黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：9-1 弱电解质的电离平衡
高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]
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1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因：①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习9.2水的电离和溶液的酸碱性实战训练
9.2 水的电离和溶液的酸碱性实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·江苏高考]用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。
( )(2)[2015·江苏高考]室温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7。
( )(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。
( )(4)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( )(5)[2014·大纲全国卷]用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。
( )(6)[2013·天津高考]在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变。
( )(7)[2013·天津高考]NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
( )(8)[2012·福建高考]25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。
( )(9)[2012·广东高考]对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。
( )(10)[2012·江苏高考]水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。
( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×解析(1)测定pH时，不能将pH试纸润湿，故错误；(2)pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(3)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(4)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(5)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误；(6)浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使K w变大，错误；(7)NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(8)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，pH也不同，错误；(9)pH＝2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，正确；(10)水的电离是吸热过程，错误。
高考化学一轮复习 专题9_1 弱电解质的电离平衡(测)(含解析)1
专题9.1 弱电解质的电离平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不．正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D2．【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水）【答案】C考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。
3．【百强校·2016届福建师大附中三模】常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091mol【答案】D【解析】试题分析：A 、根据图像可知pH ＝1时溶液中只有HA －，这说明H 2A 的第一步是完全电离的，所以H2A 的电离方程式为H 2A ＝HA －＋H ＋、HA －A 2－＋H ＋，A 错误；B 、溶液中不存在H 2A ，B 错误；C 、pH ＝3时HA －与A 2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后HA －与A 2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C 错误；D 、根据C 点可知HA －的电离常数是10－3，则pH ＝4时，设溶液中HA －的物质的量是x ，则A 2－的物质的量是0.1－x ，所以根据平衡常数表达式可知4310(0.1)10x x-⨯-=，解得x ＝0.0091，D 正确，答案选D 。
2021年高考化学一轮复习 课时9 弱电解质的电离平衡检测与评估
2021年高考化学一轮复习课时29 弱电解质的电离平衡检测与评估一、单项选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO22. (xx·各地模拟组合)下列电离方程式的书写正确的是( )A. 在水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCB. H2CO3的电离:H2CO32H++CC. Al(OH)3的电离:Al(OH)3Al3++3OH-D. 水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS3. 稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤4. 在0.1 mol· CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C. 加入少量0.1 mol·HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( )6. (xx·上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小7. 下列能说明醋酸是弱电解质的依据是 ( )A. 醋酸溶液能使石蕊试液变红B. 常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液其pH约为3C. 用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡暗D. 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量一样多8. 向0.1 mol·L-1氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是 ( )A. c(NH3·H2O)B. c(N)C. c(OH-)D.二、非选择题9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
高三化学一轮复习课时作业1：弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡练出高分1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案 C解析 A 、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2．向浓度为0.1mol·L －1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (OH －)B.c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (OH －)C.c (NH ＋4)c (OH －)D.c (OH －)c (NH 3·H 2O )答案 D解析 加水稀释，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －平衡右移，c (NH ＋4)、c (OH －)减小，但H 2OH＋＋OH －电离程度增大，c (OH －)减小的程度小，所以c (NH ＋4)c (OH －)减小，C 项不符合；D 项，假设平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－不移动，c(OH－)c(NH3·H2O)不变，但平衡右移是c(OH－)在减小的基础上增大，c(NH3·H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(OH－)是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。
3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是()A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)减小C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7答案 D解析A项，原氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，错误；B项，由于n(NH＋4)增多，而n(NH3·H2O)减小，因处于同一溶液中，所以c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大，错误；C项，由于c(OH－)减小，所以c(H ＋)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH>7，正确。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：弱电解质的电离平衡(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业弱电解质的电离平衡一、选择题1、下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c CH 3COOHc H ＋·c CH 3COO －C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，故A 、D 错误，C 正确。
B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH，错误。
答案：C2、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测得结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
答案：C3、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是( )A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：9-1 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·重庆高考]稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。
()(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。
()(3)[2014·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)。
()(4)[2014·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)。
()(5)[2014·北京高考]测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
()(6)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。
()(7)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b，则a＝b＋1。
()(8)[2013·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。
()(9)[2013·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)的值减小。
()c(CH3COO－)答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√解析(1)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，错误；(2)H2S不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；(3)根据电荷守恒c(Na＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，故c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)，正确；(4)CO 2的水溶液中，存在H 2CO 3H ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3，由于K a 1≫K a 2，故c (HCO －3)远远大于c (CO 2－3)，错误；(5)氨水是弱电解质，正确；(6)pH ＝5的H 2S溶液中，存在H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－，所以，c (H ＋)>c (HS －)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH 改变小于1个单位，所以a <b ＋1，错误；(8)SO 3为非电解质，错误；(9)CH 3COOH的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释时，电离平衡正向移动，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)减小，正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 第五章 电离平衡学案
第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别：。
3.强电解质：（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。
（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
（3）电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。
.【例题解析】[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是( )(A)n×100%(B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路: 。
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板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·重庆高考]稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。
()
(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。
()
(3)[2014·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)。
()
(4)[2014·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)。
()
(5)[2014·北京高考]测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
()
(6)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。
()
(7)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b，则a＝b＋1。
()
(8)[2013·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。
()
(9)[2013·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)
的值减小。
()
c(CH3COO－)
答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√
解析(1)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，错误；(2)H2S 不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；(3)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO2－4)，故c(H＋)＝c(SO2－4)＋
c (OH －)，正确；(4)CO 2的水溶液中，存在H 2CO 3 H ＋＋HCO －
3、
HCO －3 H ＋＋CO 2－3，由于K a 1≫K a 2，故c (HCO －
3)远远大于c (CO 2－3)，错误；(5)氨水是弱电解质，正确；(6)pH ＝5的H 2S 溶液中，存在H 2S H ＋＋HS －，HS － H ＋＋S 2－，所以，c (H ＋)>c (HS －)，错误；
(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH 改变小于1个单位，所以a <b ＋1，错误；(8)SO 3为非电解质，错误；
(9)CH 3COOH 的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释时，电离平衡正向移动，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)
减小，正确。
2．[2015·课标全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的
MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0
的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等
D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)c (R ＋)
增大 答案 D
解析 由图可知MOH 溶液稀释104倍时pH 改变了4个单位，而ROH 溶液稀释104倍时pH 改变小于4个单位，所以MOH 是强
碱，ROH是弱碱，A项正确；ROH R＋＋OH－加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH是强碱，在水溶液中完全电离，c(M＋)不变，加热ROH R＋＋OH－，平衡
正向移动，c(R＋)增大，c(M＋)
c(R＋)
减小，D项错误。
3．[2015·海南高考]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()
答案 B
解析根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。
4．[2014·山东高考]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大
B.
c(NH＋4)
c(NH3·H2O)
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
答案 D
解析由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3·H2O少量，完全转化为CH3COONH4，而在酸性条件下不利于NH＋4的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH＋4的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH3·H2O的电离
程度很小，故
c(NH＋4)
c(NH3·H2O)
减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO
－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。
5．[2015·福建高考]25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH ＝________时，Mn2＋开始沉淀。
[已知K sp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如表。
①HSO－3
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________。
答案(1)①0.043②5
(2)①c(H＋)c(SO2－3)
c(HSO－3)⎝
⎛
⎭
⎪
⎫
或
[H＋][SO2－3]
[HSO－3]
②c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)(或[Na ＋]>[SO2－3]>[OH－]>[HSO－3]>[H＋])
③H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O
解析(1)①根据物料守恒，pH＝13时，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 mol·L－1，则c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 mol·L－1－0.057 mol·L－1＝
0.043 mol·L－1。
②Mn2＋开始沉淀时，溶液中c(S2－)＝K sp(MnS) c(Mn2＋)
＝
2.8×10－13
0.020＝1.4×10
－11(mol·L－1)，结合图象可知此时溶液的pH＝5。
(2)①HSO－3 H＋＋SO2－3，其电离平衡常数表达式K＝c(H＋)c(SO2－3)
c(HSO－3)。
②Na2SO3溶液由于SO2－3水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)。
③由于H2SO3的K a2小于H2CO3的K a1，则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO－3而不是SO2－3，离子方程式为H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋H2O＋CO2↑。