初中化学溶液计算题
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
初中数学溶液计算题
初中数学溶液计算题
问题描述
每次化学实验室都需要准备一定浓度的溶液。
现在，请你解决以下两个初中数学溶液计算题。
第一题
在实验室中，有一瓶浓度为25%的溶液。
如果需要制备100毫升浓度为10%的溶液，需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式：
浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积
我们可以得到以下等式：
10% = 0 / (100 + x)
同时，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量保持不变，即：25% * 100毫升 = 10% * (100毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 300毫升
所以，需要加入300毫升的纯净水。
第二题
实验室中有一瓶100毫升浓度为20%的溶液，想要制备50毫升浓度为10%的溶液。
需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式和质量守恒定律，可以得到以下方程组：
20% * 100毫升 = 10% * (50毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 150毫升
所以，需要加入150毫升的纯净水。
总结
通过解决以上两个初中数学溶液计算题，我们研究了如何根据
溶液的浓度、体积和质量守恒定律来计算纯净水的加入量。
这种数
学技巧在进行实验室溶液制备时非常有用。
(完整)初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?（选做）第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液？第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。
初中化学溶液计算
绝密★启用前2013-2014学年度学校12月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g 0.5g，注射时应配成质量分数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A ．1mLB 1mL B．．2mLC 2mL C．．3mLD 3mL D．．4mL【答案】【答案】B B【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量利用溶剂质量==溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。
配制20%20%的溶液质量的溶液质量＝0.5g÷20%＝＝0.5g÷20%＝2.5g 2.5g 2.5g，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝2.5g 2.5g 2.5g－－0.5g 0.5g＝＝2g 2g。
由于水的密度是。
由于水的密度是1g/ml 1g/ml，，所以需水的体积是2ml 2ml，故选，故选B 。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制2．现有溶质质量分数为8%8%的食盐水的食盐水40g 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%20%，以，以下说法正确的是（）A ．加入食盐4g B 4g B．蒸发水分．蒸发水分20gC ．蒸发水分24gD 24g D．加入质量分数为．加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g【答案】【答案】CD CD【解析】试题分析：试题分析：A A 、设加入溶质的质量为x ，则有×100%=20%，解得x=6g x=6g，故错，故错误；误；B B 、设蒸发水的质量为y ，则有×100%=20%，解得y=24g y=24g，故错误；，故错误；，故错误；C C 、由B 计算可知，需要蒸发水分24g 24g，正确；，正确；，正确；D D 、若加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g 96g，溶质，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算3．实验室将10g 质量分数为98%98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%10%的稀硫酸，需要水的质量为（的稀硫酸，需要水的质量为（）A ．49gB 49g B．．88gC 88g C．．98gD 98g D．．100g【答案】【答案】B B【解析】试题分析：设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g×98%=（10g+x 10g+x 10g+x）×10% x=88g．）×10% x=88g．）×10% x=88g．故选B ．考点：用水稀释改变浓度的方法．考点：用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．解答此类题的关键所在．4．将80g20%的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（，下列方法正确的是（ ）A 、加入80g 水B 、加入16gNaCl C 、倒掉40g D 、加入40g5%的NaCl 溶液溶液【答案】A 【解析】【解析】试题分析：A 加入80g 水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B 加入16gNaCl 质量分数变为1616100%33.3%8016g g g g+´=+；C 倒掉40g 水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl 溶液溶质的质量分数为162100%15%8040g gg g+´=+。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初中化学计算(有关溶液)
1、取24克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化
碳的质量是8.8克,求：
(1)大理石中碳酸钙的质量分数
(2)所用稀盐酸溶液的质量
(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?
2、将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算
(1)原混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
1．Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸．放出气体的
总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填“＞”、
“＝”或“＜”)；
(2)原混合物中碳酸钠的质量；
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，
通过计算求出其中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)．
2.对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学
分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
（1）
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）。
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
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初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?
520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分
⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数
⑶第三分加入10水求溶质的质量分数
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多
少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数
为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水
多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫
升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3)
6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数
为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?
7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多
少?水的质量为多少?
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖
溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分
数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
2.现有M克质量分数为20%的溶液,欲使其溶质质量分数增加到40%试设
计三种方法,并通过计算加以说明.
3.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.
⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求①若用增加溶质的方法,需增加
多少克硝酸钾?②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?
⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?
第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算
1.100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.
2.32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所
用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?
3.100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反
应后溶液中溶质的质量分数？
4.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量
分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数
5.取24克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,
收集到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为
1.1 g/cm3)多少毫升?
6.将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧
杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算(1)原混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?。