湖南省衡阳八中高三化学上学期10月月考试题
湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试化学试题+答案
湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1He 4O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。
下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.在饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C.AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。
湖南省衡阳市八中高三化学上学期第二次月考试题
衡阳市八中2014届高三第二次月考试题化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1. 将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴入氯水及淀粉试液显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴两滴碘水显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀2. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu6．下列叙述正确的是（）①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
湖南省衡阳市八中高三化学上学期第一次月考试题
衡阳市八中2016届高三第一次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L 的NaCl溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
湖南省衡阳市第八中学2020届高三上学期第三次月考试题(10月)化学
Ｂ������ Ｎ５ ＡｓＦ６ 中 Ａｓ 的化合价为 ＋ １
Ｃ������ Ｎ５＋ Ｎ３－ 的摩尔质量为 １１２
Ｄ������ Ｎ３－ 所含质子数为 ２１
９������ 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
Ａ������ ０������ １ ｍｏｌ·Ｌ － １ ＮａＨＣＯ３ 溶液：Ｎａ ＋ 、Ｂａ２ ＋ 、ＮＯ３－ 、ＡｌＯ２－
Ｃ������ 丙烷分子的比例模型示意图：
Ｄ������ 铝硅酸盐 Ｎａ２ Ａｌ２ Ｓｉｘ Ｏ８ 可用氧化物形式表示为：Ｎａ２ Ｏ·Ａｌ２ Ｏ３ ·２ＳｉＯ２ ４������ 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
Ａ������ ＨＣｌＯ、Ｈ２ ＳＯ４ （ 浓） 、ＨＮＯ３ 均具有强氧化性，都是氧化性酸 Ｂ������ 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
Ａ������ “ 木活字” 是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“ 木活字” 的主∙要∙成分是纤维素 Ｂ������ “ 指南针” 是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Ｆｅ２ Ｏ３ Ｃ������ “ 苏绣” 是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 Ｄ������ “ 黑陶” 是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 ２������ 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） Ａ������ 中国天眼 ＦＡＳＴ 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 Ｂ������ 中国华为自主研发的 ５Ｇ 芯片巴龙 ５０００ 的主要材料是 Ｓｉ Ｃ������ 现代科技已经能够拍到氢键的“ 照片” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中
湖南省衡阳市八中高三上学期第一次月考——化学(化学)
湖南省衡阳市八中2016届高三上学期第一次月考化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl 溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2023-2024学年湖南省衡阳市八中高三上学期10月月考(二)化学试题及答案
2024届衡阳市八中高三第二次月考化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Mo-96一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（）A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾（24K FeO ）具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．2SO 具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂食品保鲜D ．2Ca(OH)具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：22CH CH B ．甲烷的空间填充模型为：C ．2+M核外有a 个电子、b 个中子，M 的核素符号：a+b+2a+2MD ．用电子式表示2K O 的形成过程：O O K ++K K K ∙⨯⨯∙⨯⨯−−→⋅⋅3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.24L SO 溶于水，溶液中-3HSO 、2-3SO 和2O 的微粒数之和小于 A 0.1N B ．向2Fel 溶液中通入适量2Cl ，当有2+1mol Fe 被氧化时，转移电子总数一定等于A3N C ．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64g Cu 转化为2+Cu ，电路中通过的电子数为A2N D ．30g HCHO 与3CH COOH 混合物中π键的数目为A N 4．下列化学方程式书写正确的是（）A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液中：2224SO +3NaClO+H O=NaCl+Na SO +2HClOB ．往3AlCl 溶液中加入足量的氨水：3324224AlCl +4NH H O=NH AlO +2H O+3NH Cl ⋅C ，往硫酸铜溶液中加入一小块金属钠：4242Na+CuSO =Cu+Na SOD ．往澄清石灰水中通入过量的2CO ：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O↓5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）A ，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B ．c 、d 和i 、j 均属于酸性氧化物C ．a →b →c →d →e 的转化均能一步实现D ．f 与1可以是同一种物质6．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考 化学.
湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考化学.湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考-化学.时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23mg24al27si28s32cl35.5k39fe56cu64br80i127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1.将淀粉ki混合物放入半透膜袋中，在蒸馏水烧杯中浸泡一段时间。
一名学生将烧杯中的液体加入几滴试剂，并立即向老师报告半透膜袋已损坏，老师确认了他的做法。
学生滴下的试剂和观察到的现象如下（）a．滴入氯水及淀粉试液显蓝色b．滴淀粉试液显蓝色c．滴两滴碘水显蓝色d．滴agno3溶液出现黄色沉淀2.下列有关物质性质的应用正确的是（）a.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.化学学习方法中的类比法是指通过迁移所学知识来构建新知识的方法。
下面的类比是正确的（）a．caco3与稀hno3反应生成co2，caso3也能与稀hno3反应生成so2b、铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也可以在硫磺蒸汽中剧烈燃烧生成二价铜。
钠与乙醇反应生成氢，钾与乙醇反应生成氢d．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）a、向Fe（NO 3）2溶液中逐滴添加稀硫酸。
将HCl通入NaAlO 2溶液c．加热溶有so2的品红溶液d．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5.fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的．．．是（）a、加入KSCN溶液，保持血红不变。
B.溶液必须含有FEC。
溶液中不得含有反刍动物。
剩下的固体必须含有Cu6。
下面的陈述是正确的（）①铁在过量氧气中燃烧生成fe2o3②铝在常温下不能与氧气反应③ 它可以用相同的离子方程表示：浓氨滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去fe3＋溶液中的少量al3＋⑥ 去除少量混合在Al（OH）3中的Mg（OH）2：加入多余的苛性钠溶液，充分反应，过滤并注入滤液过量co2后过滤2＋2＋⑦ 去除混合在FeCl 2溶液中的FeCl 3：添加多余的铜粉并过滤⑧ 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加a．①②⑤⑦b．②③⑥⑧c．②④⑥⑦d．只有③⑥7.lialh4()、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧强分解释放出H 2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H 2和Al。
湖南省衡阳八中高三化学第一次月考试题(无答案)
衡阳市八中2013届高三第一次教学质量检测化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Na：23Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共50分）1下列叙述正确的是A.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.化合反应不一定是氧化还原反应C.向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质2、下列各组分类中，有错误的是A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B．分散系：溶液、胶体、浊液C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D．物质分离方法：过滤、渗析、分馏3、下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A. ①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g5、下列叙述正确的是A.氢氟酸和浓硝酸都可存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是A.胶粒直径小于1 nmB.胶体存在丁达尔效应C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜7、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合体 D．能否产生丁达尔现象8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 2mol/L HCl溶液9、关于同温同压下等体积的CO2和CO两种气体叙述: ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：A、①②③④B、②③④C、③④D、③10、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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衡阳市八中2016届高三第二次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO32．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A．20％ B．40％ C．58.6％ D．60％3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AC．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD．1mol羟基中电子数为10 N A4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：A. 完全不同B. 完全相同C. 仅c（K+）相同D. 仅c（Cl-）相同6．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O7．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 8．下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④ B．①③ C．②④ D．③④9．下列关于胶体的叙述正确的是A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④11．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑A．①② B．①④ C．③④ D．全部12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确．．．的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)13．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。
则下列判断中正确的是A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶115．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤16．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液，下列试剂不．能用于鉴定M的是A．Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸17．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性17题18题18．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V119. 下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B ． 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C ． N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D ． 吸热反应“TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（g ）+O 2（g ）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S ＜020．下列各项反应对应的图像正确的是A ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B ．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl 气体C ．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D ．向 BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠 21．常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20ml 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ） A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中)()(-A c HA c 的值减小B ．HA 的电离常数xxK HA -=-100107(x 为滴定分数）C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c(H ＋)二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（14分） Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO 4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。
23．（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。
利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na2CO3)。