(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第8讲 钠及其重要的化合物微课时练

（通用版）2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物微课时练一、选择题1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O；反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。

答案：D2．(2018·河北邢台一中月考)将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )答案：A3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2；Na2O2分别与水及CO2反应产生1 mol O2时，需H2O 36 g、CO2 88 g，其质量不相等，转移电子的物质的量相等；Na2O2的漂白原理是利用其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同。

答案：C4．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。

答案：D5．一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。

以下判断错误的是( )A．CO2－3是弱酸根离子，开始阶段与H＋结合，生成HCO－3B．溶液中的Na＋、Cl－抑制了CO2的生成C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成NaHCO3D．CO2－3在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H＋结合OH－，导致生成HCO－3解析：Na＋、Cl－对CO2生成不起作用。

答案：B6．(2018·四川成都检测)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )③既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾，④既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。

答案：B7．(2018·陕西西安一中二模)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )A ．Na 2CO 3和Na 2O 2B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3解析：根据反应方程式2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，加热条件下NaHCO 3分解后存在如下关系：2NaHCO 3～CO 2～H 2O ，Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的关系分别为Na 2O 2～CO 2～Na 2CO 3，Na 2O 2～H 2O ～2NaOH 。

故加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na 2CO 3和NaOH 。

答案：B8．(2018·大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na ――→①O 2常温下Na 2O ――→②H 2O NaOH ――→③吸水潮解NaOH 溶液――→④吸收CO 2Na 2CO 3，分析对照选项判断，D 项正确。

答案：D9．在一密闭容器中有HCHO 、H 2和O 2的混合气体共20 g ，放入足量的Na 2O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重 8 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．40%B ．33.3%C ．60%D ．36%解析：根据2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑可知，固体增重的组成为CO 和H 2，根据题意可知HCHO 和H 2的质量共为8 g ，O 2的质量为20 g －8 g ＝12 g ，故w(O 2)＝12g 20g×100%＝60%。

答案：C10．(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量w 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除w 0外)的是( )酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，错误；D 项中因部分CO 2能溶解到水里，且与水反应生成H 2CO 3，故排出水的体积并不是生成CO 2的体积，错误。

答案：A二、非选择题11．(2018·山西临汾一中月考)由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中进行反应)a．A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。

b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。

c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，还产生大量气泡。

回答下列问题：(1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：②_____________________________________________________；③_____________________________________________________。

(3)反应①的离子方程式是_______________________________________________________________________________________。

(4)化合物G有重要用途，它是______________________________；实验室收集B气体的方法是___________________________________________________________；利用排液法收集E气体，该液体可能是___________________________________________________________。

解析：由A、B是气体、F为液态可知，F可能为水，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，则A为H2，B为O2；根据G投入绿矾溶液中的变化可知G为Na2O2，则C为Na，J为NaOH，H能与G反应生成O2，则H为CO2，E、D可生成CO2，且E为气体，E可能为HCl，D为碳酸钠。

答案：(1)2∶1离子键和共价键(或极性共价键)(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)供氧剂排水法或向上排空气法四氯化碳(或煤油等非极性液态溶剂)12．(2018·扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________________________________________________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。

解析：(3)试管B中装入NaHCO3，试管A中装入Na2CO3，这样直接加热的Na2CO3的温度高，不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，而间接加热的NaHCO3分解，使澄清的石灰水变浑浊，表明了NaHCO3很不稳定。

答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O(3)NaHCO 313．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2。

在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲。

观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：(1)在装入Na 2O 2后，通入CO 2前，关闭K 1和K 2的目的是___________________________________________________________。

(2)在实验甲中，试剂X 是____________；在实验乙中，试剂Y 是____________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO 2所用的反应物最好选用____________(填字母)。

A ．大理石B ．小苏打C ．烧碱D ．盐酸E ．稀硫酸F ．稀硝酸解析：(1)因实验目的是探究Na 2O 2与CO 2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na 2O 2与干燥的CO 2反应，然后再与潮湿的CO 2反应。