九年级化学第三 四单元
化学九年级三四单元知识点
化学九年级三四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律，是我们身边不可或缺的一部分。
在九年级的化学课程中，三四单元是相对较为重要的，涵盖了物质的分子构造和化学变化的基本原理。
本文将从分子与物质、化学反应和化学平衡这三个方面，深入探讨这些知识点。
一、分子与物质分子是构成物质的最小单位，不同的化学元素组成不同的分子。
例如，氧气由两个氧原子构成的氧分子（O2）组成，水则由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子（H2O）。
九年级的化学课程中，我们学习了分子的化学式、分子量和摩尔的概念。
化学式用于表示化学物质中不同原子的数量和种类。
例如，二氧化碳（CO2）中，一个碳原子与两个氧原子结合，所以化学式为CO2。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
以H2O为例，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的分子量为1+1+16=18。
摩尔是物质的量单位，表示6.022×10^23个实际物质的数量，常用符号为mol。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在九年级的化学课程中，我们学习了化学反应的基本概念、化学方程式以及化学反应中的能量变化。
化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的变化。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，氧气与氢气发生反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式不仅可以表示物质的数量关系，还可以表示反应的速率、温度和压力等条件。
化学反应中常常伴随着能量的变化。
这种能量变化可以是放热（放出热量）或吸热（吸收热量）。
我们通过化学方程式来表示这种能量变化。
例如，硫酸溶解过程放出热量的化学方程式为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- + 热量。
三、化学平衡化学反应通常不会永远进行下去，而是在一定条件下达到一个平衡状态。
这就是化学平衡。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整。
平衡常数（K）是描述化学平衡程度的一个重要指标。
九年级化学知识点归纳3-4单元
第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：（1）分子的质量、体积都很小；（2）分子在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子可以分为原子1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可再分为原子，原子在化学变化中不能再分。
3.分子和原子的联系：分子是有原子结合而成的三、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 = 质子数 + 中子数质子数（核电荷数）决定元素种类→元素之间本质区别（质子数不同）最外层电子数决定元素的化学性质→原子化学性质相似（最外层电子数相同）原子核决定原子的质量（不考察）二、原子核外电子的排布1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。
3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）三、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原 子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：常见气体（如：氧气O 2 CO 2、SO 3 、HCl ），水（H 2O ）由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。
（如：铁Fe 、氦气He 、金刚石、石墨等）由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
九年级化学三四单元知识点
第三单元自然界的水课题1 水的组成1．知识与技能(1)认识水的组成。
(2)了解单质，化合物的区别。
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。
一、电解水实验现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
二、验证实验结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)水是由氢元素和氧元素组成的。
三、氢气(H2)1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
3．验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
4．爆炸极限：4％～74．2％。
四、单质和化合物1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
考题回顾1．(2003年昆明市中考题)下列物质中。
按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水2．(2003年海南省中考题)水是纯净物的特征是……………………………………( )A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质C．是无色的 D. 是透明的3：(2003年吉林省中考题)小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是…………………………………………………………………… ( )A．反复多次实验查找原因B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D. 查找实验装置是否漏气课题2 分子和原子1．知识与技能(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
九上化知识点34单元
九年级上册化学三、四单元知识点一、分子和原子1、物质的构成：物质是由微观粒子构成的（举例：糖放入水中会消失，但水会变甜）。
这些粒子包括原子、分子、离子。
2、微观粒子的特性：①微观粒子的质量和体积都很小。
②微观粒子都在不停的运动。
（举例：气味的扩散、水的蒸发）③微观粒子间都存在间隙。
以下涉及到的微粒都以分子来举例3、分子的运动：分子运动的快慢与温度有关。
温度越高分子运动越快。
（举例：给水加热时水蒸发加快）4、分子间的间隙：①分子间存在间隙。
②分子间的间隙大小与物质状态有关——一般情而言“固态＞液态＞气态”（水是个特例，水由液态变为固态的冰后，体积会增大。
既水中分子间的间隙小于冰中分子间的间隙）③分子间的间隙随温度的改变而改变——温度升高，分子间的间隙变大；温度降低，分子间的间隙变小，于是我们就看到了物体的热胀冷缩现象（由此我们可以得出，物体热胀冷缩只是由于分子的间隙改变了，分子本身大小没有改变）5、分子：分子由原子构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质）6、原子：原子是化学变化中的最小粒子（既：化学变化中分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生变化。
分子和原子性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
）二、原子的结构1、原子的组成：质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷 2、原子的特性① 原子的带电情况：原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
由此得出——核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②原子核内的质子数不一定等于中子数。
九上化学知识汇总3-4单元
化学第三单元1. 分子（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子（条件：由分子构成的物质）。
（2）性质：①“小”——分子的体积和质量都很小，例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。
②“动”——分子总是在不断运动。
温度越高，运动速率越快。
例如：桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
③“间”——分子之间有间隔。
温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。
例如：热胀冷缩、6000Ｌ氧气可装入容积为40Ｌ的钢瓶中。
④“同”——同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。
例如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持燃烧。
2. 原子（1）概念：化学变化中的最小粒子。
（2）原子结构①构成：原子核：质子（一个质子带一个单位的正电荷）；中子（不带电）。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数【易错警示】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。
③表示：原子结构示意图（以钠原子为例）。
（3）相对原子质量①表达式：②原子的质量主要集中在原子核上。
③近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数单位为“１”，通常省略不写。
3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。
（3）分类阳离子：原子失电子形成带正电的原子（或原子团），如：Ca２＋、等；阴离子：原子得电子形成带负电的原子（或原子团），如：Cl-、等。
（4）意义：1.概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【易错警示】元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同种元素最本质的区别是质子数不同2.分类（1）金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般小于4（金、汞除外），易失电子；（2）非金属元素：“石”“氵” “气”字旁，最外层电子数一般大于或等于4（Ｈ、Ｂ除外），易得电子；（3）稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，8不易得失电子。
九年级化学帝三、四、五、六单元知识点整理
九年级化学帝三四五六单元知识点整理
第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2
）原子序数= = = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在
上
（4）三决定决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
2、元素
（1）定义：具有的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现者：
*排列依据
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初三化学第三第四单元知识点
第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、2、一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.表达式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑（分解反应）验证：负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或臭氧）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
九年级化学第3-4章综合试卷
三、四单元综合练习可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题。
（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内。
每小题2分，共30分）1．发生化学变化的实质是( )A. 分子重新组合B．分子间间隔发生了改变C. 分子分解为原子，原子重新组合D. 物质的状态发生了改变2．下列符号中，既表示一种元素，还表示一种原子，又能表示一种单质的是（）A．O2 B．2H C．N D．Fe3. 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，可推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素4. 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( )A. 原子序数是16B. 元素名称是“硫”C. 元素符号是SD. 一个硫原子的质量是32.066g5．下列有关过滤操作，正确的是（）A. 倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘B. 为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中C. 为了防止液体从漏斗口流出，滤纸边缘应超过漏斗边缘D. 为了防止污染漏斗，漏斗下端应处于烧杯中央而不能与烧杯内壁接触6. “南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）A．分子是由原子构成的B．分子间是有间隔的C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子7．下列图示符合2H2意义的是( )8．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5)来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+59．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是（）A．表示水这种物质B．表示1个水分子C. 表示水由氢元素和氧元素组成D．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成10．从水分子的分解示意图（见右）中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）A．这是一个化合反应B．水分解时，元素的种类不变C．在化学变化中，原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质11.“黄金搭档”中富含钙、铁、锌、硒、维生素，广告词中的钙、铁、锌、硒指的是（）A．原子B．物质C．离子D．元素12. 某同学对一些化学用语中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（）A. O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子B. 2C：可表示两个碳原子C. S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷D. NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:313.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )14．甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。
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第四单元练习题1.水短缺是严重的社会问题。
下列应对水短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉②加强工业废水的达标排放③加快生活污水净化处理的建设④合理施用农药化肥⑤提倡节约用水。
其中合理的是（）A．①②③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤2.小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置将上层液体进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是（2）图中还缺少的一种仪器是，其作用是，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。
（3）操作过程中，她还发现过滤速度太慢，原因可能是。
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能是因为①②③（5）改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，她兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你是否同意他的看法？理由是若要制取纯水还需要的净化方法是。
3．我们应该了解一些水的知识。
请回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是（2）自来水厂生产水时，使用的净水方法是A．沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是（4）用活性炭精华水，是利用它的除去水中的杂质和异味。
（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
4.将下列物质按要求分类（填序号）：①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铁粉⑥氮气⑦海水⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩二氧化硫（1）属于混合物的是（2）属于化合物的是（3）属于单质的是（4）属于氧化物的是5.如图所示，图1是电解水的简易装置；试回答下列问题：（甲试管生成气体A,乙试管生成B）（1）图中a b两级分别是电源的哪一极：a是极；b是极。
（2）气体B可以用点燃的木条检验，现象是，说明气体B有（性质）。
（3）3min时，甲乙两个试管内收集的气体的体积比约为。
6.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.水银、二氧化碳、液态氧B.氢气、冰水化合物、加碘盐C.空气、高锰酸钾、石灰水D.稀有气体、酱油、矿泉水7.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（）A.一定是纯净物B.一定是混合物C.一定不是化合物D.一定是一种单质8.图中甲乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：（1）装置甲比较装置乙有一个明显的优点，这个优点是（2）装置乙比较装置甲有一个明显的优点，这个优点是（3）在水中加入少量硫酸钠或者氢氧化钠的目的是：（4）图中显示表明，实验是未开始、刚开始、还是已经开始一段时间了？（5）开始点解后，A管首先收集到气，B管收集到气。
（6）在D处，将使用燃烧的木条还是带火星的木条进行检验？（7）电解水的实验得出的结论是，该反应的符号表达式是。
9.写出下列化合物的化学式：①氧化钙②氧化钠③氯化镁④氯化氢⑤氯化亚铁⑥碳酸钠⑦氮气⑧氧化铝⑨过氧化氢⑩氧化铁10.新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4化合物中铁的化合价是（）A.+2B.+3C.0D.+611.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素10%的药物11.2mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量（该药物中其他成分不含铁元素）（ ）A.30.4mgB.15.2mgC.22,4mgD.22.6mg12.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（ ）A.Fe 3O 4 ---四氧化三铁B.2H----2个氢元素C.O 2-----2个氧原子D.Na ----钠离子13.饮料的果味中大多来自脂类。
丁酸乙酯（C 6H 12O 6）是无色菠萝香味的液体，常用作食品饮料中的调香剂。
下列叙述中正确的是（ ）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8D.一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比是3:6:214.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N 2 、NO 2 、NH 3 、NO 、N 2O 3 、N 2O 4 、NaNO 2 、NH 4NO 3 ，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种15.分析HCl X HClO KClO 3 KClO 4 中的排列顺序规律，可知X 代表的是（ ）A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl 216.下图是化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）标签的部分内容（1）纯净的NH 4HCO 3 由 种元素组成，其中N 元素的质量分数为 ，则上述碳酸氢铵属于（2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是 ，其化学性质是17.下列符号中，都有数字“2”，请你说出它们所表示的意义：（1）H 2（2）2H （3）2H 2O（4）Mg 2＋ （5）Mg +2O18.下列符号中，即表示一个分子，又表示一种化合物，还表示一种物质的是（ ）A.HB.O 2C.CO 2D.NaCl19.下列说法正确的是（ ）A.含氧元素的化合物一定是氧化物 B ．由同种元素组成的物质一定是单质C.由不同种元素组成的纯净物可能是化合物D.由同种分子构成的物质一定是纯净物20.根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物。
如空气、澄清石灰水属于 ，水、五氧化二磷属于 。
根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。
以下物质中：①氧气②水③高锰酸钾④二氧化锰⑤双氧水⑥碳⑦五氧化二磷⑧铁其中属于单质的是（填序号），它们共同的特点是；属于化合物的是，其共同特点的是，若将②④⑤⑦归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是21.用数字和化学符号填空：①氯原子②2个钠离子③3个二氧化碳分子④-2价的硫元素⑤保持水的化学性质的最小粒子⑥2个氢氧根离子⑦氮气⑧高锰酸钾⑨氧化铁⑩2个氮原子22．写出下列符号的意义①3Fe2＋②2SO42-③4NH4+④4N223.依据下列符号填空 a .Mg2＋ b.3N c.3O2 d.Cl－ e.Ne（1）表示3个氧分子的是（填序号）（2）表示镁离子的是（填序号）（3）表示3个氮原子的是（填序号）（4）a与b两种粒子结合构成物质的化学式是（5）电工使用的试电笔触电后会发光，这是因为发光管内Ne的单质气体，该气体的名称是。
24.已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为（）A.40B.64C.56D.12725.为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用漂白粉来杀毒消菌，漂白粉的有效成分为次氯酸钙【Ca(ClO)2】（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）（3）若灾区饮水每50kg至少需漂白粉25og则消毒一桶水（约20kg）至少需要漂白粉多少克？26.水是生命之源。
请回答下列与水有关的问题。
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有（2）水体污染的来源有工业污染、农业污染、（3）蔗糖在水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一个电极产生的气体体积是 ml 或 ml。
27.如图是“△△牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算。
（2）该化肥中钾元素的含量最高为多少？第三单元练习题1.下列关于分子原子的说法，正确的是（）A.分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质B.分子不停地运动，原子静止不动C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变D.不同种类的原子，不能结合成分子2.下列关于分子原子的说法，正确的是（）A.分子大，原子小B.分子都是由两个原子构成的C.分子可以再分而原子不能D.原子是化学变化中的最小粒子3.保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A.二氧化碳分子B.碳分子和氧原子C.碳原子和氧原子D.碳分子和氧分子4.下列物质中含有氧分子的是（）A.空气B.二氧化碳C.纯净水D.高锰酸钾5.人们在长期的生活实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。
下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是；能说明粒子间存在间隔的是；能说明构成粒子不同，物质的性质不同的是（填序号）①美酒飘香②盐咸糖甜③干冰升华④轮胎爆胎⑤热胀冷缩⑥水银非银6.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题：（1）一个甲烷分子是由构成的，该化学变化中的最小粒子是（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是（3）根据上图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：7.是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子8.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.有分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子由原子核、中子、电子构成D.原子的是电子后形成离子9..我国的南海海底蕴藏着丰富的锰结核—含有锰、铁、铜等矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A.25B.30C.55D.8010..原子结构示意图可以方便简明的表示原子核外电子的排布，是某种粒子的原子结构示意图，从中获得信息正确的是（）A.该粒子是阳离子B.该粒子的电子数为11C.该粒子的符号是NeD.该粒子的相对原子质量是1111.关于原子的叙述正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子有质子和中子构成12.下列关于微观粒子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质性质的最小微粒B.原子得电子可以形成阳离子C.原子失电子可以形成阴离子D.分子、原子、离子都可直接构成物质13. 有两种原子，一种原子核内有8个质子，8个中子，另一种原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子不相等的是（）A.原子的带电量B.原子的核电荷数C.原子的质量D.核外电子数14.原子是由多种微粒构成的，而决定原子化学性质的是（）A.核外电子数B.最外层电子数C.质子数D.中子数15.已知某原子的相对原子质量是16，某硫原子的相对原子质量是32，如果该氧原子的质量为m，则硫原子的质量为（）A.32mB.2mC.mD.不能确定16.X2+核外28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（）A.9B.5C.2D.017.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上。
化学变化中的最小粒子是；带正电的的粒子是；能保持物质化学性质的粒子是；质量最小的粒子是；在所有原子在数目相等的是18.居里夫人在1898年从几吨铀矿废料中提炼出0.3克的镭。