化学：2.3《等效平衡》示范课课件(2)(苏教版选修4)(2)

（2）恒定T、P：
>0 [1]若X=0、Y=0，则Z----------。 =2.25mol ≥0 [2]若X=0.75,则Y--------，Z--------------。 Y=3X,Z>=0 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。
利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题
变式、在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时， C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器压强和温度不 变，按下列配比作为起始物质： A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 （ ABDE ）
投料换算成 两次平衡时各组分百分量、 c相同，n同比例变化 相同物质表 示时等比例
三、等效平衡的解题思路 1、步骤 （1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当 2、起始浓度相当的判断
（1）同T同V下
A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 等效转化后，投料相同。 B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： 等效转化后，投料成比例。
2a 0 0.5 2(n-2m)
(n-m)a
5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一 定温度压强，进行以下反应， N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和 4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下， 且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：
3：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2， 使它们在一定温度下反应，并达新平衡： 2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持 压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为： A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断
4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进 行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入 1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下 表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百 分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表 中空白：
（2）同T同P（即体积可变化）下 等效转化后，投料成比例。
1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时， C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不 变，按下列配比作为起始物质： A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 （ DE ）
2、在密闭容器中反应
2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
开始时加入2molSO2和1molO2，平衡时SO3 的物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开 始时加入的SO2、O2、SO3物质的量分别为a、 b、c mol，要求平衡时SO3仍为m mol。
（1）a=0，则 b= _______ c= _______ 2 0 （2）a=1，则 b= _______ c= _______ 0.5 1 （3）a、b、c必须满足的关系（分别用含a a+c=2 和c，b和c的等式表示）—————————————
T、V不变
H2（g）+I2 （g）
I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 2mol
2HI（g）
I2 0mol H2 0mol HI 4mol
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
平衡状态
同一平衡 状态
四种情况中 达到平衡后， I2、H2、HI 的组成百分 比是一定相 同的。
—————
b+c/2=1
变:
2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的 物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开始 时加入的SO2、O2、SO3物质的量分别为a、b、 c mol，要求平衡时SO3仍为m mol。
0 2 （1）a=1，则 b= ___ c= ___ 1 0.5 （2）a=2，则 b= ___ c= _____ （3）a、b、c必须满足的关系（分别用含a 和c，b和c的等式表示）———————————— —————— a+c=3 b+c/2=1
2 SO3
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
平衡状态 SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
四种情况中 达到平衡后， SO2 、 O2 、 SO3的组成 百分比是一 定相同的。
等 效 平 衡
催化剂
CO+H2O（气）
T0
CO2+H2
1L
CO 1mol A
H2O 1mol
T0℃
1L T0
CO 0.6mol
H2O 0.6mol
H2 0.4mol CO2 0.4molCO2 1mol NhomakorabeaB
H2
1mol
1L T0
1L T0
T、V不变
2SO2+O2
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
练习 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应 合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只 改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m， 若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 2mol 。 [1]若X=0，Y=0，则Z=----------0.5mol 2.25mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
T、P不变
2SO2+O2
2 SO3
SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
或
同一平衡状态
SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol
A、B两容器中SO2 、 O2 、 SO3 百分比组 成是相等的。
化学平衡状态的建立
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正 反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任 何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质 的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反 应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量 数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平 衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反 应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相 同，则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆 反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的 物质的量之比相同。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒 容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压 容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入 的比例得相同。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应， 起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下 表：
等效条件
结果
条件 恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒压
投料换算成 两次平衡时各组分百分量、 n、c均相同 相同物质表 示时量相同 投料换算成 相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分百分量 相同，n、c同比例变化
6、已知700K时，N2+3H2 2NH3 △H= -Q ，现有甲、乙两个 容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入 0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大 小关系是： A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2 C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2
7、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发 生反:2A(g)+ B(g)⇌ 3C(g)+ D(g) 达到平衡时,C的浓度 为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不变，按下列几种配 比 作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓 A、B、C、E、 F、I 大于 Wmol/L、_________ D、G 等于 度:_________ ______ Wmol/L、____ H ___小于Wmol/L。 A．4molA+1molB B．2molA+2molB C．4molA+2molB D．3molC+1molD E．2molA+1molB+3molC+1molD F．3molC+1molD+1molB G．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I．4molC+1molD 2L 4molA+2molB 2L 平衡状态1 加压 1L 平衡状态2