高中化学必修一第四章 章末检测试卷(四)
人教版高中化学必修一章末综合检测4.docx
高中化学学习材料章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2014·南京市一模)2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( ) A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【解析】本题考查了化学与STSE，意在考查考生解决实际问题的能力。
焚烧秸秆时，产生污染物，A项错误；化石燃料在燃烧过程中会放出二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，污染环境，B项错误；汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾，C项错误。
【答案】 D2．(2013·台州高一检测)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是( )A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E【答案】 D3．(2013·广雅中学高一期末)下列说法正确的是( )A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸光照【解析】pH＜5.6的降水通常称为酸雨，A错；新制氯水经光照，发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，溶液的酸性增强，pH减小，C错；测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，故D错。
【答案】 B4．(2014·东城区检测)下列有关物质性质的应用不正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸【解析】本题考查物质性质和用途，意在考查考生的识记能力。
二氧化硅与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，D错误。
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案(时间：90分钟；总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上应用反响3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 反省氯气管道能否漏气。
以下说法错误的选项是( )A ．假定管道漏气遇氨就会发生白烟B ．该反响应用了Cl 2的强氧化性C ．该反响属于复分解反响D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4．以下契合化学实验〝绿色化〞的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①② B．①③ C ．②③ D ．①②③5．以下各组离子中，能少量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中参与b mol BaCl 2，恰恰使溶液中的SO 42－完全沉淀；如参与足量强碱并加热可失掉c mol NH 3，那么原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a 7．制造太阳能电池需求高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来完成：(1)Si(粗)＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950 ℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是( )A ．两个反响都是置换反响B ．两个反响中的H 2均为恢复剂C ．两个反响的条件不同D ．两个反响都是氧化恢复反响8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只发生单一的恢复产物。
高一化学必修一第四章测试题及答案
高一化学必修一第四章测试题及答案高一化学的每个章节都应该有相应的测试。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第四章测试题及答案，先做试题再看答案，才是真正的检测。
高一化学必修一第四章测试题：(选择题每题3分，共54分)1、下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 ( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③3、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 ( )A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl24、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )A.单质硅是良好的半导体材料。
B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。
D.二氧化硅广泛存在于自然界。
5、下列离子方程式中书写不正确的是 ( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是 ( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是 ( )A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/L H2SO410、属于铝热反应的是 ( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO311、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 ( )A.FeB.MgC.AlD.无法判断12、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
高中化学人教版选修1：第4章章末综合检测(四)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是()A．甲醛B．苯C．氡D．一氧化碳解析：选C。
氡主要来自地下岩石或土壤、及含有放射性元素的天然石材，长期吸入氡会引起肺癌，因此被称为“隐形杀手”，故选C。
2．(2011年武汉高二检测)为了防止水的污染，我国许多地区对洗衣粉生产加以限制，这些地区不得再销售、使用的洗衣粉中含有()A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶解析：选C。
我国水污染的主要表现是水体富营养化，而水体富营养化主要是含磷洗衣粉造成的。
3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④混凝法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④答案：D4．(2011年天津高二检测)我国西部银川等城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得银川市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是()A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物解析：选D。
银川等城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2等。
5．下列污染都对人类的健康构成巨大威胁，但其中一种不被称作环境污染的是() A．地下水被污染B．医疗用血被污染C．粮食蔬菜被农药污染D．大量使用修正液造成的教室内空气污染解析：选B。
医疗用血被污染，会对病人的健康造成巨大的威胁，但并不是环境污染。
6．下列对于废弃塑料制品的处理中，最为恰当的是()A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油解析：选D。
A项中将废弃塑料填埋于土壤中，会降低土壤肥效，污染地下水，A不恰当。
B项中将废弃物焚烧会产生有害气体，污染大气，B不恰当。
C项中将废弃物倒入海洋中，会危害海洋生物，还会缠绕在轮船的螺旋桨上，造成海难事故，C不恰当。
章末检测试卷(四)-2024-2025学年高中化学人教版选择性必修1同步课件
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9.近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2 在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离 子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H＋和OH－。下列说 法正确的是 A.催化电极的电势：M>N B.交换膜a为阴离子交换膜 C.阳极区的电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－
√D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
选择题
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①中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生 的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁为负 极、铁钉中的碳作正极，A正确； ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得 到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确； 与①相比②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间 后，根据该同学观察到的现象说明①中铁发生腐蚀而②、③中铁未发 生腐蚀，可得出结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确；
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下列说法错误的是 A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，
铁钉中的碳作正极 B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反
应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
选择题
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7.学习小组设计如图所示装置，进行NO和NO2(假设二者物质的量之比为 1∶1)的处理并制取硝酸。下列说法正确的是 A.ab适宜选用阴离子交换膜 B.该电池工作时，正极区溶液的pH减小
高中人教版化学必修一习题：第四章《非金属及其化合物》章末质量检测(四) 非金属及其化合物 Word版含答案
章末质量检测（四）非金属及其化合物时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆解析：选D A项，硫酸钡不溶于水和酸，对人体没有影响，可以做钡餐，正确；B项，一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳，正确；C项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确；D项，二氧化硫有漂白性，用于漂白纸浆，不是利用氧化性，错误。
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．硝酸是强酸，可以利用浓硝酸与石灰石反应制取纯净的CO2解析：选A A项，因浓硫酸具有强氧化性，遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，正确；B项，二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，错误；D项，浓HNO3易分解、易挥发，其与石灰石反应不能制得纯净的CO2，错误。
3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
2020学年新教材高中化学第四章学业过关检测(四)(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
学业过关检测（四)（时间：60分钟分值：100分）一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分，共45分)1．钒的氧化物有“化学面包"之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。
自然界中钒的同位素有51V和50V.下列有关说法正确的是( )A．51V和50V互为同位素B．51V和50V的质量数相同C．51V和50V是同一种核素D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23解析:选A.51V和50V互为同位素,质量数分别为51、50,二者是V的两种核素，二者的中子数分别是28、27，A项正确，B、C、D项错误。
2．短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是（)A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价、最低负化合价的绝对值D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选D。
H没有中子，则中子数小于质子数,故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；F没有正化合价，O没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,故C错误；原子失去电子变成阳离子,故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
3．下列化学用语正确的是( )A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts可表示为174117TsC．Cl－的结构示意图为D．HClO的结构式为H-Cl—O解析：选A。
CO2为共价化合物，碳氧之间形成双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为错误!Ts，B项错误；次氯酸中氧元素显－2价，氯元素显＋1价，电子式为，结构式为H-O—Cl，D项错误.4．下列不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( ）A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2C．氢化物稳定性:HCl＞PH3D．酸性:HClO4＞H3PO4解析:选B。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物章末测试
章末测试(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色2．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液4．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－35．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液6．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体通过盛有Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A．NH3、O2B．H2O、O2C．CO2、O2D．O27．下列有关氨的性质的叙述中正确的是()A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化8．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、cA．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH49．下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是()A．硫酸中加入锌粒B．硝酸中加入铜片C．硫粉在空气中燃烧D．碳与氧气反应10．下列说法中，正确的是()A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
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章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列现象与污染源对应不正确的是()A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)D．温室效应—SO22．(2018·长沙市雅礼中学期末)对下列有关事实的解释，其中错误的是()A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体4．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是()A．浓HNO3B．NaOH溶液C．新制氯水D．AgBr5．(2018·泰安市高一期末)下列事实可以用同一原理解释的是()A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存6．(2018·宿州十三校联考)某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气7．关于非金属元素N、S、Cl的叙述，正确的是()A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物8．(2019·上海交通大学附中月考)下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是()A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成 B ．探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2C ．探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2和NaNO 3D ．探究向滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用 10．(2018·齐齐哈尔高一期末)已知某物质X 能发生如下转化：X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O③A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( ) A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 12．(2018·湖北长阳高一期末)把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH －B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A 13．(2018·济宁高一期末)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2>Br 2>I 2 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D浓HNO 3加热有红棕色气体产生HNO 3有强氧化性14．某溶液中含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、Na ＋，现向该溶液中通入过量的Cl 2(假设反应前后溶液体积变化不大)，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中Na ＋的浓度基本保持不变 ②反应过程中有胶状物质生成 ③反应过程中没有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤该过程中只发生了一个氧化还原反应 A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤ 15.(2018·济宁高一期末)下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是( )A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体16．(2018·湖北沙市高一期末)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17．(2018·哈三中段考)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是() ①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙A．②⑤⑥B．②⑤C．②⑥D．②18．将一定质量的铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A．5 mol·L－1B．7 mol·L－1C．10 mol·L－1D．12 mol·L－1二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。
E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：(1)D的化学式为________，Y的化学式为________，E的化学式为________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？________，理由是________________________________________。
20．(12分)(2019·丹江市一中期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____(填化学式)。
(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a ．Na 2S ＋Sb ．Na 2SO 3＋Sc ．SO 2＋Na 2SO 4d ．Na 2SO 3＋Na 2SO 4(5)已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4则24 mL 0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液与20 mL 0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为________。
21．(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO 2某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________。
(2)实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学方程式为____________________________； 若有8 mol 的HCl 参加反应，则转移的电子总数为________。
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________________。
(4)通气后B 、D 两个试管中的现象分别为B ：________，D ：________。
停止通气后，再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B ：________，D ：________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO 2和Cl 2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色________。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________________________________。
22．(12分)下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。