山东省临沂市临沭二中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析
山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．N a2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．A g B．F eI2C．S O2D．C4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4 mol•L﹣1B．p H=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．p H=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．p H相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=mol•L﹣1．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．N a2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e﹣，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．A g B．F eI2C．S O2D．C考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D ． 有机物与与乳酸互为同分异构体考点： 有机物的结构和性质．分析： 由结构简式可知，分子中含﹣OH 、﹣COOH ，结合醇、羧酸的性质来解答． 解答： 解：A ．分子中含有﹣OH 、﹣COOH ，都可发生酯化反应，故A 正确；B ．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol 乳酸可与1mol NaOH 发生中和反应，故B 错误；C ．﹣OH 、﹣COOH 都可与钠反应，则1mol 乳酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2，故C 正确；D ．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D 正确． 故选B ．点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A ． 硫酸铵溶液显酸性：NH +H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +B ． 向AgCl 悬浊液中加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag ++S 2﹣=Ag 2S ↓C ． 将足量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，出现白色沉淀：SiO 32﹣+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ． 向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液，出现白色沉淀：AlO 2﹣+HCO 3﹣+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 2↑考点： 离子方程式的书写．分析： A ．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；B ．氯化银为沉淀，保留化学式；C ．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；D ．电荷不守恒．解答： 解：A ．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH +H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +，故A 正确；B ．向AgCl 悬浊液中加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣，故B错误；C ．将足量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO 32﹣+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+HCO 3﹣，故C 错误；D ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液，出现白色沉淀：AlO 2﹣+HCO 3﹣+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 32﹣，故D 错误；故选：A ．点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，离子方程式书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4 mol•L﹣1B．p H=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．p H=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．p H相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH ﹣）+c（NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）起始（mol/L） 1.8 1.2 0变化（mol/L）0.8 0.4 0.8平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以，该溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒，则＞2+，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；＞；②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO32﹣、HSO3﹣浓度相等，所以K=c（OH﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C 为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C 为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为（邻、间、对三种均可），故答案为：（邻、间、对三种均可）；（4）根据阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH，故答案为：3；（5）根据长效缓释阿西匹林的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基．点评：本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林、乙烯、丙烯进行正推各物质的结构是解题的关键，答题时注意对题中信息的利用，本题注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查．。
山东省临沂市2017-2018学年高二化学上学期期中试题(扫描版)
山东省临沂市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（扫描版）*曹眉井】00分苒试用时* 90分伸*«可N<1 C-12 Jl-M 0-U S-n 1-39 1-127一、Mil If M<a»・每小&只習牛正•蒂K）J 为时这卞仗楼的卜Xift沱正it的是（）*则的餐姑X的，ft的椅■一定低于Y的B-因为谏板应为唱林反应・故宦鼻加超反应才整进打U «（乐反用赫屮化学■吸敵的離W小干老處土遛辆申化学■新故出的艇金0 M*N的QI5釐一崔低子K|CY的g能■3>⑴声・NHJ ・ffjtltMS的童■畏化忸阁序帚.己知騎製lmd化事■騎胃的能■ rzh «■«0*0为500. N-N为1S4,鬧斷裂】Z・H績所寄的林IkD足（）A 1^4 B. )91 C. $16 D. 6381內一雷闭專再中充入1“刚叫和（冏內.在一全豪件下反疾捷生* ThffXiRTliEW的壘I )A ・％睛龙全馆牝为NH,R也拥优亍平衝时・N lt HilONH,的粉盛的■谁度之比为h 3：2C达列化事学比时事■内傀体的甲均草尔厦■不耳受化D liilOfftH*疋反施和連反出的恥卓•沖事4已弧口砂沪 ^03(ftb€OH|H2HjO(j) ZW/^-aU?mol 啟O(gJ+foxtrco*」AH"-»kJ/anl-OT^HHAgl AH^^rkJ/mol10H0-H^>(1) A H = -^tJ /mo4FWtt*£±il的是｛>A til hit Ait ?^i W rf>c JU/ molC.CH 10Hlg)-€CKg}+2H J (E )匕円工側十丄『・廿归/ molD^CO 和论的物质的量之比为|：2时，K 完空18挠空成5和H/XIM 敵出Q kJ 迪乳哪混合气屮 CO 的物価的駛为一° ” molb+ 2c・農温皿时・雀容枳Z 的密闭容雜中，氐人Z 三种气体的物质的址勒时间童化的曲统如图騎示,由图中fcfiKM ，卜列蜡论栉世的杲( )A. 该反应的化学方程式为力挡—3KB. 反应开始至2 min 末* X 的皿应速率为0.2 mol/ (L*s )C. 该反应是由疋’逆反应同时开抬的.量络壷立平衡0.若増加或撼少X 的物蜃的融.反应遑率一定強发生明鵲的变化氐已霜；物质的糙轉越低越檢定・白碑转化为红碼咼放热的”据此下列说注中正确的赴()A. 白确转化为虹磷是物理变化B. 在相同羡件下红确比白猎檢定C. 搐同条件下.虹谕所具有的总能碱比住囁的高D. 相同质凰的虹磷和白磷完全傕烧放出陽能ft 相等 7.WKJ5 2SQ, (g) +01(<)*—2S0,(() A H<Or下达到平衡状&时间为。
山东省临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：12．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种3．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体4．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色5．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜6．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小7．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力8．化学与生活等密切相关。
山东省临沂市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
山东省临沂市临沭一中2017-2018学年高一(上)学情调查化学试卷(10月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省临沂市临沭一中高一（上）学情调查化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分） 1．（3分）（2013秋•龙山县校级期中）对于易燃．易爆．有毒的化学物质，往往会在其包装C3．（3分）（2012秋•临沭县校级月考）请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L 的Na 2CO 35．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶6．（3分）（2013秋•攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤7．（3分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液）一个钠原子的质量约等于13．（3分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该﹣﹣16．（3分）（2013春•绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿C17．（3分）（2013秋•陕县校级期中）同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确18．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放二、填空实验题（共5小题，每小题4分，满分40分）21．（4分）（2012秋•临沭县校级月考）下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正22．（8分）（2012秋•临沭县校级月考）实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2﹣3cm处（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：a、漏掉操作A；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度；c、定容时俯视．d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面．e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面．23．（10分）（2012秋•临沭县校级月考）（1）16gH2标准状况下的体积为：；含有个氢原子．（2）标准状况下22.4LNH3中含有氢原子的物质的量为；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为．24．（10分）（2012秋•临沭县校级月考）0℃，1大气压，128gSO2气体的体积为V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为N A，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位．意义计算（1）（N/N A）•Vm，（2）M/N A，（3）m/M，（4）（m/N ）•N A，（5）Vm/N A ，．25．（8分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．A．6g H2；B．0.5mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148g H2SO4；E．92g乙醇（C2H5OH）；F．4℃时10mL水．2012-2013学年山东省临沂市临沭一中高一（上）学情调查化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2013秋•龙山县校级期中）对于易燃．易爆．有毒的化学物质，往往会在其包装浓H2SO4汽油水KNO3C3．（3分）（2012秋•临沭县校级月考）请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO35．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶6．（3分）（2013秋•攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤7．（3分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液）=0.3mol一个钠原子的质量约等于=13．（3分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该﹣﹣16．（3分）（2013春•绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿C计算标准状况下氧气的物质的量为=mol所以mol17．（3分）（2013秋•陕县校级期中）同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确N=、V=N==V=18．（3分）（2010秋•锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放n==计算．==数个氧气分子，一个氧气分子的质量为：子的质量为：二、填空实验题（共5小题，每小题4分，满分40分）21．（4分）（2012秋•临沭县校级月考）下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正22．（8分）（2012秋•临沭县校级月考）实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2﹣3cm处（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：a、漏掉操作A偏小；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏小；c、定容时俯视偏大．d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面偏小．e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面无影响．c=23．（10分）（2012秋•临沭县校级月考）（1）16gH2标准状况下的体积为：179.2L；含有9.632×1024个氢原子．（2）标准状况下22.4LNH3中含有氢原子的物质的量为3mol；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为0.5mol/L；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为10L．n=计算氢气物质的量，再根据计算氨气的物质的量，每个计算所配溶液物质的量浓度；根据V=计算所配溶液的体积．===0.5mol/L，最终配成溶液的体积为24．（10分）（2012秋•临沭县校级月考）0℃，1大气压，128gSO2气体的体积为V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为N A，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位．意义计算（1）（N/N A）•Vm表示二氧化硫的体积，44.8L（2）M/N A一个二氧化硫分子的质量， 1.63×10﹣23 g（3）m/M二氧化硫的物质的量，2mol（4）（m/N ）•N A1mol二氧化硫的质量，64g（5）Vm/N A 一个二氧化硫分子在标况下的体积，7.44×10﹣23 L．，据此计算二氧化硫体积；表示二氧化硫的物质的量；表示二氧化硫的体积，V=nVm=×）表示一个二氧化硫分子的质量，一个二氧化硫分子质量=1.63表示二氧化硫的物质的量，==2mol=）表示一个二氧化硫分子在标况下的体积，=7.4425．（8分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．A．6g H2；B．0.5mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148g H2SO4；E．92g乙醇（C2H5OH）；F．4℃时10mL水．=结合分子的构成计算解答．=3mol==1.51mol=2mol=0.56mol。
(精品word)2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)
高三教学质量检测考试化学说明：1. 本试卷分为第I 卷（1~4页）和第II 卷（5~8）两部分，全卷满分 100分，考试时间100 分钟。
2. 答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂写在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上， 写在试卷上的答案无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5第I 卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共42分）1 .化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C. 用烧碱处理含高浓度 NH 4+的废水并回收利用氨D. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2 •下列化学用语正确的是（ ）A.次氯酸的结构式： H-C1-O B .羰基硫（COS 的电子式：—叼JH 訥C.的名称：2-乙基-1,3-丁二烯 D .的单体：3 •下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. FQ 2O 3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料 B . SiQ 熔点高，可用作耐高温材料 C. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 D. Na 2S 具有还原性，可作废水中 。
『+和Hg 2+的沉淀定剂4 •设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.2 mol • L -1NH 4CI 溶液中，NH 4+ 的数目为 0.2N AB. 0.2 mol SO 2与0.1mol 。
2反应生成SQ 的分子数为0.2N AC. 1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为 9N AD.4.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中，所含中子数为2N AtOK ：iS«5和 CH OH5 •常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A.无色透明溶液：A 产、NH4S C1-、S 2-B .中性溶液： A|3+、Fe 3+、SQ 2-、NO 3-K 昨C.=1X 10-13mol • L -1 的溶液：Na +、K +、SiQ 2-、CQ 2-D . O.lmol • L -1 的 NaCIO 溶液：Mg 2+、Fe 2+、SCN 、SO 42-6 .下列制取NH 3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ）7 .下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A. 向NaAIO 2溶液中滴加NaHCQ 溶液，有沉淀和气体生成B. AIC 3、FeC 2、CuC 3均可通过化合反应制得C.Fe 与水蒸气高温条件下反应生成 Fe 3O 4和出D. 向FeC 3溶液中加入适量 CuO,可得到红褐色沉淀&短周期族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序 数。
临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A ．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B ．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D ．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH2．下列说法不正确的是( )A ．C 2H 6和C 6H 14一定互为同系物B ．甲苯分子中最多有13个原子共平面C ．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D ．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL ，再加入浓硫酸15mL 边加边振荡 3．下列说法不正确的是A ．己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C ．聚合物（）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得D ．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH 3CH 2OH 和2 mol CO 24．25C 时，23H SO 及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO -B ．当溶液恰好呈中性时: c(Na +)>c(HSO 3-)+c(SO 32-)C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()-32-3c(HSO )c SO 的值增大 D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSO a -减小5．化学与生活密切相关。
下列错误的是 A ．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B ．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
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2017-2018学年山东省临沂市临沭二中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列叙述错误的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是( )A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液．．．．5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，( )A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子8．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的O2和O3含有的原子数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．①②④ C．①③⑤ D．②③④11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O15．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是( )A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L16．已知：K sp〔Fe（OH）3〕＜K sp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是( )A．B．C．D．17．如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A．实验室用装置A制取氨气．B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸．C．用C装置稀释浓硫酸C．D．用D装置除去CO2中的HCl．18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④ B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥二、解答题（共4小题，满分46分）19．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）．（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将（填偏大或偏小）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为，确定反应达到终点的现象．（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：．（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为mg/cm3．20．某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、I﹣、NO3﹣和SO42﹣等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子．（2）步骤②反应的离子方程式是（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）．21．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是．（2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有．②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因．（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是（结合离子方程式用文字表达）．（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．①完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO2﹣+H2O═N2↑++②下面检测钝化效果的方法合理的是．a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．22．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为；①和⑥中都用到的玻璃仪器为；步骤⑥用到的实验操作步骤是．（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象．2015-2016学年山东省临沂市临沭二中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；【点评】本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累．2．下列叙述错误的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【分析】A．Na2O与Na2O2中钠离子和阴离子的个数之比是2：1；B．泡沫灭火器主要是利用二氧化碳不支持燃烧灭火，钠和二氧化碳能发生反应；C．钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D．实验时用剩的钠块应该放回原瓶；【解答】解：A．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同，故A正确；B．金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C．钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、钠是活泼金属，易和氧气、水蒸气等物质反应，实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属钠性质，化合物构成、钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是( )A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【分析】A、氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B、10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L；C、根据硫酸的物质的量及c=计算出所得溶液的物质的量浓度；D、0.1mol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾．【解答】解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L ﹣1，故A错误；B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，选项A为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成的主要是溶液、胶体、浊液等；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质；B、天然橡胶是混合物；C、Cl2是单质，不符合非电解质概念；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，二氧化硫属于非电解质．【解答】解：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质，故A错误；B、天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，故B错误；C、氯气是单质不是非电解质，故C错误；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，二氧化硫属于非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，( )A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②【分析】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④常温下H2、Cl2不反应，设体积均为2L，结合反应分析．【解答】解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④不发生反应，设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中不含气体，③中含3L左右的气体，④中有4L 气体，则容器内的压强由大到小的顺序是④③①②，故选C．【点评】本题考查实验装置的作用及物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO 和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠能和水反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、铁转化为四氧化三铁后变为+价；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠能和水反应生成0.5mol氢气，故生成0.5N A个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸做氧化剂被还原生成二氧化硫，而非生成三氧化硫，故B错误；C、铁转化为四氧化三铁后变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8N A个，故C正确；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2N A个原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的O2和O3含有的原子数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数【分析】A．H和D原子的中子数不同；B．原子摩尔质量相等，氧气和臭氧质量相等，其原子个数相等；C．一氧化碳和NO含有的质子数不同；D．Fe被氯气氧化为+3价，而被S氧化为+2价．【解答】解：A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故A错误；B．O2和O3的组成元素相同，原子摩尔质量相等，氧气和臭氧质量相等，其O原子个数相等，故B正确；C．CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+8=15，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氯气氧化为+3价，而被S氧化为+2价，则等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数一定不等，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算和阿伏加德罗常数，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；②S与氧气反应生成的是二氧化硫；③根据侯氏制碱法原理分析；④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确；②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误；③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确；④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误；⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查了常见金属元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，④为易错点，注意加入氯化铁溶液无法获得氯化铁固体，试题培养了学生的灵活应用能力．10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．①②④ C．①③⑤ D．②③④【分析】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．【解答】解：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大．11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【分析】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO；B．二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过量NaOH反应生成Na2CO3；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过量NaOH反应生成NaAlO2．【解答】解：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以生成物与浓度有关，故A错误；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故B 错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，故C正确；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查产物成分，明确物质的性质是解本题关键，有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件有关，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大，易错选项是C．13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在【分析】A、稀盐酸沉淀时，HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳．【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A 错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B 正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；。