江西省上高二中2009届高三第一次月考化学试题
江西省上高县第二中学高一化学上学期第一次月考试题
A B C D 2018届高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量： O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ：23 Cl ：35.5 一、选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体(如H 2、CO 等)时，先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 A ．①②③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．全部3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是（ ）① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
A ．③⑤②①④B ．②③①④⑤C ． ①②③⑤④D ．③②①⑤④ 4．下列判断正确的是（ ）A ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl -存在 B ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有2Cu +存在C ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有24SO -存在 D ．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有23CO -5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.5mol O 3的质量是16gB ．32gO 2中含有的氧气分子数为2N AC ．1gH 2中含有的电子数为N AD ．0.5N A 个铜原子的质量为64g6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH 3、CO 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ）A ．p(NH 3)>p(CO 2)>p(O 2)B ．p(CO 2)>p(NH 3)>p(O 2)C ．p(CO 2)>p(O 2)>p(NH 3)D ．p(NH 3)>p(O 2)>p(CO 2) 7．若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为c 1 mol/L 和c 2 mol/L H 2SO 4溶液的质量分数，已知2w 1=w 2，则下列推断正确的是（ ） A ．2c 1=c 2 B ．2c 2=c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．c 1＜c 2＜2c 1 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 水含有N A 个H 2O 分子B ．1 1mol L -⋅23Na CO 溶液中含有Na +数目为2A NC ．常温常压下，22.4L O 2中含有2A N 个氧原子D ．16g O 2 和O 3的混合气体中含氧原子数目为A N 9．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ ） A ．摩尔质量：gB ．气体摩尔体积：1L mol -⋅ C ．物质的量：molD ．物质的量浓度：1mol L -⋅10．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
江西省上高二中高二化学上学期第一次月考试题
2016届高二年级第一次月考化学试卷相对原子质量：C 12 O 16一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( ) A ．水煤气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．电能是一级能源 2. 下列变化属于吸热反应的是（ ）.①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦ 3．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 4．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 5．下列说法中不正确的是（ ）A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6.对反应A ＋3B2C 来说，下列反应速率中最快的是( )A ．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B ．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C ．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D ．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
江西省上高二中高三化学第一次月考
2013届高三第一次月考（化学试卷普）可能用到的相对原子质量，Na:23 , Cl:35.5 , C:12 , O:16 , H:1 , Mg:24一、选择题1.下列条件中，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同压强的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N22、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1 molN2所含的电子数相等3、已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算4、分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是（）A、H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物C、Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6、下列说法正确的是（）A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C、强极性共价化合物不一定都是强电解质D 、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B 、能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C 、FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 24-、AlO 2-D 、()w K c H +=0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 23-、NO 3- 8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A 、石灰乳与N a2CO 3溶液混合：Ca 2++CO 23-CaCO 3↓B 、NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3-+2OH -@NH 3↑+SO 23-+2H 2O C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液反应生成I 2：IO 3-+5I -+3H 2O 3I 2+60H-D 、AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++NH 3·H 2OAgOH ↓+NH 4+9、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A 、Cl 2→HClB 、NaCl →Cl 2C 、Fe 2+→Fe 3+D 、NaHCO 3→CO 210、在常温下，发生下列几种反应： ①16H ++10Z -+2XO 4-2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 22A 3++2B - ③2B -+Z 2B 2+2Z -根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A ．X 2+是XO 4-的还原产物B ．Z 2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂 C.氧化性强弱顺序为XO 4-＞A 3+＞B 2＞Z 2 D ．溶液中可发生反应：XO 4-+5A 2++8H+X 2++5A 3++4H 2O11、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→ H 2O IO 3-→I 2 MnO 4-→Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A 、H 2O 2 B 、IO 3- C 、MnO 4-D 、HNO 212、某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaC1、Na C1O 、Na C1O 3的混合液，经测定C1O -与C1O 3-的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A 、21：5B 、11：3C 、3：1D 、4：113、将m mol 的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是（ ）A 、4m molB 、10 m molC 、10 m/3 molD 、2 m/3 mol14、下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（）A、Na2OB、NaOHC、NaHCO3D、NaNO315、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀16、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl和生成CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：2B、1：1C、1：3D、1：4二、填空题17、（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等。
江西省上高二中2018届高三第一次月考化学试卷附答案
2018届高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 As-75 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应2．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象成应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为N AC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．情性电极电解食盐水．若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A5．下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥6．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792ml （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
江西省上高二中高三理综(化学部分)上学期第五次月考试题
化学相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法中，正确的是( )A ．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂 B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C ．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D ．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm 的颗粒物，直径为2.5 μm 的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6m ）8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Fe 粉与1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为3N A B ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜 C ．6.8克熔融的KHSO 4混中含有0.1N A 个阳离子D ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确．．的是（ ） A ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OB ．一定条件下,将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ，其热化学方程式为： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol -1C ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝+283.0 kJ·mol －112．下列图示内容的对应说明错误的是和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞ M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西省上高县第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考(开学考试)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年相对原子质量: C: 12 0: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 S: 32 N: 14 H:1 Mn：55一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3、根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A、盐不能电离出阳离子B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出H＋或OH-D、盐不能电离出共同的离子4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N A⑤标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3 N AA．①②③B．①②④⑤ C. ①②③④D．②④5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附N02气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液6. Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是8、往含0.2molNaoH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）9．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、C032-C．加入过量Na0H溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HC03-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. Na2C03溶液显碱性：C032-＋H2O=HC03-＋OH-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-11．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
江西省上高二中高三上学期第一次月考(化学).doc
江西省上高二中高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Mg ：24 Na ：23 Al ：27 Ba ：137 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、KOH 是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH 的流程如下：在上述流程中没有．．涉及的化学反应类型是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2、据认为，铜制避孕环的避孕机理之一是铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气发生反应：Cu+HCl+O 2===CuCl+HO 2，生成的HO 2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
下列说法或表示中正确的是（ ）A ．上述反应中氧化剂是O 2B ．HO 2在碱溶液中能稳定存在C ．上述反应中氧化产物是HO 2D ．上述反应中1mol Cu 参加反应有2mol 电子发生转移 3、下列反应中符合图示能量变化的是（ ） A ．电解Al 2O 3得到Al 和O 2B ．HCl 分解为H 2和Cl 2C ．Na 与水反应D ．工业上用H 2还原Fe 2O 3制Fe4、某无色溶液，由23222434,,,,,,,Na Ag Ba Al AlO MnO CO SO ++++----中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）A ．24SO -、2AlO -、Na +B ．Na +、23CO -、2AlO -C ．23CO -、Na +、3Al +D ．4MnO -、Na +、23CO -5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） 贝壳（CaCO 3）−−−→煅烧生石灰（CaO ）KOH 水草木灰（K 2CO 3）A ．在3()0.1/c HCO mol L -=的溶液中343,,,NH Al Cl NO ++--B ．在由水电离出的12()110/c H mol L +-=⨯的溶液中2AlO -、3HCO -、Na +、24SO -C ．PH=1的溶液中22332,,,[()]Mg Fe NO Ag NH ++-+D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中2233,,,SO CO Na K --++6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液中通少量二氧化硫：23SO OH HSO --+=B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+ C ．盐酸滴入氨水中：2H OH H O +-+=D ．碳酸钙溶液于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=↑+7、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为N A8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332CaHCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑9、将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
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江西省上高二中2009届高三第一次月考化学试题命题人：熊继荣审校人：鲁卫东可能需要的相对原子质量：C12，H1，O16，Na23，K39，Mg24，Ca40，Cl35.5，I127，S32一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共3×16=48分）1、温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)2、下列叙述中正确的是（）A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝3、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、C1-C．c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-D．水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+4、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。
则X为（）A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O35、25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．121()()();393.52C s O g CO g H kJ mol -+=∆=-⋅ B ．12222()()2();571.6H g O g H O g H kJ mol -+=∆=+⋅C ．14222()2()()2();890.3CH g O g CO g H O g H kJ mol -+=+∆=-⋅D ．161262221()3()3()3(1);14002C H O s O g CO g H O H kJ mol -+=+∆=-⋅ 6、下列说法中正确的是（）A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．阿伏加德罗常数是12kg 12C 中含有的碳原子数 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是（b-a ）g·mol -17、某溶液中大量存在五种离子：2334,,,,NO SO Fe H M --++，其物质的量之比为2334():():():():()2:3:1:3:1n NO n SO n Fe n H n M --++=，则M 可能是（ ）A ．2Fe +B ．2Mg +C ．Cl -D ．2Ba +8、下列离子方程式中书写正确的是（）A ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液43222NH H OH NH H O H O ++-++=⋅+B ．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合2244Ba SO BaSO +-+=↓C ．氯化铁溶液中通入碘化氢气体3222222Fe I Fe I +-++=+D ．稀硝酸除银镜3222Ag H NO Ag NO H O +-+++=+↑+9、在含有NaI 、Na 2SO 3和FeBr 2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A ．NaCl 、FeCl 3、Na 2SO 4、I 2B ．NaCl 、FeBr 3、Na 2SO 4C ．NaCl 、Fe 2O 3、Na 2SO 4D ．NaBr 、FeCl 310、 有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-B ．肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3-C ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42-11、在含有三种阳离子的某种溶液中，加入过量氨水有沉淀生成；过滤后在滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成；再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成。
则原溶液中含有的阳离子可能是（） A ．Ag +、Fe 2+、Na +B ．Ag +、Mg 2+、Ba 2+C ．Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+D ．Al 3+、Mg 2+、Ba 2+12、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（） A ．溶液的pH 不变，有H 2放出B ．溶液的pH 值增大，有O 2放出C ．溶液中c （Na +）增大，有O 2放出D ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出13、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A ．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的热效应B ．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D ．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 14、在反应32322359BrF H O HBrO Br HF O +=+++↑中，若有5mol 2H O 参加反应，则被水还原的3BrF 的物质的量为（） A ．3 molB ．103 molC ．43mol D ．2 mol15、下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）A ．2g 重水（D 2O ）中含有的中子数B ．0.1 mol F -中含有的电子数C ．标准状况下，11.2 L N 2和NO 混合气体中的原子数D ．1 L 1 mol/L Na 2SO 4溶液中的Na +数16、2 L N 2和CH 4的混合气体与4 L O 2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L 。
原来混合气体中N 2和CH 4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A．1：3 B．1：1 C．2：1 D．3：1二、填空题（共52分）17、（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白（1）A是，C的电子式。
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
18、（10分）对于两种相同的反应物，由于操作顺序不同，其反应过程不同，往往会导致不同的实验现象，有许多化学反应符合这一规律。
例如碳酸钠溶液与稀盐酸滴加顺序不同反应现象不同就是一个典型。
现有下列化学试剂：A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化铝溶液D、偏铝酸钠溶液。
选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如上图所示。
（1）上图所示的操作是把_____________滴加到_____________中（填入相应的字母）。
（2）反应恰好进行到B点时，溶液中存在的阳离子是_____________。
（3）写出下列线段中相应反应的离子方程式：OA：____________________________________________________；AB：____________________________________________________。
19、（8分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题：（1）气体A 的化学式是____________，白色沉淀B 的摩尔质量是_____________。
（2）生成沉淀C 的离子方程式是______________________________________________。
（3）原溶液中一定不存在的离子是________________________________。
20、（14分）某校学生课外活动小组为测定Na 元素的相对原 子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的 钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。
(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管， 则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg ，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag 。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg ，且第二个干燥管质量变为m 1g ，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤 油，其目的是______________________________________。
21、（6分）已知固体混合物A 由3333,,,NaHCO KHCO MgCO CaCO 四种物质中的两种混合而成。
取A 与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：（1）若n （A ）为定值，生成气体的量即为定值，则A 的组成可能有_____________种。