江西省安福二中2016届高三第一次月考化学试题 Word版无答案.doc
江西省安福县第二中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
安福二中高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B． S2﹣的结构示意图：C． O﹣18的原子符号：O D． CO2分子的结构式：O=C=O3．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液6．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol 8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）29．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电11．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳12．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 3.6g重水中含有的中子数为2N AB． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、Na+B． K+、Cl﹣、、H+C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+16．下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）17．(8分)下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是．①C（CH3）4和C4H10 ②和②③35Cl和37Cl ④和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:，反应类型：．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:，反应类型：．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填A＞B、A＜B或A=B”）．19．(10分)下表是元素周期表中的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01 A2 E F H J3 B C D G I根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．20．(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）50 120 232 290 310（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是．A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，21．计算题(6分)将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），试计算（1）反应中消耗HNO3的物质的量（2）所收集气体中的各成分的物质的量．。
高三化学月考试题及答案江西南昌市第二中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
南昌二中 2015— 2016 学年度上学期第一次考试高三化学试卷需要用到的相对原子质量：H— 1C— 12N— 14O— 16Ne— 20Na—23Mg — 24Al — 27S— 32Cl— 35.5K — 39Fe— 56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共48 分）化学反响的是（1．以下我国古代的技术应用中，其不波及．．．）A 火药使用B 粮食酿酒C 活字印刷D 造纸技术2．以下说法正确的选项是）（①非金属氧化物必定是酸性氧化物。
②依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可划分乙醇和乙醚④碱性氧化物必定是金属氧化物。
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制 1 L 1.00 mol/L的KCl溶液 ,可将74.5 g KCl溶于 1 L水中⑦质子数、中子数和电子数都同样的粒子必定是同一种粒子。
A ．所有B ．①②③④⑦C．①②④ D ．③④3．以下有关实验的选项正确的选项是（）A. 配制 0.10 mol/L B ．察看 Fe(OH) 2的生C．除掉氯气中的氯化 D ．记录滴定终点NaOH 溶液成氢读数为 12.20 mL4．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．2.0 g H 218O 与 D2O 的混淆物中所含中子数为N AB ． 1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准情况下， 5.6 L CO 2与足量 Na 2O2反响转移的电子数为 0.5 N AD ．足量的 Fe 和 1mol Cl 2完整反响，转移的电子数为 3N A5．以下有关物质的分类正确的选项是（）酸性氧化物一元酸强电解质分别系A Mn 2O7丙酸三氧化二铝黄河水B NO 2高氯酸盐酸有色玻璃C SiO 2石炭酸氢氧化铝云、雾D SO2硝酸溴化氢冰水混淆物6．向含 2mol NaOH 、 1mol Ba(OH) 2、 2mol NaAlO 2的混淆液中慢慢通入CO2至过度，以下有关说法正确的选项是 ()A. 整个过程中共发生四个离子反响。
江西省吉安市安福二中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷 含解析
2016-2017学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2(g）2NH3（g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1。
0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0。
1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2。
24LC．25℃时pH=13的Ba（OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中:K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是( ）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ）A．6种B．7种C．8种D．9种7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH(g）+H2O（g）△H=﹣49。
高二化学月考试题及答案-江西吉安市安福二中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷
江西省吉安市安福二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B 的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；。
江西省安福中学高三上学期第一次月考(化学).doc
江西省安福中学高三上学期第一次月考（化学）本卷可能用到的原子量：H —1，O —16，Cu —64，K —39，Fe —56，Cl —35.5，S —32，Na —23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是（ ）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④ 2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．有强还原性 3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A ．Na +B ．Mg 2+C ．O H －D ．HCO 3－5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A ．只有Na +B ．一定含Na +，也可能含K +C ．既有Na + 又有K +D ．可能含Na +，也可能含K + 6．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN 溶液可以检验Fe 3+离子 ⑦ Al 和Fe 都能与某些氧化物反应A ．①②⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤⑦D ．①④⑤⑥⑦7．从理论上讲，Li 是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。
但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。
其原因主要是( )A ．Li 的密度很小，浮在水面上B ．生成物LiOH 溶解度较小，附着在Li 表面C ．反应开始放热而使速率变慢D ．反应产物对此反应有催化作用 8．某溶液能使pH 试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（ ）A ．K +、I －、AlO 2－、HC O －3、MnO 4－B ．Na +、S 2－、N O －3、SO 32－、SO 42－C ．Fe 2+、Al 3+、NH 4+、NO 3－、F －D．K+、Na+、Cl O－、C l－、CO32－9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度()A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间10．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-11．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。
江西安福二中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2021-2022学年江西安福二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．假如你家里的食用豆油混有一些水，你将接受下列何种方法分别( )A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分别开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶试验将杂质出去3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/l B．4mol/lC．1 mol/l D．20mol/l5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1C．71 D．71 g•mol﹣16．试验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发觉取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作挨次是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④9．科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，肯定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体肯定不相同的是( )A．分子总数 B．总质量 C．原子总数 D．密度13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：114．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体所含原子总数为__________个；该气体在标准状况下的体积为__________L．该气体一个分子的质量为__________g．（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________、SO42﹣的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．20．把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必需检查是否漏水的有__________．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；__________．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是__________．21．试验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，试验操作有以下步骤：a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液当心转移至容量瓶中；c．连续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都当心注入容量瓶中，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．填写下列空白：（1）操作步骤的正确挨次是__________（填序号）．（2）本试验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．（3）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．（4）下列状况会使所配制溶液浓度偏高的是__________（填序号）：①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发觉后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．22．试验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）23．A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A__________；B__________；C__________；D__________；X：__________．2021-2022学年江西安福二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．假如你家里的食用豆油混有一些水，你将接受下列何种方法分别( )A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．分析：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分别，以此来解答．解答：解：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分别，与过滤、萃取、蒸馏无关，故选B．点评：本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分别原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，题目难度不大．2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分别开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶试验将杂质出去考点：化学试验方案的评价；物质的分别、提纯和除杂．分析：A．三层滤纸较厚，不易捣破；B．酒精与水互溶，但沸点不同；C．胶头滴管应悬空正放；D．二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，故A正确；B．酒精与水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分别，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，防止试剂受污染，故C错误；D．二者溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3中混有少量的NaCl，故D正确；故选C．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及试验基本操作、混合物分别提纯等，把握试验基本操作和基本技能、混合物分别原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大．3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L考点：物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，依据m=nM计算；B．摩尔是物质的量的单位；C．依据n=计算二氧化硫物质的量，再依据m=nM计算其质量；D．标准状况下，全部物质并不都是气体．解答：解：A．水的摩尔质量为18g/mol，则1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C ．二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；D．标准状况下，全部物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选：A．点评：本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积，比较基础，留意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l考点：物质的量浓度的相关计算．分析：2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值，与所取的溶液的体积为5L无关，据此分析．解答：解：依据K2SO4的化学式可知，K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍，与所取的溶液的体积为5L 无关，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其钾离子的浓度均为4mo/L，故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，应留意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关，难度不大，但此题的粗错率较高．5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：依据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，留意基本公式的把握．6．试验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发觉取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干考点：化学试验方案的评价；药品的取用．分析：A．过量的药品应当回收处理，但Na、K除外；B．试验后的废液应当回收处理；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．解答：解：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为防止污染原溶液，应当将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，任凭丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应当回收处理，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；故选C．点评：本题考查化学试验方案评价，侧重基本操作、试验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂假如量取过量时应当回收处理，由于Na、K极易和氧气、水反应而产生平安隐患，过量的K或Na应当放置在原瓶中，为易错点．7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出碳酸钠的物质的量，然后依据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量n==0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol 碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2N A个CO2分子即2mol二氧化碳含有的体积大于44.8L，故B错误；C、标况下，水为液态，不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作挨次是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：试验题；化学试验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，依据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在全部的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最终再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最终再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的挨次为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学试验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础学问和缜密的思维．9．科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础学问和计算力量的考查，题目难度不大．10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，肯定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据n=CV、m=CVM、M、N=CVN A分析推断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，依据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不肯定相同，所以溶质的质量不肯定相同，故B错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不肯定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，留意基础学问的积累．11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制肯定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的体积为0.1L，据此解答．解答：解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀释至100mL，故正确；②14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L，溶液的浓度小于0.1mol/L，故错误；③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为：0.1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了肯定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的含义是解题关键，留意溶液的体积与溶剂体积的关系．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体肯定不相同的是( )A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度考点：物质的量的相关计算．分析：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，则含有分子数目相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，则质量相等、密度相等，乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目肯定不相等．解答：解：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，A．两瓶容器为气体的物质的量相等，则含有分子总数相等，故A不选；B．两瓶容器为气体的物质的量相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，气体则质量相等，故B不选；C．乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目肯定不相等，故C选；D．气体总质量相等，气体体积相等，则密度相等，故D不选，故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，有利于基础学问的巩固．13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的试验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：依据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，依据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题留意鉴别物质要有明显的不同现象，依据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．分析：依据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故C正确；D.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，留意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低考点：阿伏加德罗常数；溶液的配制．分析：A.1个氢氧根离子含有10个电子；B．摩尔质量以g/mol时，数值上与相对原子质量相同；C．依据n=CV计算氢氧化钠的物质的量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氢氧根离子解答；D．俯视操作所得溶液体积偏小．解答：解：A．N A个OH﹣的物质的量为1mol，含有电子10mol，故A正确；B．某元素R一个原子的质量是ag，则其摩尔质量为a N A g/mol，相对原子质量可表示为a N A，故B正确；C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，含有阴离子的数目为2N A，故C正确；D．俯视操作所得溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故D错误；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，生疏以物质的量为中心的相关公式，明确摩尔质量的概念是解题关键，题目难度不大．18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．故选B．。
安福二中高二下学期第一次月考化学试题
安福二中高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Br—80 Mg—24 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1. 下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN） B．碳酸氢铵（NH4HCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2. 下列物质属于醇类的是A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD．3. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯4. 下列化学用语正确的是CA．CH2CH2——乙烯的结构简式 B．C2H6 ——乙烷的结构式D．——苯的分子式5. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱7. 以下的说法正确的是A、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为C n H2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃8. 分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是A．4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：49. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产物10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH311. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr13. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A，B的叙述中正确的是A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B的最简式一定相同D. A 和B 各1mol 完全燃烧后生成CO 2的质量一定相同14. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊烷；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
江西省吉安市安福二中高二化学下学期第一次月考试卷(
2015-2016学年江西省吉安市安福二中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（）A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子 D．不能在空气中燃烧4．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．55．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．6．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘7．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．的分子式是 C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH2CH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥9．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH310．描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在一个平面上D．所有原子可能都在一个平面上11．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得12．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物13．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯14．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH316．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、解答题（共7小题，满分0分）17．（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）18．是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3﹣CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3﹣CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：；．（2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式分别为：．19．推出混合气体中气态烷烃的化学式：．依据题意知混合气体的平均相对分子质量为，则烷烃一定为．（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：．（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：．20．+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1回答下列各问题：（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为；（填序号）（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式．21．+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？，其理由是．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是（稀有气体不参与反应）．A.2mol X，1mol Y、1mol ArB．a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z（5）X的转化率α=（用含Q、Q1的代数式表示）．22．若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣）c（H+）．在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．2015-2016学年江西省吉安市安福二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷【分析】按照名称写出结构，再根据烷烃命名原则进行命名，据此进行判断．A、碳链编号不正确．B、符合烷烃命名原则．C、选择的碳链不是最长的碳链，烷烃中乙基不可能在2号碳原子上．D、碳链编号不正确．【解答】解：A、碳链编号错，应为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、符合烷烃命名原则，故B正确；C、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，正确的名称为3﹣甲基戊烷，故C错误；D、碳链编号不正确，正确的名称应为2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误．故选：B．【点评】考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．2．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔【分析】根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为： =1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为： =4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．【点评】考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．3．1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（）A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子 D．不能在空气中燃烧【分析】A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C．根据计算不饱和度，据此判断；D．根据碳氢化合物具有可燃性进行分析；【解答】解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，故C正确；D．有机物烃一定具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；故选：D．【点评】本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握，题目难度不大．4．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5【分析】C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）找出等效的氢原子．（3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．据此判断符合条件的同分异构体数目．【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．故符合条件有4种．故选：C．【点评】考查氯代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．5．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．【解答】解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误；B、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故B错误；C、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种一氯代物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生有机物中的同分异构知识，注意等效氢的判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘【分析】结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名，题给信息中处于两个苯环交叉后的第一个碳为1号碳，据此解答即可．【解答】解：依据题干中的命名方法和起点编号的特征可知，1号位置选在应对应的顶角位置，所以根据信息分析得到，化合物（3）的名称应是1，6﹣二甲基萘，也可以把所给的有机物旋转180°后命名，这样更直观；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名知识．主要是题干信息的应用和命名时要遵循的原则，名称要符合题意，书写要规范．7．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．的分子式是 C10H13N2C．它们都属于烃D．的分子式是C20H12，故A正确；B．（2）的分子式是C10H14N2，故B错误；C．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃，而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故C错误；D．苯并芘与苯的分子式不相差若干个CH2原子团，且苯和苯并芘结构不同，所以不是同系物，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其结构来解答，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH2CH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．【解答】解：①和②的分子式为C3H6，且结构不同，互为同分异构体；而③CH3CH2CH3分子式为C3H8、④HC≡CCH3分子式为C3H4、⑤分子式为C4H10、⑥CH3CH=CHCH2CH3分子式为C5H10，所以只有①和②属于同分异构体，故选A．【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．9．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH3【分析】同分异构体分为碳链异构、位置异构、官能团异构，其中属于官能团异构说明有机物的分子式相同，含有的官能团不同，据此结合选项分析解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，不含官能团，为碳链异构，故A不错误；B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3分子式相同，都含有C=C双键，双键位置不同、碳链不同，不是官能团异构，故B不错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，其中前者的官能团为羟基，后者的官能团为醚基，二者为官能团异构，故C正确；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3，二者分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；故选C．【点评】本题考查同分异构体的判断与类型，题目难度不大，注意明确同分异构体的概念及类型，明确同分异构体中碳链异构、位置异构、官能团异构的区别．10．描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在一个平面上D．所有原子可能都在一个平面上【分析】分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答．【解答】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示．乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上；故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得【分析】由结构简式可知，分子中含C≡C、C≡N，三键为直线结构，结合炔烃的性质来解答．【解答】解：A．含有C﹣H键，为极性键，故A错误；B．含有碳碳不饱和键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有三键，可发生加成反应，故C错误；D．炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N中不含有双键，且不是高分子，则不能由加聚反应制得，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃性质及直线结构的考查，题目难度不大，选项D为易错点．12．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物【分析】A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．13．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．14．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大．15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【分析】核磁共振氢谱中给出几种信号，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图给出三种信号，说明分子中有3种H原子．利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出2种信号，故A错误；B．CH3CH2COCH2CH3中有2种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出2种信号，故B错误；C．CH3CH2OH中有3种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号，故C正确；D．CH3OCH3中有1种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出1种信号，故D错误．故选C．【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中给出几种信号，分子中就有几种H原子．16．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【分析】A．沸石起防止暴沸作用；B．根据蒸发操作的注意事项分析；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．根据萃取剂的选择标准分析．【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．二、解答题（共7小题，满分0分）17．（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）【分析】（1）选最长碳链为主链，从离取代基较近的位置开始编号，定为某烷烃，再根据取代基的位置和名称书写名称；（2）最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基；（3）该烃属于烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基；（4）最长的碳链含有6个C，主链为己烷，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，据此回答．【解答】解：（1））（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有1个甲基、5号C有1个乙基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2），最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基，该有机物命名为：3，3，6﹣三甲基辛烷，故答案为：3，3，6﹣三甲基辛烷；（3）为烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基，该有机物名称为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故答案为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯；（4），最长的碳链含有6个C，主链为己烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，该有机物命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷．【点评】本题考查了有机物的命名，有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；根据以上知识对有机物进行命名．18．是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3﹣CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3﹣CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3或 CH3COCH2OH ．（2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 2 种不同的结构：其结构式分别为：．【分析】（1）写出C3H6O2的同分异构体，判断分别有几种不同的氢原子；（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构．（1）C3H6O2的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO 【解答】解：不同环境下的氢原子种数分别是3、3、2、3、3，有几种不同环境的氢原子就有几种不同峰值，故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3或 CH3COCH2OH；（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构，每种结构中存在3中不同环境下的氢原子，得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在2种不同结构，结构式为：，故答案为：2；．【点评】本题考查了同分异构体和同分异构现象，题目难度不大，注意第二题中顺反异构的现象，同时注意培养分析材料的能力．19．推出混合气体中气态烷烃的化学式：CH4．依据题意知混合气体的平均相对分子质量为26 ，则烷烃一定为CH4．。
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安福二中2016届高三上学期第一次月考化学试卷
命题人：彭小标 2015.8
总分：100分 考试时间：100分钟
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括16小题,每题3分，共48分)
1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ） A ． 风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷 C ．合成药物，让人类更健康 D ．环保涂料，让环境更宜居
2.用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ( )
A.O 2和H 2的混合气体
B. 大于0.05molH 2
C. 0.05molH 2
D.小于0.05molH 2 3.可用右图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( ) A.氢氟酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
4. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
5. N A 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（ ）
6.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3＋
、Fe
2＋
、H +、AlO 2－
、Al 3＋
、CO 32－
、NO 3
－
七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol ·L
－1
NaOH 溶液的过程中，开始没有
沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO2－
B.溶液中可能含有NO3－
C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl2溶液中能入氯气：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O
8. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
9. 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）
ω=×
mol•L
=
11.煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()
A.两者都易溶于水
B.两者都是有毒气体
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都是形成酸雨的主要原因
12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaBr Na2S04
B.NaCl NaI Na2S04
C. NaCl NaBr Na2S04
D.NaCl Na2S03
13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( )
A.H2S
B.NH3
C. C12
D.CO2
15.下列装置和操作正确的是( )
16.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。
则原硫酸的物质的量浓度为()
A.1.5 mol·L－1
B.0.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1
D. 1.2 mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题部分共52分)
二、填空题(除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分)
17.用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL。
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号) 。
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度____ 。
18.某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)肯定不存在的离子是___________________________。
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式，；
(3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银
溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？(填“有”或“无”)。
19.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：。
（2）写出第③步反应的化学方程式为。
（3）第④步反应的离子方程式
是。
（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
20. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法。
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____________________________________________，
判断沉淀是否洗净的操作是__________________________________________________。
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，原因是___________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方案：__________________________________。
用到的主要试剂：_____________________________________。
用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）
21.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
(1)F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
(2)C的结构简式是，H的结构简式是。
(3)写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。
(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式________ ____。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
命题人：彭小标
一.选择题(共48分)
二、填空题(除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分)
17.(1) (2) (3)
18.(1)
(2) 、
(3)
19. （1）
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
20.(1)方法是_________________________________________________，
操作是________________________________________________________。
(2) ，
(3) 方案：__________________________________
试剂：_____________________________________
仪器：_____________________________________
21.(1) (1分) (1分)
(2) (1分) (1分)
(3)
(4)。