2015-2016学年湖南省岳阳县一中高一上学期期末考试化学试题
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2. （2分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1：8C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液4. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．A . ．只有②B . ①②③C . ①③④D . ①②③④5. （2分） (2019高二下·长春期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD . 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO27. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 ．A . ①②③⑤B . ①②④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑥8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 称取两份铝粉，第一份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A . 1:1B . 2:1C . 3:2D . 3:19. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液B . 75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液10. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑11. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）12. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl14. （2分） (2018高二下·上海期中) 最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是（）A . 乙烯水化法制备乙醇B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙酸和乙醇制乙酸乙酯15. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水16. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO317. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+18. （2分） (2016高一下·临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A . 7 molB . 6 molC . 5 molD . 4 mol19. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾20. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
湖南省湘潭县一中、岳阳市一中2015-2016学年高一上学期联考 化学试题(word版)
岳阳县一中、湘潭县一中2015年高一联考化学试卷时量：90分钟分值：100分命题：兰赛良（岳阳县一中）审题：周祎（湘潭县一中）可能用到的相对原子质量： C：12、 N：14、 O：16、 H：1、 Na：23、S：32、 K：39、 Cu：64、 Cl：35.5。
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18小题,共计54分。
）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——42、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小3、下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H24、下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L5、下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克6、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-9、关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·邵东月考) 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3 ，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银5. （2分）下列关于氯气的说法不正确的是（）A . 氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B . 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C . 氯气可以使湿润的有色布条褪色D . 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁6. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D 为非金属单质。
，下列说法不正确的是（）A . 若A为非金属单质，则C可能为NO2B . 若A为金属单质，则C可能为FeCl3C . 若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D . 若A为气态氢化物，则C可能为CO28. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气9. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h410. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒11. （2分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列反应不能生成黄色固体的是（）A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 金属钠在空气中燃烧C . 碘水滴入硝酸银溶液中D . 硫化氢气体通入亚硫酸中2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ，不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液3. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（）A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl25. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O7. （2分）下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A . 7个B . 6个C . 5个D . 4个8. （2分）在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A . 5：3B . 1：1C . 5：4D . 3：59. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石10. （2分）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢11. （2分） (2017高二上·南宁期中) 认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3>HAB 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)<Ksp (Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化14. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA15. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干冰灭火剂B . 黄沙C . 干粉（含NaHCO3）灭火剂D . 泡沫灭火剂2. （2分）下列对实验现象的预测不正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2 ，有晶体析出C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊3. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差4. （2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B . Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHB . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O36. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O7. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体D . 三种分散系中分散质均属于电解质8. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑B . 2F2+2H2O═4HF+O2C . Cl2＋H2O HCl+HClOD . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A . H2B . CuOC . CuD . H2O10. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠12. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH313. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
Br CH 3CH CH 2湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高二期末考试化 学时量：90分钟 分值：100分命题：兰赛良 审题：兰赛良可能用到的相对原子质量：C ：12 Ｈ：1 O:16 Ag:108 Cu:64 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共计48分）。
1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A ．pH =7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c (H +)=10-7mol /LC ．c (H +)=c (OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性 2、下列方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH +H 2OHCOO －+H 3O +B ．H 2CO 3+H 2OHCO 3－+ H 3O +C ．CO 32－+H 2OHCO 3－+OH －D ．HS －+H 2OS 2－+H 3O +3、在下列物质中，所有的原子不可能．．．在同一个平面上的是 A ． B ． C ． D ． CH 2=CHCl4、右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是 A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 5、下列卤代烃在NaOH 醇溶液中加热不反应的是①C 6H 5Cl ②(CH 3)2CHCH 2Cl ③(CH 3)3CCH 2Cl ④CHCl 2－CHBr 2 ⑤ ⑥CH 2Cl 2 A ．①③⑥B ．②③⑤C．全部D．②④6、乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①B．在空气中燃烧时断裂④⑤C．和金属钠反应时断裂②D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)＝1 mol / L，c(HI)＝4mol / L，则反应①的化学平衡常数为A．36B．24C．20D．108、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C． 2-甲基-1-丙醇D．间氯甲苯9、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为A. CH3—CH=CH一CH3B．CH3—CCHC．CHCH D．CH3—CC—CH310、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·内江模拟) 用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）A . Al2O3、SiCl4均为共价化合物B . 生产过程中均涉及氧化还原反应C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化4. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分） (2017高一上·柳州期末) 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2 ， NaOH，NaHCO3B . Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4C . AlCl3 ，NH3•H2O，NaOHD . Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO49. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1912. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A . Cl2B . NH3C . CO2D . FeCl313. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（）A . 20.0%B . 38.7%C . 50.0%16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在三、非选择题 (共7题；共48分)17. （4分） (2015高二上·西安月考) 现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）________ 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=________．18. （8分） (2019高二上·杭州期中) 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
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2015-2016学年湖南省岳阳县一中高一上学期期末考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al: 27 Cl: 35.5 Fe: 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（）A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D．硅单质既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性2．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．NaHCO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物5．下列化合物不．能由单质直接化合得到的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．Na2O26．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水7．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2N A9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．生成砒霜的过程中砷元素发生还原反应10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（） A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面12．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2＋、C1－、SO42－、K＋ B．K＋、OH－、CO32－、Na＋C．HCO3－、OH－、C1－、Na＋D．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋13．下列说法不．正确的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO2―→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现14．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO316．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H＋+OH－═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H＋═Cu2＋+H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I－═Cl－+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32－+2H＋═H2O+CO2↑17．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体18．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)319．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是( )A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶620．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液21．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部22．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋23．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A． 16g B． 23.4g C． 31g D．无法计算24．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－125．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题26、（16分）（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为。
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。
此混合物中CO和CO2物质的量之比是。
27、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；若液体中的溶质反应了6 mol，则转移的电子的物质的量；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。
28、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A 、B 、C 能与气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出气体乙的化学式： ；（2）写出反应②的离子方程式： ；[ （3）写出金属A 与水反应的离子方程式 ；（4）F 与D 溶液反应后的产物在空气中转化为H 的化学方程式 ；现象为 。
29、（10分）将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。
请回答：（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图所示。
当V 1＝160mL 时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol ，V 2＝ mL 。