初三化学重点(新课)
初三第一节化学课教案范本
初三第一节化学课教案范本时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢教师应该怎么开展化学教学计划呢下面是小编为大家整理的5篇初三第一节化学课教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三第一节化学课教案1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
九年级化学上册知识点提纲
九年级化学上册知识点提纲⽆论学习哪⼀门学科，学⽣⾸先要做的就是对这门学科有⼀个充分的认识和了解。
那么你是不是需要⼀份知识点提纲呢?以下是⼩编给⼤家整理的九年级化学上册知识点提纲，希望对⼤家有所帮助，欢迎阅读!九年级化学上册知识点提纲1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质⽣成。
物理变化：没有新物质⽣成。
区别：是否有新物质⽣成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：⾊、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛⽕焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰⼼(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化⼜是化学变化。
蜡烛燃烧后⽣成⽔和⼆氧化碳5、⼈吸⼊⽓体和呼出⽓体：相同点：都有⽔、氧⽓、⼆氧化碳不同点：吸⼊⽓体：氧⽓多呼出⽓体：⼆氧化碳、⽔多结论：⼆氧化碳能够使澄清⽯灰⽔变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏⽃滴管集⽓瓶⽔槽铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取⽤：①存放：⼴⼝瓶。
②取⽤：粉状药品—药匙或纸槽(⼀倾⼆送三直⽴)块状—镊⼦ (⼀横⼆放三慢滑)(2)液体药品的取⽤：①存放：细⼝瓶。
②取⽤：瓶塞倒放;标签朝⼿⼼;⼝对⼝紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：①⽆‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液⾯下端平视(否则俯⼤仰⼩)(4)酒精灯：①注意事项：禁⽌向燃着的酒精灯添加酒精;禁⽌“灯对灯”点燃酒精灯;必须⽤灯帽熄灭酒精灯，禁⽌⽤嘴吹。
②⽕焰分三层：外焰(温度)、内焰、焰⼼(温度最低)对物质加热⽤外焰(5)给物质加热的⽅法：对液体加热：试管外壁保持⼲燥，试管中液体不超过试管1/3，试管⼝向上与桌⾯成45°，先预热再加热，加热⽤外焰，试管⼝不可对⼈。
对固体加热：试管外壁保持⼲燥，试管⼝略下倾，先预热再加热，加热⽤外焰。
(6)玻璃仪器洗涤⼲净的标准：仪器内壁附着的⽔既不聚成⽔滴也不成股流下。
最详细九年级化学知识点
最详细九年级化学知识点九年级化学知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】-九年级上册教案化学
人教版九年级初三化学上册全册教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）了解化学研究的内容2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。
（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。
二、教学重点1、什么是化学2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。
（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。
那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。
自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。
……教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
2023初三化学复习知识归纳
2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
最新人教版初三化学教案15篇
最新人教版初三化学教案15篇人教版初三化学教案（精选篇1）“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，中学生们要想更好地学习化学学科知识，那么必须要懂得看说课稿内容，下面小编为同学们分享沪教版初中化学说课稿，希望对同学们学习化学有所帮助。
开场白：各位评委好，我是__X号考生，今天我说课题目是《元素》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《元素》是新人教版教材第三单元《物质构成的奥秘》课题3。
本节课分为元素，元素符号和元素周期表简介三个部分。
本节课是化学的“工具性”课程，是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它是以后学习化学的重要理论知识和工具。
在此之前，学生已经学习了分子和原子，原子的结构，本节课是对前面知识的一个延伸和后续，而且是学习以后离子，化学式和化合价的重要基础。
在教材中起着承上启下的过渡作用。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情对于初中九年级的学生，他们的抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，在课堂上不喜欢老师的单纯灌输讲解，希望老师创建他们自主学习的环境，让他们展示自己的创造性和才能。
本节课中我多数设置讨论、看图归纳总结，有助于学生自主探究的学习。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】1.认识氢、碳、氧、氮等与人类密切的元素;记住并能正确书写一些元素的名称和符号;2.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
【过程与方法】1.通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力;2.通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。
【情感态度与价值观】通过元素符号的学习，初步形成“宏观——微观——符号”三重表征的化学思维方式。
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初三化学知识要点三、化合价口诀+1 +1 +1 -1+1正一价钾钠氢银K Na H Cl Ag+2 +2 +2 +2正二价钡镁钙锌Ba Mg Ca Zn-2 +4 +6 +2 +4负二正四六硫钙正二S S S+3 +4 +5 +5+三铝四硅五氮磷Al Si N P+2+3 +1 +2铁有二三铜一二Fe Fe Cu Cu负一硝酸、氢氧根NO3OH-2 -2 -2负二硫酸、碳酸根SO4CO3 SO3及亚硫酸根负三记住磷酸根PO4正一价的是铵根NH4通常氧为负二价氟氯溴碘负1价四、常见物质的化学式（阅读P79－80内容）金属单质：（化学式与元素符号相同）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au固态非金属单质：（“石”旁为固体，化学式与元素符号相同）碳C 红磷（白磷）P 硫S 硅Si气态非金属单质: 氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2 臭气O3稀有气体：（化学式与元素符号相同）氦气氖气氩气He Ne Ar氧化物：（名称读法：从右往左读为氧化某或几氧化几某）水二氧化碳二氧化硫三氧化硫一氧化碳氧化镁氧化铜H2O CO2SO2SO3CO MgO CuO白色黑色氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞二氧化锰氧化锌Al2O3Fe2O3FeO Fe3O4HgO MnO2ZnO 白色红棕色黑色黑色黑色白色酸：盐酸（氢氯酸）硫酸碳酸硝酸醋酸（乙酸）HCl H2SO4H2CO3HNO3CH3COOH 碱：（读着：氢氧化某）氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2白色氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2白色红褐色蓝色盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾氯化钠硫酸铜碳酸钙KMnO4K2MnO4KClO3KCl NaCl CuSO4 CaCO3 碳酸钠(纯碱) 氯化铁氯化亚铁氯化锌氯化铝氯化镁硫酸铁Na2CO3FeCl3FeCl2ZnCl2AlCl3MgCl2Fe2(SO4)3硫酸亚铁硫酸锌硫酸铝硫酸镁硫酸钠硫酸钾FeSO4ZnSO4Al2(SO4)3MgSO4Na2SO4K2SO4五、概念1、混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
P242、纯净物：由一种物质组成的物质。
P233、单质：由一种元素组成的纯净物。
P454、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
P455、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
P326、化学反应（化学变化）：有新物质生成的变化。
P317、物理变化：没有生成新物质的变化。
P318、化学性质：在化学反应中表现出来的性质。
P319、物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度等。
P2510、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
P3211、还原反应：物质失去氧的反应。
12、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
P3213、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
P3614、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC----B+AC注：CO+CuO=Cu+CO2↑不是置换反应复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不是复分解反应。
15、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
16、原子：化学变化中的最小粒子。
17、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
18、含氧化合物：含有氧元素的化合物。
包含氧化物。
六、常见离子符号及名称阳离子：氢离子H+钠离子Na+钾离子K+镁离子Mg2+ 铝离子Al3+银离子Ag+钙离子Ca2+铵根离子NH4＋铁离子Fe3+（黄色）亚铁离子Fe2+（浅绿色）铜离子Cu2+（蓝色）阴离子：氯离子Cl—氟离子F—氧离子O2—硫离子S2—氢氧根离子OH—硫酸根离子SO42—碳酸根离子CO32—硝酸根离子NO3—高锰酸根离子MnO4—锰酸根离子MnO42—七、各单元化学方程式第一单元：1、蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水2、二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4、锌+盐酸氯化锌+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46、氢氧化铜△氧化铜+水Cu(OH)2△=CuO+H2O第二单元：1、磷+氧气点燃五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O52、硫+氧气点燃二氧化硫S+O2点燃SO23、碳+氧气点燃二氧化碳C+O2点燃CO24、铝+氧气点燃氧化铝4Al+3O2点燃2Al2O35、铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O46、镁+氧气点燃氧化镁2Mg+O2点燃2MgO7、铜+氧气△氧化铜2Cu+O2△2CuO汞+氧气△氧化汞2Hg+O2△2HgO8、过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑9、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑10、氯酸钾氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑11、氧化汞△汞+氧气2HgO △ 2Hg+O2↑12、汞+氧气△氧化汞2Hg+O2△2HgO 第三单元：1、水通电氢气+氧气2H2O 通电2H2↑+O2↑2、氢气+氧气点燃水2H2+O2点燃2H2O3、氢气+氯气点燃氯化氢H2+Cl2点燃2HCl第五单元：1、铁+硫酸铜铜+硫酸铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、氢气+氧化铜△铜+水H2+CuO △Cu+H2O3、镁+氧化铜△氧化镁+铜Mg+CuO △MgO+Cu第六单元：1、碳完全燃烧: C + O2 点燃CO22、碳不完全燃烧: 2C + O2 点燃2CO3、碳还原氧化铜: C + CuO 高温Cu+CO2↑4、碳还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑5、一氧化碳的可燃性: 2 CO + O2 点燃2CO26、一氧化碳的还原性：还原氧化铁: 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 高温Cu + CO28、实验室制取二氧化碳: CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O9、二氧化碳与水反应: CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳与石灰水反应: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O11、二氧化碳的氧化性：二氧化碳与碳反应: CO2 + C 高温2CO12、碳酸不稳定: H2CO3=CO2+H2O13、工业煅烧石灰石: CaCO3高温=CaO+CO2↑14、生石灰与水反应: CaO + H2O = Ca(OH)2第七单元：1、天燃气燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O2、乙醇（酒精）燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2+ 3H2O3、氢能源燃烧: 2H2+O2点燃2H2O4、煤气燃烧: 2 CO + O2 点燃2CO25、可燃冰燃烧:6、液化石油气:第八单元：金属+酸盐+氢气置换反应1、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、铝和稀盐酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、铁和稀盐酸Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
5、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑6、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑7、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
金属+盐溶液新金属+新盐置换反应1、铜和硝酸银溶液Cu + 2AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)2现象：铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色2、铝和硫酸铜溶液Cu + 2AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)2现象：铝表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。
3铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu现象：铁钉表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
3、锌和硝酸汞溶液Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2金属+氧气金属氧化物13、铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O414、镁+氧气点燃氧化镁2Mg+O2点燃2MgO15、铝+氧气点燃氧化铝4Al+3O2点燃2Al2O316、铜+氧气△氧化铜2Cu+O2△2CuO17、炼铁的反应原理（赤铁矿）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2第十单元酸+某些金属→盐+H 2 置换反应1、铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2、铝与硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑3、镁与盐酸：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑4、镁与硫酸：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑5、铁与盐酸：Fe+2HCl = FeCl 2 + H 2↑6、铁与硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑酸+某些金属氧化物→盐+水 复分解反应（各元素化合价不变）7、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O8、 用硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 9、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O 10、硫酸与氧化铜：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O 酸+某些盐→新盐+新酸 复分解反应11、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl12、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 313、盐酸与纯碱（灭火器反应原理）：2HCl +Na 2CO 3 = 2NaCl +H 2O+CO 2↑14、盐酸与小苏打（反应更快）：HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑酸+碱→盐+水 中和反应（放热反应） 属于 复分解反应15、烧碱与盐酸：NaOH + HCl = NaCl + H 2O现象：有气泡生成 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。
现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
现象：有白色沉淀氯化亚铁 硫酸亚铁 硫酸铁氯化铁 现象：有气泡16、烧碱与硫酸：2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O17、盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：6HCl + 2Al(OH)3 = 2AlCl 3 + 3H 2O18、盐酸与氢氧化镁（治疗胃酸过多）：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl 2 +2H 2O碱+某些非金属氧化物→盐+水 反应类型 什么都不是19、氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H2O 20、氢氧化钠与二氧化硫：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 21、氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O碱+盐→新碱+ 新盐 复分解反应22、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 423、氢氧化钙与硫酸铜溶液---（配制波尔多液原理）：Ca(OH)2 +CuSO 4=Cu(OH)2↓+Ca SO 424、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。