高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 十八 3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业
第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）-A. AB. BC. CD. D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4、下列说法正确的是（）A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2N AC. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)5、下列叙述正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
答案:D3.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于K sp=[c(A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.4 难溶电解质的溶解平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(难点)一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀3．特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L 时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。
溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH 法加入氨水调节pH 至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)加沉淀剂法以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使Cu 2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。
反应离子方程式如下：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓，Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO 3、FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
人教版化学选修四——3.4难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的杂质氯
Fe3＋＋3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ H 化铁。反应离子方程式： 。 4
(2)加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极难 溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下：
答案：BD
2． 已知： ℃时， sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， sp[MgF2] 25 K K ＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相 比，前者的 c(Mg2＋)大 B． ℃时， Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 25 在 固体，c(Mg2＋)增大
， 。
知识点一 难溶物质的溶解平衡 【典例 1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且 保持不变 D． 沉淀溶解达到平衡时， 如果再加入难溶性的该沉淀物将 促进溶解 )
第四节 难溶电解质的溶解平衡
授课人：李永丰 2013.11.15
一、溶解平衡及溶度积 1．溶解平衡 概念： 在一定温度下， 当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等 时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶度积 概念：以 AmBn(s) mAn＋ (aq)＋nBm － (aq)为例，Ksp [c(An＋)]m· [c(Bm－)]n。在一定温度下，K 是一个常数，称 ＝
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
； 。
②自然界中矿物的转化 原 生 铜 的 硫 化 物 氧化、淋滤 ――→
人教版高中化学选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业
高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案：C3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。
沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO2－4)，C项不正确。
沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO2－3、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
答案：A3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。
答案：B4．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
人教版高中化学选修四配套练习：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列说法正确的是()A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大解析：AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，K sp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，K sp不变，D错。
答案： C2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④解析：①H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入CH3COOH，与CO2－3反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
答案： D3．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl溶液，则下列说法中，正确的是2()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液pH>1。
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课后提升作业十八难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2016·济宁高二检测)已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25℃)见下表:下列叙述不正确的是( )A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成【解析】选D。
D项,混合溶液中c(Ag+)=0.1 mol〃L-1×≈0.001 mol〃L-1,c2(Ag+)〃c(S)=0.0012×0.1=1×10-7<1.4×10-5,故不会产生沉淀。
2.(2016·淄博高二检测)下列有关说法正确的是( )A.常温下,AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,K sp(AgCl)=1.8×10-10,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl【解析】选C。
A选项,CaCl2溶液中c(Cl-)浓度大,AgCl的溶解度小,错误;B选项,如果K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4),但存在BaSO 4(s)Ba2+(aq)+S(aq),因为Na2CO3溶液浓度大,也有可能生成少部分BaCO3沉淀,错误;D选项,Ag2CrO4的溶解度大,错误。
【易错提醒】(1)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
(2)同温条件时,对于同类型物质,K sp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(3)不同类型的物质,K sp差距不大时不能直接作为比较依据。
3.(2016·三明高二检测)已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp(MgF2)=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【解析】选B。
A项,Mg(OH)2的溶度积小,故其电离的Mg2+浓度要小一些,错;B项,N可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg2+)增大,正确;C项,K sp仅与温度有关,故错;D项,二者K sp接近,使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2,故D错。
4.(2016·赤峰高二检测)已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4S,不同温度下,K+的浸2SO4出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C.该平衡的K sp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(S)D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动【解析】选C。
A、B选项,OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀、C与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,均能使平衡右移,正确;C选项,Ca2+、K+、S的化学计量数分别为2、2、4,错误;由图象可知升高温度K+的浸出浓度增大,所以此反应为吸热反应,D选项正确。
5.(2016·长沙高二检测)实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.滤液b中不含有Mg2+C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶【解析】选B。
绝对不溶的物质是不存在的,B选项错误。
6.(2016·青岛高二检测)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为Cr Cr2Cr3+Cr(OH)3↓(黄色) (橙色) (绿色)已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr 3+(aq)+3OH -(aq)K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32下列有关说法不正确的是 ( ) A.步骤①中当v 正(Cr )=2v 逆(Cr 2)时,说明反应:2Cr+2H+Cr 2+H 2O 达到平衡状态B.若向K 2Cr 2O 7溶液中加入NaOH 浓溶液,溶液可由橙色变为黄色C.步骤②中,若要还原1 mol Cr 2离子,需要12 mol(NH 4)2Fe(SO 4)2D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr 3+)≤10-5mol ·L -1时,可视作该离子完全沉淀] 【解析】选C 。
C 项,Cr 2+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O,1 mol Cr 2可氧化6 mol(NH 4)2Fe(SO 4)2;D 项,c(OH -)=mol 〃L -1=10-9mol 〃L -1,则c(H +)=mol 〃L -1=10-5mol 〃L -1,pH=5。
7.常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是 ( )A.常温下,除去NaCl 溶液中的MgCl 2杂质,选用NaOH 溶液比Na 2CO 3溶液效果好B.常温下,除去NaCl 溶液中的CaCl 2杂质,选用Na 2CO 3溶液比NaOH 溶液效果好C.向含有Mg 2+、Fe 3+的溶液中滴加NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH【解析】选D。
K sp[Mg(OH)2]<K sp[MgCO3],所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全,A正确;K sp[Ca(OH)2]>K sp[CaCO3],所以用Na2CO3溶液可使Ca2+沉淀更完全,B正确;pH=8即c(OH-)=1×10-6mol〃L-1,当两种沉淀共存时,有= ,代入数据,则有上述结果,C正确;制备NaOH可用下述反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,D错误。
二、非选择题(本题包括3小题,共58分)8.(19分)(1)(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于__________mol·L-1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)(2)(2015·全国卷Ⅰ)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为________。
已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=8.5×10-17。
(3)(2015·海南高考))已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1,pH为________。
(4)(2015·江苏高考)已知:K sp[Al(OH)3]=1×10-33,K sp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
【解析】(1)当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol〃L-1)时,溶液中c(Ag+)=K sp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10-10÷(1.0×10-5)=2.0×10-5(mol〃L-1);此时溶液中c(Cr)=K sp(Ag2CrO4)÷c2(Ag+)=2.0×10-12÷(2.0×10-5)2=5.0×10-3(mol〃L-1)。
(2代入数据可得=≈4.7×10-7。
(3)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为=0.001 mol〃L-1,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可,即c(Ag+)==mol〃L-1=1.8×10-7mol〃L-1;因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100 mL时,氢离子的浓度为0.01 mol〃L-1,则pH=2;(4)除去Fe3+时,c(OH-)==≈1.44×10-11,pH=-lg≈3.2,除去Al3+时,c(OH-)===1×10-9,pH=-lg=5.0,故需要控制溶液pH范围为5.0<pH<7.1。