【化学】湖北省武昌实验中学2015-2016学年高一上学期月考化学试题
湖北省武汉市武昌区2015届高三元月调考化学试题汇总
武昌区2015届高三年级元月调研测试理科综合化学试卷7．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LA ．①②B ．②③C ．①③D ．②④ 12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A ．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D ．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中13．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。
【配套K12】2016届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)2
2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多．下列（）A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A4．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅰ） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO35．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3．H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H20═HClO+HSO3﹣D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O6．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）．ABBCCD ．D7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子8．下列实验装置或操作正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程9．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe10．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①NaAlO 2（aq ）AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3 ③NaCl（饱和）NaHCO 3Na 2CO 3 ④FeS 2SO 3H 2SO 4． A ．②③ B ．①④ C ．②④ D ．③④12．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应（ ）A ．①②③④B ．①③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）13．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：） B 均可以是盐酸 B ．溶液A 和B 均可以是NaOH 溶液 B 均可选用稀硝酸 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施15．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）317．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br ﹣CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①③④⑤ D．②④⑤18．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I 2﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实﹣、SO4验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I﹣二、非选择题，（共58分）19．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．（3）资料显示：SCN ﹣的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN ﹣中氮元素转化为NO 3﹣，已知SCN ﹣中碳元素没有被氧化，若SCN ﹣与Cl 2反应生成1mol CO 2，则转移电子的物质的量是 mol ．20．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．（1）写出NaCN 的电子式 ，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN ﹣被双氧水氧化为HCO 3﹣，同时放出NH 3，该反应的离子方程式： ．（2）Cu 2+可作为双氧水氧化CN ﹣中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu 2+对双氧水氧化CN ﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN ﹣浓度可用离子色谱仪测定）21．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH 3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．（2）已知ZnO 属于两性氧化物，写出ZnO 与NaOH 溶液反应的化学方程式： ． （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．（4）产生的SO 2可用Ba （NO 3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得： CH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH 4（g ）与H 2O （g ）反应生成CO （g ）和H 2（g ）的热化学方程式为 ．支试管中， 若若（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）⇌CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）．A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是．（1）容器中气体密度不变B、容器中气体压强不变C、n（NH3）：n（CO2）=1：2D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2OE、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．图2中的曲线表示该反应在前25s 内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．22．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显﹣2价，但在一些化合物也可显正价．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．①OF2中氧元素的化合价．②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H 2O2①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10﹣12则该温度下H2O2中c（H+）约为写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式．②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式．③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3，则阳极的电极反应式为．（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式．23．合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能．（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数．称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是．另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示（生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定）．则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．（3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（要求列出计算过程）（4）铝电池性能优越，Al﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为．2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多【考点】铵盐；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C．硅单质用于制备太阳能电池板；D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．【解答】解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；C．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．．下列（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电极材料导电，且Zn作原电池的负极；B．CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应；C．干燥气体与吸水性有关；D．除去废水中的Cu2+和Hg2+，转化为沉淀．【解答】解：A．电极材料导电，且Zn作原电池的负极，失去电子说明具有还原性，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；B．因盐酸的酸性大于碳酸的反应，CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，故B错误；C．浓H2SO4可用于干燥SO2，与吸水性有关，故C错误；D．除去废水中的Cu2+和Hg2+，加Na2S转化为沉淀，与还原性有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、原电池、废水处理等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．4．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅰ） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3．H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H20═HClO+HSO3﹣D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．金属氧化物能溶于酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子；B．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；C．二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．【解答】解：A．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A正确；B．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2H++Cl﹣，故C错误；D．氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为Al3++NH4++4OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+NH3・H2O+Al（OH）3↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度中等．．下理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；B．加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．【解答】解：A．二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；B．加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，然后过滤从而除去BaSO4，故B正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．下列实验装置或操作正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；B．二者都与氢氧化钠反应；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．9．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法．【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．10．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO 3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．12．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥【考点】"三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．【解答】解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．【点评】本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：）B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【考点】化学实验方案的评价．【分析】铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，据此解题．【解答】解：A．B．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故AB正确；C．硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C错误；D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．15．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．。
湖北省武昌实验中学高一化学上学期期末复习试题一
高一化学上学期期末复习试题一1．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D．把SO2通入BaCl2溶液中3．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。
合理的解释是A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．铜比铝相对原子质量大4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 N AC．1 mol Na2O2含离子数为4N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 N A5．下列叙述正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英6．下列有关说法或操作中，属于正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L ②用托盘天平称量50.56gKCl 固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③8．在某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－9．下列关于物质及离子的检验，结论正确的是A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42－C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3＋D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3＋10．下列离子方程式书写正确的是△A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O33232量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是A． Ag B．Cu C．FeD．Zn13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+14．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。
2022-2023学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；答案选A 。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列有关物质分类正确的是A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物C ．3CaCO 、饱和食盐水都是电解质D ．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D【详解】A ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯碱为Na 2CO 3、液氯为Cl 2，都是纯净物，选项A 错误；B ．Na 2O 2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，选项B 错误；C ．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项C 错误；D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，选项D正确；答案选D。
2015-2016学年度上学期武昌区部分学校期中联考化学试卷
2015-2016学年度上学期武昌区部分学校期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一．选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共24小题）1．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）A ．石蜡熔化B ．瓷碗破碎C ．潮湿的衣服被晒干了D ．洗净的铁锅出现锈渍 2．下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是（ ）A ①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形 ②湿衣服在夏天比在冬天更快晾干—分子间有间隔 B ① H 2 、CH 4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度②墙内开花墙外香﹣﹣分子不断运动C ①要积极植树造林---保护空气,减少污染 ②自来水消毒剂ClO 2中氯元素的化合价为----﹣1价 D ①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”②工业上用分离液态空气法制氧气—---发生了化学反应3．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（ ）．A 倾倒液体B ．过滤C ．检查气密性D ．检验氧气是否收集满4．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的说法中不正确的是（ ）A ．电解水实验中，负极产生氧气与正极产生的氢气的体积比约为1：2B ．工业上应提高水的重复使用率，且将污水处理达标后再排放C ．”南水北调”是将水从南方水资源较多的地区运到北方水资源缺乏的地区D ．加肥皂水后振荡，易起浮渣的是硬水5．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A ．2NH 4+：二个铵根离子B ．H 2O ：一个水分子中含有一个氢分子C ．Mg 2+：一个镁离子带二个单位的正电荷D ．O ：氧化铜中铜元素的化合价为正二价6．以下有关微观粒子的说法正确的是（ ）A ．分子可分、原子不可分B ．分子和原子总在不断地运动C ．在原子中，电子数与中子数一定相等．D ．分子可保持物质的化学性质，而原子不能7．下列化学反应既不是化合反应，又不是分解反应但属于氧化反应的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧B ．过氧化氢与二氧化锰制氧气C ．水的电解D ．石蜡在氧气中燃烧8．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A ．化学反应前后元素的种类保持不变B ．该反应中由Y 分子构成的物质属于化合物C ．W 物质中碳元素的质量分数为25%D ．该反应不属于化合反应二．非选择题（26分）28．（1）以下物质中属于单质的是 （填编号,下同）属于氧化物的是①液氧②氖气③洁净的空气④五氧化二磷⑤水银⑥氧化铁⑦干冰⑧铁水（2）<<生活饮用水卫生标准>>中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过以下顺序中的 （填序号）等净化操作。
湖北省武汉市部分重点中学2015-2016学年高一上学期期中测试化学试卷
武汉市部分重点中学2015—2016学年度上学期高一期中测试化学试卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，用大量的水灭火C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤2．下列物质分类正确的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、NOB．化合物：NaOH、MgCl2、C60C．铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3•H2OD．混合物:空气、盐酸、氢氧化铁胶体3．下列说法正确的是（）A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32 g O2含有的原子数目为2N AB．25℃时，0.1mol/L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N AC．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3N AD．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A56．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液B．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液D．将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液7．有关气体下列说法不正确．．．的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2分子数相同B．同质量、不同密度的N2和CO所含原子数相等C．等温等压条件下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11D．等温等压条件下，5 molO2和2 molH2的体积之比等于5∶28．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知c(Na+)=0.4mol/L,c (Al3+)=0.2 mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L, c（Cl-）=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L9．有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
湖北省武汉市实验初级中学高一化学月考试卷含解析
2020年湖北省武汉市实验初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2 B．5∶2∶2C．5∶2∶1 D．9∶3∶1参考答案：C2. 下列说法错误的是()A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应参考答案：D【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C. 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。
3. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C略4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
湖北省武昌实验中学届高三一轮综合测试(一)化学试题含答案
2015—2016学年度武昌实验中学高三一轮综合测试一第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”,下列关于“热冰"的叙述不正确的是A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2mol NO2与水反应转移电子数为N AB．1.7gH2O2中含的电子数为0。
9N AC．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N A D．pH=13的NaOH溶液含OH－的数目为0。
1 N A3．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子)的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F －4．如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置C CO O2通过灼热的Cu网后收集气体D K2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热5．如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀B．若M为Ba(OH）2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现6．常温下,下列叙述不正确的是A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42－）与c （H+）之比约为1:10C．0。
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2015-2016学年湖北省武昌实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分）1．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 2与b的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b10．VmL密度为ρ g•mL﹣1的某溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则下列关系式正确的是（）A．m=B．c=C．ω=% D．c=11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）12．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．KOH溶液中溶质质量分数为14%，加热蒸发掉100g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的物质的量浓度可能为（）A．6 mol•L﹣1 B．6.75 mol•L﹣1C．6.25 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣115．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（）A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙17．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w118．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%二、填空题（每空1分，共15分）19．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．20．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A：B：C：D：X：．21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去KCl 中少量KClO3．三、实验题（共22分，每空1分）22．用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．23．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．24．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．研究性学习小组查寻资料得知：Br﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有．（2）试剂x，y，z的化学式分别为x，y，z；检验SO已除尽的方法是．（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤．25．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为．四、计算题（9分）26．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年湖北省武昌实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分）1．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：硝酸钾、NaCl的溶解度受温度影响不同，结晶法可分离，以此来解答．解答：解：硝酸钾、NaCl均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，则制成饱和溶液，降温结晶可析出硝酸钾，再过滤得到纯净的硝酸钾，故选B．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．解答：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，表示出剩余氢氧化钠的物质的量，再根据混合溶液中氢氧根离子浓度列方程计算．解答：解：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则：3L×cmol/L﹣2L×cmol/L=5L×0.01mol/L解得c=0.05故选：C．点评：本题考查物质的量浓度计算、酸碱混合的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单．7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4考点：物质的量的相关计算．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B 错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 2与b的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．2解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．。