辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期10月阶段性测试化学(理)试题 Word版含答案
辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案【精品】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
化学学科高一年级可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 32 S Cl—35.5 Ca—40 N—14 Al—27 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ）A．标准状况下,22。
4LH2O含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22。
4L，质量为28gC．常温常压下，1。
6g CH4含原子数为0。
5N AD．标准状况下，44。
8 L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3N A3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①4．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO25．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（)A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO错误!C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－37．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ）A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8．下列说法中正确的是( ）A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22。
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辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试 理科化学 高一年级 命题人：于莹 校对人：郭燕 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 Ⅰ卷 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢罐瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 ．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. B. C. D. 4．下列实验操作中正确的是 ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6. 下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48g O2所占的体积是33.6L C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg 12C中含有的碳原子数目 D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L 7．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 下列哪种物质所含原子数与0.mol H2O2所含原子数相等A．0. mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.mol H3PO4 D．0. mol MgCl2 9．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有＋ ．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl－ ．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有COCO3—中的一种 D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的色石蕊试纸变的气体，则原溶液中一定含有NH 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
辽宁省实验中学分校2018学年高一上学期期末考试化学试
辽宁省实验中学分校2016-2017学年度上学期期末考试化学学科高一年级命题人：李月天校对：高二备课组相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列有关实验安全的做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．工业上可用铝热反应大规模炼铁B． SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C．Si是重要的半导体材料D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl8．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl29．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液11．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④13．下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓14．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：115．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．氯化钙溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液16．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集得到的是H2D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOHC．HOOCCOOH D．HCHO18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c （Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：219．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：421．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
高一上10月阶段测化学试卷 (2)(答案解析)
【精品】辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．摩尔是( )A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl7．阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中不正确的是A．0．1 mol OH-含有6.02×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×10238．下列说法正确的是A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0．5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0．1mol·L－1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积10．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期10月阶段性测试试题
辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试文科化学高一年级可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35. 5 Na:23 Cu:64 Zn:65第一卷选择题40一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是（）A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7．阿佛加德罗常数为602×1023mol1。
下列叙述中不正确的是（）A．0.1 mol OH-含有602×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于602×1023个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与602×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为1204×10238．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同10．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题附答案
辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题（附答案）辽宁省实验中学分校2016--2017学年度上学期阶段性测试化学高一年级命题人：崔虹校对人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．苯和食盐水B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．食醋和水4．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶5．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A.①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数7．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是() A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd10．下列叙述正确的是()A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol11．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L则混合气体中H2、CO的质量比为()A.1∶1B.14∶1C.1∶14D.1∶712．下列说法不正确的是()A.64g氧气中含氧分子数为2中所含的电子数为NAC.49g硫酸中所含氧原子数为2氯化钠中所含的离子数为NA13．下列叙述正确的是()A.1molOH-的质量为17g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1个Na原子的质量等于14．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为() A．XY2B．X2YC．X3YD．XY315．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是() A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g17．下列溶液与20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A．10mL1molL-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8molL-1Al(NO3)3溶液C．10mL2molL-1AgNO3溶液D．10mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液18．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）＝4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()A．2B．3C．4D．519．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
辽宁省实验中学20172018学年高一上学期期中考试理综化学(文科学生用)试卷
辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试高一文科理综化学试卷考试时间：90分钟试题满分：150分命题人：李成吴立萍李冬雪可能用到的相对原子质量：H ：1O：16Na:23S：32Cl：35.5Mn：55一、选择题（此题共56小题，每题2分，共112分。
此中1-15题为物理科目，16-36题为化学科目，37-56题为生物科目）16、以下实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A. 蒸馏烧瓶B.坩埚C.蒸发皿D.试管17、以下是一些常用的危险品标记图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A. B. C. D.18、以下选项中的物质，能用分液漏斗分别的是（）A. 酒精和水B.四氯化碳和水C.乙酸和水D.汽油和苯19、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO220、设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.NA个氢气分子所占的体积为2 2.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为4 4gC.32gO2所含的氧原子数量是2 NAD.17g氨气中所含原子数为N A21、以下化学方程式改写成离子方程式正确的选项是（）A.CaCO3+2NaOH═Ca(OH)2↓+Na 2CO3＋═Ca(OH)2↓Ca+2OHB.BaCO3+2HCl═BaCl2+CO ↑+HO2－CO+2H═CO↑+HO222C.Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3+2N aNO3＋－═CaCO3↓+H2OCa+CO3D.2KOH+HSO═KSO+2HO═H2O+OH24222、以下四种基本种类反响中必定属于氧化复原反响的是（）1/4辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷A. 复分解反响B. 分解反响C. 化合反响D. 置换反响23、在酸性溶液中能大批共存并且为无色透明的溶液是（）A .NH、Al＋、SO－、NO3B.K＋、Na＋、NO3－、CO3２－C .K－、MnO4、NH4、NO3D .H－－、K、OH、NO324、以下说法正确的选项是（）摩尔是物质的质量单位氢气的摩尔质量是2g1mo10H－的质量是17g1mol气体所占的体积必定是22.4L25、实验室需用2mol/L 氯化钠溶液450mL，配置时应采用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A.450mL，52.7gB.500mL，58.5gC.1000mL，117gD.随意规格，111.2g26、在反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和复原产物的质量之比为()A.2:1B.8:3C.1:2D.3:827、以下物质在水中的电离方程式错误的选项是（）Fe2(SO4)3═2Fe3＋+3SO42－NaHCO3═Na＋+H＋+CO32－2＋－C.Ca(OH)2═Ca+2OHD.NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－28、由CH4、O2、N2构成的混淆气体在同温、同压下与CO的密度同样，则该混淆气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（）A.1:1:1B.1:1:3C.1:3:1D.3:1:129、两个体积同样的容器一个盛有CO2，另一个盛有 N2和O2，在同温同压下两容器内的气体必定拥有同样的（）A. 原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量30、现有一瓶甲和乙的混淆物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙相互分别的方法是（）2/4辽宁省实验中学 2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g?cm －3)水中溶解度甲﹣98 57.50.93 可溶乙﹣84 87 0.90可溶A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法31、将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内。
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辽宁省实验中学分校2017-2018学年度上学期阶段性测试理科化学高一年级可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列行为符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢罐瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌3．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.17b4aB.17b3aC.17baD.17ab4．下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5. 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用分析天平准确地称取6.82g食盐C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48g O2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L7．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗8．下列哪种物质所含原子数与0.3mol H2O2所含原子数相等A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4 C．0.15mol H3PO4 D．0.4 mol MgCl2 9．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2＋B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl－C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO2－3和HCO3—中的一种D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH＋410. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC. 0.5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2N AD. 17g氨气中含有的电子数为10N A12．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2(标准状况)和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224ml H2(标准状况)和0.lmol N213．与9.6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9.6g B．6.9g C．4.6g D．2.3g14. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y315．下列对实验操作分析错误的是A．配制0. 1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B ．NH 4NO 3溶解吸热，若配制0.5mol/L NH 4NO 3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C ．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D ．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低16．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL ，密度为ρg/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，溶液中所含氯化钠的质量为m g 。
下列选项正确的是A ．该温度下，氯化钠的溶解度g w w S -=1B ．溶液中溶质的物质的量浓度L mol Vm NaCl c /5.58)(=C ．溶液中溶质物质的量浓度L /mol 5.58w 10NaCl c ρ=）（D ．溶液中溶质的质量分数%105.58ρc w =17．0.1L 某溶液含有0.1mol KCl 和0.1mol CaCl 2，此溶液中Cl ﹣的物质的量浓度是A ． 3mol•L ﹣1B ． 0.2mol•L ﹣1C ． 0.3mol•L ﹣1D ． 0.1mol•L ﹣118．在K 2SO 4和KCl 的混合溶液中，K ＋的物质的量浓度为1.2mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.4 mol/L ，则此溶液中Cl _的物质的量浓度为A ．0.2mol/LB ．0.4mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L19．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④20．有关物质分类和胶体的叙述.下列有关物质的分类说法正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C ．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物Ⅱ卷21．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、萃取法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（5）从碘水中提取碘（6）除去生石灰中混有的石灰石22．（10分）（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL －1，质量分数为98%)的体积为________mL。
（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，密度比为。
（3）有12.4g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（4）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S 含有相同的氢原子数。
（5）100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_____mol，这些NH4+中所含有的电子数为_________。
23.（8分）（1）VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol •L-1。
（2）在标准状况下，6.72L CH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol CH4，L CO。
（3）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为 g/mol。
24．（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作②的名称是，试剂a是 (填化学式)。
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为。
（3）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平。
回答下列问题：①用托盘天平称得固体B的质量是 g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 (填字母)，还缺少的仪器有(写仪器名称)。
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是。
a．某同学在定容观察液面时俯视b．容量瓶清洗后没有干燥c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外辽宁省实验中学分校2015——2016学年度上学期阶段性测试化学学科高一年级人：于莹校对人：郭燕答案1—20 BBBCB CACCD DCBAB DABAB21.（6分，每空1分）（1）E （2）B （3）C（4）D （5）F （6）A22．（10分，每空1分）（1）5.4（2）1∶1 1∶1 11∶12（3）62g/mol 16（4）2.24 0.15（5）0.1 NA或6.02×102323.（8分，每空2分）（1）m/18V（2）0.2 2.24（3）13824．（16分）（1）过滤 K2CO3（每空2分）（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）（3）①10.4 （2分）②B （2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（4分）③a （2分）。