江西玉山一中2015届高三化学周周测试试题(二) (Word版含答案)
江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块十、选修3—物质结构与性质)
玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块十、选修3—物质结构与性质）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：。
一．。
1A ．C －C 键和C －H 键较强，所形成的烷烃稳定B ．Si －Si 键和Si －H 键的键能较低、易断裂，导致长链硅烃难以形成C ．C －O 键的键能小于C －H 键的键能，所以C －O 键比C －H 键更稳定D ．Si －O 键的键能大于Si －H 键的键能，所以Si 元素倾向于形成更稳定的氧化物2．已知苯酚具有弱酸性，其K a ＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下水杨酸的二级电离平衡常数K a2(水杨酸) A ．＞K a (苯酚) B ．＜K a (苯酚) C ．＝K a (苯酚) D ．无法判断 3．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列叙述正确的是 A ．SiX 4难水解 B ．SiX 4是共价化合物C ．NaX 易水解D ．NaX 的熔点一般低于SiX 4 4．胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4 ·H 2O ，其结构 示意图如右图所示。
则说法正确的是A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去5．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子。
已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其主要 原因是A ．在NF 3和NH 3分子中氮原子都采用sp 3杂化B．NF3分子比NH3分子要大，导致空间位阻过大不易形成配合物C．NF3分子比NH3分子要小，导致空间位阻过小不易形成配合物D．NF3分子是非极性分子而NH3分子是极性分子6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ：据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．共价键和配位键B．氢键C．离子键和金属键D．范德华力7．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰38．已知CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3 。
江西省玉山一中2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
玉山一中2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分命题人：王苏翔审题人：李少梅可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Al：27 S:32 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分。
1．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．有关性质或反应的离子方程式表示不正确．．．的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na＋、H＋、SO2－4、I－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－35．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6．有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7．已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B →C + D，则下列有关说法不正确．．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8．以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。
【全国百强校】江西省玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷---氧化还原反应
玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（ 三．氧 化 还 原 反 应 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：。
一．。
1较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂2．以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是A ．能说明氧化性H 2O 2＞Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋===NH ＋4＋H 2OC ．能说明盐酸是强酸：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OD ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －3．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A .SO 2B .Cl －C .Fe 3＋D .NO －34．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂5．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物中的n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，则下列说法不正确．．．的是 A ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中生成的Cu(NO 3)2、CuSO 4均是氧化产物D ．1 molCu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
【精品试卷】高考化学复习玉山一中高三化学板块复习测评卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块一、基本概念 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．。
12 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ][ C ][ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
则有关说法正确的是A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素3．泡沫灭火器如图所示，则有关说法中正确的是A ．铁、钢、铜均属于金属单质B ．塑料属于有机高分子材料C ．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D ．泡沫灭火器中的药品Al 2(SO 4)3和NaHCO 3分别属于盐和碱登分表序号 题号1—10 11 12 13 14 总 分 得分4．有关物质的分类标准正确的是 A ．强碱和弱碱：电离出的OH ―数目B ．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C ．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D ．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。
江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块三、非金属元素及其化合物)
玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷 （板块三、非金属元素及其化合物）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是3．X 能实现如右图所示转化的是4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是5．以下各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ①HCl 和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HClA ．①②B ．②③C ．①④D ．②④ 6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是A ．光导纤维B ．有机玻璃C ．人造纤维D ．砖瓦 7．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、AlO －2 B ．无色溶液中：H ＋、K ＋、MnO －4、C 2O 2－4C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K ＋、H ＋、SCN －、I －D ．由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －38．以下指定物质中不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．臭碱(Na 2S)B ．大苏打(Na 2S 2O 3· 5H 2O)C ．水玻璃(Na 2SiO 3)D ．酒精(C 2H 5OH)9．向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 mol C ．原溶液中n (Fe 2＋):n (Br －)＝2︰3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e ═SO42―＋4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8︰15二．非选择题：（共50分）11．（12分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A 与B在常温下均呈液态。
高三化学月考试题及答案-江西玉山一中2015届高三模拟考试理科综合
玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）命题人：物理——姜仁泉化学——王苏翔生物——沈卫红审题人：物理——瞿小金化学——李少梅生物——黄贞良考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。
则下列说法正确的是A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。
由此判断C —C 键的平均键能为A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．386 kJ/mol12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是 A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。
江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块五、无机框图推断题)
玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块五、无机框图推断题 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化。
则X 为 A ．Fe B ．Cu C ．S D ．C2.已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X （要求 甲和X 能互换）不可能是A ．Cl 2和FeB ．SO 2和NaOH 溶液 C ．C 和O 2 D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 3.右图所示的6个编号分别代表下列物质中的一物质：a .Alb .Fe 2O 3c .NaOH 溶液d .氢碘酸溶液e .NH 3f .O 2 。
凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气 能还原氧化铁）。
则图中⑤表示的物质是 A ．cB ． a或bC ．dD ．e 或f4.由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C, D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成 物和反应条件略去）。
则下列推断不正确的是A ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D B ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2 C ．若D 与盐酸反应，可生成A 和B ，则X 一定是H 2O D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物5.一定条件下进行右图所示的化学反应，已知A 、B 、C 中均含有同一种元素。
则以下叙述中不正确．．．是 A ．物质D 一定为非金属单质 B .若A 为日常生活中常见的烃的衍生物，则C 为CH 3COOH C .若A 为非金属单质，则C 可能为CO 2 D .若A 为某无机气态化合物，则C 可能为NO 26. X 、Y 、Z 、W 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物 已略去)，则下列说法错误．．的是 A ．若X 为HNO 3，则W 可能为Fe B ．若W 为O 2，X 可能是SC ．X→Z 的离子反应可能为Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2OD ．若W 为O 2，则Z 可能为CO 27. A 是淡黄色固体化合物，常温下D 是无色气体，C 为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
江西省玉山一中2015届高三化学(强化)周周测试题(十二)【附答案】
玉山一中2015届高三化学（强化）周周测试题（十二）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:一．本大题包括。
7．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是：（ ） A ．将一小块Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成暗红色固体，说明Na 比Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成8．分子式为C 4H 10O 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）A ．该物质分子式为C 16H 18O 3B ．该物质分子内所有原子可能在同一平面上C ．1 mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型10．以下事故处理及实验操作或叙述正确的是（ ）A ．实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭B ．蔗糖中滴加浓硫酸产生气体，能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗11．指定反应的离子方程式中，表达正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2 HCO3―+Ca2++2 OH―=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OB．将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32―+H2O=2HCO3―C．明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O12．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得混合溶液中c（Al3+）∶c（SO42 ）∶c（H+）= 1∶4∶2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1∶3 B．3∶4 C．9∶8 D．9∶1613．将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。
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江西省玉山一中2015届高三化学周周测试试题（二） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（
）
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一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色
变化，其中X 是
A ．稀盐酸
B ．稀硫酸
C ．硫酸钠溶液
D ．碳酸钠溶液
8．下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误
的是(夹持仪器未画出)
A ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物
B ．B 装置用于石油的分馏
C ．C 装置用于实验室制硝基苯
D ．D 装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
9．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得3.36LCO 2（标准状况）和3.6g 水，则原混合气体
A ．一定是甲烷和乙烯
B ．一定没有乙烷
C ．可能含有乙炔
D ．可能含有丙烯
10．以下溶液一定呈中性的是
A ．pH=7的溶液
B ．pH=2的CH 3COOH 和pH=12的NaOH 溶液等体积混合
C ．CH 3COONa 溶液
D ． c(NH 4+)=c(Cl ―)的NH 4Cl 和氨水的混合溶液
11．按图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质
的量，则y 轴可表示①c(Ag ＋) ②c(AgNO 3) ③a
棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B ．③④ C ．①②④ D ．①②⑤
12．某海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧
化碳转化成甲烷的新技术。
实验室模拟该过程的反应如下：
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。
向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol · L-1，H2 0.8 mol · L-1，CH4 0.8 mol · L-1。
则下列说法不正确
．．．的是
A．反应速率υ(H2)＝0.16 mol · L-1 · min-1
B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大
D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25
13．全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A极材料
是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一
种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为
Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2。
则有关说法不正确
．．．的是
A．放电时电子从A极通过导线流向B极有关
B．放电时A是负极，电极反应式为：Li x C6－xe－＝C6+xLi+
C．充电时Li＋从左边流向右边
D．充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1-x CoO2+xLi＋
二．非选择题：（共43分）
26．(14分)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
请回答下列问题：
⑴.生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化
成硝酸盐，其反应的离子方程式为。
⑵.MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐
MgNH4PO4·6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在7.5～10之间。
当pH>10时，由于
而不利于MAP的生成。
⑶.电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。
对某养猪场废水
进行电化学氧化处理，选用IrO2－TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85 mA·cm-2下电解，180 min内去除率达到
98.22%。
①阳极发生的电极反应式是；HClO氧化
除去氨氮的反应离子方程式是。
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据下图判断：
Cl―的适宜浓度为，适宜的pH为。
（Cl―浓度对氨氮去除的影响）（pH对生成有效余氯的影响）27．（15分）草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：
①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀pH按金属离子浓度1.0 mol•L－1计算)：
②Ksp(CaF2)= 1.46×10－10Ksp(CaC2O4)= 2.34×10－9
(1)粉碎的目的是。
(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行
“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。
“酸浸”的适宜温
度与时间分别为(填字母)。
a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现
象是。
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗
涤、110℃下烘干，得草酸晶体。
①用乙醇洗涤的目的是；
②烘干温度不超过110℃的原因是。
(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
28．（14分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。
实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
请回答下列问题：
⑴.研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） 中；制备Cu 2(OH)2CO 3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。
⑵.写出用小苏打、胆矾制备Cu 2(OH)2CO 3的离子方程式 ； 实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于2∶1，原因是 。
⑶.操作a 的名称是 。
⑷.证明Cu 2(OH)2CO 3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
⑸.实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
三．选考题 ：（15分）
38．（选修5 —— 有机化学基础）
绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。
（2）B 的分子式是 。
（3）C 的氧化产物能发生银镜反应，则C→D 的化学方程式是：。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。
（5）F 是A 的同分异构体。
F 分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉
淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是：
（任写1个）。
答案
7．B 8．A 9． B 10． D 11． D 12． A 13． C
26．（14分；除指明外其余每空各2分）（1）NH4++2O2＝NO3－+2H++H2O
（2）①Mg2++ NH4++PO43―+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓（2分；未写结晶水的给1分）
②溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀。
（2分；各1分）
（3）①2Cl―－2e-＝C12↑2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl―
②8g•L-18
27．（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）
（2）c（2分）
（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）
（4）①洗去杂质、便于烘干（2分）②防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）
（5）①第一步（加适量H2SO4，）加足量H2O2，充分反应后用NaOH调节溶液5.2≤pH＜6.7（2分）
第三步用NaOH调节步骤②所得滤液pH≥9.5（1分）
②除去溶液中的Ca2+（CaSO4 ）（2分）
28．（14分；每空各2分）（1）研钵加快反应速率，并防止NaHCO3分解（2分；各1分）（2）2Cu2+＋4HCO3―＝Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
NaHCO3易分解、过量的NaHCO3可以维持碱性（3）过滤
（4）取最后滤出的洗涤液少许于试管中，加入BaCl2（或其它含Ba2+溶液）溶液，若无明显现象（或“无白色沉淀”），说明已洗涤干净
（5）减少甲酸铜晶体的损失
38．（15分）（1）羟基、羧基（2）C7H12O6（1分）
（3）
（4）
（5）① 6
②
（或）。