水硬度测定
水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)
水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。
一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。
(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。
软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。
如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。
水硬度标准
水硬度标准水的硬度标准在0-100度之间，我们需要用一些方法来测出这个标准的硬度值。
下面，我给大家介绍三种比较有效的测试方法： 1、水的硬度标准在0-100度之间是适用范围最广泛的一种规定。
国家规定，生活饮用水的硬度标准为25-30度。
硬度计检测硬度时，不同材质的规格各不相同。
就目前而言，市场上常见的硬度计有玻璃、不锈钢和塑料三种材质。
各种硬度计的刻度盘上都会标注一个硬度值。
通常，标注在硬度计左边的刻度盘表示水的硬度小于或等于25度；右边刻度盘表示水的硬度大于或等于30度。
这样，如果想了解自来水硬度时，就可以直接读取右边刻度盘的数据。
2、水的硬度标准在0-100度之间是允许误差范围最大的一种规定。
生活中，我们经常会遇到因人们习惯使用的一些标注错误，而导致硬度计产生测量偏差的情况。
因此，我国有关部门在规定硬度标准值时，对各种不同材质的硬度计也设置了允许的误差范围。
硬度计检测硬度时，即使你选择的是同一种材质，但它的刻度盘所标注的硬度值，也与实际硬度值之间有着细微的差别。
3、人工的感官鉴别也是确定水的硬度标准的重要方法。
通过人的嗅觉，我们可以判断水是否含有异味；通过舌头的感觉，我们可以确定水中是否含有大量的氯化物；通过手指触摸水的感觉，我们可以感受到水的硬度是否合格。
如果水的硬度过低，可能意味着水中的钙、镁等矿物质没有被充分过滤。
另外，由于大部分水厂处理硬度较高的原水时，都需要投加软化剂，那么水中残留的软化剂成分，也会造成水的硬度增加。
同时，天然水源中含有较多的碳酸盐类，它们往往是形成水垢的主要成分。
随着碳酸盐类物质在水中含量的增加，水的硬度就会增加。
通过以上的方法，我们就可以轻松地找到我们所需要的水的硬度值。
当然，我们也可以采用几种混合的方式进行水的硬度检测，这样更为准确。
还有一点非常重要的，就是希望大家在看完本文之后，对水的硬度有一个明确的认识。
水的硬度是保证水质卫生的最基本条件，只有降低水的硬度，才能真正意义上让我们喝上安全健康的水。
如何测定水硬度高低的原理
如何测定水硬度高低的原理水的硬度是指水中钙、镁离子浓度的含量，主要以钙、镁离子的浓度表示。
测定水硬度的方法有很多，其中最常用的方法是滴定法、比色法、原子吸收光谱法等。
下面将分别介绍这些方法的原理。
1. 滴定法：滴定法是一种测定水硬度的常用方法，主要基于络合滴定反应原理。
滴定法有EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法和硬度指示剂滴定法两种。
- EDTA滴定法：EDTA是一种能与钙、镁离子发生络合反应的螯合剂。
这种滴定法的原理是，在碱性条件下，EDTA与水中的钙、镁离子形成稳定的络合物，形成棕色螯合物，然后用含有酸性指示剂的溶液进行滴定，当水中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液颜色由棕色变为蓝色，蓝色消失时滴定结束，根据所加入EDTA溶液的体积来计算钙、镁离子的含量，从而测定水的硬度。
- 硬度指示剂滴定法：硬度指示剂滴定法是基于一种叫做“硬度指示剂”的溶液的颜色变化原理。
硬度指示剂通常是一种有机染料，具有特定的酸碱性变色特性。
当硬度指示剂与溶液中的钙、镁离子发生络合反应时，颜色会发生明显变化，通过观察颜色的消失或出现来判断水中钙、镁离子的含量，进而测定水的硬度。
2. 比色法：比色法也是一种常用的测定水硬度的方法，它基于钙、镁离子与某种试剂形成有色沉淀的原理。
比色法的原理是，在一定的酸碱条件下，将试剂加入水样中，试剂与水中的钙、镁离子发生反应后形成特定颜色的沉淀，采用特定的光源照射水样，通过比较沉淀颜色与标准色板或光度计的读数来确定水中钙、镁离子的含量，从而测定水的硬度。
3. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种精密的测定水硬度的方法，它基于钙、镁离子对特定波长的光的吸收能力的原理。
原子吸收光谱法的原理是，将水样中的钙、镁离子通过某种特定的装置（如火焰、石墨炉等）进行原子化，然后通过特定波长的光源照射原子化后的溶液，测量溶液中的钙、镁离子对波长的吸收程度，根据吸收光的强度与钙、镁离子的浓度之间的关系，计算出水中钙、镁离子的含量，进而测定水的硬度。
水硬度的检测(EDTA滴定法)
.
；. 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。
(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。
水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。
下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。
常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。
使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。
通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。
这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。
四、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。
希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。
实验十二 水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法;2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量,钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法;水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐.总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数,即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L。
镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件:以NH3—NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理:滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合,溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入,配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝,至纯蓝色为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理:调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀,然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子,至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量,从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C（V1—V2）MMg/0。
1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2）MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？<1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定,镁硬度则根据实验结果计算得到;<2>可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行;先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg（OH）2或MgCO3等形式存在而溶解不完全)，滴定Mg2+。
实验十二-水硬度的测定
实验⼗⼆-⽔硬度的测定实验⼗⼆⽔硬度的测定⼀实验⽬的1、了解硬度的常⽤表⽰⽅法；2、学会⽤配位滴定法测定⽔中钙镁含量，钙含量的原理和⽅法3、掌握铬⿊T，钙指⽰剂的使⽤条件和终点变化。
⼆、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表⽰⽅法；⽔的硬度主要是指⽔中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L⽔中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L⽔中含的钙离⼦的mg数，mg/L.镁硬度即每1L⽔中含的镁离⼦的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬⿊T为指⽰剂，⽤EDTA滴定⽔样。
原理：滴定前⽔样中的钙离⼦和镁离⼦与加⼊的铬⿊T指⽰剂络合，溶液呈现酒红⾊，随着EDTA的滴⼊，配合物中的⾦属离⼦逐渐被EDTA夺出，释放出指⽰剂，使溶液颜⾊逐渐变蓝，⾄纯蓝⾊为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可换算出⽔样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：⽤NaOH溶液调节待测⽔样的pH为13，并加⼊钙指⽰剂，然后⽤EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离⼦，使镁离⼦⽣成氢氧化物沉淀，然后加⼊指⽰剂⽤EDTA滴定其中的钙离⼦，⾄酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可算出⽔样中钙离⼦的含量，从⽽求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定⽤100mL吸管移取三份⽔样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬⿊T指⽰剂，⽤EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点。
1、⽔硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表⽰⽔的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、⽤Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有⼆种⽅法，⽔硬度的测定实验中所⽤EDTA应⽤哪种⽅法标定？4、怎样移取100mL⽔样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
水硬度检测方法
水硬度检测方法(总7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
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学生课后思考，得出
小结 学生分组动手操作（90min）
指导学生操作，纠正操 作错误
K
MY
cM Y cM cY
MY cMY
c M(L) M Y(H)cY
MY M(L) Y(H)
KMY
式中 αMY 为 MY 的混合配位效应副反应系数，一般情况下可以忽略，
则 lg KM Y lg KMY lgM(L) lgY(H)
当溶液中不存在其他配体时，式(9－9)可简化为： lg KM Y lg KMY lgY(H)
我国常用的水的硬度表示方法有两种：
1） 将测得的Ca2+、Mg2+折算成CaCO3的重量，以1升水中含有CaCO3 毫克数表示硬度，1mg/L可写作1pm。
CEDTA VEDTA 水的硬度＝
MCaCO 3 1000
106
（mg/L）
V水
教师讲授 教师讲授,公式推导
2） 将测得的Ca2+、Mg2+折算成CaO的重量，以1升水中含有10mgCaO 为1度，表示硬度。
结合动画和操作录像讲 解配位滴定的注意事 项，讲解如何正确判断 金属指示剂的变色点
络合物的稳定常数(K, ) M + Y = MY
[MY]
K(MY)= [M][Y]
1
K不稳= K
络合物的逐级稳定常数 Ki
M + L = ML
[ML] K1 = [M][L]
ML + L = ML2 。 。 。
MLn-1 + L = MLn
n
K1K2
•
•
•
Kn
[MLn ] [M][L]n
[MLn ]= n [M] [L]n
外界条件对 EDTA 与金属离子配合物稳定性的影响
M
+
Y
=
MY(主反应)
教学过程、内容及时间分配
教学方法与手段
1. 酸效应和酸效应系数 在 EDTA 的多种型体中，只有 Y4－可以与金属离子进行配位。随着酸
度的增加，Y4－的分布分数减小，EDTA 的配位能力减小。这种由于 H＋离 子的存在而使 Y4－离子参加主反应能力降低的现象称为酸效应。酸效应的 大小用酸效应系数 αY(H)来衡量，它是指未参加配位反应的 EDTA 各种存在 型体的总浓度 c(Y′)与能直接参与主反应的 Y4－的平衡浓度 c(Y4－)之比，转 化后为
置换出来的 Mg2++In（兰）——MgIn（很深的红色）滴定时，EDTA 先 与 Ca2+配位，当达到滴定终点时，EDTA 夺取 MgI 中的 Mg2+，形成 MgY，游 离出指示剂，显兰色: Y+MIn（红）——MY+In（兰） 颜色变化明显，在这里，滴定前加入的 MgY 和最后生成的 MgY 的量是相等 的，故加入的不影响滴定结果。
终点前：Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+
Ca2+
CaY2-
终点时：MgIn- + H2Y2- MgY2- + HIn2- + H+
酒红
纯蓝
教学过程、内容及时间分配
教学方法与手段
铬黑 T 与 Mg2+的显色灵敏度高于与 Ca2+显色的灵敏度，但是当水中的 Mg2+的含量较低时（一般要求相对于 Ca2+来说须有 5%Mg 存在），用铬黑 T 指示剂往往得不到敏锐终点，这时可在缓冲溶液中加入一定量的 Mg2+— EDTA 盐，此时 MgY+ Ca2+=CaY+ Mg2+
M(L)
cM cM
cM cML1 cML2 cMLn cM
1 cML1 cM
cML2 cM
cMLn cM
1 cL1 cL22 cLn n
3. 配合物的条件稳定常数 在配位滴定中，由于副反应的存在，配合物的实际稳定性下降，配合
物的稳定常数不能真实反映主反应进行的程度。应该用未与滴定剂 Y4－配 位的金属离子 M 的各种存在型体的总浓度(M′)来代替 c(M)，用未参与配位 反应的 EDTA 各种存在型体的总浓度 c′(Y)代替 c(Y)，MY 的总浓度为 c′MY， 这样配合物的稳定性可表示为
H 2 In pKa2 7.3 HIn2 pKa3 13.5 In3
（红色） （蓝色） （橙色）
教师讲解 结合动画演示讲解金属 指示剂变色原理
pKa2 7.3, pKa3 13.5
① pH<6.3 时呈红色，pH=8.3~12.5 时呈蓝色，pH>14.5 时呈橙色； ② 第一变色点的 pH=7.3；第二变色点的 pH=13.5。 ③ 铬蓝黑 R 与金属离子形成红色的络合物，适宜的酸度范围在 pH=9~12
教学过程、内容及时间分配
KM Y 在一定条件下是一常数，称为配合物的条件稳定常数。显然，副反、 应系数越大， KM Y 越小。这说明了酸效应和配位效应越大，配合物的实际 稳定性越小。
教学方法与手段
金属指示剂 铬蓝黑 R（EBR）指示剂的 H2In2-是红色，HIn2-是蓝色，In3-是橙色。它的 pKa2=7.3，pKa3=13.5。它与金属离子形成的络合物 MIn 是红色。试问指示 剂在不同的 pH 的范围各呈什么颜色？变化点的 pH 是多少？它在什么 pH 范围内能用作金属离子指示剂？
EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H4Y 表示，其
HOOCCH2
结构式为 -OOCCH2
+ HN
CH2CH2
+ NH
CH2COO-
CH2COOH 。配制标准溶液时一般采
用 EDTA 二钠盐，分子式为 Na2 H 2Y 2H 2O ,其水溶液 pH 为 4.4 。一般
情况下水溶液中的 EDTA 总是以 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3和 Y4-等 七种 型体存在，其中以 Y4- 与金属离子形成的络合物最稳定， 但仅在 pH›10 时 EDTA 才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是 1∶1。
三、仪器与试剂 (2min)
仪器：酸式滴定管（25ml），移液管（50ml），量筒（100ml），锥
形瓶（250mL），容量瓶（250m1），洗耳球。 试剂：EDTA 标准溶液（0.01mol/L）：精密吸取 EDTA 标准溶液
（0.05mol/L）置 250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，即得。 铬黑T指示剂：取铬黑T0.5g，加NH3·H2O－NH4Cl 缓冲液（pH
C EDTA 水的硬度＝
VEDTA
MCaO 1000
105
度
V水
测定原理：取一定量的水样，在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂， 用（0.01mol/L）的EDTA标准溶液直接滴定水中Ca2+、Mg2+的总量，即可 计算水的硬度。反应过程如下：
滴定前：Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+ 纯蓝 酒红
＝10）10ml，加适量乙醇使成100ml， NH3·H2O－NH4Cl缓冲液（pH=10）：取54g NH4Cl溶于水中，
加氨水350ml，用水稀释至1000ml， 水样（100ml）
四、实验内容 Procedure (5min)
教师讲解滴定终点的判
用 100ml 量筒量取水样 100m1 于锥形瓶中，加 NH3·H2O－NH4Cl 缓 断
成都医学院教案首页
09 级
课程
行课 时间
药学 专业 本科 班
任课教师：尤思路、秦琴、朱军
药学基础实验
题目
第十五章 第三节 实验二 水的硬度测定
讲授 学
2
时 实验
3
练习
2010 年 12 月 2 日 第 1 节 至 5 节
课 次
第4次
教材
药学基础实验教材，臧志和主编，学校自编教材
教具
电子课件
教学 目的 要求
参考
分析化学实验，孙毓庆主编，人民卫生出版社，第二版 分析化学实验指导，中国医药科技出版社
资 料 分析化学实验双语教材，朱军主编，学校自编教材
实施 情况 小结
教研室主任签名：
2010 年 月 日
成都医学院教案续页
教学过程、内容及时间分配
教学方法与手段
配位滴定法
是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。
之间。
使用金属指示剂应注意 1、 指示剂的封闭现象 若K (MIn)>K (MY), 则封闭指示剂 Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Co2+ 、Ni2+对EBT、 XO有封闭作用； 若K (MIn)太小， 终点提前 2、 指示剂的僵化现象 PAN溶解度小, 需加乙醇或加热 3、 指示剂的氧化变质现象 EBT、Ca指示剂与NaCl配成固体混合物使用
K2
=
[ML2 ] [ML][L]
Kn
=
[MLn ] [MLn-1][L]
1 K不稳 n = K1
K不稳 n1
1 K2
K不稳 1
1 Kn
累积稳定常数
1
=
K1
=
[ML] [M][L]
[ML] = 1 ຫໍສະໝຸດ M] [L]2K1K2
[ML] [M][L]
•
[ML2 ] [ML][L]
[ML2] = 2 [M] [L]2
EDTA 终读数（ml）
VEDTA（ml） 水的硬度（度）
平均值（度）
相对标准偏差（%）
教学过程、内容及时间分配