甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
甘肃省会宁县第一中学高三化学上学期第二次月考试题(无答案)
甘肃省会宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于水和无机盐的叙述，不正确的是（）A．细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在B．无机盐对于维持人体内的酸碱平衡有重要作用C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．生物体的含水量会因生物种类不同而有所不同2．图中甲是生命活动的直接能源物质，下列叙述正确的是（）A．在主动运输过程中，乙的含量会明显增加B．丁由腺嘌呤和脱氧核糖组成，而戊可用于甲的合成C．丙中含有磷酸键，是RNA的基本组成单位之一D．黑暗条件下，植物细胞中只有线粒体可以发生乙→甲过程3．如图甲表示麦芽糖酶催化麦芽糖水解的模型，图乙表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系。
下列相关叙述错误的是（）A．该模型能解释酶的催化具有专一性，其中a代表麦芽糖酶B．限制f〜g段上升的原因是酶的数量，整个实验中应设置“麦芽糖酶的量一定”C．如果温度升高或降低5℃，f点都将下移D．可用斐林试剂鉴定麦芽糖酶是否完成对麦芽糖的催化分解4．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．探究温度对酶活性的影响时，底物浓度是无关变量，不会影响实验结果B．观察人口腔上皮细胞中的线粒体时，将健那绿溶解在生理盐水中以维持细胞正常形态C．提取和分离叶绿体中的色素时，增加无水乙醇的用量，色素分离效果更明显D．用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程5．下列关于物质跨膜运输的叙述，不正确的是（）A．酵母菌的无氧呼吸产物都是自由扩散出细胞B．细胞通过主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度始终呈正相关C．胞吞和胞吐的共同点是运输过程中形成囊泡，需要消耗能量D．在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输6、a、b、c、d分别是一些生物细胞某个时期的示意图，下列有关描述正确的是（）A．a图表示植物细胞有丝分裂中期B．b图表示人红细胞无丝分裂的某个阶段C．c图细胞分裂后产生1个次级卵母细胞和1个极体D．d图细胞中含有8条染色单体7．下列说法不正确的是( )A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法8.下列离子方程式书写正确的是( )A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B. 电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HC1O + CO32-C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl9.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )A.0.5mol/L的Na2SO4溶液。
甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
会宁一中2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.“E85"是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。
寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是A。
等质量的“E85"和汽油充分燃烧后放出的能量相等B。
O3与O2互为互素异形体C. “E85"是由两种物质组成的混合物D。
推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C. 在25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D. 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热【答案】D【解析】【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析.【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确;B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D 错误;答案选D。
xx省xx县第一中学201X-201x学年高二化学上学期第二次月考试题
会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Ca:40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（）A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是弱电解质C．苦酒的主要溶质是强电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−890.3 kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−13．下列说法不正确的是（）A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 同种物质气态时熵值最大D. 吸热反应不可以自发进行4．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ/mol。
高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)试题1
证对市爱幕阳光实验学校省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是，反的离子方程式为．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：．每摩铝参与反，转移的电子数为．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D： R：．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式B与R反的化学方程式D与盐酸反的离子方程式〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为价．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= ，b= ．【化学与技术】12．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如以下图所示：根据上述流程图答复以下问题：〔1〕图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．〔2〕海水淡化处理的方法有〔写出3种即可〕．〔3〕过程⑤的化学方程式为．〔4〕从B溶液制备B的无水晶体的“操作a〞为．〔5〕过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反的离子方程式：．〔6〕过程②到过程④的变化为，其目的是．【有机根底】13．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图：〔1〕化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反生成的一溴代物只有两种，那么C的结构简式为；〔2〕D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反放出CO2，那么D分子式为，D具有的官能团是；〔3〕反①的化学方程式是；〔4〕芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；〔5〕E可能的结构简式是．省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化复原反．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化复原反，而且该物质在反中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝体，体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；应选D．【点评】此题考查了氧化复原反，明确物质的性质以化合价的变化是解此题关键，性质决用途，用途表达性质，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，采用极值分析判断所含氧原子数；B、依据元素守恒分析判断；C、合成氨的反为可逆反；D、氯化钠为离子晶体．【解答】解：A、状况下，2L NO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为N A～2N A之间，故A错误；B、0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，反生成一水合氨，依据元素守恒，溶液中N原子的数目为0.1N A，故B正确；C、合成氨的反为可逆反，导致反不完全，那么转移的电子的个数小于0.6NA 个，故C错误；D、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子；B．碘离子能够被三价铁离子被氧化；C．二者反生成偏铝酸钠和氢气；D．二者反生成硝酸铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化复原反生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe〔OH〕2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；B．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反的离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反的离子反考查，题目难度不大．4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤【考点】氧化物和氢氧化物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】既能与酸反，又能与碱反的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氧化物、氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸物质，以此解答此题．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反，生成碳酸钠，故①正确；②〔NH4〕2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反，生成SO2气体，又能与碱反，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故③正确；④Al〔OH〕3属于氢氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故④正确；⑤金属铝与硫酸反生成Al3+和氢气，与碱反生成AlO2﹣和氢气，故⑤正确，应选：A．【点评】此题考查物质的化学性质，题目难度不大，关键是根底知识的积累．5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反来答复；C、根据Al、Fe、Cu三者对的氧化物各自所属类别来答复；D、根据电解原理，阴极上析出的金属按照其对的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl 气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故A正确；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜，故B错误；C、铝对的氧化物Al2O3是氧化物，故C错误；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H 活泼，只有Cu可以，故D错误．应选A．【点评】此题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的用知识，是一道综合型题目．6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH 晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．【解答】解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反放出氢气，故B正确；C．钠和水反导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C正确；D．钠的密度小于水的密度，所以浮在水面上，反生成氢气导致其受力不均而四处游动，且发出咝咝的声音，故D正确；应选A．【点评】此题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反后改变、不变的物理量，为易错点．7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1【考点】有关混合物反的计算．【分析】FeO可与盐酸反生成氯化亚铁和水，CuO可与盐酸反生成氯化铜和水，FeO、CuO都能与CO反，分别生成铁、铜及二氧化碳．据此可判断A为氯化亚铁、氯化铜及剩余盐酸的混合溶液，固体B那么为铁、铜的混合物．A、B混合时铁与氯化铜及盐酸继续反，得到氯化亚铁、铜和氢气，由于反后所得溶液E 中仍有剩余的盐酸且只含有一种金属离子，可判断出固体B中铁、A中的氯化铜完全反，固体D为铜；根据变化前后元素质量不变，由固体D铜的质量，可求得混合物X中CuO的质量，由与铁反生成铜、氢气的质量，可计算出固体B 中铁的质量，最后根据质量守恒律计算出X中FeO与CuO的物质的量之比．【解答】解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反生成F为H2，复原性Fe＞Cu，那么Fe与A离子反，固体D为Cu，E为一含FeCl2，所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在状况下体积为L，由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知与盐酸反的Fe 的质量为： mol﹣1=14g，由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g，那么每份中CuO的物质的量为：n〔CuO〕=n〔Cu〕==0.25mol；由Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量64 56 816g得16 g Cu2+与Fe反的差量为：8g×0.25=2 g，与16 g Cu2+反的Fe 的质量为： =14 g，所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g，根据质量守恒可知：n〔FeO〕=n 〔Fe〕==0.5mol，X中FeO与CuO的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，应选C．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，明确发生反的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是NaOH ，反的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe ．每摩铝参与反，转移的电子数为3N A．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以AC ．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．【考点】探究铝热反．【专题】解题方法；元素及其化合物．【分析】〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示，根据金属铁的性质来答复；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝的反是铝热反，根据化合价变化确电子转移情况；〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱．【解答】解：〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4 ；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝，可以向混合物中参加氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之那么没有，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反每8mol铝参与反，转移的电子24moL，所以每摩铝参与反，转移的电子数为数为3N A，故答案为：3N A．〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不适宜，故答案为：AC．【点评】此题考查学生铝热反的原理以及用知识，属于知识的迁移用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D ：Fe3O4 R ：Al ．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式 4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3B与R反的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D与盐酸反的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH 和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe 〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，再结合问题分析解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R 和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，〔1〕通过以上分析知，D、R分别是Fe3O4、Al，A是Na2O2，电子式为，故答案为：Fe3O4；Al；；〔2〕H是Fe〔OH〕2，Fe〔OH〕2不稳，易被空气氧化生成Fe〔OH〕3，反方程式为4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3，铝和NaOH溶液反生成偏铝酸钠和氢气，离子反方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，四氧化三铁和稀盐酸反生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；〔3〕向沸水中参加FeCl3饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是氢氧化铁体，反的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【点评】此题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解此题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是+2 价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成FeO•Cr2O3 ．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 c ．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mo l•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为+3 价．【考点】氧化复原反的计算；体的重要性质．【分析】〔1〕根据化合物中化合价的代数和为零计算；〔2〕类比Na2SiO3可写成Na2O•SiO2完成Fe〔CrO2〕2的氧化物的形式；〔3〕a．体较稳；b．溶液无丁达尔效；c．粒可透过滤纸；〔4〕离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜；〔5〕亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，根据转移电子守恒计算Cr元素在复原产物中的化合价．【解答】解：〔1〕Fe〔CrO2〕2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；故答案为：+2；〔2〕Fe〔CrO2〕2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe〔CrO2〕2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3，故答案为：FeO•Cr2O3 ；〔3〕a．体较稳，溶液是稳的，故A错误；b．溶液无丁达尔效，体有丁达尔效，故b错误；c．粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；故答案为：c；〔4〕淀粉体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，Na+、Br﹣能透过半透膜进入蒸馏水中．因为离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜，因此只要检验Br﹣即可证明．据此设计方案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜．故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕n〔H2SO3〕=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n〔K2Cr2O7〕=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，设Cr元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×〔6﹣4〕=0.0004mol×2×〔6﹣x〕，x=+3，故答案为：+3．【点评】此题考查氧化复原反有关计算、离子检验、体性质知识点，为高频考点，易错点是离子检验中化学用语的正确使用，知道氧化复原反中转移电子相，题目难度不大．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= 1 ，b= 9 ．【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】计算题．【分析】〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，根据元素守恒和电荷守恒；〔2〕根据图象中所生成的气体和沉淀的量以及所加过氧化钠的量生成氢氧化钠的比例来计算各个点所对的值，弄懂每一段图象的含义．【解答】解：〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol，根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反生成的氧气之外，还一有其他气体生成，只能是氨气，所以一含有铵根离子，就一不含有氢氧根离子，图象中参加过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，所以溶液中含有H+，并且物质的量为2mol，溶液中一得含有阴离子，那只有硫酸根了，所以一含有硫酸根，钾离子不能确是否存在，根据电荷守恒：所以n〔H+〕+3n〔Al3+〕+n〔NH4+〕+2n〔Mg2+〕≤2n〔SO42﹣〕，所以硫酸根的物质的量≥8mol，故答案为：离子种类H+Al3+NH4+Mg2+SO42﹣物质的量〔mol〕 2 2 2 3 ≥8〔2〕含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，那么需要1mol过氧化钠来生成，所以a=1；氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，。
会宁县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷数学
优选高中模拟试卷会宁县第一中学校 2018-2019 学年高二上学期第二次月考试卷数学班级 __________姓名 __________分数 __________一、选择题1． 在等比数列 { a n } 中， a 1 a n 82 ， a 3an 281，且数列 { a n } 的前 n 项和 S n 121，则此数列的项数 n等于（ ）A ．4B ． 5C ． 6D ． 7【命题企图】 本题观察等比数列的性质及其通项公式， 对逻辑推理能力、 运算能力及分类议论思想的理解有一定要求，难度中等 .2． 5 名运动员抢夺3 项竞赛冠军（每项竞赛无并列冠军），获取冠军的可能种数为（）5B ．C ．3A ．3D ． 53． 以下各组函数中，表示同一函数的是（ ）A 、 f (x)x 2B 、 f ( x)2x 与 f ( x)x 1 与 f ( x)(x 1)xC 、 f ( x)x 与 f ( x)3x 3D 、 f ( x)x 与 f ( x) ( x ) 27睁开式中 x﹣ 3）4． 48 被 7 除的余数为 a （0≤a ＜ 7），则 的系数为（A ．4320B ．﹣ 4320C ． 20D ．﹣ 205． 已知点 P （ x ，y ）的坐标知足条件 ，（ k 为常数），若 z=3x+y 的最大值为 8，则 k 的值为（）A ．B ．C ．﹣ 6D ． 66． 把函数 y=cos （ 2x+ φ）（ |φ|＜ ）的图象向左平移 个单位，获取函数y=f （ x ）的图象对于直线 x=对称，则 φ的值为（）A ．﹣B ．﹣C ．D ．7f ( x) ，知足 f ( x 4)f ( x) ,[0, 2]上是增函数，则． 已知定义在 R 上的奇函数且在区间A 、 f ( 25) f (11) f (80)B 、 f (80) f (11) f ( 25)C 、 f (11) f (80)f ( 25)D 、 f (25) f (80)f (11)8． 已知会合M={x||x| ≤2， x ∈R} ，N={ ﹣ 1，0， 2，3} ，则 M ∩N= （）A ．{ ﹣ 1，0，2}B ．{﹣ 1，0，1，2}C ．{ ﹣1，0， 2，3}D ．{0，1，2， 3}． 若当 x R 时，函数f ( x) a |x| （a0 且 a 1）一直知足f (x) 1 ，则函数 ylog a | x | 的图象大概是9x3（）【命题企图】本题观察了利用函数的基天性质来判断图象，对识图能力及逻辑推理能力有较高要求，难度中等．10．已知a( 2,1) ， b (k,3) ， c(1,2)c(k,2)，若 (a 2b) c ，则 | b |（）A．3 5B．3 2C．2 5D．10【命题企图】本题观察平面向量的坐标运算、数目积与模等基础知识，意在观察转变思想、方程思想、逻辑思维能力与计算能力．11．已知角的终边经过点 (sin15 ,cos15 ) ，则cos2的值为（）1313C.3D ． 0A ．4B．4421122 ，(a b)4(ab)3，则 log a b =（12．设a，b为正实数，22）a bA. 0B. 1C.1D. 1或0【命题企图】本题观察基本不等式与对数的运算性质等基础知识，意在观察代数变形能与运算求解能力.二、填空题13．不等式的解为．14．设数列 {a n} 的前 n 项和为 S n，已知数列 {S n} 是首项和公比都是 3 的等比数列，则 {a n} 的通项公式a n=．15．已知数列 {a n} 的前 n 项和为 S n， a1=1， 2a n+1 =a n，若对于随意n∈N *，当 t∈[ ﹣ 1， 1]时，不等式 x2+tx+1 ＞S n恒成立，则实数x 的取值范围为．16．已知角α终边上一点为P（﹣ 1， 2），则值等于．17．观察正三角形三边中点及 3 个极点，从中随意选 4 个点，则这 4 个点按序连成平行四边形的概率等于．18．如图是依据部分城市某年 6 月份的均匀气温（单位：℃ ）数据获取的样本频次散布直方图，此中均匀气温的范围是．已知样本中均匀气温不大于22.5℃的城市个数为11，则样本中均匀气温不低于25.5℃的城市个数为．三、解答题19．在直角坐标系xOy 中，直线 l 的参数方程为（t为参数）．再以原点为极点，以x 正半轴为极轴成立极坐标系，并使得它与直角坐标系xOy 有同样的长度单位．在该极坐标系中圆 C 的方程为ρ=4sinθ．（1）求圆 C 的直角坐标方程；（2）设圆 C 与直线 l 交于点 A 、B ，若点 M 的坐标为（﹣ 2，1），求 |MA|+|MB| 的值．20．已知函数．（Ⅰ）若函数f（ x）在区间 [1，+∞）内单一递加，务实数 a 的取值范围；（Ⅱ）求函数f（ x）在区间 [1， e]上的最小值．212．已知函数 f（ x）=log a（ x +2），若 f（ 5）=3；（1）求 a 的值；（2）求的值；（3）解不等式 f（ x）＜ f（ x+2 ）．22．某车间为了规定工时定额，需要确立加工部件所花销的时间，为此作了四次试验，获取的数据以下：部件的个数 x（个）2345加工的时间 y（小时） 2.534 4.5（ 1）在给定的坐标系中画出表中数据的散点图；（ 2）求出 y 对于 x 的线性回归方程= x+，并在座标系中画出回归直线；（ 3）试展望加工 10 个部件需要多少时间？参照公式：回归直线=bx+a ，此中 b==，a=﹣b．23．已知函数．（Ⅰ ）若曲线y=f （x）在点 P（ 1， f（ 1））处的切线与直线y=x+2垂直，求函数y=f （ x）的单一区间；（Ⅱ）若对于x0 +∞f x 2 a 1a的取值范围；?∈（，）都有（）＞（﹣）成立，试求（Ⅲ）记 g（ x）=f （ x）+x ﹣ b（ b∈R）．当 a=1 时，函数 g（ x）在区间 [e﹣1， e]上有两个零点，务实数 b 的取值范围．24．长方体ABCD ﹣A 1B 1C1 D1中， AB=2 ， AA 1=AD=4 ，点 E 为 AB 中点．（1）求证： BD 1∥平面 A 1DE ；（2）求证： A 1D ⊥平面 ABD 1．会宁县第一中学校 2018-2019 学年高二上学期第二次月考试卷数学（参照答案）一、选择题1． 【答案】 B2． 【答案】 D【分析】 解：每一项冠军的状况都有5 种，故 5 名学生抢夺三项冠军，获取冠军的可能的种数是53，应选： D ．【评论】本题主要观察分步计数原理的应用，属于基础题．3． 【答案】 C【分析】试题剖析：假如两个函数为同一函数，一定知足以下两点：①定义域同样，②对应法例同样。
会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+2．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）3．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深8．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂11．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④12．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N213．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
【100所名校】甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷+Word版含解析
绝密★启用前甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。
寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是A ．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B ．O 3与O 2互为互素异形体C ．“E85”是由两种物质组成的混合物D ．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 2．下列说法不正确的是A ．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B ．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C ．在25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D ．在稀溶液中，1 mol 酸跟1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 3．已知反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0。
该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A ．升高温度和减小压强B ．降低温度和减小压强C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强4．已知H —H 键能为436 kJ·mol -1，H —N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式：N 2 ＋ 3H 2 ＝ 2NH 3 ΔH = －92.4 kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol -1C ．649 kJ·mol -1D ．869 kJ·mol -1 5．下列热化学方程式中的ΔH 最小的是A ．NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H 2O (l) ΔH 1B ．NaOH (aq) +H 2SO 4 (aq) ===Na 2SO 4 (aq) + H 2O (l) ΔH 2C ．CH 3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH 3COONa (aq) + H 2O (l) ΔH 3D ．NaOH (aq) + H 2SO 4 (浓) ===Na 2SO 4 (aq) + H 2O (l) ΔH 4 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是A ．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行B ．反应NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH = +185.57 kJ· mol -1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C ．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．已知充分燃烧a g 乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ 的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是A ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = －4b kJ·mol －1B ．C 2H 2 (g)+ 5/2O 2 (g) ===2CO 2 (g)+H 2O (l) ΔH = +2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = －2b kJ·mol －1D ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = + b kJ·mol －19．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
会宁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
会宁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；2．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用3．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷4．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部6．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
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会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Ca:40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是弱电解质C．苦酒的主要溶质是强电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2．下列热化学方程式正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−890.3 kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−13．下列说法不正确的是（）A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 同种物质气态时熵值最大D. 吸热反应不可以自发进行4．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1＞Q2＞Q3B. Q1＞Q3＞Q2C. Q3＞Q2＞Q1D. Q2＞Q1＞Q35．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 B. 该溶液的pH＝4 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D. 升高温度，溶液的pH增大6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，溶液的pH增大B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C. 温度升高，c（CH3COO-）增大D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，△H=-akJ·mol-1(a>0)。
下列说法不正确的是（）A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol YB. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为kJ10．己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC. 无法确定水的离子积常数D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 11．已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A 的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。
下列说法正确的是（ ）A. 4s时c（B）为0.78 mol/LB. 该反应AH>0C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.512．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L-1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化第II卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3小题，共52分。
）13．(15分) ）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol−1Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= −43kJ·mol−1Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= −178.3kJ·mol−1①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol−1；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。
(填字母)A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂14．（21分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录Ⅲ、数据处理与讨论：(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。
a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出15．（16分）回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。
（2）常温下，取0.2mol·L−1HCl溶液与0.2mol·L−1MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。
写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。
此时水的离子积K w＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的2−4c(Na+)__________c（SO）（填“<”“>”或“＝”）。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
+4②NH离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学答题卡姓名班级成绩一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、非选择题（本题包括4小题，共52分。