氧气和氧化学案——氧气的性质和用途
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
初中化学氧气教案word
初中化学氧气教案word教学内容：氧气的性质及应用教学目标：1. 了解氧气的基本性质；2. 掌握氧气的制备方法；3. 了解氧气的应用。
教学重点：氧气的性质及应用教学难点：氧气的制备方法教学准备：1. 实验器材：燃烧烧杯、试管、导管等；2. 实验试剂：过氧化氢、氢氧化钠等。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引导学生讨论一下我们周围哪些物质中含有氧气，为什么我们需要氧气等问题。
二、讲解氧气的性质及应用（15分钟）1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能促进燃烧，是人类生存所必需的气体之一。
2. 氧气的应用：氧气广泛应用于医疗、生产和科研等领域，如供氧、燃烧等。
三、实验操作（20分钟）1. 制备氧气实验：将过氧化氢加入燃烧烧杯中，再滴入氢氧化钠溶液，使用导管收集生成的氧气。
2. 实验效果展示：演示氧气的燃烧特性，让学生观察氧气的性质。
四、讲解氧气的制备方法（10分钟）1. 通过实验操作，让学生了解制备氧气的原理；2. 讲解氧气的工业制备方法，如空气的分馏等。
五、实践操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备氧气；2. 学生自行收集氧气，并观察氧气的性质。
六、总结（5分钟）教师引导学生总结今天学习到的关于氧气的知识，并展示氧气的应用领域。
七、作业布置1. 让学生撰写一份关于氧气的实验报告；2. 让学生查阅材料，了解氧气在医疗领域的应用。
教学反思：通过本节课的教学，让学生对氧气有了更深入的了解，同时培养了学生的实验操作能力和观察力。
同时，也引导学生关注氧气在生活中的应用价值，激发学生对化学的兴趣。
初中化学氧气的用途教案
初中化学氧气的用途教案
教学对象：初中生
教学内容：化学氧气的性质和用途
教学目标：学生能够理解化学氧气的性质和用途，并能够正确描述化学氧气的一些常见用途。
教学准备：化学氧气的性质和用途的相关知识点、实验装置和实验材料。
教学步骤：
1. 引入：通过提问的方式引出本节课的话题，并让学生思考化学氧气的性质和用途。
2. 探究：组织学生进行实验，观察氧气的性质，如它对灭火器的作用等。
3. 理解：通过实验和讨论，让学生理解化学氧气的性质，如它对燃烧的作用和促进呼吸作用等。
4. 运用：让学生探讨化学氧气的一些常见用途，如用于医疗、工业、水处理等方面。
5. 总结：让学生总结化学氧气的用途，并对今天的学习内容做一个简单的总结。
6. 作业：布置相关的作业，让学生进一步巩固所学内容。
教学反思：通过今天的教学，学生不仅了解了化学氧气的性质和用途，还培养了学生的实验能力和观察力，提升了他们的创新意识和实践能力。
《氧气的性质和用途》教学设计
《氧气的性质和用途》教学设计教学设计：氧气的性质和用途一、教学目标：1.知识目标：了解氧气的性质、制取方法和主要用途；2.技能目标：掌握氧气的实验室制取方法；3.情感目标：培养学生对科学实验的兴趣，增强学生的创新意识和动手能力。
二、教学重难点：1.教学重点：氧气的性质和用途；2.教学难点：氧气的制取方法。
三、教学过程：1.导入（5分钟）教师出示一瓶装有氧气的图像或瓶子，向学生提问：“你们知道这是什么气体吗？它有什么特点？在我们的生活中有什么用途？”鼓励学生积极回答，引导他们进入学习氧气的永久。
2.概念解释（10分钟）教师向学生介绍氧气的概念：“氧气是一种无色、无臭的气体，由氧元素（O）组成。
它是地球大气中气体的主要组分，占约21%。
而在地球上最重要的有机物是有机物。
”3.氧气的制取（20分钟）教师向学生讲解氧气的制取方法。
通过两种实验室制取氧气的方法来加深学生对氧气的理解：实验1：过氧化钾制取氧气材料：过氧化钾、磁力搅拌器、烧杯、水槽、导管、橡胶塞、试管。
操作步骤：1）在烧杯中加入适量的过氧化钾；2）加热烧杯，将过氧化钾熔化，并用磁力搅拌器加热混合物；3）通过导管将产生的氧气收集到试管中；4）用火苗测试试管中氧气气体。
实验证明过氧化钾能够产生氧气，加深学生对氧气制取方法的理解。
实验2：氯酸钾制取氧气材料：氯酸钾、试管、酸铁石或酸性高锰酸钾。
操作步骤：1）在试管中加入适量的氯酸钾；2）加入少量的酸铁石或酸性高锰酸钾反应；3）观察试管中产生的气泡，用火苗测试产生的气体。
实验证明氯酸钾能够产生氧气，加深学生对氧气制取方法的认识。
4.氧气的用途（15分钟）教师向学生介绍氧气的用途，包括以下几个方面：1）医学应用：氧气是呼吸过程中不可缺少的元素，用于医疗救护、氧疗等。
2）工业应用：氧气广泛用于燃烧、切割、焊接等工业生产过程中。
3）生物化学应用：氧气是细胞呼吸过程中的氧化剂，参与新陈代谢等生物化学反应。
4）矿业应用：氧气可以在地下矿井中提供呼吸环境，保证矿工的生命安全。
氧气的性质和用途 —— 初中化学第一册教案
氧气的性质和用途——初中化学第一册教案教学目标：1. 了解氧气的性质。
2. 掌握氧气的制法和用途。
教学准备：1. 教师准备实验器材：燃烧石英管、干燥剂、橡皮塞、炉子、金属箔、蜡烛、氧气气瓶等。
2. 准备教学课件和多媒体设备。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放一段火焰燃烧的视频，要求学生观察火焰，并思考火焰存在的原因是什么。
二、发现问题（10分钟）1. 引导学生观察金属箔燃烧的现象，并观察火焰颜色的变化。
2. 引导学生思考：为什么金属箔能燃烧？燃烧时为什么会有火焰？三、实验探究（15分钟）1. 给学生展示制取氧气的实验装置，解释实验过程和原理。
2. 指导学生进行制取氧气的实验，引导学生观察和描述实验现象，记录实验结果。
四、归纳总结（10分钟）1. 回顾实验结果，引导学生总结氧气的性质。
2. 帮助学生归纳氧气的性质：无色、无味、不能燃烧，但能维持燃烧。
3. 指导学生思考氧气对燃烧的作用。
五、应用拓展（10分钟）1. 引导学生思考氧气的用途。
2. 结合教学课件，向学生介绍氧气的常见用途：维持燃烧、呼吸、制取氧气剂等。
3. 引导学生讨论氧气在工业生产和生活中的应用。
六、巩固练习（5分钟）1. 发放练习册，让学生完成和氧气相关的练习题，检查学生掌握情况。
七、课堂小结（5分钟）1. 总结本堂课所学内容，并与学生反馈解答问题。
教学反思：本节课通过实验探究的方式，引导学生认识氧气的性质和用途。
实验设计简单明了，能够激发学生的兴趣，帮助学生理解氧气的作用以及其在日常生活中的应用。
同时，通过课堂小结和巩固练习，能够及时检查学生的学习情况，发现并解决学生的问题。
初中人教版化学氧气教案
初中人教版化学氧气教案
目标：了解氧气的特性、用途和制备方法。
一、导入（5分钟）
让学生观察和描述以下实验现象：将一根点燃的火柴放入瓶中，火焰熄灭，瓶内产生了一
些烟雾。
请学生思考火焰为何熄灭以及瓶内产生烟雾的原因。
二、呈现（10分钟）
1.介绍氧气的特性：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是我们呼吸所必需的气体，
也是支持燃烧的氧化剂。
2.氧气的用途：氧气广泛用于医疗、工业、水处理等领域，而且还可以用来制备氧化物等。
3.制备氧气的方法：通过加热氧化铅、过氧化氢分解或者电解水等方法制备氧气。
三、实践（15分钟）
1.实验一：用过氧化氢分解法制备氧气。
学生们可以在实验室中操作，观察氧气的性质并
进行化学实验。
2.实验二：用电解水制备氧气。
学生们分组进行实验，观察电解水过程中产生氧气的现象。
四、总结（5分钟）
请学生总结氧气的特性、用途和制备方法，可以简单总结一下制备氧气的方法及实验中观
察到的现象。
五、拓展（10分钟）
1.了解氧气在空气中的比例。
2.探究不同燃料燃烧时与氧气的反应。
六、作业（5分钟）
布置作业：请学生了解氧气在空气中的比例，以及探究不同燃料在氧气中燃烧的反应。
七、板书设计
1.氧气的特性、用途和制备方法
2.制备氧气的实验步骤和观察现象
3.扩展知识：氧气在空气中的比例和不同燃料与氧气的反应。
这是初中人教版化学氧气教案范本，希望对你有所帮助。
氧气的性质用途和制取
五、氧气的制取 （一）工业制氧气 ——分离液态空气（物理变化） （二）实验室制氧气 ——从含氧化合物中得到(化学变化) 1、催化剂—— 能加快化学反应速率， 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 二氧化锰（MnO2）是氯酸钾、过 氧化氢制氧气时的催化剂。
2、实验室制取氧气 方法一：用氯酸钾为原料（二氧化锰作催 化O2↑ 2KClO3
e.先给试管均匀加热，再集中在药品部位 加热（用酒精灯的外焰加热） f.导管中出现一连串气泡时开始收集（防 止收集的氧气不纯，混有空气） g.实验结束，先移出导管再熄灭酒精灯。 （防止水槽中的水沿着导管倒流，使试管 破裂。）
⑤收集方法及原因、收集完氧气后集气瓶的 放置 ——收集方法：排水集气法（氧气难溶于 水） ——集气瓶放置：正放。（氧气的密度略 大于空气） ⑥氧气的验满与检验 ——排水法收集氧气的验满：观察到有气 泡从集气瓶口逸出。 ——检验氧气：用带火星的木条放在集气 瓶中，若木条复燃，则该瓶气体是氧气。
方法二：用双氧水为原料（二氧化锰作催 化剂），向上排空气法收集氧气。 ①反应原理： ②仪器：
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO 2
③发生装置的选择： 如何选择气体的发生装置？ ——反应物状态：固体+液体； 反应条件：常温。 ④收集方法及原因：向上排空气法 （氧气密度略大于空气） ⑤操作步骤与注意点： a.检查装置的气密性 b.向广口瓶(或锥形瓶)中加入适量二氧化锰， 连接装置 （向上排空气法收集氧气时导管要伸到接近 集气瓶底部）
②仪器 ：
③发生装置的选择、连接顺序： 如何选择气体的发生装置？ ——反应物状态：固体； ——反应条件：加热。 如何连接实验装置？ ——从左到右，从下到上。
④操作步骤与注意点： a.检查装置的气密性 b.给试管中加药品（注意药品平铺在 试管底部，增大反应面积） c.用带导管的橡皮塞塞住试管口，把 试管固定在铁架台上（试管口略向下 倾斜，防止药品中的水倒流使试管破 裂；铁夹夹在试管的中上部） d.向集气瓶中加满水，倒置于水槽中 （集气瓶中不能留有气泡）
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三册→第二章空气与生命→第二节氧气与氧化
氧气的性质
物理性质：
无色、无味、常温下气态、密度比空气大（1.429千克/米3）、沸点-183℃（液态氧为淡蓝色液体）、凝固点-218℃（固态氧为蓝色雪花状固体）
化学性质：
氧气本身不能燃烧，但是能助燃，是一种化学性质较活泼的气体，与很多的金属和非金属都能反应。
下表为常见非金属和金属在空气或氧气中发生的现象：
物质空/氧气现象
碳空气
发出红光，放出热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（PS：实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳）。
碳氧气
比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热，生成一种能使澄
清石灰水变浑浊的气体
硫空气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热，生成一种具有刺激性气味的气体。
（PS：闻气体的气味要用手将少量气体扇向鼻孔的方式，切不可将鼻子伸到集气瓶口）
硫氧气
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热，生成一种具有刺激性气味
的气体
磷氧气
发白光，冒白烟（PS：烟是固体，是物质燃烧时产生的极细
的粉尘颗粒）
铁氧气剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体（PS：在集气瓶底
部铺层细沙或盛些水的目的是防止高温熔化物爆裂瓶底）
一些物质和氧气发生化学反应的文字表达式
1、碳在空气或氧气（足量）燃烧时生成二氧化碳：
碳 + 氧气 二氧化碳
碳在氧气不足的情况下生成一氧化碳：
碳 + 氧气 一氧化碳
（PS ：由于一氧化碳有毒，所以不应该在密闭的房间内烧炭，以免一氧化碳中毒）
2、硫在空气或者氧气中燃烧生成二氧化硫：
硫 + 氧气 二氧化硫
3、磷在空气或者氧气中燃烧生成五氧化二磷：
磷 + 氧气 五氧化二磷
4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
铁 + 氧气 四氧化三铁
5、石蜡在空气或者氧气中反应生成二氧化碳和水
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
（PS ：简易方法可以用干冷的烧杯罩在火焰的上方检验是否有水生成，试验室常用白色无水硫酸铜CuSO 4粉末遇水变蓝色来检验水）
氧气的用途
（1）供给呼吸：在缺氧、低氧或者无氧环境，或者患者呼吸衰弱的情况下常需要氧气，下图为急救用氧气瓶，图中的洗气装置的有稳压、过滤、湿润氧气的作用。
过度吸氧对人体有害！
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
（2）支持燃烧：在需要快速燃烧或者高温（例如炼铁炼钢）时需要富氧空气或者氧气。
（3）反应放热：在气焊气割场合使用可燃性气体和氧气燃烧释放的热量来制造
高温从而达到切割或者焊接金属的目的，下图为气焊示意图。