2008年江苏省灌云高级中学高一化学《硫和氮的氧化物》练习题
高一化学必修1_《硫和氮的氧化物》综合练习2
一、选择题1、把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液还可吸收SO2C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶32、下列有关硫及其化合物说法不正确的是()A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一3、可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是()A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上4、下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A．FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4====FeSO4+H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：2SO-+Ba2+====BaSO4↓4C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+2SO-+4H+Cu2++SO2↑+2H2O4D．小苏打溶液与稀硫酸反应：HCO-+H+====H2O+CO2↑35、除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是()A．用纯碱溶液清洗B．用盐酸洗涤C．用CS2溶解D．用热水煮沸6、如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是()A．A是NO，B是空气B．A是NO2，B是水蒸气C．A是NH3，B是HCl D．A是NO，B是水蒸气7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是() A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为708、下列关于NO2和SO2的说法错误的是()A．NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体B．NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性C．空气中的N2在闪电时，直接生成NO2D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质9、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0．696，则其化学式是() A．NO B．NO2C．N2O4D．N2O310、下列事实的解释正确的是（）A．将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C．反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应11、下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O 12、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）A．收集到NO B．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体二、非选择题13、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是14、中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。
(完整word版)硫和氮的氧化物测试题
硫和氮的氧化物测试题一 . 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的S02和02接触时， S0 2会部分转化为 S03, 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）B . 还原剂2.和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将 和溴蒸气区别开的是 （ ） A . 向两种气体中加入适量水，振荡 B . 将两种气体分别通入到 AgN0 3溶液中 C . 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D . 将两种气体加压、冷却&将S02通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 （ ）7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
C •催化剂D.载体有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A .亚硫酸是S02的水溶液，显酸性B ?亚硫酸不稳定，容易分解为水和C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ?亚硫酸对人体有害，所以用S0 2漂白过的食品不能食用3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境， 止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含 S02、N02等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天 等。
A .①②③④B .①②③C.①②④D .①③④4?某冶炼厂利用炼铜产生的S02生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A .利用了 S02的水溶性，将 S02直接通入水中B . 禾 U 用了 S02 的氧化性，将C .利用了 S02的氧化性，使其与D .利用了 S02的还原性，使其与 10.S02列有关减少或者防然气、甲醇S02 直接通入水中02反应而转化为 S03, 再与水反应 02反应而转化为 S03, 再与水反应已知 N02A . 氧化剂 N02A . C02 B. NH 3C. Cl 2D. H 2S已知 2N0 2+2Na0H===NaN0 3+NaN0 2+H 20, N02+N0+2Na0H===2NaN0 2+H 20 现有 a mol NO 2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 . ，则混合气中两种气 须满足的关系是（体的物质的量必F 列说法中正确的是 （）A .能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 C02B .能使品红溶液褪色无色气体一定是 S02C .某酸性溶液经分析其中含有大量的S 2「，SO 「D .用NaHS0 3, Na 2SO 3与浓硫酸反应都可产生 S029. 在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
(完整word版)硫和氮的氧化物习题
一、选择题:（每小题只有1个正确答案）1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④2．在3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素质量比是:A、1：1B、1：2C、1：3D、2：33．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为A、22.4LB、11.2LC、5.62D、15L5．下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO6．下列关于SO2的叙述，正确的是AA．一定条件下,SO2既可以充当氧化剂，又可以充当还原剂B．SO2溶于水可以生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中8．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO29．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒11．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶112．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶113．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸14．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
高一化学硫和氮的氧化物测试
新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L F。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫 B .氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3.将盛有12mLNO2和02混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL4. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL （相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 2D. 1 ： 25.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可各国减少工业排放量的气体是（）A. SO 2B. H 2sC. SO 3D. CO 29 .为了除去混入CO 2中的SO 2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸10 .以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A. NOB. COC. NO 2D. NH 311 .在标准状况下，将O 2与NO 按3： 4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水 中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.045mol ・L _1B. 0.036mol • L -1C. 0.026mol • L -1D. 0.030mol • L -1二、填空题：（33分）12 .汞蒸气有毒。
高一化学硫和氮的氧化物试题
高一化学硫和氮的氧化物试题1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A．SO2溶于水B．HCl溶于水C．CO2溶于水D．Cl2溶于水【答案】D【解析】Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。
2.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中【答案】D【解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。
3.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【答案】A【解析】S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。
0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。
故选A。
4.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性【答案】D【解析】因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。
5.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A．2:3B．2:1 C．1:2D．3:2【答案】B【解析】分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。
6.下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．一氧化氮是碱性氧化物C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到【答案】D【解析】NO是一种无色气体，A错；NO不是碱性氧化物，B错；常温常压下NO与O2反应生成NO2，C错；NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到，D正确。
高中化学硫和氮的氧化物的练习题
高中化学硫和氮的氧化物的练习题一、选择题1.下列说法准确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成大量的SO3B.能够用品红溶液鉴别SO2和CO2 [C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。
答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。
答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳实行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。
答案：C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 催化剂△2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
答案：C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。
硫和氮的氧化物测考试试题答案
硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。
下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。
答案：CA.OH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7D.PH3、P、Na2HPO4、P2O52．下列说法正确的是() 答案：AA．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
3．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
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2008年江苏省灌云高级中学高一化学《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是A、41 3B、31C、稍小于41.3D、稍大于41.37、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．NO2C．CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性9、10.8g氮的氧化物N x O y和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则N x O y是：A. NOB. N2O3C. NO2D.N2O510、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体11、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 2+NO+2NaOH===2NaNO 2+H 2O 。
现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A 、a=b/3B 、2a=bC 、a ≥bD 、a<b12、某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A ． 肯定有SO 2 和NOB ． 肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2C ． 可能有Cl 2和O 2D ． 肯定只有NO13、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 、2：1：2B 、5：5：4C 、1：1：1D 、无法确定14、在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
a 试管内是NO 2和O 2，b 试管内是Cl 2和SO 2，c 试管内是NO 和O 2，d 试管内是CO 和H 2。
将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度h 的比较，正确的是（ ）A 、h b >h c >h a >h dB 、h c >h a > h b >h dC 、h d >h a >h c > h b C 、h b > h a > h c >h d15、将一定量的NO 2充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O 2。
当耗掉O 2 42mL 时量筒中的液面与未通O 2前等高，则NO 2的体积为（设NO 2中不含N 2O 4）（ C ）A 、24mLB 、48mLC 、72mLD 、100mL16、a L CO 2气体通过足量Na 2O 2后所得气体再与b L NO 混合时，可得到c L 气体（气体体积均在相同状况下测定）。
下列表达式错误的是（ A ））（，则、若b a c b a A +<<21 ）（，则、若b a c b a B +><21 ）（，则、若b a c b a C +=>21 ）（，则、若b a c b a D +==21 17、工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO x 尾气。
其中用碱液吸收的化学方程式为：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
根据上述原理，下列各组气体中不可能被过量NaOH 溶液完全吸收的是A 、1 mol O 2和4 mol NO 2B 、1 mol NO 和4mol NO 2C 、1mol O 2和4mol NOD 、5mol NO 和4mol NO 218、现在一固定容积的容器盛满NO 、O 2、NO 2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。
充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L ，则m 的值为（ A ）4.2212814.22106.3312.3912812.391<<<<<<<<m D m C m B m A 、、、、 19、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 （ ）A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V220、把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为A、1:3B、≥1的任意比C、1:2D、≤1的任意比21、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O522、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol·L—1B．0.045mol·L—1C．0.020mol·L—1D．0.12mol·L—123、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物D. NO是红棕色气体二、填空题24、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
25、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干燥的是。
（2）有毒的气体是。
（3）比空气轻的气体是。
（4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是。
（5）不能用碱石灰干燥的是。
（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是。
（7）能使品红试纸褪色的是。
26、NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
27、在标准状态下，将15.6ml某气态氮的氧化物（N X O Y）与过量的氢气混合，使之反应，反应后生成氮气和水，当恢复至标准状态时，测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml，确定该氧化物的化学式为____________________。
三、实验题28、实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝b. 冷却氮气c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。
(4)收集N2前必须进行的步聚是：_______ _____ ；收集N2最适宜的方法是( )。