专题三常见的烃脂肪烃

专题三常见的烃
第一单元脂肪烃
基本要求：
1、能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。

2、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数的关系。

3、以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一
步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。

4、了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。

5、能根据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链接和单体。

6、知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主
要原理及产物，了解石油化工产品对人们生活的影响。

发展要求：
了解合成常见高分子化合物的方法
说明：1、烯烃的不对称加成反应及马氏规则不作要求。

2、环状脂肪烃的结构与性质不作要求。

第1、2课时脂肪烃的性质
一、烷烃（又可称饱和烃）
1、结构特点：可用“单”、“链”、“饱”概括。

(单键、锯齿、四面体)
分子式通式：C n H2n+2
2、物理性质：
（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高；
（如：甲烷＜乙烷＜丙烷＜正丁烷）
②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。

（如：正丁烷＞异丁烷；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷）
③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数小于等于4，此外，
新戊烷常温常压下也是气体。

随着分子中碳原子数目的增加，
状态由气态逐渐过渡到液态和固态。

（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷、汽油、煤油等。

3、化学性质：
一般比较稳定。

与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

（1）取代反应
写出CH
4光照下与Cl
2
反应的方程式
（2）氧化反应（使酸性KMnO
4
溶液褪色）
燃烧的通式： 甲烷燃烧的现象：
随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分（烷烃C n H 2n+2中，n 越大，w(C)越大），火焰明亮，并伴有黑烟。

（3）高温分解反应：
甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。

二、烯烃（分子中含有 碳碳双键 的不饱和烃）
1、单烯烃： 分子中含有一个碳碳双键 多烯烃： 分子中含有两个及以上碳碳双键
单烯烃（简称烯烃） 分子式的通式：C n H 2n 组成特点： 碳氢原子个数比1:2
二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。

二烯烃又可分为孤立二烯烃和共轭二烯烃；共轭二烯烃的结构特点是单双键交替排列，在加成反应时不同于一般的单烯烃；而孤立二烯烃是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键，化学性质和单烯烃相同。

2、物理性质（类似于烷烃）
3、化学性质：
（1）加成反应（与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等）
例：①写出下列反应的化学方程式： 乙烯通入溴水中： 乙烯与水的反应： 乙烯与溴化氢反应：
② 阅读课本Ｐ42 “马氏加成规则”，丙烯与氯化氢、H 2O 反应后，会生成什么产物呢？试写出反应方程式。

③1,3-丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。

1，2-加成：
1，4-加成：
（双键中一根键容易断裂） CH 2＝CH －CH ＝CH 2 ＋ Br 2
Br Br
Br
Br
1 2 3 4 1 2 3 4
1 2 3 4 1，2—加成 －80℃
1 2 3 4 Br
Br 1，4—加成
60℃
1
4 Br
Br
（
2）
氧
化
反应
①燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_______________________
烯烃C n H2n中，w(C)不变
乙烯燃烧的现象：
②烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产
物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为。

若与酸性高锰酸钾溶
液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮
，则此烯烃的结构简式为
（3）加聚反应
A 、乙烯型加聚反应
（1）聚乙烯的合成：nCH2= CH2[ ]n
乙烯聚乙烯
注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质
b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元
c 聚合度——链节的数目n叫做。

由于n不同因此高聚物都是混合物。

CH3 CH2—C—CH3
O
—CH2—CH2—
(2) 聚苯乙烯的合成
2
—CH2 ]n
苯乙烯聚苯乙烯
(3) 聚氯乙烯的合成
n CH2=CHCl [ CH2—CH ]n
氯乙烯聚氯乙烯
(4) 聚丙烯的合成
n CH2= CHCH3[ CH2—CH ]n
丙烯聚丙烯
这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。

例：试写出乙烯和丙烯以物质的量之比1:1混合，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

B、1,3－丁二烯型加聚反应
nCH2＝CH－CH＝CH2
二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。

例：天然橡胶是异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。

写出相关的化学方程式。

nCH2＝C－CH＝CH2
小结：对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。

催化剂
Cl
催化剂
催化剂
CH3
1 2 3 4
催化剂－CH
2
－CH＝CH－CH2－
[ ]n
CH3
CH3
催化剂－CH
2
－CH＝CH－CH2－
[ ]n
CH3
三、炔烃（分子中含有碳碳叁键的不饱和烃）
1、单炔烃：分子中含有一个碳碳叁键烃
其分子式的通式为C n H2n－2，与同碳原子数的二烯烃、环烯烃互为同分异构体。

2、物理性质（类似于烷烃）
3、化学性质：
（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________
丙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________
乙炔与水反应___________________________________________________ （2）氧化反应
①写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________
乙炔燃烧的现象_____________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是
炔烃C n H2n－2中，n越大，w(C)越小
②炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：
HC≡氧化为CO2R-C≡氧化为R-COOH （3）聚合反应
第3课时脂肪烃的来源
1、实验室制法
（1）乙烯的实验室制法
CH2＝CH2＋H2O （消去反应）
原理：CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
装置：液+ 液气体
注意事项：
①浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂
②碎瓷片的作用是防止反应液暴沸
③温度必须达到170℃否则会有其它产物生成
④温度计应插入反应液中，作用是测量反应液的
温度，以便控制反应的进行。

（2）乙炔的实验室制法
原理：CaC 2 ＋ 2H
2O CH ≡CH ↑＋ C a (OH )2 装置：固 + 液 → 气 收集方法：排水收集法
注意事项：①一般用饱和食盐水与CaC 2反应，这样可以减缓反应速率
②制取H 2、CO 2、H 2S 可用启普发生气，但制乙炔不能用。

③制取乙炔时，应在导气管附近塞入少量棉花。

④在点燃乙炔前必须先检查纯度，否则易出现爆炸事故。

⑤制得的乙炔有臭味是因为含H 2S 、PH 3，除杂宜用硫酸铜溶液。

2、 工业来源
（1）石油的成分——各种烃的混合物
（2）石油炼制方法
A 分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，
是石油炼制过程中最常用的方法
B 裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳
链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化
C 裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃
D 催化重整——获得芳香烃的主要途径。