(含3套新高考模拟卷)高考化学一轮复习第章非金属及其化合物第节富集在海水中的元素卤素ClBrI学案
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第14讲富集在海水中的元素氯课件新人教版
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12A)将 Cl2 通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。
(× )
(2)(2018·高考江苏卷)KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO24－＋
3Cl－＋4H＋＋H2O。
(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置 F 的作用是____________________________________________________。 (4)实验开始后，观察到装置 C 中的现象是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时2 富集在海水中的元素-卤素 新人教版
1.(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变 红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②④⑤⑥
答案 C
2.(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
[知识梳理·固考基]
黄绿
刺激性
ห้องสมุดไป่ตู้
2.化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：_2_F_e_＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_F__eC__l3_。 ②与铜反应： _C_u_＋__C__l2_=点_=_=燃_=_=_C__u_C_l_2。
(2)与非金属反应。 与H2反应：_H_2_＋__C_l_2点_=_=燃_=_=或_=_=_光=_=_照=__2_H_C__l ，
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
C.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
答案 C
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。
[题组精练·提考能]
题组一 氯气及其水溶液(氯水)的性质 1.下列说法中正确的是( )
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3 D.Cl2、Cl－均有毒 解析 在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花 本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误； 盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl－无毒，错误。 答案 A
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)时分层训练 新人教版
富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
] 3．下列说法正确的是 ( )【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-氯
颜色
气味
毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
2.化学性质 化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化 性还是还原性)
典例引领 [典例1] (2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实 验现象得出的结论不．正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
2．氯水的性质分析
题组强化 ● 题组1—氯气的氧化性 1．(2016·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾 状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
考
考
点
点
1
3
第二节 富集在海水中的元素——氯
分
层
限
时
考
跟
点
踪
2
练
十
三
[考纲展示] 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯 单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用 试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
考点1| 氯气的性质及应用 固本探源
1．物理性质 当发生氯气泄漏时，人应向 高处 (填高处或低处)， 逆 (填顺或逆)风 方向躲避。氯气的物理性质如下表：
高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色 的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结 合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
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第二节 富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I) 考纲定位 全国卷5年考情 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解海水中提取Br 2、I 2的原理和方法。
3．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2017年：Ⅰ卷T 10(D)；Ⅱ卷T 28(4)；Ⅲ卷T 9(B) 2016年：Ⅰ卷T 10(D)、T 28；Ⅱ卷T 28(2)(4)；Ⅲ卷T 7(C)、T 9(C) 2015年：Ⅰ卷T 7(D)、T 28(1)；Ⅱ卷T 7(C)、T 12、T 28 2014年：Ⅰ卷T 8(B)、T 13(B)；Ⅱ卷T 27(2、3) 2013年：Ⅰ卷T 7(C)；Ⅱ卷T 10(A)(对应学生用书第66页)[考纲知识整合]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 平衡移动的应用 向氯水中加入的物质浓度变化 平衡移 动的方向 应用 可溶性氯化物c (Cl －)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl 2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl 2 盐酸c (H ＋)和 c (Cl －)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOHc (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2 Ca(OH)2c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小 右移氯水避光保存或现用现配 (1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
4．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质①Ca(ClO)2水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
(3)在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。
( )(2)Cl 2与过量Fe 反应生成FeCl 2。
( )(3)1 mol Cl 2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol 。
( )(4)工业上利用Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉。
( )(5)纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸。
( )(6)氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH 变大。
( )(7)氯水的杀菌消毒是因为含有Cl 2，Cl 2有强氧化性。
( )(8)漂白液呈碱性的原因是ClO －水解。
( )(9)漂白粉在空气中久置可生成CaCO 3。
( )(10)用Cl 2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。
( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√(10)√[高考命题点突破]命题点1 氯及其化合物的主要性质及有关应用1．(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(2)(2016·上海高考)Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性(3)(2014·江苏高考)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2(4)(2016·全国Ⅲ卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物(5)(2016·全国Ⅲ卷)浓HCl 制备纯净Cl 2时可让气体产物先通过浓H 2SO 4，后通过饱和食盐水(6)(2014·全国Ⅰ卷)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3(7)(2016·全国Ⅲ卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性(8)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可【答案】(2)(3)(4)(7)2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液D[解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
]3．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H 2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HclO ＋CH3COO－B[A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
B．饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。
C．该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。
D．HClO有较强的漂白性。
因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH 与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。
][易错防范]Cl2及其化合物的认识误区1氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
2氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
3对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂即氧化剂。
4常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
5HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
命题点2 氯水的多重性质4．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) 【导学号：97500066】A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液A[在氯水中存在反应：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
A项，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。
]5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B[向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。
盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。
Cl2＋H2O HCl＋HClO是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
][易错防范]1氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
2Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。
3ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
命题点3 新型含氯化合物的性质迁移应用6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似A [NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋HClO ，反应生成的HClO 能杀菌消毒。