2015年高一化学必修2期中考试试题
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山西大学附中2015—2016学年第二学期高一期中考试化 学 试 题考查时间：90分钟 考查内容：必修二第一章至第三章第一节 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（Am 24195）放射源的电离室，Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．下列物质不属于．．．有机物的是 A ．C 2H 4B ．C 12H 22O 11 C ．C 60D ．HCOOH3．下列分子中，所有原子不可能．．．处在同一平面上的是 A ．CH 4 B ．CS 2 C ．H 2O D ．SO 2 4．下列说法正确的是A ．放热反应发生的过程中，只放出能量B ．化学反应中的能量通常表现为热量的变化C ．锌与盐酸反应是吸热的过程D ．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 5．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 6．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、 第ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误．．的是 A ．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价C．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D．它的金属性比铅强7．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误．．的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率8．下列递变规律不正确．．．的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高9．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1D．反应容器内总物质的量不随时间而变化10．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
15学年度高一下学期期中考试化学试题(附答案)
吉林省实验中学2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A ．SO 2B ． NH 3C ．Cl 2D ．H 23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 24. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B ．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C ．将装有NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸酮最好的方法是A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应7．月球土壤中吸附着数百万吨 He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 32的说法正确的是A ．He 32原子核内含有2个中子B ．He 32原子核内含有3个质子C ．He 32原子核外有3个电子D ．He 32和42He 是两种不同的核素8. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．烧碱溶于水11．根据元素周期表，下列叙述正确的是A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化C．过渡元素都是副族元素D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子12．下列各项中表达正确的是A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C．用电子式表示HCl形成过程：D. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI13. 下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式: +Br-C.氢氧根离子的电子式:D. HClO的电子式:14．将足量CO2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液，15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定17. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的B．除去Cl2中C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl19. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子序数：d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3－)＞r(D －)＞r(B +)＞r(A 2+) 20．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C ．NH 5的熔沸点高于NH 3D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题（共4题，满分50分,请将正确答案写在答题卡上）21．（13分）Ⅰ．用X AZ 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。
15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
延边第二中学2014～2015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×15=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）B. H2O2的电子式：A. Cl原子结构示意图：C. HClO的结构式H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中表达最合理的是（）A. 2Q1 +Q2 >4Q3B. 2Q1 +Q2<4Q3C.Q1 +Q2<Q3D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag+ )②c(NO3- )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH－═AlO2－+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷注意：本试卷共5页，25 题，满分100分，时间100分钟 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 Ag:108一．选择题(共20小题，50分，1-10题每题2分，11-20每题3分)1. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是（ ）A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用22688Ra 作为标准。
下列有关22688Ra 的说法不正确的是（ ）A ．22688Ra 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量B ．Ra 元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族C ．22688Ra 元素的金属性比Mg 的强D ．Ra 的最高价氧化物对应的水化物是强碱3.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关五种元素的叙述中正确的是 （ ） A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的氢化物的酸性强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣D ．E -的半径大于D 2-的半径4.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 （ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5.下列化学用语正确的是( )A ．H 2S 的电子式：+-+H S H 2..:]..[: B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－ D ．N 2的电子式： 6.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( ) A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 2 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A ．H 2O B ．CH 4 C ．BF 3D ．PCl 38.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。
—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中考试题高一化学考试范围：化学2第一、二章；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题54分）一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 3．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为() A．169 B．457 C．288 D．1194．X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨5．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差()A．1 B．8 C．11 D．257．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列对化学知识的认识正确的是()A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物9．下列物质中含有共价键的是（）A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl210．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为()A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 13．下列关于反应速率的说法中，错误的是()A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间14．对于可逆反应2SO后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过16．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ()17．有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不．正确的是()A．a－n＝b＋m B．氢化物H n X或XH nC．a＋n＝b－m D．化合物Y n X m18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－第II卷（非选择题，共计46分）二、填空题（共4小题，共31分）19．(8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中含有种元素,属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是,。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）吉林省延边二中2015～2016学年度第二学期期中考试试卷高一化学考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，27小题。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷 选择题注意事项：1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2、 选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂到答题卡上不得分。
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：444HIO HBrO HClO >> ②碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> ③还原性：--->>Br Cl F ④稳定性：32PH S H HCl >>A ．①②④B ．①②③C ．②③④D ．都正确2、氢化钠（NaH ）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH 跟水反应放出2H ，下列叙述正确的是A ．该反应中每生成1molH 2转移2mol 电子B ．NaH 中的氢离子被还原成氢气C．NaH跟水反应后溶液呈酸性D．在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同3．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。
下列说法正确的是A. C60是只由同种元素碳组成的新型化合物B. C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质C. C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质D. C60和金刚石互称为同位素4．下列实验不．能达到预期实验目的的是序号实验操作实验目的A 在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱B F2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱C 把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱D 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋7．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．mol B． molC．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol8．在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法其中正确的是①用N2表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1②用H2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1③3s时N2与 H2的转化率相等④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1A．①②④ B．①③④ C．②④ D．①②③④9．下列关于化学键的说法正确的是①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦含有金属元素的化合物一定是离子化合物A．①④⑥ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤10．一定温度下，下列叙述是可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化。
2015年高一第二学期期中化学试题(含参考答案)
高一第二学期期中化学试卷一、 单项选择题（12题，每题3分，共36分） 1、下列非金属性最强的元素是（ ） A 、Cl B 、O Ｃ、Ｎ D 、H 2、对于VIIA 族元素，下列说法不正确的是A ．可形成－l 价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下原子半径逐渐增大D ．从上到下非金属性逐渐减弱3、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为 A ．Ag + + e — ===Ag B ．Cu — 2e — === Cu 2+ C ．Cu 2+ + 2e — === Cu D ．2H + + 2e — === H 2↑ 4、关于C 136的说法正确的是A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为13D ．中子数为6 5、以下属于吸热反应的是（ ）A 、酸碱中和反应B 、铁生锈C 、钠与水的反应D 、碳与二氧化碳的反应 6、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铁片、银片，FeCl 3溶液 7、下列判断正确的是A ．核电荷数：Al < NaB ．金属性：Na > AlC ．原子序数：Na > ClD ．原子半径：Cl ＜Na 8、实验室需要快速制取氢气，最好用下列哪一组A.纯锌与稀硫酸B.粗锌(含少量铜等其他金属)与稀硫酸C.纯锌与稀硝酸D.铁粉与浓硫酸9、可逆反应A （g ）+3 B （g) == 2 C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A 、V(A)==0.15mol/(L ·min )B 、V(B)==0.6 mol/(L ·min )C 、V(C)==0.4 mol/(L ·min)D 、V(D)==0.3 mol/(L ·min) 10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A ．CO 2B ．NaClC ．HCl D. K 2SO 4 11、氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
2015学年度下学期期中考试高一化学试题及答案
2015高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
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高一化学必修2期中考试试题
注意事项：
1，请将第一题的正确答案填在选择题表格里
2，相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5
一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）
1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品
种。
对原子的叙述不正确的是
A、质量数是60
B、质子数是 60
C、中子数是33
D、电子数是27
2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是
A、所含质量数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、所含质子数=A+Z
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下
列关系式正确的是
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n
4、下列各组的电极材料和电解液，不能
．．组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片，FeCl3溶液
5、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba（OH）
2 B、H
2
O C、HCl D、CaCl
2
6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为
A、Cu片、Cu片
B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片
D、Al片、Cu片
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )
A、Na，Mg，Al还原性依次减弱
B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱
D 、S 2－，Cl －
，Ca 2+半径依次增大
9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
A.CaCl 2 和 Na 2S
B.Na 2O 和Na 2O 2
C.CO 2 和 CaO
D.HCl 和NaOH
10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )
11. 在
3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8
mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
则这段时间为
A 、10s
B 、20s
C 、30s
D 、40s 12. 对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是
A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达平衡状态
C ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．平衡混合物中各物质的量浓度相等
高一化学必修2期中考试试题
班级学号姓名_________
一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）
二、非选择题
13、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。
请回答
（1）写出元素符号B：C：
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。
（3）D2A2的化学式.
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为
16．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程
为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平
均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
三、计算题(6分)
17、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）2 min末SO2的转化率。