河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律第一节卤族元素的结构与性质第3课时导学案无答案新人教版必
高中化学 第1章 第1节 第3课时 卤族元素同步备课课件
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
目
4．卤素单质间的置换反应
标
分
析
实验操作
实验现象
新课标 ·化学 必修2
课
堂
互
动
探
化学方程式
究
教 学 方 案
静置后，液体分层， 上层 无，色下 层 橙红色 .
2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2 .
当 堂 双 基
设
达
计
标
课 前 自
静置后，液体分层， 上层 无，色下 层 紫色 .
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课
时
作
演示结束
业
新课标 ·化学 必修2
课 时 作 业
新课标 ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
3．化学性质
究
与 H2 反应的化学方程式为：
教
当
学 方 案
H2＋F2===2HF，H2＋Cl2光照==或==点= 燃2HCl 等；
堂 双 基
设
达
计
与 H2 反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；
标
卤族元素的结构与性质
★卤素单质性质特殊性：
1. 单质都有颜色；
2. Br2是易挥发的深红棕色液体，（蒸气红棕色）是中学阶段唯一一种液态非金
属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；
3. 碘是一种紫黑色固体，（蒸气紫色） I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
溴和碘在不同溶剂中的颜色
水
溴 碘
汽油（苯） 橙红 紫红
四氯化碳
橙色
（5）AgI用于人工降雨； （6）I2+Fe==FeI2， I2+2Cu==2CuI
当堂检测
1. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化
合物的叙述，正确的是（ C ）
A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子； D、AgAt易溶于水。
1.氟
（1）单质氧化性最强； （2）F-还原性很弱；
（3）HF酸腐蚀玻璃，存于塑料容器或铅制容器中；
（4）AgF溶于水； （5）F元素无正价， （6）氟无含氧酸； （7）HF水溶液呈弱酸性。
2.氯 （1）凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕； （2）HClO4是最强含氧酸。 3.溴
2. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物 质，最后剩下的物质是（ B ） A、NaCl 和 KI B、 KCl 和 NaCl
C、 NaCl、KCl 和 I2
D、 NaCl、 KCl、 I2 和 Br2
拓展延伸
氰(CN)2 、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：
2. 卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 == 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质 氧化 性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
学案6：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素的结构与性质学习目标1. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律2. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点理解卤族元素的原子结构特点及递变规律知识梳理1.卤族元素包括元素的名称和符号：___________________；2. 原子结构相似性和递变性：相似性：最外层电子数相同，都为_________个；递变性：从上到下，随着核电荷数的________，电子层数________，原子半径_________。
3. 阅读课本P7和资料卡片，完成卤族元素的物理性质的相似性和递变性，相似性：；递变性：__________________________________________________。
4.元素非金属性强弱的比较依据：__________________________________________________。
合作探究【问题1】阅读课本P8，完成表格：【问题2】动手实验，完成下列表格内容：巩固练习1.（双选）随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐增大D．单质在水中的溶解度逐渐增大2.（双选）砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A．砹化氢很稳定B．单质砹易溶于某些有机溶剂C．砹的原子半径比碘的原子半径大D．单质砹是有色固体参考答案知识梳理1．氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)；2．7 递增增多增大；3．易溶于有机溶剂颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大；4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性。
合作探究【问题1】【问题2】巩固练习1．AC 2．A。
教学设计2：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律1_3卤族元素课件新人教版必修2
3．写出 Br2 加入 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式(写三 个化学方程式)。
【提示】 Br2＋H2O HBr＋HBrO HBr＋NaOH===NaBr＋H2O HBrO＋NaOH===NaBrO＋H2O
步骤 6：师生互动完成【探究 2】。可利用【问题导思】中的 问题作为主线。
步骤 7：通过【例 2】和教材 P8－9 讲解研析，对【探究 2】 中注意的问题进行总结。
步骤 8：指导学生自主完成【巩固掌握 2】和【当堂自主纠 错】中 4、5 题。
步骤 9：指导学生自主总结本课所学知识框架，完成【自主 小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。A 部分必做，B 部 分交流完成，C 部分选做。
静置后，液体分层，上层
____，下层______
____________
静置后，液体分层，上层
______，下层____
____________
静置后，液体分层，上层 ____，下层____
________
结论：氧化性________
【答案】 1.ⅦA 7 增大 增多 增大 2．淡黄绿 气 黄绿 气 深红棕 液 紫黑 固 逐渐 增大 逐渐升高 3．F2>Cl2>Br2>I2 HCl HBr 无色 橙红色 2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 无色 紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色 紫色 2KI＋Br2===I2＋2KBr F2、Cl2、Br2、I2 逐渐减弱
【合作探究 1】 若证明卤族元素的非金属性 Cl＞Br＞I， 至少设计两个实验，请写出离子反应方程式。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表卤素学案新人教必修
卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，，所以。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．2．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D3．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。
下列说法正确的是A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B ．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C ．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D ．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度()310mol /L -⨯ 2.4 3.44.8 6.8 9.4下列有关叙述正确的是A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ．因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--⨯⋅ 5．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验6．亚砷酸(H 3AsO 3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 卤族元素的结构与性质第3课时导学案新人教版2 精
第一章第一节卤族元素的结构与性质（第3课时）【学习目标】1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
【重、难点】1.卤素元素的性质2.卤素元素结构与性质的联系3.通过对实验现象、实验条件的分析，探究卤素单质性质的规律性与特殊性【预习案】【导学流程】（一）基础过关一卤族元素的原子结构1.填写下列表格2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是。
[归纳总结]1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易一个电子，具有较强的。
2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐。
（二）预习检测1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是( )A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素2.关于卤族元素，下列说法正确的是( )A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是____________，熔、沸点最高的是____________，受热易升华的是____________，常温下呈液态的是________，颜色最深的是________，遇水能放出气体的是________。
(填相关物质的化学式)（三）我的疑问【探究案】一．对议【探究一】卤素单质物理性质的相似性和递变性【探究二】卤素单质与H 2反应 (1)填写下表(2)分析上表可知，从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性逐渐【探究三】卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：由以上实验可知，Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐 。
(2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。
河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第
第一章第三节化学键第1课时离子键[课标要求] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
[考纲要求] 1.知道离子键、离子化合物的概念。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程【预习案】一离子键及离子化合物1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。
2.离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是和。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量3.离子化合物(1)离子化合物的概念是由构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等)。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、用电子式表示离子化合物1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。
2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
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第一章第一节卤族元素的结构与性质（第3课时）【学习目标】1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
【重、难点】1.卤素元素的性质2.卤素元素结构与性质的联系3.通过对实验现象、实验条件的分析，探究卤素单质性质的规律性与特殊性【预习案】【导学流程】（一）基础过关一卤族元素的原子结构1.填写下列表格元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由到2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是，不同点是，其变化规律是。
[归纳总结]1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易一个电子，具有较强的。
2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐。
（二）预习检测1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是( )A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素2.关于卤族元素，下列说法正确的是( )A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是____________，熔、沸点最高的是____________，受热易升华的是____________，常温下呈液态的是________，颜色最深的是________，遇水能放出气体的是________。
(填相关物质的化学式)（三）我的疑问【探究案】一．对议【探究一】卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2 Cl2 Br2 I2相似性都有颜色都不易溶于，易溶于（F2易和水发生反应)递变性状态(通常状况下) 气体→气体→液体→固体颜色色→色→色→色(逐渐 )密度逐渐熔点和沸点逐渐在水中的溶解度逐渐【探究二】卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性逐渐【探究三】卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层，下层色静置后，液体分层，上层，下层色静置后，液体分层，上层，下层色由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐。
(2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。
(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。
二．组议 [归纳总结]1.卤素单质性质的相似性(1)与H 2反应：X 2＋H 2一定条件=====2HX 。
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2点燃=====2NaX 。
(3)与H 2O 反应①X 2＋H 2＝＝ HX ＋HXO(X ＝Cl 、Br 、I)； ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
2.卤素单质性质的递变性 (1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐 ；(2)与H 2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： ①与H 2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F 2、Cl 2、Br 2生成高价卤化物(如FeX 3)，而I 2只能生成 价卤化物(如FeI 2)。
3.元素的非金属性强弱可以从其 的酸性强弱，或从与氢气生成 的难易程度以及 的稳定性来判断。
三．标注仍未解决的疑问，等待展示点评环节【训 练 案】1.关于卤素(用X 表示)的下列叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X 2＋H 2O →HXO ＋HX 表示B.HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F 2→I 2按相对分子质量增大而加深D.X －的还原性依次为F －<Cl －<Br －<I －，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A.与H2化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质3.F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同4.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点和沸点依次升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl25.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I26.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I27.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－9.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色10.①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤11.下面的叙述正确的是( )A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中12.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO13.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈14.下列有关性质的比较，不正确的是( )A.酸性强弱：HI>HBr>HClB.非金属性：O>S>SeC.还原性强弱：F－>Cl－>I－D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH15.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：______________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是______________，再滴入氯水，现象是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________。
16.元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。
请回答：(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？____________________________________。
(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_________________________________________________。
17.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
18.某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。
(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为_____。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。
19.下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为______________________________________。
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为____________>______________(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。