物理化学2012-2013学年度第二学期试卷1

一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答
题栏中。

）（每小题2分，本题满分20分）
1. 某反应的分数衰期的关系为：3:2:1::8/74/32/1=t t t ，则该反应为
(A) 零级反应 (B) 一级反应
(C) 二级反应 (D) 不能确定级数
2. 关于活化能控制, 下面的说法中正确的是
(A) 在低温区, 活化能大的反应为主 (B) 在高温区, 活化能小的反应为主
(C) 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大 (D) 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
3. 气体反应的碰撞理论的要点是
(A) 气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。

(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。

(D) 一对反应分子具有足够能量的碰撞才能引起反应。

4. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力
(A) 一定等于零 (B) 一定不等于零
(C) 一定大于零 (D) 一定小于零
5. 无限稀释时HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl -的运动速度和迁移数：( )
（A ）运动速度和迁移数都相同；（B ）运动速度相同，迁移数不同;
（C ）.运动速度不同，迁移数相同；（D ）不能确定
6. 有下列电池：
（A ）Zn|ZnCl 2(a )|Cl 2(p ∅)(Pt)；（B ）Zn|ZnCl 2(a 1)||KCl(a 2)|AgCl(s),Ag ；
（C ）Ag,AgCl|KCl(a )|Cl 2(p ∅)(Pt)；（D ）(Pt)H 2(p ∅)|HCl(a )|Cl 2(p ∅)(Pt)
电动势与Cl -离子的活度无关的是:（）
7. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
（A ）还原电势愈正的粒子愈容易析出；
（B ）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；
（C ）还原电势愈负的粒子愈容易析出；
（D ）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
8. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：
(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度
(C) 超显微镜测定粒子大小 (D) 观察ζ电位
9. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：
(A) NaCl (B) K 3[Fe(CN)6]
(C) MgSO 4 (D) FeCl 3
10. Donnan 平衡产生的本质原因是：
(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢
(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜
(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同
(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜
二、填空题：（将正确的答案填在答题纸的答题栏中）（每空2分，本题满分20分） 1. 一级反应的半衷期计算公式=5.0t ；一级反应中以作图成直线关系。

2. 催化剂能加快反应速率的根本原因是；单分子反应中，分子从活化到解离需要一定时间，这段时间称为。

3. 关于液体表面，温度越高，增加单位表面时外界所做的功（填写：越大或越小）；由于液体界面附近分子的稀疏程度不同，造成表面分子受到一个指向液体内部的拉力，该拉力是液面的附加压力吗？（填写：是或不是）
4. 在原电池中，阳极发生_____反应，阴极发生_____ 反应。

5. 区别溶胶和分子溶液最简便的方法是；由等体积的 1 mol dm -3
KI 和 0.8 mol dm -3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶胶团结构为。

三、简答题：（每小题5分，本题满分20分）
1. 碰撞理论中的阈能Ec 的物理意义是什么？与Arrhenius 活化能Ea 在数值上有何关系？
2. 在讨论溶剂对反应速率的影响时，“笼效应”和“遭遇”其含义是什么？。

3. 写出Langmuir 吸附等温式，推导该公式时的两个基本假设是什么？
4. 描述Faraday 定律，并写出其数学表达式。

四、综合题：（每小题10分，本题满分40分）
1．298K 时，二级反应NaOH 与CH 3COOCH 3皂化反应的速率常数k 2与NaOH 与CH 3COOC 2H 5皂化反应的速
率常数'2k 的关系为'228.2k k =，试计算在相同的条件下，当有90%的CH 3COOCH 3被分解时，CH 3COOC 2H 5的分数（设碱与酯的浓度均相等）。

2．反应OCl -+I -＝OI -+Cl -
的可能机理如下：
（1） -k k 2-OH HOCl O H OCl 11-+=+ 快速平衡（K ＝k 1/k -1）（2） --+→+Cl HOI I HOCl 2k 决速步
（3） --
+→+OI O H HOI OH 2k 3 快速反应
试推导反应的速率方程，并求表观活化能与各基元反应活化能之间的关系。

3. 298K 时，N 2O 5（g ）＝N 2O 4（g ）+ 2
1O 2（g ），该反应的半衰期t 0.5=5.7 h ，此值与N 2O 5（g ）的起始浓度无关。

试求：(1) 该反应的速率常数；(2) N 2O 5（g ）转化掉70%所需的时间。

4. 291K 时下述电池：
Ag ，AgCl|KCl(0.05mol·kg -1，γ±=0.84)‖AgNO 3|(0.10mol·kg -1，γ±=0.72)|Ag
电动势E=0.4312 V ，试求AgCl 的溶度积K sp。

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2012-2013学年度第二学期期中考试八年级物理试卷(含答案)

24．安全小常识：当乘坐的小轿车不慎落入水中时，应采取合理的自救方法。如果河水较深，车沉入水中后将无法打开车门，此时不要惊慌，在水将要没过头部时深憋一口气，待水充满车厢后，就可以打开车门逃生了。这是由于最初轿车沉入水中时，车外水的压强
（填“大于”、“小于”或“等于”）车内空气压强，会产生一个向（填“车内”或“车外”）方向的压力差。随着车内水面升高，车内外的压强差（填“变大”、“变小”或“不变”）。
14
15
答案
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二.填空题（每空1分，共20分）
16．“中国嫦娥三号”将于今年下半年发射，它将携带“中华牌”月球车前往，这是自1972年美国阿波罗的月球车之后，人类第二次使用月球车遨游月球，实现中国首次对外星球的直接探测。“中华牌”月球车（图11）装有6个宽大的车轮，这种设计是为了减少车辆对地面的。
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。第Ⅰ卷4页为选择题，30分；第Ⅱ卷4页为非选择题，70分；共100分。考试时间共90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一.选择题(每题2分，共30分。每小题只有一个选项是正确的，请把正确选项的字母序号填写在第Ⅱ卷首页的答题表中)
1．一个普通中学生双脚站立在水平地面上,他对水平地面的压力和压强最接近于()
11．将体积相同的实心木球和实心铁球浸没于水中，放手后木球上浮，铁球下沉，静止时它们所受浮力的大小关系是()
A．F木=F铁B．F木＜F铁
C．F木＞F铁D．无法确定
12．如图9所示，当你手轻握饮料罐时，饮料罐都在空中竖直静止，下列各对力属于平衡力的是()
A．手对罐的压力与罐对手的压力B．罐受到的重力与手对罐的压力
①让一辆小车从光滑斜面上某位置由静止滑下，测出它在水平面运动的距离s1；

020514601物理化学II(含实践)试题-1

020514601 物理化学(二)（含实践）-1A. 活化能是微观量B．阈能是宏观量C．势能垒和阈能都是统计量D．阈能和势能垒都是统计量2. 对于一个简单的化学反应，在其他条件相同时，下列说法中正确的是（）A.S越负，反应速度越快B．H越正，反应速度越快C．活化能越大，反应速率越快D．活化能越小，反应速率越快3. 设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为( )A．81.06kJ/mol B．85.22kJ/mol C．78.98kJ/mol D．87.30kJ/mol 4. 下列叙述中不正确的是（）A．反应的实验活化能Ea与温度无关B．B．临界能E C与温度无关C．Ea越大，温度对速率常数k的影响越大D．Ea为负值时，温度升高，速率常数k减小5. 对阿仑尼乌斯活化能的实质下列说法正确的是（）A．活化能是活化分子平均能量与所有分子的平均能量之差B．活化能是活化分子与普通分子的焓差C．等压反应的活化能是反应物与产物的焓差D.等容反应的活化能是反应物与产物的内能差6. 关于活化能的下列说法正确的是（）A．不会有活化能Ea=0的反应B.不会有活化能Ea＜0的反应C.不会有活化能大于摩尔等容反应热的基元反应D.不会有双分子反应中活化分子的平均能量小于反应物分子的平均能量7. 关于阈能下列说法中正确的是（）A.阈能的概念只适用于基元反应B.阈能值与温度有关C.阈能是宏观量，实验值D.阈能是活化分子相对平动能的平均值8. 活化分子就是（）A. 活化络合物分子B. 其能量超过反应物分子的平均能量某一定值的分子C. 其能量超过反应物分子的平均能量的分子D. 其能量等于活化能的分子9. 有关反应轴的下列说法中正确的是（）A.在反应轴上，产物的势能比反应物势能高B.在反应轴上，反应物势能比产物势能高C.反应轴上的每个值都与各原子间的相对位置有关D.反应轴的能峰值就是反应的活化能10. 根据碰撞理论，有效碰撞就是（）A.互碰分子的动能超过阈能的碰撞B.互碰分子的相对振动能超过阈能的碰撞C.碰撞分子在连心线上的相对平动能超过阈能的碰撞D.互碰分子的振动能与平动能之和超过阈能的碰撞11. Boltzmann分布定律指出了（）A.各种分布的微观状态指数nB.分子在各个能级的最可几分布数为nC.平衡状态下各个能级间的各种分布D.给出了某一微观状态出现的最大几率n/N12.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是（）A．电子配分函数q（电）B．转动配分函数q（转）C．振动配分函数q（振）D．平动配分函数q（平）13. 当宏观热力学体系吸收热量而仅使其温度升高时，相应的微观状态的变化是因为（）A．能级大小不变，各能级上的分子数改变B.能级大小改变，各能级上的分子数不变C.能级大小不变和各能级上的分子数都改变D.能级大小不变和各能级上的分子数都不变14. 粒子的配分函数Q表示的是（）A．1个粒子的玻兹曼因子B.对1个玻兹曼因子取和C.对1个粒子的所有能级的玻兹曼因子取和D.对1个粒子的所有能级的简并度与玻兹曼因子的乘积取和15. 在等温下对体系作功，使体系的体积改变，相应的微观状态的变化是因为（）A.能级大小不变，能级上分子数改变B.能级大小改变，能级上分子数不变C.能级大小和能级上分子数都改变D.能级大小和能级上分子数都不变16. 某体系可逆地作体积功的本质是（）A.改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布B.改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布C.不改变粒子能级的能量值，改变能级上粒子的分布D.不改变粒子能级的能量值，不改变能级上粒子的分布17. 分子的振动特征温度比体系的通常温度（）A．小B．远小C．大D．远大18. 气体向真空膨胀，体积增大，引起（）A．平动能级间隔变小，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大B．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大C．平动能级间隔不变，能级上的分子数改变，微观状态数增大，熵增大D．平动能级间隔增大，能级上的分子数不变，微观状态数增大，熵增大19. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的（）A．粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和B．并不是所有的配分函数都无量纲C．粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义D．只有平动配分函数才与体系的压力有关20. 粒子的配分函数q是（）A．一个粒子的配分函数B．对一个粒子的玻耳兹曼因子求和C．粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积求和D．对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子求和21. 物质能以液态形式存在的最高温度是（）A．沸腾温度T b B．凝固温度T fC．波义尔温度T B D．临界温度T C22. 表示气体压力除所取的单位不同有不同数值外，在实验室或实际生产上还常有绝对压力、真空度和表压之分。

物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（)(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

徐州工程学院《物理化学》2012-2013学年第二学期期末试卷A卷

徐州工程学院 2012-2013年《物理化学 1》期末试卷（A）及答案一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，计 30 分）1、在恒定温度下，向一个容积为 2 L 的抽空容器中，依次充入初态为 100 kPa，2 L 的气体 A 和 200 kPa，1 L 的气体 B。

A、B 为理想气体且不发生化学反应，容器中混合气体总压力为（B）A．300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa2、在27℃时，10 g 水的饱和蒸气压为p1，100 g 水的饱和蒸气压为p2，则 p1 和 p2 的关系为（B）A．p1 > p2 B. p1 = p2 C. p1 < p2 D. 不能确定3、某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU 为（C）A. ΔU>0B. ΔU<0C. ΔU =0D. 不确定4、元素 S 的燃烧热与哪种物质的标准生成热相等？（B）A. SOB. SO2C. SO3D. H2SO45、若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是（B）A. ∝J−T< 0B. ∝J−T> 0C. ∝J−T= 0D. ∝J−T无法确定6、非理想气体经过一不可逆循环，下列表达式正确的是（A）A. ΔS=0B. δQ/T=0C. ΔS≠0D. δQ/T>07、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热 60000J；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热 6000J。

该化学反应中系统的ΔS 应为（D）A. —200J·K-1B. +200J·K-1C. —20J·K-1D. +20J·K-18、下列各关系式中不正确的是（D）∂G∂GA. ( ∂T)p= − SB. ( ∂p)T= V∂(A T) U∂(G T) HC. ( ∂T) V= −T2 D. ( ∂T)p=T9、在温度 T 时，A 和 B 以物质的量为 2:1 的比例组成理想液态混合物，已知此时p A*和p B*分别为91.192 kPa 和 30.397 kPa，则平衡时在气相中 A 和 B 的摩尔分数比y A: y B为（B）(A) A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:110、恒温下，B溶于 A 中组成溶液。

物化试卷理想气体与热力学第一定律

B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第二学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。

当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低（c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ；（b ）r m H ∆（c ）K ；（d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者（d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于：（a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。

物理化学

2012～2013学年度第二学期期中考试试卷九年级物理化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上.1．下面对宇宙和微观世界的描述中，错误．．的是 A ．宇宙是一个有层次的天体结构系统 B ．分子是构成物质的最小微粒C ．物质是由大量分子组成的D ．分子处于不停的运动中2．小明坐在汽车中，看到路旁的树往后运动，他是以下列哪个物体为参照物A ．汽车B ．路旁的房子C ．路面D ．远处的山3．为了探究发声体的音调的影响因素，小明设计了如图所示的四个实验.你认为能够完成这个探究目的的是4．关于能源和信息，下列说法中正确的是A ．煤气是一次能源，是不可再生能源B ．目前的核电站都是利用核聚变释放的能量来发电的C ．光纤通信是利用激光通过光导纤维来传递信息的D ．电磁波是在空间传播的周期性变化的地磁场把罩内的空气抽用力吹一根细用发声的音叉用大小不同的力A.去一些后，闹铃B. 管，并将它不断C.接触水面时，D. 敲打鼓面，观察的铃声明显减小剪短，声音变高水面水花四溅纸屑跳动的情况5．小华是一名发育正常的九年级学生，下面是与他有关的一些数据，你认为合理的是A ．他的手掌宽度为2.5dmB ．他百米赛跑的速度可达15m/sC ．他的脉膊正常跳动的频率为70HzD ．他身体的体积约为0.05m 36．图中描述的现象属于光的折射的是7．下列有关厨房中的物理知识，说法正确的是A ．打开电冰箱时冒出的“白气”，是冰箱内蔬菜水果等蒸发产生的水蒸气B ．菜刀刀口磨得很锋利，是为了增大压力C ．挂勺子用的塑料挂钩吸盘，是利用大气压的作用D ．排气扇工作时将机械能转化为电能8．如图所示，在力的作用下，使甲、乙两个相同的物体在A 、B 两水平面上均作匀速直线运动，可以确定A ．甲的速度一定小于乙的速度B ．F 甲所做的功一定小于F 乙所做的功C ．甲、乙的运动状态都在发生改变D ．B 水平面一定比A 水平面粗糙9．惯性在日常生活和生产中有利有弊.下列四种现象中属于防止惯性带来危害的是A ．锤头松了，把锤柄在地面上撞击几下，锤头就紧紧的套在锤柄上B ．小型客车的驾驶员和前排乘客必须系上安全带C ．往锅炉内添煤时，煤可随着铲子运动的方向进入灶内D ．拍打衣服可以去掉衣服上的尘土10．如果加在某定值电阻两端的电压从6 V 升高到10 V ，通过该电阻的电流变化了0.2A ，则该电阻消耗的电功率变化了A ．3.2 WB ．2.4WC ．1.6 WD ．0.8W11．下列做法不符合“节能减排，保护环境”这一主题的是A ．综合利用煤和石油B ．研制开发太阳能电池C ．垃圾分类回收处理D ．大量使用化肥和农药 12．下列工业生产原理中，属于化学变化的是 A ．用食盐制取盐酸B ．分离液态空气制取氧气C ．由石油炼制汽油D ．用二氧化碳气体制干冰A ．旗杆的影子B ．浇不灭的蜡烛C ．铅笔在水面处弯折D ．树荫下的光斑F 甲=4N F 乙=6N AB13．轻质碳酸钙制取过程的物质转化如下：大理石（碳酸钙）→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙→轻质碳酸钙上述过程中没有涉及的物质类别是A．盐 B. 氧化物C．碱D．有机物14．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下图中的实验操作正确的是A．闻气体气味 B. 点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸15．下列对化学反应2Na+Cl2点燃2NaCl，从微观角度的认识不正确．．．的是A．三种物质依次由原子、分子和离子构成B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯原子C．在化学反应前后，没有发生变化的是原子D．在化学反应中钠原子失去电子形成稳定结构16．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段.下列关于化学实验探究目的认识错误．．的是A．研究水的性质B．测定氧气含量C．探究燃烧条件D．研究分子运动17．氢氧化钴［化学式为Co(OH)2］制备时发生下列反应：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断错误的是A．铜能置换出氯化钴溶液中的钴B．氯化钴溶液能和石灰水反应C．①为置换反应②为复分解反应D．氢氧化钴中钴的化合价为＋218．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.下列叙述错误．．的是A．t1℃时，a、c的溶解度相等B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃后，C溶液的溶质质量分数最大D．t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g19．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分.下列认识不正确．．．的是A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应20．将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素C．物质X一定不含有碳元素D．若氧气为32g，则无X物质生成第Ⅱ卷（非选择题共110分）第Ⅱ卷共16小题，共110分．第21至25题为化学试题，第26至38题为物理试题．答案请按要求填涂在答题卡上21．(6分) 作为中学生我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题.（1）食品安全是人们关注的焦点.下列有关食品的认识与做法不正确的是▲ A．霉变的大米，可经过处理后出售食用B．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害C．人们食用牛奶，从中获取的主要营养素是蛋白质D．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡（2）目前，我国的一些地区正使用乙醇汽油作为汽车的燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是▲ .（3）化学——使生活丰富多彩.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为，锂位于元素周期表第▲ 周期，锂离子的符号为▲.（4) 铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用▲除垢，除垢时间不宜过长的原因是▲.22．（8分）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）.粗盐和苦卤均是重要的化工原料.（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用.下列是除杂过程示意图.①实验中为加快溶解通常进行的操作有 ▲ ；操作①的名称是 ▲ .②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl 2通常选用的试剂是 ▲ （填化学式）；其中加入BaCl 2是为了除去Na 2SO 4杂质，写出有关反应的化学方程式 ▲ .（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下：①贝壳加热分解时的另一产物是CO 2，则贝壳的主要成分为 ▲ （写化学式）；写出生成Mg(OH)2的化学方程式 ▲ .②电解生成Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为 ▲ ；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有 ▲ .23．（9分）下图是某同学制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的有关实验：甲乙丙丁根据要求回答下列问题：（1）装置甲用来制取和收集二氧化碳气体.实验过程中两种化学药品的添加顺序依次是▲ 、 ▲ ，发生反应的化学方程式为 ▲ ；能够用图中装置收集CO 2气体，主要利用了CO 2性质中的 ▲ ；（2）装置乙的实验目的之一是验证CO 2的不可助燃性，实验中使用漏斗而不直接将CO 2倒入烧杯，其主要目的是 ▲ ；（3）装置丙应观察到的实验现象是 ▲ ，发生反应的化学方程式为 ▲ ；（4）装置丁中的实验现象有：镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末.根据实验现象，请写出该反应的化学方程式 ▲ ；从这个实验中你得到的启发有（写出一点） ▲ .24.（11分）实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%.根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠.小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究.（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是 ▲ .小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是 ▲ ，理由是 ▲ .（2）小亮在白瓷板上放一小片pH 试纸，用 ▲ 蘸取溶液滴在pH 试纸，观察到试纸变蓝色，该溶液不可能是 ▲ （填写化学式），理由是 ▲ .（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告.【设计方案】方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份.【实验探究】你愿意选择方案 ▲ （选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验.①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着 ▲ . ②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别.通常先考虑物质物理性质如 ▲ 等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案.25. （6分）某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验.（1）配制300g 质量分数为9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 ▲ g.（2）小组同学用配得的稀硫酸，测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数.测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如下图（假设该镁条中不含其他杂质）.请回答：①产生氢气 ▲ g ，B 点坐标的值为▲ .②求该镁条中金属镁的质量分数？（写出计算过程）26．(3分)小华调节天平平衡时，将游码移到零刻度后，发现指针停在分度盘的右侧，如图甲所示，要使天平平衡，应将横梁右端的平衡螺母向 ▲ （选填“左”或“右”）移动；当他用天平测物体质量时，发现指针偏向分度盘的右侧，这时应该 ▲ （选填“增大”或“减小”）砝码；若天平再次平衡时所用的砝码和游码位置如图乙所示，则被测物体的质量为 ▲ g.27．(3分)如图所示，小华从背后推小明，小明前进，小华后退，说明力的作用是 ▲ 的.他们脚下的溜冰鞋安装了小轮子是为了 ▲ 摩擦.小华运动得越来越慢是因为受到 ▲ 的作用（选填“平衡力”或“非平衡力”）.28．(5分)小明用如图甲所示的实验装置观察冰的熔化（冰的质量为0.2kg ），收集数据后绘制了图乙所示的温度—时间图像.［水的比热容为4.2×103J/(kg•℃)］ (1) 在对冰块加热的过程中，要用搅拌器不断地搅拌冰块，其目的是为了 ▲ .(2) 根据图像可知：冰的熔点是 ▲ ℃，冰在熔化过程中，不断吸收热量，温度▲ (选填“升高”“降低”或“不变”).(3)从18min 到22 min 的时间段内，水吸收的热量是 ▲ J.(4)设酒精灯在相同的时间内放出的热量相等，且不计热损失，根据图像信息和相关知识，可估算出烧杯中冰熔化吸收的热量约 ▲ J ．29．(4分)如图所示是小华利用合金块、水等器材来探究浮力的实验情景.他设计甲、乙、丙所示实验的目的是为了探究浮力的大小与 ▲ 的关系．合金块浸没在水中时所受浮力为 ▲ N ，合金块的体积为 ▲ m 3，组成合金块的合金的密度为 ▲ kg ／m 3．(g 取10N ／kg)30．（5分）夏天，人们常用电热驱蚊器灭蚊.电热驱蚊器的发热部分使用了PTC 发热材料，它的电阻随温度变化规律如图所示，使用时发热体直接连入电压为200V 的电路中.（1）当把蚊香片放在通电的驱蚊器发热板上时，蚊香片的温度会冰水混合物温度计时间/min 甲乙第28题图温度/℃ 0 第27题图甲乙丙第29题图31．（6分）（1）如图甲所示，SA 、SB 是光源S 发出的两条光线．其中SA 平行于主光轴，SB 过左焦点，请画出这两条光线通过凸透镜后折射光线（注意标出箭头方向）.（2）如图乙所示，气球在空中沿虚线做匀速直线运动，不计阻力．．．．,画出气球受力示意图．（3）如图所示，根据通电螺线管的磁感线方向，标出电源正负极、小磁针的N 、S 极．32．（9分）小明在探究利用杠杆做功的实践活动中，将重G 为15N的重物挂在杠杆的中点，用手竖直提起棒的另一端，使物体缓慢匀速提升，如图所示.（1）不计杠杆自身重力和摩擦，求拉力F 的大小？（2）如杠杆是一根重为5N 质量均匀的硬棒，若在2s 内将重物提升0.l0m ，则重物上升的速度是多大？小明使用杠杆所做的有用功为多大？机械效率是多大？33．（9分）如图所示是某电饭锅的简化电路图．S 1、S 2都闭合时，电饭锅处于加热状态，S 1闭合，S 2断开时，电饭锅处于保温状态，R 1是加热电阻，其阻值为88Ω．试求：（1）加热过程中通过R 1的电流．（2）加热过程中电饭锅消耗的电功率．（3）保温过程中R 1消耗的功率若为22W ，求R 2的值．34.（9分）某物理兴趣小组利用电学器材进行了以下实验：（1）为探究电流做功和电压的关系.小明设计了如图甲所示电路图，他是通过比较 ▲ 来比较电功的大小．为探究电流做功和电流的关系，小明又设计了图乙所示的电路，小华认为该电路的设计还存在一个缺陷是 ▲ ．第31题图甲乙丙第33题图甲乙 L 1 L 2V 1 V 2 L 1A 1 L 2A 1S S 丙第32题图第35题图（2）为测量小灯泡的额定电功率.小华选取一待测小灯泡，其额定电压为3.8V ，额定功率估计为1 W 左右.①请用笔画线代替导线，完成图丙中实物图的连接，连线时导线不能交叉.②检查电路连接无误，闭合开关后，灯泡不亮，此时电压表的示数如图丁所示，此时灯两端的电压为 ▲ V ，产生这一现象的原因可能是 ▲ ，针对此现象，接下来的操作应是 ▲ .③从右表中数据可算出该灯泡的额定功率是 ▲ W ．④细心的小华观察表中的数据发现，虽然是同一灯泡，但灯泡中的电流与其两端的电压并不成正比，请你分析其原因是 ▲ ．35.（8分）小明和小亮在学校的乒乓球台上玩弹玻璃球的游戏，一不小心玻璃球就会滚到台下，他们注意到，球的落地点时远时近.那么，玻璃球的落地点到球台的水平距离会和哪些因素有关呢？小明作出下列猜想：猜想1：小球的落地点到球台的水平距离可能与小球的质量有关猜想2：小球的落地点到球台的水平距离可能与球台的高度有关；猜想3：小球的落地点到球台的水平距离可能与小球的速度有关.（1）小明想按图所示，用玻璃球、高度可调的桌子和斜面等完成实验，实验还需要的器材是 ▲ .（2）在实验中，需要测量落地点O 到球台的水平距离，请你运用学过的物理知识帮助他们确定这一距离的起点O 的位置(写出具体的方法和原理)．方法： ▲ ，原理： ▲ .（3）小明让不同质量的小球从斜面的同一高度滚下，测得小球的落地点到球台的水平距（5）请设计一个简单实验，验证猜想3是否正确，简述你的实验方案．简要做法： ▲ ；如何判断： ▲ ．36．(9分)天然气可用于民用及作为汽车清洁燃料，天然气在﹣160℃的情况下就变成液体，成为液化天然气. 则：（1）在天然气液化的过程中，要 (选填“吸收”或“放出”)热量.（2）将天然气压缩至2×107Pa 时，其体积将缩小200倍.由此说明气体分子间有 .（3）天然气的气态密度为0.7 kg/m 3，则2.8 kg 天然气的气态体积为 m 3，如天然气73（4）请在图甲中作出二氧化锡电阻阻值R x 与甲烷气体浓度的关系图象．（6）如甲烷气体浓度检测仪所用电压为6 V 的电源、定值电阻R 0的阻值为15Ω，如果某绿色农场利用该甲烷气体浓度检测仪检测沼气池中甲烷气体的浓度，当电流表的示数为0.2A 时，则该沼气池中的甲烷气体浓度大约是▲%．/% A B CD。

物理化学-下模拟-1(1)

学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题安徽师范大学学年第二学期化材学院各专业《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟闭卷）题号一二三四五得分得分得分评卷人复核人一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是 ( )A 、曲线1B 、曲线2C 、曲线3D 、曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1，但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体，当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。

物理化学 - 复习题1

浙江工业大学2013/ 2014（2）学年期终复习卷1一、选择题1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有(a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2(c) H 1< H 2 (d) H 1…H 24、下面的说法中不符合热力学第一定律的是（a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变（b ）在任何等温过程中系统的内能不变（c ）在任一循环过程中，W=-Q（d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=D U=05、摩尔理想气体的（a ）0<÷øöçèæ¶¶H P T （b ）0>÷øöçèæ¶¶TV U （c ）0=÷øöçèæ¶¶P T H （d ）0)(=÷øöçèæ¶¶T P PV7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？(a) C p - C V = nR（b）dlnp/dT=D vapH/(RT 2)（这一问等学完第三梯队章相平衡后再做）(c) 对恒压过程，D H =D U + p D V(d) 对绝热可逆过程，pV g = 常数。

8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？（a）体系本身没有任何变化（b）再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化（c）体系复原了，但环境并未复原（d）体系和环境都没有任何变化9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(a) 可以从同一始态出发达到同一终态(b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(c) 不能断定 (a)、(b) 中哪一种正确(d) 从同一始态出发，是否可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10、氮气进行绝热可逆膨胀（a ）D U ＝０（b ）D S ＝０（c ）D A ＝０（d ）D G ＝０11、孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是（a）0=D U （b）0=D H（c）0=D S （d）0=D G12、下列四种表述(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(a) (1)，(2) (b) (3)，(4)(c) (2)，(3) (d) (1)，(4)13、1 mol 范德华气体从T 1，V 1绝热自由膨胀至T 2，V 2,设定容热容C V 为常数,则过程的熵变应为(a) D S =C V ln(T 2/T 1) (b) D S =nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )](c) D S =C V ln(T 2/T 1)+nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (d) ΔS =014、理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用 (a)()()2121ln T p T S nR p p C dT T D =+ò (b)()()2112ln T p T S nR p p C dT T D =-ò (c)()()2121ln T V T S nR V V C dT D =+ò (d)()()2121ln T VT S nR V V C dT T D =-ò16、热力学第三定律可以表示为：(a) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零(b) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17、从热力学基本关系式可导出 (¶U /¶S )V 等于：(a) (¶H /¶S )p (b) (¶A /¶V )T (c) (¶U /¶V )S (d) (¶G /¶T )p18、可以直接用公式dH TdS Vdp =+进行计算的是（a） 90℃的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水（b）将1mol 水蒸汽进行绝热可逆压缩（c）电解水制取氢气和氧气（d）氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气19、在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (¶S /¶T )V =X 和 (¶S /¶T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是(a) X < Y (b) X = Y(c) X >Y (d) 无定值20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（a ）C ,,B ()S V n U n ¶¶ （b ）C ,,B(S p n H n ¶¶ （c ）C ,,B ()T V n A n ¶¶ （d ）C ,,B (T p n G n ¶¶21、某物质溶解在互不相溶的两液相 a 和 b 中，该物质在 a 相中以 A 形式存在，在 b 相中以 A 2形式存在，则 a 和 b 两相平衡时：(a)22A A A A d d a a b b m m m m = (b) 2A A c c a b=(c) 2A A a a a b = (d)2A A 2a b m m =22、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：（a ）高（b ）低（c ）相等（d ）不可比较23、在a ，b 两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?(a) αA m =αB m (b) αA m =βA m(c) αA m =βB m (d) βA m =βB m24、今有298 K, p $的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p $的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?(a) µ(Ⅰ)> µ(Ⅱ) (b) µ(Ⅰ)< µ(Ⅱ)(c) µ(Ⅰ)= µ(Ⅱ) (d) 不可比较25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？(a) 天气太热 (b) 很少下雨(c) 肥料不足 (d) 水分从植物向土壤倒流26、下列说法中, 不正确的是：（a ） (),/T P G x ¶¶表示在恒温恒压、x 一定的条件下完成 1mol 化学反应吉布斯函数的变化值（b ）若(),/T P G x ¶¶ ＜0, 该反应能自发向右进行（c ）若(),/T P G x ¶¶ =1, 该反应系统处于平衡状态（d ）若(),/T P G x ¶¶＞0, 该反应的Δr G m ＞027、一个化学反应体系 A(g)==B(g)，若开始时反应物 A 的化学势大于产物 B 的化学势，则其G ～x 图：（a ）是一条(),/T P G x ¶¶<0 的曲线（b ）是一条(),/T P G x ¶¶>0 的曲线（c ）必然存在(),/T P G x ¶¶=0 的点（d ）上述说法都不对28、对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：（a ） Δr G m $＝－RT ln K p （b ） Δr G m $＝－RT ln K c（c ） Δr G m $＝－RT ln K x （d ） Δr G m $＝－RT ln K y29、已知在通常温度下NH 4HCO 3(s)可以发生下列分解反应NH 4HCO 3(s) = NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3(s) 1kg 和 20kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：（a ） (甲)内压力大于（乙）内压力（b ）两容器内压力相等（c ） (甲)内压力小于（乙）内压力（d ）须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝PCl 3(g) + Cl 2(g) ，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a ）放热反应（b ）吸热反应（c ）即不放热也不吸热（d ）这两个温度下的平衡常数相等31、化学反应体系在等温等压下发生 Δx = 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值r m G D 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(),/T P G x ¶¶的条件是：（a ）体系发生单位反应（b ）反应达到平衡（c ）反应物处于标准状态（d ）无穷大体系中所发生的单位反应32、化学反应等温式 m r G D ＝r m G D y + RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的r m G D y将改变，该反应的 m r G D 和Q a 将：（a ）都随之改变（b ）都不改变（c ）Q a 变，m r G D 不变（d ）Q a 不变，m r G D 改变33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______(a) T ，V ，N 不变 (b) N ，U ，V 不变(c) T ，N ，U 不变 (d) N ，U ，P 不变34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差t e D 为_______ (a) 2298h ma ´ (b) 2268h ma´ (c) 2258h ma ´ (d) 2248h ma ´35、下边关于能级分布的说法，哪一种是正确的_______(a) 一种能级分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态(b) 一种能级分布就是在能量为i e （i=0,1,2,3…）的能级上，对应地分布有粒子数为j n （j=0,1,2,3…）的粒子数,这样一组（j n （j=0,1,2,3…））分布数就称为一种能级分布(c)最概然分布和玻尔兹曼分布分别表示两种不同的能级分布，而且都有别于平衡分布 (d) 各种能级分布具有相同的出现几率36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______(a) = 0 (b) = 1(c) > 0 (d) > 137、对于完美晶体, 在 00ln S k =W 中, 应当是_______(a) 01S = (b) 00W =(c) 01W = (d) 01W >38、在作N 、V 、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令i i N n =å，i i i U n e =å，这是因为所研究的系统是______(a) 系统是孤立的，粒子是独立的(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的(c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的(d) 系统是封闭的，粒子是相依的二、计算题1、某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问(1) C p , m 和T 的函数关系是什么？(2) 一定量的此气体在300 K 下，由p 1=1. 01325×103 kPa ，V 1=1dm 3膨胀到p 2=101.325 kPa ，V 2=10 dm 3时，此过程的ΔU ，ΔH 是多少？(3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？2、计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

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