【师说】2017届高考化学二轮复习习题：2.1 物质结构和元素周期律 Word版含答案
高考化学二轮复习专题二第5讲物质结构和元素周期律课时规范练新人教版(new)
专题二第5讲物质结构和元素周期律建议时间：40分钟1．(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H错误!O2C．14N16O2D．14C16O2解析：1 mol 18O中含有中子的物质的量为（18－8） mol＝10 mol，即 1 mol18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol＝30 mol，故A错误;1 mol2H错误!O2中含有中子的物质的量为（2×1＋2×9) mol＝20 mol,故B错误；1 mol14N16O2中含有中子的物质的量为（7＋2×8) mol＝23 mol，故C错误；1 mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8) mol＝24 mol,故D正确。
答案：D2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（)A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；质子数相同，属于同种元素,B错误;它们的质子数相同,但中子数不同，属于不同的核素,C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子,不是单质,D错误。
答案：A3．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z同族,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是（）A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6，则X为O元素;X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔（C2H2）、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键,故A 错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确;硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：大题专题(五) Word版含解析
氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置按气流方向，用小写字母表示)。
氨气与二氧化氮的反应K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
实验现象解释原因①Y管中________________ ②反应的化学方程式__________的反应原理如图所示。
____________。
____________。
接近中性接近中性的去除率低。
其原因是__________________的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的氧化层。
①做对比实验，结果如图所示。
可得到的结论是________能与FeO(OH)反应生成Fe去除率的原因：______________________小时测定NO－3的去除率和去除率约为50%，两者同时存在时NO－3的去除率显著提高，可达100%，说明假设Ⅱ正确。
②根据题意写出反应的离子方程式Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋与不导电的FeO(OH)反应生成可导电的Fe3O4，有利于电子转移，促进反应进行。
(4)pH＝2.5时，NO－3的去除率高，结合(3)中的结论，可推知在酸性较强时，由于发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，c(Fe2＋)较大，可减少FeO(OH)的量。
答案：(1)①Fe②NO－3＋8e－＋10H＋===NH＋4＋3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NO－3；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO－3的去除率②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足3．(2016·四川卷)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
2017年高考真题 专题06+物质结构+元素周期律Word版含解析
1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
！2．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。
《师说》2017届高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练(十四)Word版含解析
热考小题专攻练(十四)化学实验1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．图甲所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2B．图乙所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图丙所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D．图丁所示装置用于分离出溴苯解析：铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A错误；碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，故除去碳酸钠不能用加热的方法，B错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，C错误；溴苯密度比水大且两者不互溶，故可以用分液法进行分离，D正确。
答案：D2．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图甲所示装置制取少量氨气D．实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：A中pH试纸用水润湿后将稀释待测溶液，A错误；B中0.500 mol·L－1HSO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的体积之和，B错误；C中收集试2管带塞子将无法收集到氨气，C错误；D中根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶解，D正确。
答案：D3．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A ．甲装置可以实现Cl 2的制取、收集、尾气吸收B ．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C ．丙装置可以形成Cu —Zn 原电池D ．丁装置可证明H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3 解析：Cl 2的密度比水大，收集Cl 2的集气瓶中，导管应是左长右短，A 错误；B 项中导管不能伸入溶液中，防止倒吸，B 错误；D 项HNO 3具有挥发性，挥发出的HNO 3蒸汽也能与Na 2SiO 3溶液反应生成H 2SiO 3沉淀，D 错误。
答案：C4．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中加入几滴1 mol·L －1MgCl 2的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol·L－1的FeCl 3溶液D 硅酸胶体的制备 向Na 2SiO 3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失解析：加入新制的Cu(OH)2之前应先用NaOH 溶液中和过多的稀H 2SO 4，A 错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO 2，引入新的杂质气体，B 错误；NaOH 过量，能与FeCl 3反应生成Fe(OH)3沉淀，并不能证明是由Mg(OH)2溶液转化而成的，C 错误。
2017年高考化学试题分类汇编—---物质结构--元素周期律
危险化学品安全使用许可适用行业目录大类中类小类详细说明化学原料及化学制品制造业化学原料及化学制品制造业化学原料及化学制品制造业基础化学原料制造无机酸制造无机碱制造主要指纯碱的生产活动。
无机盐制造有机化学原料制造其他基础化学原料制造肥料制造氮肥制造指矿物氮肥及用化学方法制成含有作物营养元素氮的化肥的生产活动。
磷肥制造指以磷矿石为主要原料，用化学或物理方法制成含有作物营养元素磷的化肥的生产活动。
钾肥制造指用天然钾盐矿经富集精制加工制成含有作物营养元素钾的化肥的生产活动。
有机肥料及微生物肥料制造指来源于动植物，经发酵或腐熟等化学处理后，适用于土壤并提供植物养分供给的，其主要成分为含氮物质的肥料制造。
其他肥料制造指上述未列明的微量元素肥料及其他肥料的生产。
农药制造化学农药制造指化学农药原药，以及经过机械粉碎、混合或稀释制成粉状、乳状和水状的化学农药制剂的生产活动。
涂料、油墨、颜料及类似产品制造涂料制造指在天然树脂或合成树脂中加入颜料、溶剂和辅助材料，经加工后制成的覆盖材料的生产活动。
油墨及类似产品制造指由颜料、联接料（植物油、矿物油、树脂、溶剂）和填充料经过混合、研磨调制而成用于印刷的有色胶浆状物质，以及用于计算机打印、复印机用墨的生产活动。
颜料制造指用于陶瓷、搪瓷、玻璃等工业的无机颜料及类似材料的生产，以及油画、水粉画、广告等艺术用颜料的制造。
染料制造指有机合成、植物性或动物性色料，以及有机颜料的生产活动。
合成材料制造初级形态的塑料及合成树脂制造也称初级塑料或原状塑料生产，包括通用塑料、工程塑料、功能高分子塑料的制造。
合成橡胶制造指人造橡胶或合成橡胶及高分子弹性体的生产。
合成纤维单(聚合)体的制造指石油、天然气、煤等为主要原料，用有机合成的方法制成合成纤维单体和合成纤维聚合物的生产。
其他合成材料制造指陶瓷纤维等特种纤维及其增强的复合材料的生产活动；其他专用合成材料的制造。
专用化学产品制造专用化学产品制造化学试剂和助剂制造指各种化学试剂、催化剂及专用助剂的生产活动。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(九) Word版含解析
溶液可与FeSO4反应生成Fe充分反应后再向所得溶液中加入的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是()A．原子半径：丁>丙>乙>甲B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族D．A中既有离子键又有共价键答案：D6．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是() A．生成108 g银，转移电子个数为1 molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。
由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e －，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。
答案：B7．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH>7C．用0.100 00 mol·L－1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3·H2O无剩余D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L －1氢溴酸、③0.1 mol·L－1溴化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag ＋)：④>①>②>③解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。
2017版步步高大二轮专题复习与增分策略化学(通用版)专题复习word专题五物质结构和元素周期律Word版含解析
A.[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne 为中心记忆10电子体：←―――――――――――――――――CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、N 3－、F －、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ―――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋以Ar 为中心记忆18电子体：←――――――――――――SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2Ar ――――→K ＋、Ca 2＋此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(十一) Word版含解析
D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)
解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的计算能力和判断能力。由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。
C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 gH2时，b极周围会产生0.02 gH2
解析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A正确；电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体时，电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝ ×100%，B正确；电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02 gH2，根据电极反应：H2－2e－===2H＋，所以转移电子0.02 mol，b极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，转移电子0.02 mol，会产生0.02 gH2，故D正确。
答案：C
6．室温下，1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数(x)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()
A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－
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五物质结构和元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。
答案：C2．(2016·潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z()A.YB．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl。
A项，非金属性O>N，故氢化物稳定性H2O>NH3，正确；B项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；C项，高氯酸是最强的酸，正确；D项，X 最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，正确。
答案：B3．下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用解析：含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O 键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。
答案：B4A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性：X<YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2解析：由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。
A项，H2O比NH3稳定，正确；B项，金属性：Mg>Al，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。
答案：A5．(2016·广州市高三调研)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有X是短周期的金属元素。
下列判断正确的是()A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>RC．气态氢化物稳定性：T>ZD．R与Q的原子核外电子数相差16解析：根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性Si<C；C项，稳定性CH4>SiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。
答案：A6．A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C7．(2014·广东高考改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断不正确的是()A．金属性：丁>乙>甲B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。
由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。
A项，甲为Li，乙为Na，丁为Ca，由元素周期律及金属活动性顺序知A正确。
B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。
C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确。
D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
答案：D二、非选择题8．(2014·海南高考)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y(1)元素x族，其单质可采用电解熔融的________方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
解析：根据题意可得x 是Mg ；y 是Al ；m 是C ；n 是N 。
(1)元素Mg 在周期表中的位置是第三周期第ⅡA 族，Mg 在工业上采用电解熔融的MgCl 2的方法制取。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO 3>H 2CO 3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO 3。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。
(3)气体分子(CN)2是共价化合物。
它的电子式为：。
(CN)2与NaOH 反应类似氯气与氢氧化钠的反应。
方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN ＋NaCNO ＋H 2O 。
答案：(1)三 ⅡA MgCl 2 (2)HNO 3 Al(OH)3 (3)(CN)2＋2NaOH===NaCN ＋NaCNO ＋H 2O9．有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，试按下述所给的条件推断：①A 、B 、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C ；②D 、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和HE ，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G 是除氢外原子半径最小的元素。
(1)A 的名称是________，B 位于周期表中第________周期第__________族，C 的原子结构示意图是________。
(2)E 单质的颜色是________。
(3)A 元素与D 元素形成化合物的电子式是__________________。
(4)G 的单质与水反应的化学方程式是_________________________________________ __________。
(5)F 的元素符号是________。
(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________________，气态氢化物最稳定的化学式是________________。
(7)将C 的氧化物对应的水化物投入到A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是___________________________________________________________________________。
解析：由信息①中A 、B 、C 的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A 、B 、C 分别为Na 、Mg 、Al ；由信息②中氢化物的化学式知D 、E 为第ⅦA 族元素，然后结合单质的状态可判知D 、E 分别为Br 、I ；由③知F 为He ；由④知G 为F 。
(1)A 为Na ，Mg 为12号元素，故位于第三周期第ⅡA 族，C 为Al ，其原子结构示意图为。
(2)E 单质即I 2单质，是紫黑色的。
(3)A 、D 形成NaBr 是离子化合物，电子式为Na ＋⎣⎢⎡⎦⎥⎤∶B r ····∶－。
(4)由于F 2的强氧化性，可将H 2O 中的O 氧化为O 2，化学方程式为2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
(5)F 的元素符号是He 。
(6)由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是NaOH ，酸性最强的是HBrO 4，气态氢化物最稳定的是HF 。
(7)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
答案：(1)钠 三 ⅡA (2)紫黑色(3)Na ＋⎣⎢⎡⎦⎥⎤∶B r ····∶－ (4)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2(5)He (6)NaOH HBrO 4 HF(7)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O10．(2016·山东滨州一模)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18)：回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为________。
(2)Y的化学性质描述正确的是________。
a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。
将一定量的Z气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。
已知K sp(CuA)＝6.0×10－36。
若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH＝________。
②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①0点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。
解析：根据题目信息可知X为N2H4，Y为H2O2，Z为H2S。
(2)Y为H2O2，其具有不稳定性、氧化性、还原性。
(3)Z为H2S，将一定量的H2S气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。
①反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1；②若反应后溶液中c(S2－)＝2.0×10－30mol·L－1，根据K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝6.0×10－36计算，则溶液中c(Cu2＋)＝3.0×10－6mol·L－1。