离子反应 典型例题
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。
【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。
只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。
举一反三：【变式1】以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。
【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩【变式2】下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质【答案】C【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。
类型二、强、弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。
离子反应 典型例题
典型例题强弱电解质【例1】下列物质既能导电又是强电解质的是 [ ]。
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢分析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。
氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。
氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。
答案：C．【例2】下面的说法正确的是 [ ]A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质分析：选项A．不正确。
对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。
硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。
选项B．也是错的。
电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子。
而CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。
CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质。
选项C．不正确。
磷酸属酸类，是电解质。
它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以磷酸溶液能够导电。
而磷酸晶体属分子晶体受热熔化只是破坏了磷酸晶体中的分子间作用力，磷酸本身没有电离。
所以液态磷酸并不导电。
选项D．是正确的。
液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。
当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
答案：D．离子反应【例1】下列各组不能发生离子反应的是 [ ]A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸分析：离子反应发生条件：①有难溶物质产生②有挥发性物质（气体）产生③有难电离的物质产生④发生氧化还原反应。
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
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【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析
【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。
化学离子反应试题
化学离子反应试题1.下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓B．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO3—＋OH— SO32—＋H2O【答案】C【解析】A、氨水为弱碱，应写分子式，错误；B、水解是与水反应，该方程式是与酸反应，错误；C、正确；D、因为Ba(OH)2溶液过量，NaHSO4溶液中H＋和SO42－离子全部反应完全，体现在方程式中应化学计量数相同，错误。
【考点】考查离子方程式的正误判断有关问题。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NH4+、SO32C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、Fe2＋、D．pH＝2的溶液中：Na＋、SO42－、ClO－、SO32【答案】A【解析】A项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与Na＋、AlO2－、S2－、SO42－都不能发生反应；B项，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时NH4+与OH－不能大量共存，显酸性时H＋与、SO32不能大量共存；C项，加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，显酸性时不能有，因稀硝酸与铝反应不能放出H2，显碱性时OH－与NH4+、Fe2＋不能大量共存；D项，pH＝2的溶液中，H＋与ClO－、SO32不能大量共存。
3.某钠盐溶液中可能含有NO、SO42－、SO32、、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤【答案】B【解析】本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有，无SO42－、SO32.4.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【解析】Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。
离子反应习题及答案
离子反应习题及答案离子反应习题及答案离子反应是化学中重要的概念之一，它描述了离子之间的相互作用和转化过程。
在学习离子反应时，习题是非常重要的辅助工具，通过解答习题可以加深对离子反应的理解和应用。
本文将提供一些常见的离子反应习题及其答案，希望对读者有所帮助。
1. 铁离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铁离子与氯离子反应生成氯化铁。
反应方程式为：Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl22. 钙离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钙离子与氧离子反应生成氧化钙。
反应方程式为：Ca^2+ + O^2- → CaO3. 铜离子与硫离子反应生成什么产物？答案：铜离子与硫离子反应生成硫化铜。
反应方程式为：Cu^2+ + S^2- → CuS4. 铝离子与氟离子反应生成什么产物？答案：铝离子与氟离子反应生成氟化铝。
反应方程式为：Al^3+ + 3F^- → AlF35. 银离子与氯离子反应生成什么产物？答案：银离子与氯离子反应生成氯化银。
反应方程式为：Ag^+ + Cl^- → AgCl6. 铜离子与铁离子反应生成什么产物？答案：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜固体。
反应方程式为：Cu^2+ + Fe^2+ → Cu + Fe^2+7. 铵离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铵离子与氯离子反应生成氯化铵。
反应方程式为：NH4^+ + Cl^- → NH4Cl8. 钠离子与氯离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氯离子反应生成氯化钠。
反应方程式为：Na^+ + Cl^- → NaCl9. 铜离子与银离子反应生成什么产物？答案：铜离子与银离子反应生成银固体和铜离子。
反应方程式为：Cu^2+ + 2Ag^+ → Cu + 2Ag^+10. 钠离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氧离子反应生成氧化钠。
反应方程式为：2Na^+ + O^2- → Na2O以上是一些常见的离子反应习题及其答案。
通过解答这些习题，可以加深对离子反应的理解，并且掌握离子之间的相互作用和转化过程。
离子反应 典型例题
离子反应 典型例题例1 下列离子方程式中不正确的是[ ]A ．亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO 3＋2H +＝Ba 2+＋SO 2↑＋H 2OB ．铁与足量稀盐酸反应： 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．澄清的石灰水跟盐酸反应： H +＋OH -＝H 2OD ．亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：HSO OH SO H O 3223---＋＝＋解析 根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A 、C 、D 正确．B 错．答案 B例2 在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是[ ]A Al Ag NO ClB Mg NH NO Cl 3++32+．、、、．、、、--+--43C Ba K S ClD Zn Na NO SO222342．、、、．、、、++--++--解析 此题隐含条件是酸性的，即有大量H +存在，无色透明溶液．A 选项，因Ag +＋Cl -＝AgCl ↓(不溶于水及稀酸)，Ag +和Cl -不能共存，B 选项能共存，C 组因S 2-＋2H +＝H 2S ，故S 2-不能在酸性溶液中大量存在，D 能共存．答案 A 、C例3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．(1)Cu 2+＋S 2-＝CuS ↓CuCl 2＋Na 2S ＝CuS ↓＋2NaCl (2)Zn ＋2H +＝Zn 2+＋H 2↑Zn ＋H 2S ＝ZnS ↓＋H 2↑(3)CO 2H CO H OCaCO 2HCl CaCl CO H O 32+223222-＋＝↑＋＋＝＋↑＋(4)Cu ＋2Ag +＝Cu 2+＋2Ag Cu ＋2AgNO 3＝Cu(NO 3)2＋2Ag (5)H +＋OH -＝H 2OH 2S ＋2NaOH ＝Na 2S ＋2H 2O解析 (2)是错误的．因为H 2S 是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H +．正确的方程式为：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑(用稀H 2SO 4亦可)(3)CaCO CO 332是错误的．因为是难溶物质，不能写为．正确的方-程式为：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的．因为H 2S 是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H +．正确的方程式为：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H 2SO 4反应)小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一类型的反应．但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式．例4 选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．解析 由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba 2+＋2OH -＋2H SO BaSO 2H O +4242＋＝↓＋．由此离子反应可知，当两种溶液混合-时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应． 答案 (1)按如图所示把装置连接好．(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电离出和或和，因而溶液容易导电．Ba OH H SO 2++42--(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．例5 (1)向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________．解析 本题考查离子方程式书写．与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性．这时OH -恰好将溶液中中和，而加入的还不能将完全沉淀．H Ba SO +2+42-向上述溶液中继续滴加溶液，将剩余的完全沉淀．Ba(OH)Ba SO 22+42-答案＋＋＝↓＋＋ (1)2HSO Ba 2OH BaSO 2H O SO 2+42424---。
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典型例题强弱电解质【例1】下列物质既能导电又是强电解质的是 [ ]。
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢分析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。
氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。
氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。
答案：C．【例2】下面的说法正确的是 [ ]A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质分析：选项A．不正确。
对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。
硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。
选项B．也是错的。
电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子。
而CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。
CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质。
选项C．不正确。
磷酸属酸类，是电解质。
它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以磷酸溶液能够导电。
而磷酸晶体属分子晶体受热熔化只是破坏了磷酸晶体中的分子间作用力，磷酸本身没有电离。
所以液态磷酸并不导电。
选项D．是正确的。
液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。
当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
答案：D．离子反应【例1】下列各组不能发生离子反应的是 [ ]A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸分析：离子反应发生条件：①有难溶物质产生②有挥发性物质（气体）产生③有难电离的物质产生④发生氧化还原反应。
B选项生成Fe(OH)2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述四个条件，不发生反应。
答案：A．【例2】A．硝酸钡溶液与稀硫酸 B．稀硫酸与氯化钡溶液C．碳酸钡与稀硫酸D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液分析：C选项中BaCO3为难溶物，须用化学式表示。
故发生离子反应方程式为：答案：C【例3】下列离子方程式不正确的是 [ ]D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：分析：两种反应物由于用量不同导致化学反应不同，通常有两种方法：1．判断法：如A选项。
Ca(OH)2和NaHCO3反应，我们可能写出两个化学方程式①Ca(OH)2＋NaHCO3 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O②Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O由于Ca(OH)2过量，它可与Na2CO3反应，而与CaCO3 NaOH共存，因此方程式①符合题意，②不符合题意，这样再将①改写为离子方程式为：2．直接书写法：对于此类酸式盐与碱反应的问题，当组成离子配比不是1∶1的，如A选项Ca(OH)2中Ca2+和OH-离子个数比为1∶2，Ca(OH)2不足，则则离子方程式中Ca2+和OH-与Ca(OH)2中Ca2+和OH-个数比不同，离子种较容易掌握，不易出错，但书写速度慢些。
用第2种方法，练习过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式。
由于NaOH过量即子方程式为：答案：AD【例4】有A、B、C、D、E五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：A＋B→C+H2O，C＋H2SO4→D↓＋A，E+AgNO3→AgCl↓＋C，由此推断（写物质名称），A____，E____，写出上述反应的离子方程式。
分析：将已知三个反应依次编号为①②③从③看E中含Cl-，C中①看B为Ba(OH)2。
此题关键要熟知初中讲过的酸碱盐的反应规律。
答案：硝酸、氯化钡H+＋OH- =H2O【例5】已知铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体和水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，请写出硝酸与过量的铁反应的离子方程式。
分析：根据题给信息可知：Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O （1）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2（2）硝酸与过量铁反应，可将2倍的反应（1）和反应（2）加合，得出下列反应式。
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(NO3)3看成是中间产物，最终产物是Fe(NO3)2、NO和H2O【例6】下列离子反应不能发生的是 [ ]。
A．KCl＋NaOH =NaCl+KOHB．AgNO3＋NaCl =NaNO3＋AgClC．Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3＋2NaOHD．2NaCl＋Ca(NO3)2=CaCl2＋2NaNO3分析：离子反应发生的条件是①有沉淀生成②有气体生成③有难电离物质（如弱酸、弱碱、水等物质）的生成。
用上述规律来分析：A．、D．不可能发生，故选A、D。
答案：AD【例7】下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-= H2O表示的是[ ]A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸分析：酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水的反应。
A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式。
参加中和反应的H+随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式。
正确的反应为CH3COOH＋OH-= CH3COO-+H2O。
B中的氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH)2，而不可写成OH-。
C中参加中和反应的H+和OH-确实在离子方程式中应写成离子形式。
但是在该反应中，任何片面认识都与客观事实不符，而且还是准确的认识到该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有2分子H2O生成。
正确的离子方程式应为：解答：D【例8】在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是 [ ]分析：本题有两个隐蔽条件：强酸性溶液和无色溶液，所谓强酸性就是每组离子除已知的四种离子还有大量H+。
A组离子之间以及与H+都不发生反应，并且为无色溶液，所以能大量共存。
答：A、B【例9】对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分子参加，其中正确的是 [ ]。
A．①③ B．③ C．①② D．③④分析：对此类练习，需要能迅速、准确地举出反例。
①Zn＋2H+=Zn2++H2↑是氧化还原反应所以①不正确；②不一定是复分解反应可以是氧化还原反应；③正确如①；④不正确如BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl无分子参加。
故选B．答案：B【例10】写出与下列每一离子方程式对应的2个化学反应方程式（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑分析：本题重在考查对离子方程式所代表一类反应共同本质的把握情况，以及实现一类反应的具体方法的实践能力。
关键是正确掌握与概括离子方程式的本质，能用准确的语言表述反应实质。
在此基础上，找出符合其实质的具体物质，以实现有关的变化。
例如，（1）是可溶性酸式碳酸盐与强酸作用，生成难电离的H2O和CO2气体的反应。
常见典型酸式碳酸盐为NaHCO3或KHCO3等，常用强酸为HCl、HNO3、H2SO4等，相互组合的反应均为与（1）式对应的化学反应；又如，（4）是BaCO3与强酸作用，生成可溶性盐、H2O和CO2的反应。
强酸中的H2SO4因对应的BaSO4为难溶性盐，不符题意。
因此，可用BaCO3分别与HCl、HNO3，以及HBr、HI等强酸反应，以实现（4）的变化。
答案：（1）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3+HNO3=KNO3＋H2O＋CO2↑（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O（3）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（稀）=MgSO4＋H2↑（4）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑【例11】某无色溶液中，可大量共存的离子组是 [ ]。
分析：离子能否在同一溶液中大量共存，是一类十分常见的问题，它可以考查离子反应知识的理解程度与应用于实际情况的能力。
显然，如果给定的离子间能在溶液中发生离子互换反应，或者常温下离子间即发生氧化还原反应，则它们均不能在同一溶液中大量共存。
本题各离子间均不存在氧化还原反应，可仅从离子互换反应角度去分析。
本题还设置了另一个限制性条件——溶液无色，这将能够淘汰虽无离子互换反应但某些水合离子有颜色的选项。
A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生结合，但Cu2+在水溶液中有颜色，因此，A符合题意，B应淘汰。
Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存。
C、D均不符题意。
答案：A【例12】（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减小的是 [ ]。
（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是 [ ]分析：当溶液中某种自由移动离子与加入物质中的离子发生离子互换反应时，不论生成沉淀、气体或难电解物质（如H2O），均会使其原因是：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓答案：（1）C、D（2）B【例13】某KCl样品中含有K2SO4杂质，为了除去其中的K2SO4，供选用的实验操作包括：①过滤，将白色沉淀滤出②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止③将滤液蒸干，得到晶体④将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液⑤向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量。
正确的实验操作顺序是 [ ]。
分析：本题考查利用离子反应解决实验（去杂质）实际问题的能力。
实际操作一般应注意以下几点：（1）加入的试剂只与一种物质（通常为杂质）反应，并且产物从溶液中析出。
加入的试剂常稍过量，以保证反应完全，使杂质除尽；（2）提纯过程中力争不引入新的杂质，以免问题复杂化；（3）由于加入过量试剂而带入的多余成分，应通过另外的反应最终除尽；（4）配合有关的化学反应安排必要的物理分离方法，及时把应去掉的物质从溶液中分离出去。
如果起始物质为固体，应先配成溶液，最终蒸发溶液以得到纯净的固体物质。
本题应依次加入三种试答案：④、⑥、⑤、①、②、③。