非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物
化学方程式汇总1.硅的化学性质：
Si + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑
Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑
2．二氧化硅的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O
离子方程式SiO2+ CaO △
CaSiO3
②弱氧化性：
SiO2+2C高温2CO+Si
③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
3．氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2
注意：Cl
2
的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！
2Na+ Cl2点燃2NaCl
H2+ Cl2点燃2HCl
Cl2+ H2O ==== HCl + HClO
2HClO ==== 2HCl + O2↑
离子方程式
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
离子方程式
Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
离子方程式
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
离子方程式
注意：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用
4.卤素的性质：
①与氢气反应：
H2+F2==2HF
H2+ Cl2点燃2HCl
H2+ Br2
加热2H Br
H2+ I2
加热2HI
②与水反应：
2H2O+2F2==4HF+O2
Cl2+ H2O
HCl + HClO
离子方程式
Br2+ H2O
HBr+ HBrO
离子方程式
I2+ H2O
HI + HIO
离子方程式
③与碱反应：
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
离子方程式
Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O
离子方程式
I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O
离子方程式
④置换反应：
Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2
离子方程式
Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2
离子方程式
Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2
离子方程式
5.硫的化学性质：
①还原性：S+O2点燃
SO2
②氧化性：S+H2△
H2S
2Cu+S △
Cu2S
Fe+S △
FeS
注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S ③3S+6NaOH
△
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
离子方程式 ④硫的特性：
S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S 错误！未找到引用源。

Ag 2S 6.二氧化硫的化学性质：
①酸性氧化物的通性： SO 2+H 2O
H 2SO 3
SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O
离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3 离子方程式
SO 2+ CaO == CaSO 3 ②还原性：
SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl
离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr 离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI
离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性： SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O
7.硫酸的化学性质：
①酸的通性：
H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑
CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O 2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O
Na 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑ ②浓硫酸具有强氧化性： S+2H 2SO 4（浓） △
3SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4（浓）
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）
③吸水性： ④脱水性： 8. 硝酸的化学性质：
①酸的通性：
CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2O NaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2O
Na 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性： S+6HNO 3（浓）
△
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O C+4HNO 3（浓）
△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
Cu+4HNO 3（浓）
△
Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸） 9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中
H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O 2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O 2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O 10．工业上用接触法制硫酸：
4FeS 2+11O 2 催化剂
△ 2Fe 2O 3+8SO 2
2SO 2+O 2
催化剂 高温高压
2SO 3
SO 3+H 2O==H 2SO 4 11．工业上生产HNO 3：
4NH 3+5O 2
催化剂
△
4NO+6H 2O 2NO+O 2==2NO 2 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 12.工业上生产晶体硅/玻璃：
①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）
SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温
Na 2SiO 3+CO 2↑
CaCO 3+SiO 2
高温
CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强）
13．实验室制NH 3、Cl 2：
①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+Ca (O H)2（固） △
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（此方程式不能写离子反应方程式。

虽然是离子反应，但离子不能自由移动。

）
②制取Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)
△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
离子方程式 或者：2KMnO 4+16HCl (浓)==2K Cl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 离子方程式 14.实验室制HCl 、SO 2：
①制取HCl ：
NaCl （固）+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl △
HCl ↑+Na 2SO 4
2NaCl （固）+H 2SO 4（浓）
△
Na 2SO 4+2HCl ↑（总反应）
②制取SO 2：
Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （使用中等浓度的硫酸） 离子方程式 15. 一氧化氮和二氧化氮：
2NO+O 2错误！未找到引用源。

2NO 2 3NO 2+H 2O 错误！未找到引用源。

2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O 错误！未找到引用源。

4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O 错误！未找到引用源。

4HNO 3。