高一化学上学期同步精选训练8

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人教版高中化学必修一-上学期高一化学同步练习.doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习从实验学化学——化学实验基本方法【典型例题】[例1] 阅读分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点沸点密度溶解性乙二醇 5.11198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）A. 蒸馏法B. 萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D. 分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____；（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_____。

答案：C ；A解析：考察混合物分离的几种基本方法。

[例2] 某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，试设计一套实验从中得出纯净的硝酸钾晶体。

硝酸钾和硫酸钾的溶解度如下表：t/℃ 0 10 20 40 60 80 90硝酸钾 13.921.2 31.6 61.3 106 167 203 硫酸钾 7.4 9.3 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9答案：方案一：采用结晶的方法来提纯硝酸钾方案二：利用足量的硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、稀硝酸和蒸发操作。

解析：从溶解性和化学反应两个途径进行。

但各有利弊：方案一硝酸钾有一定损耗；方案二回收率高，但操作复杂，消耗试剂。

[例3] 已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（）A. 蒸发、结晶与蒸发皿B. 过滤与漏斗C. 萃取、分液与分液漏斗D. 蒸馏与蒸馏装置答案：C解析：考察基本的萃取方法使用的判断。

[例4] 某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。

现有四氯化碳液体从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；H. 静置，分层；（1）正确的操作顺序：_______________________（2）能用CCl 4萃取碘的原因是__________答案：（1）CBDAGHEF ；（2）CCl 4与水互不相溶，而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中大得多。

高一上册化学同步训练题带答案（参考）

高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。

下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：、、、B.含有溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、2. 溶液与溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A.和B.和C.和D.、和3. 往含等物质的量和的溶液中滴入溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的溶液体积关系图正确的是（）A.B.C 25∘H +K +MnO −4SO 2−4AlO −2NH +4HCO −3SO 2−4Al 3+pH =11I −Na +SO 2−4ClO−c()=1.0×mol ⋅H +10−13L −1K +C CO H 3O −HCO −3Cr 2O 2−7NaHCO 3NaHSO 4H +CO 2−3HCO −3H +HCO −3HSO −4Na +HCO −3H +CO 2−3HCO −3HCl HClC.D.4. 下列化学用语正确的是（）A.B.C.D.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与盐酸反应：B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：C.过量溶液和少量反应：D.等物质的量的与在溶液中反应：6. 下列方程式书写不正确的是（）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：B.工业制取粗硅的化学方程式：C.氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：7. 某溶液中只可能含有、、、、、中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加溶液无明显现象。

2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的原子数为B.常温下，的溶液中由水电离的数为C.的中子数比质子数多D.该反应中参与反应时，转移电子数为3. 下列离子方程式正确的是（）A.用铁电极电解溶液：B.向石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液：C.向海波（硫代硫酸钠）溶液中加入稀硫酸：D.向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： 4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是（）A.每生成，有硫被氧化S +2S =3S ↓+2OO 2H 2H 2NaOH C +2NaOH =NaCl +NaClO +Ol 2H 23N +O =2HN +NOO 2H 2O 3S +B =2HBr +SH 2r 2F +3S +===3FeS +4Oe 3O 4H 2H 2H 2N A 2.24L O H 20.3N ApH =4S H 2OH −10−10N A2.8g Fe 5626 1.5N A2g H 22N ANaCl 2C +2O C ↑+↑+2O l −H 2===通电l 2H 2H −C +HC +O =CaC ↓+a 2+O −3H −O 3H 2O+2=S ↑+S ↓+OS 2O 2−3H +O 2H 22Mn +5+16=2M +10C ↑+8O O −4C 2O 2−4H +n 2+O 2H 22CuFe +C S +2FeS +S S 2O 2====煅烧u 2O 21molC S u 24mol CuFeS OB.只作还原剂，只作氧化剂C.若有参加反应，则上述反应中共有电子转移D.既是氧化产物又是还原产物5. 铊()盐被列为A 级危险品。

高一化学上学期同步练习卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕化学同步练习卷一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：12．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．1065．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：28．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为、、、〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①②⑤．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是〔填序号〕，仪器C 的名称是，本所需玻璃仪器E规格为mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用mL规格的量筒最好．12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是，偏高的是〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．高一〔上〕化学同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕计算．【解答】解：消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么n 〔AgNO3〕相，完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕可知，cV〔NaCl〕=cV〔MgCl2〕×2=cV〔AlCl3〕×3，解得V〔NaCl〕：V〔MgCl2〕：V〔AlCl3〕=6：3：2，应选B．【点评】此题考查离子反的计算，明确消耗量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大．2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中，氢氧化钙该拆开，不能写学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的实质是氢离子与氢氧根离子反生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反生成氢氧化钠，氧化复原反必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反生成偏铝酸钠和氢气，反的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．106【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律计算生成的D的质量，根据质量比律，计算22gA和11gB反，哪种物质有剩余，根据缺乏量的物质利用质量比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．【解答】解：40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反，B完全反，故生成D的质量为53g×=2g，故D 的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相，故D的相对分子质量为106，应选D．【点评】此题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相．5．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】以一个12C 原子质量的为，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．【解答】解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，那么R 的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相，R的相对原子质量为bN A，应选BD．【点评】此题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中，注意利用义法及摩尔质量计算．6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】A．参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响；C．根据Cu〔OH〕2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．【解答】解：A．不能排除生成碳酸银，参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu〔OH〕2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再参加氯化钙检验，故D错误．应选BC．【点评】此题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握的严密性的评价，难度不大．7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．【解答】解：在状况下，14LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为〔0.4+0.2〕：〔0.4+2×0.2〕=3：4；应选B．【点评】此题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．8．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度．【专题】计算题．【分析】根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n〔Cl﹣〕，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕，据此计算．【解答】解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，那么n〔Cl﹣〕==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕=0.1mol，故n〔CaCl2〕=0.05mol，应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，那么由Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n〔K+〕+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为〔b﹣0.5a〕×2mol=〔2b﹣a〕mol，又由于混合溶液分成两份，那么原溶液中的K+的物质的量为2〔2b﹣a〕mol，那么原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，应选：D．【点评】此题考查学生利用离子方程式进行计算，学生明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba〔NO3〕2、K2SO4、H2SO4〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①2H++CO32﹣=CO2↑+H2O ②Ba2++SO42﹣=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；离子方程式的书写．【专题】物质检验鉴别题．【分析】此题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，那么只有碳酸钡沉淀符合该要求．【解答】解：〔1〕B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C 是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba〔NO3〕2；K2SO4；K2CO3；〔2〕①的反实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡参加③所得溶液硝酸中，⑤的反实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【点评】此题属于物质的鉴别，为了确物质的组成，通过设计的步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，仪器C的名称是分液漏斗，本所需玻璃仪器E规格为5oomL容量瓶mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD 〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度＜0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度＞0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为 1 mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用25 mL规格的量筒最好．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据配制一物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL 容量瓶；〔2〕容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液；〔3〕仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；〔4〕先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．【解答】解：〔1〕所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、药匙，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；〔2〕容量瓶只能用来配制一体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，应选BCD；〔3〕假设容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：＜；＞；〔4〕浓硫酸的浓度C=C==mol/L=1mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以1mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=1mL，选取的量筒规格该于或大于量取溶液体积，应选25mL量筒，故答案为：1；25．【点评】此题考查一物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕C、E、F、G、H ．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是③④⑦，偏高的是①⑤⑥〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．【考点】溶液的配制．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；〔2〕根据配制一物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；〔3〕根据c=可得，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：〔1〕98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕的物质的量浓度为：c=mol/L=1mol/L，配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=mL，故答案为：；〔2〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；〔3〕①容时俯视刻度线观察液面，导致参加的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未枯燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳的，对配制的溶液浓度没有影响；根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，故答案为：③④⑦；①⑤⑥．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，该题是中难度的试题，试题根底性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的标准操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．。

2022-2023学年人教版高一上化学同步练习(含解析)

2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列说法正确的是（）A.溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和B.与在相同条件下电离程度相等C.在电流作用下在水中电离出和D.在溶液中完全电离为、和2. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B.处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.段导电能力不断增大，原因是溶于水生成了电解质D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强3. 常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B.使试纸呈红色的溶液中；、、、C.＝溶液中：、、、NaCl Na +Cl −C COOH H 3NaOH S H 2O 4H +SO 2−4NaHCO 3Na +H +CO 2−3Ba(OH)2CO 2AB BaCO 3B 0BC CO 2C H 2O 3Ba(OH)2Mg 2+Cu 2+SO 2−4K+pH Fe 2+I −NO −3Cl−c()H +mol ⋅10−14L −1Na +AlO −2S 2−SO 2−3c()+c(O )−−28+N +HCO −C 2+D.水电离出的与乘积为的溶液中：、、、4. 下列离子方程式中书写正确的是（）A.氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：B.铜片投入稀硝酸中：C.过氧化钠与水反应：D.在澄清石灰水中通入过量的：5. 向浓度均为的、和混合溶液中，逐滴加入溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积的关系，其中合理的是（） A. B. C. D.6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.B.C.D.7. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）A.侯德榜制碱法的反应之一：B.泡沫灭火器原理：C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D.一定量的明矾溶液中滴加溶液生成沉淀质量最大时：c()H +c(O )H −10−28K +Na +HCO −3Ca2+N +O O +N ↑H +4H −===△H 2H 3Cu +4+2N ===C +2N ↑+2O H +O −3u2+O 2H 22+2O===4O +↑O 2−2H 2H −O 2SO 2C +2O +S ===CaS ↓+Oa 2+H −O 2O 3H 20.1mol ⋅L −1HNO 3Fe(NO 3)3Al(NO 3)3NaOH NaOH A (S =2A +3S l 2O 4)3l 3+O 2−4NaHC =N ++C O 3a +H +O 2−3NaHS =N +HS O 4a +O −4KCl =+C +O 3K +l −302−N +C +N +O =NaHC ↓+N a +O 2H 3H 2O 3H +42A +3C +3O =2Al(OH ↓+3C ↑l 3+O 2−3H 2)3O 2M +2HC +2O =2O +MgC ↓+C g 2+O −3H −H 2O 3O 2−3Ba(OH)22A +3S +3B +6O =2Al(OH ↓+3BaS ↓3+O 2−2+−)O8. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

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2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）A.长颈漏斗下端口产生气泡B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内的液面上升D.注射器内有液体2. 实验室欲用浓硫酸和乙醇在时反应制取乙烯（含有、），并进行除杂与收集。

下列装置的选择和连接顺序正确的是（）A.②⑥⑤③C 170∘SO 2CO 2B.①⑤⑥④C.②⑤⑦③D.①⑦⑥④3. 下列装置所示的分离提纯方法所运用的物质性质与其他三项不同的一项是（） A. B. C. D.4. 某溶液中存在、、三种离子，现用①②③将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（）A.②③①B.①③②C.③①②D.③②①5. 下列对相关实验现象的描述正确的是（）A.碳、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的共同现象是都有气体生成B.在饱和的石灰水中滴加酚酞试液后溶液变红C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味6. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）Mg 2+Ag +Ba 2+NaOH N C a 2O 3NaCl NaOHA.溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C.水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中7. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①②B.②③C.③④D.①③8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法气体气体氢氧化钠溶液将气体通过溶液固体泥沙水溶解、蒸发结晶气体水蒸气浓硫酸将气体通过溶液炭粉铁粉过量稀盐酸加酸溶解、过滤、洗涤、干燥A.B.C.D.卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀NaOH A CO 2HCl B NaCl C NH 3D ABCDSO 2−4−→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−足量稀HCl−→−−−−−足量稀HCl −→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−−足量稀HNO 3−→−−−−−−−−足量稀Ba(NO 3)2试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由．方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．10. 某溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、、、．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向溶液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有、、外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________．11. 为了将混有、、的固体提纯，并制得纯净的晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作⑤⑥的名称依次为________、________。

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2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：80 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 12 小题，每题 5 分，共计60分）1. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液2. 下列叙述正确的是A.卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应C.合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低D.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将中固体与液体分离B.、烧杯中分散质相同C.中反应的离子方程式为：（胶体）D.中能产生丁达尔效应4. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。

如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。

下列符合图示要求的是（）Z X Z Y 3CaC +2FeC +3O =2Fe O 3l 3H 2(OH)3+3C ↑+O 23CaCl 2ZA.① ② ③B.① ②③C.① ②③D.① ② ③5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）编号碱酸性氧化物纯净物电解质纯碱水玻璃盐酸氮气碱式碳酸铜碱石灰氧化钠A.B.C.D. 6. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B.为淡黄色固体，为白色固体C.铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应NaHCO 3CO 2BaCl 2N C a 2O 3Fe C K 2O 3Fe 2O 3CO Ba(N )O 32Ca(HC )O 32SO 2N C a 2O 3ACO 2BNaOH CO S H 2O 4CAl 2O 3Cl 2DKOH SiO 2NaCl ABCD()N O a 2MgO FeClD.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、B.能使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、C.能使试纸变蓝色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、9. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.工业制漂白粉：B.可在“”消毒液中加入洁厕灵（主要成为）以增强漂白性：C.用溶液腐蚀铜线路板： FeCl 2FeK +H +SO 2−4OH−Na +H +CO 2−3Cl−Na +Ca 2+CO 2−3Cl−Na +K +Cl −SO 2−4Na +I −Cl −NO −3K +SO 2−3SO 2−4ClO−pH Mg 2+Fe 3+NO −3[Ag(NH 3)2]+c()/c(O )=1×H +H −1012K +Na +CO 2−3NO −3K +Cu 2+Cl −Br −Na +NH +4NO −3MnO −4Mg 2+SO 2−4K +Cl−H +SO 2−4HCO −3Na +Ba 2+Cl −Fe 3+NO −3c()=1×mol ⋅H +10−13L −1Ca 2+Ba 2+Cl −HCO −3Ba 2+K +MnO −4NO −3pH =1Fe 2+Al 3+Cl −I −C +2O =C +Cl +Ol 2H −l −O −H 284HCl Cl +=HClO −H +FeCl 3Cu +2F =C +2F e 3+u 2+e 2+KMnO H O H OD.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：12. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.向的溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至完全沉淀：C.溶液与过量溶液混合并搅拌：D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：卷II （非选择题）二、解答题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）13. 是制备金属钛（）的重要中间产物。

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《海水中的元素》同步练习
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A.在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用作还原剂和脱氧剂
2.(双选)下列海水中的元素中，对其用途的叙述正确的是( )
A.锂是热核反应的重要原料之一
B.碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾
C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
3.( 宁波高一检测)将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加CCl4，振荡，静置后观察到的现象是( )
A.形成均匀的蓝色溶液
B.有紫色沉淀析出
C.液体分层，上层呈紫红色
D.液体分层，下层呈紫红色
4.( 武昌高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
5.已知还原性:I->Fe2+>Br-。

利用这一性质判断下列检验KI溶液中是否含Br-的方法正确的是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br-
6.(2018·新课标全国卷)下列叙述中正确的是 ( )
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_________________。

②写出步骤Ⅰ、步骤Ⅳ的化学方程式_______________、_______________。

(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，燃烧的化学方程式为2Mg+CO 2C+2MgO，此反应类型属于________。

A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
8.(10分)(能力挑战题)某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接______，______接________，______接______。

(2)装置①发生反应的离子方程式为__________________________________；
反应现象为_______________________________________________________。

(3)装置②中的现象是______________________________________________，
装置③的作用是___________________________________________________。

(4)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是____________。

向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________，反应的化学方程式是___________________________________________________________。

答案解析
1.【解析】选B。

镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜，不用密封保存；在金属活动性顺序表中镁排在氢以前，与盐酸反应可以生成氢气；镁的还原性较强，常用作还原剂和脱氧剂。

2.【解析】选A、C。

加碘食盐中含碘酸钾；铀用于制造核弹，而不是氢弹。

3.【解析】选D。

氯水与KI反应生成碘单质和氯化钾，碘单质在CCl4中显紫红色。

4.【解析】选D。

汽油的密度比水小，萃取溴后位于上层；CCl4密度比水大，萃取溴后位于下层；酒精与溴水互溶，二者不分层。

【技法小结】萃取操作中萃取剂的选择原则
(1)萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶。

(2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂。

(3)萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。

(4)萃取剂易挥发。

5.【解析】选D。

A项，氯水与碘化钾反应生成碘单质也会使溶液变色；B项，碘化钾本身也能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，碘单质在四氯化碳中呈紫色；D项，FeCl3溶液可将碘化钾氧化成碘单质，用CCl4萃取后水层中不再含有碘化钾，加入氯水出现橙色证明有溴单质生成。

6.【解析】选A。

因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B项不正确；C项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C项不正确；D 项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag+、S错误！未找到引用源。

、S错误！未找到引用源。

，D项不正确。

【易错提醒】有关淀粉碘化钾试纸的认识误区
(1)淀粉碘化钾试纸本身无色，遇碘单质(如碘水、碘酒等)可变蓝色，但能使淀粉碘化钾试纸变蓝的不只有碘单质，还包括那些可将碘化钾氧化成碘单质的氧化剂，如氯气、硝酸、三氯化铁等；
(2)淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气，但在使用时必须要预先润湿，氯气不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝。

7.【解析】(1)①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流；
②步骤Ⅰ是MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2:
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅳ是电解熔融的MgCl2制备金属镁:
MgCl 2(熔融)Mg+Cl2↑
(2)该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故属于置换反应。

答案:(1)①引流②MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl 2(熔融)Mg+Cl2↑(2)C
8.【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到NaBr 和KI溶液中，观察现象。

实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH 溶液吸收。

根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到淀粉KI溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。

①中加入NaOH溶液，I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，会使蓝色褪去。

答案:(1)c d a b e (2)Cl2+2I-====2Cl-+I2溶液变蓝
(3)溶液变橙色吸收多余氯气(4)溶液变褐色蓝色褪去
I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O
【技法小结】实验装置图导气管的连接
(1)洗气装置中的导气管都是长进短出，目的是使混合气体进入洗气装置与试液充分接触后经短的导气管排出；
(2)排液体装置的导气管都是短进长出，目的是使液体顺利排出且不排出气体；
(3)收集密度比空气大的气体时长进短出，收集密度比空气小的气体时短进长出，目的是使空气尽量排出。