2009年北京夏季化学会考题

2009年北京市夏季普通高中会考（新课程）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。

莽草酸的分子式为C 7H 10O 5，它属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物 2．氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气的性质描述不．正确．．的是 A ．无色 B ．易液化 C ．难溶于水 D ．有刺激性气味3．硒（Se ）是人体必需的微量元素。

Se 7834的原子核内质子数是A ．34B ．44C ．78D ．112 4．下列物质中，只含有共价键的化合物是A ．NaB ．N 2C ．CO 2D ．KCl 5．下列物质中，属于电解质的是A ．铜B ．酒精C ．蔗糖D ．氢氧化钠 6．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀硫酸D ．稀盐酸 7．下列元素中，属于第三周期的是A ．氢B ．碳C ．氮D ．硅 8．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是A ．钢B ．钠C ．铝D ．银 9．下列各组物质中，互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．C 126和C 13610．下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 A ．CuO B ．Al 2O 3 C ．CO 2 D ．SiO 211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12．下列第ⅦA 族元素中，非金属性最弱的是A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘 1314．．A ．水B ．氮气C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液15．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A B C DA．Fe2O3可用作红色涂料B．石墨可用作绝缘材料C．Si可用作半导体材料D．SiO2可用于制造光导纤维16．下列物质中，能发生水解反应的是A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖17．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag18．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度20．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A．Cu2+ + 2e-Cu B．Cu－2e-Cu2+C．2H+ + 2e-H2↑D．Zn－2e-Zn2+21．下列反应中，不．属于．．取代反应的是A．苯与溴反应制取溴苯B．乙醇与氧气反应制取乙醛C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯22．下列反应中，属于吸热反应的是A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应23．下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质24.下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol CO2的体积是22.4 LC．标准状况下，18 g H2O含有10 mol e-D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L25．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－2Cl－+ I2B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + xH2O（g）Fe3O4 + 4H2，该化学方程式中x的数值是，其中作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol Fe，则生成mol H2。

2．（3分）在3种有机物① CH2＝CH2、②、③CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。

3．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。

其中，常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。

4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是____、____（填化学式）。

（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。

①氯化铁溶液② Fe(OH)3 胶体（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得无色透明溶液，该反应的离子方程式为。

5．（8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。

请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是。

写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：____。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是（填化学式）。

根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是（填序号）。

6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。

其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。

W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

请回答：（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）X的单质与水反应的离子方程式是。

（3）将0.142 g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为。

（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价。

在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。

二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题1．（4上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是____，属于调味剂的是，富含蛋白质的是____。

2．（8分）当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：（1）导致酸雨的主要气体是（填序号，下同）。

①SO2.... ②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是。

①二氧化碳 ..... ②氟氯代烷（3）造成居室污染的气体是。

①CO ②N2（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。

一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是____。

3.（8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。

请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。

此过程中不．可能．．发生的变化有 （填序号）。

① 铁元素被氧化 ② 铁元素被还原③ 铁元素由＋3价转化为＋2价 为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。

① 擦干 ② 放在潮湿的地方 （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。

某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：____。

若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g ，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L （精确到0.01）。

《有机化学基础》模块试题 1．（4分）现有下列5种有机物：① CH 3CH 3 ② CH 3COOH ③ CH 3—CH ＝CH —CH 3 ④ ⑤（1）其中不属于．．．烃类的是___（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与⑤互为同分异构体的是 。

（2）用系统命名法给③命名，其名称为____。

2．（8分）现有下列4种有机物：① CH 2＝CH 2 ② CH 3CH 2Br ③ CH 3CHO ④ OH（1）其中具有弱酸性的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生消去反应的是 。

（2）由①生成聚合物的化学方程式是 。

3.（8分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：CH 2CHCH 2OH请回答：（1）胡椒酚的分子式为____。

（2）其中含氧官能团的名称为 。

（3）它不．能．发生的化学反应是 （填序号）。

① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加成反应 （4）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H 2。

《化学反应原理》模块试题 1．（4分）已知下列热化学方程式：① C(s) + O 2(g) CO 2(g) Δ H = －393.5 kJ/mol② 2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) Δ H = －566.0 kJ/mol ③ N 2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g) Δ H = + 68.0 kJ/mol请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。

（2）1 mol C(s) 完全燃烧生成CO 2，放出的热量为 kJ 。

（3）CO 的燃烧热 Δ H = ____ kJ/mol 。

2．（8分）已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)。

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。

请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率 （填“增大”或“减小”）。

（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若增大压强，则化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K = 。

3．（8分）25℃时，有硫酸、乙酸两种酸的稀溶液。

请回答：（1）乙酸溶液中，c (H +) （填“＞”、“＜”或“=”）c (OH －)。

（2）25℃时，c (H +)均为0.001 mol/L 的硫酸和乙酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。