高考命题热点—离子共存
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
夯基·必备基础知识 【特别提醒】
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3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶 液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应 的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
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01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考 查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常 将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答 此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据 题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分 析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识 知识1 离子的检验 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
高考化学专题11离子能否大量共存的判断
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。
离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。
离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。
以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。
-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。
2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。
溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。
-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。
3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。
-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。
- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。
4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。
-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。
其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。
5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。
-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。
6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。
-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。
7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。
-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。
-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。
以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。
离子共存高考题
离子反应1 （2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 使酚酞试液变红的溶液：Na+、、、Fe3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、、D 碳酸氢钠溶液：K+、、、H+2 （2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液：K+、Al3+、、B 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、C 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、、D 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、3 （2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+B 由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、、C =1012的溶液中：、Al3+、、D c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、、、4 （2010上海）下列离子组一定能大量共存的是A 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、Na+B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、、、C 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣D 含大量OH一的溶液中：、、、K+5 （2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、、B 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、C pH=12的溶液：K+、Na+、、D 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、6（2011上海）某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BC Ba2+ D7 （2012上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A H+、Ca2+、Fe3+、B Ba2+、、Al3+、H+C Na+、、、D Na+、Ca2+、K+、8 （2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是A 0.1mol/L NaOH溶液：K+、Na+、、B 0.1mol/L Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、C 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、、、D =1014的溶液：Ca2+、Na+、、9 （2013上海）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+。
高考状元必备笔记_高中化学之离子共存问题
高中化学之离子共存问题高中化学2011-04-09 21:55离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.下面是离子间不能共存的几种情况1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1) 有气体产生。
例如CO32--、SO32--、S2--、HCO3--、HSO3--、HS--等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2) 有沉淀生成。
例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42--、CO32--等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH--大量共存；Pb2+与Cl--，Fe2+与S2--、Ca2+与PO43--、Ag+与Cl--、Br--、I--等不能大量共存。
(3) 有弱电解质生成。
例如CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3--、PO43-、HPO42-、AlO2-、SiO32-、OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-、HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存。
(4) 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
例如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
高考试题汇编——离子共存
高考化学试题汇编——离子共存1．(2015·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－2．(2015·安徽) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+== Cl－+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个3．(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Ka/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－4．（2014·山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．（2014·江苏卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6．（2014·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－7．（2013∙重庆卷）在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－8．（2013∙安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、B r－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子9．（2013∙广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．（2013∙江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－11．（2013∙上海卷）某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
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成Ａ １ ０ ２ 的溶液 、 ｃ （ Ｈ）＝１×１ ０ 。既 能溶解 Ａ Ｉ （ Ｏ Ｈ） ３ 又 能溶解 Ｈ ： Ｓ ｉ Ｏ ， 的溶 液等 。若 题 目中限定 溶 液呈 碱性 ， 则溶液 中有 Ｏ Ｈ存 在 ， 其 中不 能大量 含有 Ｈ、 弱 碱 的阳
离子 （ 如Ｎ Ｈ “、 Ｍｇ ２ 、 Ａ ｇ 、 Ａ Ｉ 、 Ｚ ｎ “、 Ｃ ｕ ２ 、 Ｆ ｅ “、 Ｆ ｅ ¨ 等） 以及弱酸 的酸式根离 子。
存的离子组是 （） 。
Ａ． Ｃ ｕ ” 、 Ａ ｇ＋ 、 ＮＯ３ ‘Ｃ Ｉ —
、
例３ ． 下 列各组 离子 ， 在碱 性无 色透 明溶 液 中能大 量共存 的是 （） 。
Ａ ． Ｂ ａ ２ 、 Ｎ Ｏ “、 Ｃ １ 一 、 Ｈ
Ｂ． Ｃ Ｏ女
一
Ｂ． Ｈ 、 Ｍ
Ｃ． Ｃ
、 Ｎ 一、 Ｃ １ 。
打破常规 ， 题干 变化 多样 。本 文结 合 近年 高考试 题 ， 对 离子 共存 题 常见 题型进 行归 纳 分 析， 供读者 参考。
关键词 ： 离子共存
常见题 型 ：
高考 这三个条件 。答案 为 Ｂ项 。 ３ ． “ 碱性 ” 条件型 常见 的叙述有 碱性溶 液 、 ｐ Ｈ＝１ ４的溶液 、 能使 ｐ Ｈ 试纸变蓝 的溶 液、 红色石蕊试 纸变蓝 的溶液 、 酚酞 呈粉 红色的溶液 、 甲基橙呈黄色 的溶液 、 加入铝 粉反应 后生
Ｃ． Ｋ 、 Ｎａ 、 Ｃ １ 、 Ｃ Ｏ，
一
Ｂ． Ａｇ 、 ＮＯ卜
、
Ｃ１ 。、 Ｋ
一
Ｄ ． Ｏ Ｈ一 、 Ｎ ａ 、 ｓ ｏ ４ ２ 一 、 Ｎ Ｏ
Ｃ． Ｋ 、 Ｂａ ２ ＯＨ 、 Ｓ Ｏ４ ２
、
解析 ： 正确选 项应 满 足无 色透 明 、 酸性、 大 量 共存
Ａ． Ｆ ｅ ¨ 、 Ｎａ Ｎｏ ３ ’ Ｅ ｌ —
、
、
但在酸性条件下 由于发生 不能共存 。
例４ ． 下列离 子在 溶液中因发生氧化还原反 应而 不
能大量共存 的是 （） 。
Ａ． Ｈ’、 ＮＯ３ ‘ Ｆ ｅ “
、 、
Ｂ．Ｈ 、 Ｍｇ ２ ＮＯ３一 Ｃ Ｉ —
、
、
Ｎａ
Ｄ． Ｃｕ“
、
ＮＨ ４ ＋、 Ｂｒ 一、 ＯＨ
２ ０ １ ４年 ６月
高考命 题热点一离子共存
６ ． “ 络合反应 ” 条件型
１ ６ ５
解析 ： 正确选项应满足发 生氧化 还原 反应 、 不 能大 量共存两个条件 。Ａ项 中 Ｈ 、 Ｎ Ｏ 卜、 Ｆ ｅ “ 能发生 氧化 还原反应 ， 故答案为 Ａ项 。
含有 Ｏ Ｈ 、 弱 酸根 离子 （ 如 Ｃ Ｏ 匏 一 、 Ｓ Ｏ ３ ２ 一 、 Ｓ 、 Ｆ ‘ 、
Ｃ １ ０一、 ＣＨ３ Ｃ ＯＯ一、 Ｃ ６ Ｈ５ Ｏ一、 Ａ１ ０ ２
一
般情 况下 ， 具 有较强 还 原性 的离 子不 能 与具 有
较强 氧化 性的离子 大量共 存。如 Ｉ 一 、 Ｓ 、 ＨＳ 一 和Ｆ ｅ ” 不 能大量共存。还有在酸性或 碱性 的介 质 中由于 发生 氧化还 原反应而不能 大量共 存 。如 Ｎ Ｏ 和 Ｉ 一 在 中性
一
、 Ｎａ ’、 Ｃ １ 一、 Ｓ ０４ ２
．
、
Ｍｇ “ 、 ＮＯ 、 Ｃ １ 一
一
Ｄ． Ｆ ｅ ” 、 Ｎａ 、 Ｓ Ｏ４ ２
、
ＮＯ
Ｃ． Ｋ 、 Ｎａ 、 Ｃ Ｉ 一、 Ｃ Ｏ３ ２
解析 ： 正确选项应满足无 色透 明 、 能大量 共存 两个 条件 。答 案为 Ｂ项 。
Ｄ． Ｈ 、 Ｎａ 、 Ｓ Ｏ４ ２ 一、 ＮＯ 一
与Ｃ Ｏ ３ ２ － 、 Ｓ Ｏ ３ ２ 一 ； Ｂ一 、 Ｓ Ｏ ４ ２ 一 等 在水 溶 液 中会 发生反应 ， 有混浊或 明显 的沉淀 生成 ， 它们 不能 大量共存 。 例１ ． 下列各 组离子 ， 在无 色透 明 溶液 中能大量共
、
Ｓ ｉ Ｏ ， ２ ． 等） 以及弱 酸
或碱性溶液中可以共存， 但在有大量 Ｈ ’ 存在情况下不
能共存 ； Ｓ Ｏ 北 ．、 Ｓ ２ Ｏ 和Ｓ 。 在 碱性 条 件下 可 以共 存 ，
的酸式根离子 （ 如Ｈ Ｃ Ｏ ３ 一 、 Ｈ Ｓ 一 、 Ｈ ２ Ｐ Ｏ ． 等） 。 例２ ． 下列各 组离子 ， 在 酸性无 色透 明溶 液 中能大 量共存的是 （） 。
１ ６ ４
江
西
化
工
２ ０ １ ４年第 ２期
高 考 命 题 热 点一 离 子 共 存
吴 蜜璇 衷 明华
（ 韩 山师范学院化学系 ， 广 东 潮州 ５ ２ １ ０ ４ １ ） 摘 要： 所谓几种离子在 同一溶液中能大量共存是指 离子之 间不发生 任何反应 ； 若离
子溶液 中发 生的反应有复分解反应 、 双水解反应 、 氧 化还原 反应 、 络合 反应等 ， 只要我们能 准确判断离子间发生什 么反应 ， 这类题 型就能 轻而易举 解决 。纵观 近几年 高考 我们不难 发现 ， 离子共存 在命 题上又有 了进一步 的创新 ， 难度 有点 升高 ， 题者 在隐含 条件 的设置 上
１ ． “ 无 色透明” 条件 型
若题 目限定 溶液“ 无色 ” ， 则不含有 色离子 ， 即Ｆ ｅ
（ 浅 绿色） 、 ｆ （ 棕 黄色 ） 、 ｃ ｕ （ 蓝色） 、 Ｍｎ Ｏ 一 （ 紫色 ）
等离子 。若 “ 透明” ， 则溶液不形成混浊或沉 淀（ 与 溶液
有 无颜色无 关 ） 。如 Ａ ｇ 与 Ｑ一 、 Ｂ ｒ 。 、 Ｉ 一、 Ｓ Ｏ ４ ２ 一 ； Ｃ ａ ２
解析 ： 正确选项 应 满足 无 色透 明、 碱性 、 大量 共 存 这三个条 件。答案为 ｃ项 。
４ ． “ 氧化还原” 反 应 型
一
２ ． “ 酸性” 条 件型
常见的叙 述有 酸性 溶 液 、 ｐ Ｈ＝１的溶液 、 能使 ｐ Ｈ
试纸 变红的溶液 、 紫色石蕊 试液呈 红 色的溶 液 、 甲基橙 呈红色的溶液 、 加 入镁 粉 能放 出氢 气 的溶 液 。若 题 目 中限定溶液呈酸性 ， 则溶液中有 Ｈ存在 ， 其 中不能大量