山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷
山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C . 过程②需吸收能量,过程③则放出能量D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成2. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（）A . H2SO4→2H++S O42﹣B . NaHCO3→Na++HCO3﹣C . KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D . HAc⇌H++Ac﹣4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClOC . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑5. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存6. （2分）(2016·海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA8. （2分） (2017高二下·郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（）A . 它易溶于水B . 它属于芳香族化合物C . 它水解可得到三种有机物D . 它可以发生取代反应和加成反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应10. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑11. （2分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-12. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O13. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能14. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s115. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生16. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况17. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：418. （2分） (2017高一上·台州期中) 将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L﹣1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A . 1.6 a gB . 3.2a gC . （a﹣3.2）gD . （a﹣1.6）g二、必考题 (共4题；共32分)19. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：（1）晶体E的名称为________，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理________．（2）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．（3）写出A与D反应的离子方程式________．（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为________ g．20. （7分） (2016高一上·重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题．（1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为________．（填化学式）②加过量B发生反应的离子方程式为________．③通入C发生反应的化学方程式为________．21. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．请回答下列问题：（1）试剂X可能是________，其作用是________．（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是________．（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为________．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．（5）下列试剂可作为Y试剂的是________．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为________．②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．22. （9分） (2016高二上·绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有________．a．气体颜色不再改变b．△H不再改变c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）d．N2O4的转化率不再改变（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．a.该反应的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）．b.以下说法正确的是________．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：________．b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=________．②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是________．③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=________．④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．三、选考题 (共3题；共26分)23. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D24. （9分）工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是________．（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________．（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________．（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________．（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO 产率明显下降的原因是________．（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________ t硝酸铵．25. （14分） (2016高二下·眉山期中) 根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图________，该元素基态原子结构示意图________．该元素的名称为________，形成的单质为________晶体．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4________H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为________中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为________．（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是________（填序号）．（6） H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________．四、选考题【化学——选修5：有机化学基础】 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二下·石家庄期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________（写名称）．（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是________（写结构简式）．（3）已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系。
山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷
山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）A . NO2B . SO2C . CO2D . Cl22. （2分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO33. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于SB 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4 ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·江苏模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Al(OH)3 Al FeB . S SO3 H2SO4C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Fe2O3 FeCl3 无水FeCl36. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A7. （2分）磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（）A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应8. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．A . ②③B . ②④C . ①②④D . ②③④9. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸10. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A . ①④⑦⑩B . ①③④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑨⑩D . ②③④⑤⑥⑦⑩11. （2分）分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种二、非选择题 (共4题；共30分)12. （8分） (2017高一上·武汉期末) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成________．（2）Ⅱ、某稻壳灰的成分为：组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．（3）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________．（4）滤渣A的成分有________（填化学式）（5）步骤②洗涤沉淀的方法是：________;（6）步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、________、酒精灯、________和三角架．13. （6分） (2017高一上·临沂期末) 明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂①应选用________（填代号）．a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________．（3）溶液B中溶质的主要成分为________（填化学式）．（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________．（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol﹣1）14. （9分） (2016高二上·洛阳开学考) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________;（2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式________，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是________，该反应的离子方程式为________．（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①写出该反应的离子方程式________．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．15. （7分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH 时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：C﹣H C﹣O C=O H﹣H H﹣O413.4351745436462.8已知E2=189.8kJ•mol﹣1，则E1=________kJ•mol﹣1．（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验温度起始量达到平衡/℃CO/mol H2O/mol H2/mol CO转化率所需时间/min①65042 1.66②900213③900a b c t①该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）．②实验2条件下的平衡常数K=________．③实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b=________．④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应________（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是________．②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理________．参考答案一、选择题、 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、非选择题 (共4题；共30分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、第11 页共11 页。
山东省济宁市高三化学上学期期末考试试题(含解析)鲁科版
高三复习阶段性检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 k—39 Ca—40 Fe—56Cu—64 Ag—108 Ba—137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”【答案】DA、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确。
B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确。
C、铬对人体健康有害，故C正确。
D、光导纤维的制作原料是二氧化硅不是硅，故D错误。
2.若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间【答案】BA 胶体离子的摩尔质量不是氢氧化铁的摩尔质量，故错误。
C 、氯气不完全转化为盐酸和次氯酸，故错误。
D 、无论生成氧化钠还是过氧化钠， 2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数得失0.1N A ，故错误。
山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷
山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . 中和反应2. （2分）(2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA3. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C .D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中的能量关系可用上图表示B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。
山东省高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
山东省高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）2. （1分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的物质的量为（）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol3. （1分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中错误的是（）A . 三种离子中，Ym＋的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应4. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高二上·北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-=2H2OB . 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者6. （1分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） >c[(NH4)2SO4]>c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ②④7. （1分） (2016高一上·浦东期末) 从海水中提取溴的主要反应为：2Br﹣+Cl2→2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 溴离子的还原性比氯离子弱C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分）高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________ ；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________ （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________ ．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________9. （5分） (2018高二下·厦门开学考) (Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。
《山东省潍坊市届高三上学期期末考试(化学)版》
化学(高三)本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
满分l00分，考试时间为90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考号、考试科目、试卷种类(A) 涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，不可以答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题（此题包含16 小题，每题只有一个选项切合题意。
1 至 8 题，每题 2 分； 9 至 16 题，每题3分，共 40分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续发展的战略措施。
以下做法违反发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时 " 熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．栽种农作物时大批使用化肥和农药2．平时生活中好多问题波及到化学知识。
以下表达错误的选项是A．用食醋冲洗热水瓶中的水垢B．用 M汤查验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污D．用丁达尔效应差别鸡蛋自溶液和食盐水3．以下说法正确的选项是A．由同种元素构成的物质必定是纯净物B．用 pH试纸测得 25O C 时某溶液的 pH为C.BaS0 4、Ca(OH)2、 HN03均为强电解质D ．室温下向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大4.以下说法正确的选项是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B.失电子难的原子获取电子的能力必定强C.获取电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2+3+D ．要实现 Fe Fe 的转变，一定加入氧化剂5．以下反响中，改变反响物的用量或浓度，不会改变反响产物种类的是A ．碳粉在氧气中焚烧 B. C0 2 通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中焚烧D．铜和硝酸反响6．以下说法正确的选项是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B.可用饱和碳酸钠溶液除掉乙酸乙酯中混有的乙酸C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H l0 05)n ，二者互为同分异构体D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下， 189D2O中所含的质子数为 10N AB. 28gN 2 和C0 的混淆气体中含有的分子数为N AC ．标准状况下，2参加反响转移的电子数必定为 2 N A铁与足量稀硫酸反响失掉电子数为0.3 N A8．以下实验操作正确的选项是9.以下说法正确的选项是A. S0 2和 Cl 2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色B ． Si0 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响C．高温时， CuO比 Cu2O稳固D．将铜片放入浓硫酸中，无明展现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．以下离子方程式书写正确的选项是A22+--．氯气溶于水： Cl +H0=2H +C1+C10B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3++40H- =[Al(OH) 4] -C． FeS04 溶液与稀硝酸反响：2+-+3+3Fe +NO +4H=3Fe +NO +2H03D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反响：NH4++OH-=NH3·H2O 11．以下各组离子能够大批共存的是A. pH=0 的溶液中：3+2+-2-，‘Fe 、 Mg、Cl、 SO4B.+)=1 ×10-13-1+3--2-水电离出的 c(H mol·L的溶液中：K、 HC0、Cl、 SC. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：2+3+-2-cu 、 Fe、 N0、 SO34D+-2--；．在 A1C13溶液中： Na 、 [Al(OH) 4]、 SO4、 N0312．以下说法正确的选项是A ．同周期的IIA 族与Ⅲ A 族元素的原子序数必定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右挨次加强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13．以下说法正确的选项是-l+-A ． 0. l mol ·L的醋酸加水稀释，c(H ) ／ c(OH ) 减小B.体积同样、 pH 同样的醋酸和盐酸完整溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H +) 增大， Kw变大D. VLpH=11的 NaOH溶液与 V LpH=3 的 HA溶液混淆，若混淆液显中性，则V ≤V l21214．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na 2CO3混淆并配成溶液，向溶液中滴加0. 1 mol ·L-l的盐酸。
山东省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA5. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X>Y>Z>WB . 单质沸点：W>Y>ZC . 简单氢化物的还原性：Y>Z>WD . W、X、Z的离子均能促进水的电离6. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项7. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上·南宁月考) 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
山东省临沂市高三上学期期末考试化学试题
注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 S：32第I卷选择题一、选择题（本题包括14个题，每小题3分,共42分，每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D【解析】A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A 错误；B．只含C、H元素的有机物是烃,该物质中除了含有C、H 元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误;D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD．标准状况下，22.4LNO和11。
2LO2混合后气体的分子总数为N A【答案】B【解析】A．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子，故A错误；B．H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20N A，故B正确；C．Fe 与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe（NO3），故C错误;D．NO和O2混合后要生成NO2，且还存在3NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于N A，故D错误;故答案为C。
山东省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2是太阳能电池的主要原料B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D . 明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g3. （2分） (2017高二下·宁波期末) 有机物甲的分子式为C9H18O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 8种B . 14种C . 16种D . 18种4. （2分）实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是（）A . 天平B . 量筒C . 导管D . 烧杯5. （2分）下列离子中半径最大的是（）A . Na+B . Mg2+C . O2﹣D . F﹣6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D . CH3COCl的水解产物是两种酸7. （2分）(2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
山东省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
山东省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （1分）化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式为（）A . CH3CH2CH2CH2CH2ClB . CH3CH2CHClCH2CH3C .D .3. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液4. （1分） (2015高一上·衡水月考) 一滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g/cm3 ，则1滴水含水分子数是（）A . 3×1022个B . 1.7×1021个C . 2×1020个D . 3×1021个5. （1分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关NO的叙述正确的是（）A . NO是一种红棕色气体B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C . 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD . NO易溶于水，不能用排水法收集6. （1分）铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②④7. （1分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。
山东省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·泰州期末) 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）A . 白酒B . 白醋C . 馒头D . 木糖醇2. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA4. （2分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Na2O2溶于水：O22﹣+H2O=2OH﹣+O2↑B . 向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）C . 澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O6. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-＋2H＋=H2SiO37. （2分）以下反应属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C . 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色D . 乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜9. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气13. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。