中考化学 第16课 金属的冶炼与金属资源的保护试题
中考化学复习---金属资源的利用和保护实验题练习(含答案解析)
中考化学复习---金属资源的利用和保护实验题练习（含答案解析）1、（2022•南通）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
Ⅰ．冶铜的源起（1）自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。
铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为H2O 。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理（填“物理”或“化学”）性质。
Ⅱ．冶铜的发展（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的还原性。
（3）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。
铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是曲线a 。
②铜锡合金属于金属（填“合成”或“金属”）材料。
（4）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。
Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为4：1 （用最简整数比表示）。
Ⅲ．冶铜的创新（5）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【答案】（1）①H2O。
②物理。
（2）还原。
（3）①曲线a。
②金属。
（4）4：1。
（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质。
故答案为：物理。
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的还原性。
故答案为：还原。
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析1.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO2Fe＋5CO2②C＋O2CO2③CO2＋C2CO④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3根据以上反应推断：（1）产生还原剂的反应是________；（2）还原铁矿石的反应是________；（3）造渣反应是________；（4）热量来源的反应是________．【答案】（1）③（2）①（3）⑤（4）②【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，把铁从氧化铁中还原出来，并将二氧化硅转化为CaSiO3，以炉渣的形式排出．2.如图所示电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判定【答案】B【解析】铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应，生成铁锈．即铁同时跟氧气和水接触，才容易生锈．唯有N处的铁丝同时跟充足的氧气和水充分接触，故最容易生锈．3.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．4.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A．农具上铁锈不及时除去B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A错误；B项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C错误；D项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D错误．5.图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲B．丙中的铁钉最不易生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【答案】D【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水接触发生的复杂的化学反应，甲中的铁钉能同时接触水和空气中的氧气，能生锈，乙中的铁钉在满足生锈条件的前提下因氧气浓度高，锈蚀速率更快，A、C正确；丙、丁隔绝了空气，戊隔绝了水，都不易生锈，B正确、D错误．6. 2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，下图为“辽宁号”实物图，请回答问题．（1）图中表示的物质由金属材料制成的是________．（2）航母外壳使用的是特种钢，特种钢属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：________________．【答案】（1）特种钢外壳（2）混合物（3）铁制品表面喷油漆（或其他合理答案）【解析】钢是铁的一种合金，属于金属材料，合金属于混合物，铁在与水和空气同时接触时容易生锈，要防止铁制品生锈可以使铁与空气或水隔绝，如表面喷油漆等．7.结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是________________________；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是________________________________；（4）D实验的目的是________________________________________．【答案】（1）事先在瓶内放少量水或铺一层细沙（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （3）有红色物质附着（4）探究铁生锈的条件【解析】（1）在铁丝燃烧的实验中，为了避免炸裂集气瓶底，实验前应事先在瓶内放少量水或铺一层细沙；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；（3）铁丝与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁与铜，会观察到铁丝表面有红色物质附着；（4）结合D的装置可以判断是探究铁生锈的条件．8.请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380％的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3％的生铁？）解：设需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x＝97kg答：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石97kg．【解析】略．9.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】铝的活动性比铁强，常温下铝能在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强．故选C．10.（2013辽宁沈阳）图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳与氧化铁充分反应后生成铁和二氧化碳，故向充分反应后的固体中加稀盐酸会有氢气生成，A正确；实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，B错误；该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C错误；由于有一氧化碳参加反应，一氧化碳过量会污染空气，因此要进行尾气处理，D错误．11.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．12.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．【答案】（1）解：设样品中杂质含量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 210.0g×（1－x） 0.34gx＝4.8％（2）解：设需含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112y×80％ 100t×（1－4.8％）y＝170t答：略．【解析】此题为不纯物的计算．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铁的质量，进而计算出杂质的含量．第（2）问可根据铁元素质量守恒来计算．13.为了探究铁生锈的条件，有同学设计并进行了图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是________（填字母，下同）．（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量有变化的是________．（3）结束实验后同时将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为________．【答案】（1）D （2）A （3）B＞C＞D＞A【解析】A中发生反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，有气体放出，铁钉质量减轻；B与C相比，B中铁钉生锈更严重，根据质量守恒定律，烘干后B中铁钉的质量要比C中的铁钉大；D中没有变化，铁钉质量不变．所以，结束实验后铁钉质量由大到小的顺序为B＞C＞D＞A．14.（2011昭通）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）甲铁与水和氧气同时接触（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O【解析】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈．铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可．（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈．（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O．15.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．16.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．17.如图是某同学设计的CO还原Fe2O3的实验装置．（1）指出该装置的不足之处________________，如何改进________________________．（2）氧化铁变为单质铁的化学反应方程式为________；石灰水的作用是________________，有关反应的化学方程式为________________________________．【答案】（1）没有尾气处理装置将澄清石灰水装在试管（或广口瓶）内，塞上双孔塞，导出的气体在酒精灯的火焰上燃烧掉（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2检验反应是否发生 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O【解析】该实验最明显的不足是没有尾气处理装置．只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置，以免污染空气．18.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧．其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④【答案】C【解析】高炉中发生的四个反应分别是：①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；②CaCO3CaO＋CO2↑；③C＋CO22CO；④C＋O2CO2．从中看出，③和④属于化合反应．19.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．20.图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知，X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________．（2）写出下列反应的化学方程式：①D→C的反应：________________________；②C→D的反应：________________________；③F与H的反应：________________________；④G与Y的反应：________________________．【答案】（1）H2 C （2）①CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O③3Fe＋2O2Fe3O4④3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】由D是大理石的主要成分，知D是CaCO3，则C是CO2．由C与X高温下生成G，可知，X是碳，G是CO．由B通电生成E和F，可知B是H2O，则A是Ca（HCO3）2．E能在高温下与Y反应生成B（H2O）和H，则E是H2．由E（H2）和G（CO）都能在高温下和Y反应生成H，Y为红棕色粉末，H又是一种黑色固体单质，可知，Y为Fe2O3，H为Fe．。
初三化学金属资源的利用和保护试题
初三化学金属资源的利用和保护试题1.炼铁的主要原料是________________、___________、________________________，其主要反应原理是__________________________________________。
化学方程式为：__________________________________________。
【答案】铁矿石焦炭石灰石在高温条件下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来【解析】本题考查的是铁的冶炼，书写化学方程式。
解题时结合实际生产分析：由于炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等，所以，前三个空分别是：铁矿石、焦炭、石灰石；炼铁的原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；其化学方程式为：点评：解答时，根据所学的炼铁的有关知识，以及化学方程式的书写步骤等，结合题意填写即可。
2.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中【答案】C【解析】本题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，解答时结合钢铁生锈的条件分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水充分接触。
而酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈，据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件。
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈。
故选C点评：铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可。
3.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是A．铁片与稀硫酸发生置换反应B．铁片在潮湿的空气中生锈C．铁片放入硫酸铜溶液中D．用赤铁矿石炼铁【答案】D【解析】本题考查的是化学式的书写及意义，常见元素与常见原子团的化合价。
初三化学金属资源的利用和保护试题
初三化学金属资源的利用和保护试题1.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO2Fe＋5CO2②C＋O2CO2③CO2＋C2CO④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3根据以上反应推断：（1）产生还原剂的反应是________；（2）还原铁矿石的反应是________；（3）造渣反应是________；（4）热量来源的反应是________．【答案】（1）③（2）①（3）⑤（4）②【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，把铁从氧化铁中还原出来，并将二氧化硅转化为CaSiO3，以炉渣的形式排出．2.（2014湖南益阳）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．B．C．D．【答案】C【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．C中的铁钉既与空气接触，又与水接触，所以最容易生锈．3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A．农具上铁锈不及时除去B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A错误；B项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C错误；D项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D错误．4.（2011山东潍坊）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________________________．（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________．②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．【答案】（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（2）①3.36 ②14.7％【解析】（2）分析表格中数据，当生铁质量为2.88g时生成H2的体积为1.12L，因此生成3.36LH2需生铁的质量应为2.88g×3＝8.64g，但第3组生铁的质量为9.24g，说明铁已过量，100g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为g．设稀硫酸中H2SO4的质量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑98 2x 0.3g x＝14.7g稀硫酸中H2SO4的质量分数为：．5.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．6.（2011昭通）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）甲铁与水和氧气同时接触（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O【解析】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈．铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可．（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈．（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O．7.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】此题考查有关金属材料的知识．虽然铝比铁活泼，但铝与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，对内部的铝起保护作用，因此，铝的抗腐蚀性能比铁的强．8.（2012泉州）下列有关铁的说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈【答案】B【解析】A．生铁中主要含铁，含碳量为2％～4.3％，所以是铁的合金；钢的主要成分也是铁，含碳量为0.03％～2％，所以也是铁的合金，故A说法正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C．根据化学方程式的写法可知该化学方程式正确，故C说法正确；D．在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，可防止生锈，故D说法正确．9.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％【答案】D【解析】实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，A错；因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为2.4g÷48／160＝8g，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为8g／10g×100％＝80％，D正确；根据化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，利用Fe2O3的质量可计算出参加反应的CO和生成的CO2的质量分别为4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g故B、C均错．10.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．【答案】（1）加快（2）放热（3）Fe2O3·xH2O （4）1g铁粉、10滴水（5）20.5（6）如下图所示【解析】铁锈蚀的条件是与氧气和水接触．该实验的设计原理：滤纸包内的铁样品锈蚀，消耗广口瓶内的氧气，导致瓶内气压减小，量筒中的水便进入广口瓶内，根据实验记录的所需时间即可判断铁锈蚀的速率快慢．（1）根据表中提供的信息可知，实验②中铁锈蚀的速率比实验①快，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁的锈蚀过程是放热的．（3）实验结束后滤纸包内的红棕色物质是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O．（4）若用实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，则两个实验的条件除了所含碳粉不同，其他都必须相同，即实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水．（5）由于实验结束后，瓶内氧气含量近似为零，则进入广口瓶内水的体积即为广口瓶内消耗的氧气体积，因此，该实验测出的空气中氧气的体积分数为30mL／146mL×100％＝20.5％．（6）根据所提供的实验仪器，可设计如下实验：将滤纸包放在量筒底部，然后将量筒倒置于盛水的烧杯中，且保持量筒口在液面以下，由于铁锈蚀消耗量筒内的氧气，导致量筒内气压减小，烧杯中的水便进入量筒内，观察到量筒内液面会上升．。
初中化学九年级下册《金属资源的利用和保护》课后达标训练练习题 附加答案
课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.下列金属在自然界中以单质形式存在的是( )A.钠B.锌C.铝D.金2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2点燃CO2②CO2+C 高温2CO③CaCO3高温CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2其中属于化合反应的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④3.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.某些食品包装袋内有一小包黑色粉末，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是( )A.铁粉B.炭粉C.氧化铜D.生石灰5.下列说法不符合事实的是( )A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈6.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了多年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法中，不正确的是( )A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值7.某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。
请回答有关问题。
(1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。
请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先______________，然后______________。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______________，说明有______ ________生成；B装置中出现的现象为______________，说明有______________生成。
(3)由上述实验可知，一氧化碳具有______________性，因此，它们在工业上常用来______________。
中考化学专题练习金属资源的利用和保护(3)(含解析)
金属资源的利用和保护（03）一、选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属,保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（)A．回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染"5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是( ）A．回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78％7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤、石油、天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是( )A．分类回收废旧金属B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源、能源的说法错误的是( ）A．我国金属资源储量丰富，可以任意开采B．太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源，其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制,可得到汽油、煤油、柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（)A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是( ）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（）A．果皮B．烂铁锅C．破碎的啤酒瓶D．霉变大米15．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后,以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中铁片均被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A．B．C．D．二、填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是(填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．(1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀，其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．(1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是．(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20％～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu(NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是,④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号)是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验,也达到了实验目的．他选用的三种药品是(写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁(填“强”或“弱”）．②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是;得到溶液的质量（选填“大于"、“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量．三、解答题23．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口,钢铁年产量为11亿吨,约占世界年产量的45％．我国钢铁的年使用量约为8。
初三化学金属的冶炼练习题
初三化学金属的冶炼练习题在初三化学学科中，金属冶炼是一个重要的内容。
为了帮助同学们巩固知识，下面给出一些有关金属冶炼的练习题。
1. 金银都具有很高的沽金性质，它们一般用何种方法进行冶炼？2. 请简要描述火法冶炼的基本原理和步骤。
3. 钢铁的冶炼方法主要有两种，分别是什么？各自的原理是什么？4. 硅和锰可以用电石的方法进行冶炼，请简要描述该方法。
5. 铜的常见冶炼方法有哪些？它们的原理是什么？答案：1. 金银具有较高的沽金性质，一般采用火法冶炼方法进行提取。
火法冶炼是指利用金属的熔点低于其他杂质的特点，通过高温加热使金属熔化，然后通过一系列物理和化学变化分离出纯金属。
2. 火法冶炼的基本原理是通过高温将金属矿石加热至其熔点以上，使金属融化并与其他杂质分离。
其步骤包括：选矿、破碎、浮选、烧结、精炼等。
3. 钢铁的冶炼方法主要有高炉法和电炉法两种。
- 高炉法的原理是将铁矿石与焦炭在高炉中同时加热，使铁矿石中的铁与焦炭中的碳反应生成熔融的铁和一氧化碳的气体，然后通过冷却和分离得到铁和副产物。
- 电炉法的原理是通过电力将金属矿石加热至其熔点，再通过化学反应和分离来提取所需的金属。
4. 电石法是一种可以用来冶炼硅和锰的方法。
电石法的基本步骤是将硅石或锰矿石与电石共同放置在电炉中，通过电弧加热使其发生化学反应，最终得到纯度较高的硅或锰。
5. 铜的常见冶炼方法有精炼法、火法冶炼和电解法。
- 精炼法是将富含铜的原料经过挤压、固态反应等处理，去除杂质，得到纯净的铜产品。
- 火法冶炼是将铜矿经过焙烧、冶炼等步骤，利用铜的高熔点特性，将铜分离出来。
- 电解法是将含铜的溶液通过电流逐渐析出纯铜，通过电解槽中的阴极和阳极来实现。
通过这些练习题，同学们可以更好地理解金属冶炼的过程和方法，并加深对相关知识点的记忆和理解。
希望同学们能够灵活运用所学知识，解决实际问题。
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案.doc
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列关于金属保护措施的说法正确的是（）A.经常用废酸液冲洗铁制污水管B.铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅C.在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀D.铁制品表面的铁锈可用作防护层【答案】C难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A.铝B.硅 C.氧D.铁【答案】C难度：容易知识点：元素3.与铁生锈相关的主要因素是（）A.空气和水B.太阳光 C.盐酸 D.二氧化碳【答案】A难度：容易知识点：金属资源的利用和保护4.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中 C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.Si C.Al D.Fe 【答案】B难度：容易知识点：元素6.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化【答案】A难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO【答案】B难度：基础知识点：金属资源的利用和保护二、多项选择（共5题）1.地壳中含量最多的非金属元素是（）A.铝B.铁 C.氧D.硅【答案】C难度：容易知识点：元素2.下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（）A.设备为电炉 B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁 D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳【答案】AC难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（）A.都是还原剂B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成【答案】AD难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品【答案】AC难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试5..下列说法中不正确的是（）A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应【答案】CD难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、填空题（共8题）1.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．【答案】【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．（1）钢铁锈蚀条件________；（2）钢铁锈蚀的过程属于________；（3）铁锈的状态________；（4）使铁器保持干燥的原因是________；（5）铁器表面喷漆的目的是________．【答案】.【答案】C；A；B；E；D难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是__________________ ．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式__________________ ．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是__________________，④中的化学方程式是__________________ ．你认为小华所做的实验________（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是__________________（写出一种药品组合即可）．【答案】【答案】与氧气和水同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试4.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
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金属的冶炼与金属资源的保护命题分析：中考这么考：1.（2015平凉）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。
（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与氧气和水蒸汽等物质共同作用的结果。
生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品2.(2014平凉)有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。
打火石是由某种金属掺人少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。
当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
135反思交流: （1）实验2中反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
3．(2013平凉)兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的现代钢架桥梁，属于全国重点保护文物。
为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了 1.2米。
做桥梁的钢架属于【D】A.非金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.金属材料知识点击：基础梳理：考点一：铁的冶炼34考点二：金属的锈蚀与防护136【问】列举保护金属资源的意义及途径。
【答】意义：节约金属资源，减少环境污染途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。
【问】铜生锈需要哪些物质？【答】需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。
生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3）重点解读：铁钉锈蚀条件的探究典型例题：1.(2014兰州)下列说法中正确的是(C)A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁137【解析】废旧电池随意丢弃会造成土壤污染，矿产要合理有计划的开采，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【易错点警示】金属的回收利用是保护金属资源的一种方式。
2.某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
(1)A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_植物油能使铁钉与氧气隔绝。
_。
(2)由B中的现象获得的结论是_铁钉未生锈_。
(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_使铁钉与水和氧气隔绝。
(4)铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O _。
【解析】铁生锈的条件是和氧气和水分接触。
【易错点警示】无水氯化钙能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触，实验现象是铁钉未生锈。
3.(2013福州)下列关于铁的说法正确的是( D)A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程。
【解析】地壳中含量最多的金属是铝。
【易错点警示】铁在与氧气、水等物质存在的条件下，发生反应生锈，锈蚀后的金属铁可以回收再利用，铁锈疏松多孔、易吸水不能形成致密的保护膜，不能阻止铁制品继续锈蚀。
4.我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。
某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿多少吨？解：设需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为x138139Fe 2O 3 + 3CO高温2Fe + 3CO 2 160 112 x×80%2 240 t×(1-3%)%)31(2240%80112160-⨯⨯=t x x=%80112160%)31(2240⨯⨯-⨯t =3 880 t答：需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿3 880 t 。
【解析】一定要代入Fe 2O 3进行计算，方程式中算初的是纯铁的质量。
【易错点警示】在计算时一定要仔细审题，分清题目所给内容是纯净物还是混合物，是纯度还是含杂率，同样要分清所求物质是纯净物还是混合物。
课堂练习：考点一： 金属的冶炼1. （2015广州）下列有关铁的说法错误的是（A）A ． 参考图信息，铁的相对原子质量为26B ． 生铁和钢是常见的铁合金C ． 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D ． 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是2. （2015厦门）用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B 处盛放木炭。
Ⅰ．先在A 处通入氮气一段时间后，在B 处加热，B 、C 处没有明显变化； Ⅱ．待B 处冷却至室温，在A 处通入氧气一段时间后，B 、C 处没有明显变化； Ⅲ．在A 处继续通入氧气，然后在B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
140（2）模拟工业炼铁：若B 处盛放氧化铁粉末。
在A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为固体由红色变为黑色_，尾气处理的方法为_将酒精灯放于导管口点燃尾气。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe 2O 34Fe+3O 2↑_，该炼铁技术另一种产物的用途为_供给呼吸_。
3.（2014年内江）赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3，可用于冶炼铁．我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe 2O 3的质量分数为64%，试回答下列问题：（1）Fe 2O 3中铁元素的质量分数为 70% ．（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 44.8 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 46.67 吨（最后一空保留两位小数）．解：（1）Fe 2O 3中铁元素的质量分数为=×100%=70%；故填：70%；（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t ×64%×70%=44.8t ； 设生产含铁96%的生铁的质量为x ． Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2160 112 100t ×64% x ×96%x=46.67t答：生产含铁96%的生铁的质量为46.67t4. （2015襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe 2O 3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 涂油 。
141考点二： 金属的锈蚀与防护5．（2015株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D ）A ． 在金属表面涂油或刷漆B ． 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C ． 制成耐腐蚀的合金D ． 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜6（2014年兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（B ）A ．在干燥的空气中B ．部分浸入食盐水中C ．在潮湿的空气中D ．浸没在植物油中7.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（C ）A ．铁生锈一定伴随着物理变化 B ．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C ．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D ．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出8．(2015乐山) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO + Fe 2O 3 高温2Fe +3CO 2 ； （2）钢是含0.03%-2%碳的铁合金；（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈； （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O ；（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应。
．课后巩固161.下列物品需要进行防锈处理的是（C ）A ．金戒指B ．不锈钢杯C ．铁门D ．钛合金 2.下列说法正确的是(C )A ．铁在潮湿的空气中不易生锈B ．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量C ．铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜D ．稀盐酸不能用于除去铁锈3.下列防锈措施合理的是( B )A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4.（2014福州）下列事实和解释相符的是（A）A．铜丝作导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应5.（2015呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。
该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色。
6.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）C物质的化学式为_ Cu _。
（2）B物质的一种用途是作燃料_。
（3）反应②还需要的一种反应物是C（或CO或H2等还原剂）（填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式:_ Fe+2HCl FeCl2+H2↑___。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气___接触。
7. （2015安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。