2018版高中化学二轮复习课时作业：专题十二 化学实验基础Word版含解析
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第1讲高考化学二轮复习方法
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2014届高考化学二轮专题复习专题12：化学实验基础
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜， 既不聚成水滴，也不成 . 股流下
。
(2)仪器内壁附着物的清洗 ①油脂污迹用 ②银镜用 热碱液 洗涤
稀硝酸 洗涤
③碳酸盐用稀酸液洗涤 ④硫黄用 热NaOH溶液 或CS2洗涤
⑤MnO2用
浓盐酸加热
洗涤
⑥碘用 酒精 洗涤
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
Hale Waihona Puke 专题十二化学实验基础自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲 ] 1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实 验的基本操作。 2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方 法。
溅；⑥用容量瓶配制溶液时引流是为了防止溶液外流。
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2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的 pH，
所测结果一定偏小吗？ 提示 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测
中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。 3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量 筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内的 液体进行洗涤并收集吗？
锥形瓶
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(2)测量仪器 ①测量物质质量的仪器： ②测量液体体积的仪器 托盘天平 。
粗测： 量筒 、量杯。
精测： 滴定管 、移液管。
③测量液体温度的仪器：温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液：
高考化学二轮复习第12讲化学实验基础专题追踪02123201.doc
第12讲化学实验基础考向一化学常见仪器的使用和实验基本操作1．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析] 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3 ，D项不符合题意。
[答案] B2．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )[解析] 滴定管刻度线以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，可用酒精清洗，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B项正确；用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释溶液，会造成测得醋酸钠溶液pH偏低，C项错误；容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D项错误。
[答案] B3．(2016·天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )[解析] A中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B中锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应产生SO2，SO2不反应，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管会被腐蚀，D错误。
[答案] C4．(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩[解析] 茶叶灰化，需要①②⑨，A项正确；浸泡溶解茶叶灰不需要容量瓶，B项错误；过滤需要④⑤⑦，C项正确；检验三价铁离子，需要试管、KSCN溶液和胶头滴管，D项正确。
高中化学第十二章 化学实验 Word版含答案
第十二章化学实验考点集训(三十五)第35课时常见仪器和基本操作1．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是2．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。
上述实验过程中错误之处有A．c、d、f、j、k B．c、i、j、mC．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m5．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列操作或记录的数据肯定正确的是A．4溶液B．用25 mL移液管量取盐酸溶液C．用托盘天平称取食盐D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．－1的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9．A．苯酚沾到皮肤上，立即用水洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12．(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案第四单元化学实验专题十三化学实验基础考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
【高频考点探究】考点一常见实验仪器的使用及药品保存核心透析1.三类“特殊”的仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度(2)四种可“直接加热”的仪器试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。
(3)三种可“垫石棉网”加热的仪器烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.试纸种类、用途及使用方法3.化学试剂的保存“八防”图13-1 典例探究例1 [2017·全国卷Ⅲ] 下列实验操作规范且能达到目的的是( )变式1 [2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )变式2 下列说法正确的是( )①[2016·全国卷Ⅲ] Al 2(SO 4)3和小苏打反应能用于泡沫灭火器灭火 ②[2016·浙江卷] 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火③[2016·浙江卷] 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 ④[2016·浙江卷] 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 A.① B.①② C.②③ D.①②③④ 【方法技巧】 仪器的选择方法图13-2考点二 物质的分离和提纯 核心透析1.物理分离提纯的“原理和注意事项”2.化学分离提纯方法的原则和要求(1)化学分离提纯“两不、两易”①不能减少被提纯物质的量;②不得引入新的杂质;③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离和复原;在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
2018届高考化学复习课时规范训练12(附答案)
课时规范训练[单独成册] 1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②解析：选D 。
H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，氯元素被还原；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯元素被氧化。
2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( )A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HClD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 。
D 项，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －所以溶液变成棕黄色，是因为Cl 2造成的。
3．已知氧化性：Cl 2>Fe 3＋>I 2。
向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A ．2I －＋Cl 2===I 2 ＋ 2Cl －B ．2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －D ．2Fe 2＋＋6I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋3I 2＋8Cl －解析：选B 。
还原性：I －>Fe 2＋，B 项，不符合配比关系。
4．少量SO 2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是( )A ．H 2SO 3＋ClO －===2H ＋＋SO 2―4＋Cl ―B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2―4＋Cl―C．SO2＋ClO－＋H2O===SO2―3＋HClOD．SO2＋ClO―＋2OH―===SO2―4＋Cl―＋H2O答案：D5．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋解析：选C。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
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专题十二化学实验基础时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017江西六校联考,12)下列叙述正确的是( )A.可用排水法收集二氧化氮气体B.浓硝酸存放在棕色广口瓶中C.配制氯化亚铁溶液时,先将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中,再加少量盐酸即可D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2.(2017云南昆明适应性检测,9)下列说法正确的是( )A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线3.(2017湖南三湘名校第三次联考,10)物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法正确的是( )4.(2017湖南长沙四县3月模拟,7)下列实验操作,对实验结果不产生影响的是( )A.用蒸馏水润湿pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2~3 mL酚酞试液作指示剂D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物5.(2017山东、湖北重点中学二模,10)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明生成了CuSO 4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加6.下列无法达到实验目的的是()7.(2017湖北黄冈3月质检,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017江西南昌一模,26)(14分)二氯二氢硅(SiH 2Cl 2)常用作外延法工艺中重要的硅源。
易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。
在铜催化作用下,HCl 与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH 2Cl 2。
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。
(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→ () → ( )→ ()→ ()→ ()→ ()→ ()。
(填仪器接口的字母,其中C装置用到2次) (4)按从左到右的顺序,前面C装置中装的药品为,后面C装置的作用为。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和、等。
(6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。
如果通入气体次序相反,结果会。
(用化学方程式表示)9.(2017广东深圳一模,26)( 14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11 ℃,可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。
回答下列问题:(1)ClO2的制备已知:SO2+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。
①装置 A 中反应的化学方程式为。
②欲收集干燥的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置 D 的作用是。
(2)ClO2与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO 2 用 N 2 稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO 2 通入下图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。
一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
生成④ClO 2与 Na 2S 反应的离子方程式为。
用于处理含硫废水时,ClO 2 相对于Cl 2 的优点是 (任写一条)。
10.(2017江苏单科,19)(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO 3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3·H 2O Ag(NH 3+Cl -+2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3:4Ag(NH 3+N 2H 4·H 2O 4Ag↓+N 2↑+4N +4NH 3↑+H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2,该反应的化学方程式为 。
HNO 3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO 3代替NaClO 的缺点是 。
(3)为提高Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实验中的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。
11.(2017福建宁德质量检查模拟,15)(15分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是。
(3)装置B的作用是。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是、。
重新实验后观察到装置F中的现象是。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释至250 mL;Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所用KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释至250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是。
②判断滴定终点的标志是。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为。
答案精解精析一、选择题1.D A项,NO2能与水反应,不能用排水法收集;B项,浓硝酸应存放在棕色细口瓶中;C项,配制氯化亚铁溶液时,应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中,再加水稀释,还要加入铁钉防止Fe2+被氧化。
2.A B项,金属镁能与CO2发生反应:2Mg+CO2 2MgO+C,不能用泡沫灭火器灭火;C项,NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝;D项,配制溶液定容时,应使用胶头滴管。
3.C 加热固体应在坩埚中进行,A错误;除去NaCl中的少量KNO3,应采用蒸发结晶法,B错误;C2H5Br不溶于水,可直接分液,D错误。
4.A 常温下,硫酸钠溶液的pH为7,用蒸馏水润湿的pH试纸测其pH时,pH仍为7,A项符合题意;测定中和反应的反应热时,若将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,会导致热量散失,使测定结果偏小,B项不符合题意;酚酞属于有机弱酸,会消耗碱溶液,加的量过多会影响实验结果,C项不符合题意;淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,但是银镜反应必须在碱性条件下进行,因此滴加银氨溶液之前应先加入足量的氢氧化钠溶液,使溶液呈碱性,D项不符合题意。
5.D A项,NaClO溶液有强氧化性、漂白性,不能用pH试纸测定其pH,应用pH计测定,错误;B 项,不能在容量瓶中溶解固体,错误;C项,由于反应后浓硫酸有剩余,故应将混合液冷却后倒入水中,错误;D项正确。
6.B NH4Cl和NaOH溶液加热时生成NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A项能达到实验目的;制取乙酸乙酯时,应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,B项不能达到实验目的;C中涉及的反应有CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑、Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓,根据“较强酸制较弱酸”原理可得酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,则非金属性:N>C>Si,C项能达到实验目的;KI溶液和氯水发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,生成的I2可被萃取至CCl4层,从而使其变为紫红色,D项能达到实验目的。
7.B 蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸使蔗糖炭化:C12H22O11 12C+11H2O,表现了浓硫酸的脱水性,C继续与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,放出有刺激性气味的SO2气体,表现了浓硫酸的强氧化性,A项结论正确;向H2O2溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液,发生反应2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O,溶液变为棕黄色,生成的Fe3+又能催化H2O2的分解:2H2O22H2O+O2↑,使溶液中出现气泡,B项结论错误;常温下铝在浓硝酸中发生钝化,所以铝片加入浓硝酸中无明显现象,C项结论正确;向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀AgI,说明K sp(AgCl)>K sp (AgI),因此D项结论正确。
二、非选择题8.答案(1)吸水(2)Si+2HCl SiH2Cl2(3)d e f g b c d (4)P2O5或CaCl2尾气处理和防止空气中的水进入B中(5)SiCl4SiHCl3(6)SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2 SiHCl3+HCl)解析(1)浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出HCl。
(2)利用原子守恒法配平。
(3)A装置用于制取HCl,C装置用于干燥HCl,D装置用于发生主体反应,B装置用于收集SiH2Cl2,为吸收尾气和防止空气中的水进入B中,应在B后接C。