实验室制取氢气
实验室制取氢气的两个化学方程式
实验室制取氢气的化学方程式
锌和稀硫酸通常用于实验室制氢。
锌和稀硫酸在常温下反应产生硫酸锌和氢。
反应的化学方程是：Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑。
氢在常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下可与多种物质发生化学反应。
①可燃性（可在氧气或氯气中燃烧）：2：H2 O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯氢气爆炸，点燃氢气前必须检查纯度。
类似的，在氧气中点燃铱(重氢)可以产生重水（D2O）)
H2 Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在这种反应中，燃烧的火焰呈苍白色，在光照条件下爆炸。
H2 F2=2HF(氢气与氟混合，即使在阴暗条件下，也会立即爆炸，产生氟化氢气体)
②还原性(如还原某些金属氧化物)
H2 CuOCu H2O(置换反应)
3H2 Fe2O3=高温=2Fe 3H2O(置换反应)
3H2 WO3W 3H2O(置换反应)
氢还可以与双键或三键发生加成反应。
氢气的实验室制法
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，为了防止氢气从长颈漏斗逸出，见图1(c)。
⑤要使反应容易控制怎么办？
加一个弹簧夹及有孔塑料板，见图1(d)。
⑥探讨收集方法
由于氢气难溶于水可用排水集气法，见图2，又由于氢气比空气轻，又可用向下排空气法，见图3。
四、置换反应
释疑：
①在实验室中为什么不用镁，铁等金属跟硫酸反应制取氢气？
因为镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制，且价格较贵；铁与稀硫酸的反应速度较慢。而锌跟稀硫酸的反应速率适中，且锌的价格也较便宜。
②为什么不用浓硫酸或硝酸跟锌反应制氢气？
不用浓硫酸或硝酸，原因在于它们具有强氧化性，与锌等金属反应不产生氢气。
(2)氢气制取装置的设计
③观察上述实验的现象及结果填表：
表1
注意：制取氢气用锌粒，不能用纯的，锌的形状以不规则为好，这样可增大锌与硫酸的接触面，反应可以快些。
3．化学反应原理方程式表示如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、氢气制取实验装置的设计
思考：制取氢气能否用制取氧气的实验装置？
1．对比（从原料、状态和反应条件三方面对比），见表2。
(3)氢气的收集方法
思考：
①收集氢气可以用向下排空气取气法，为什么？如欲收集一瓶氢气，通氢气的导管要伸入集气瓶的底部，为什么？如图4所示。
②收集氢气可以用排水取气法收集，为什么？如图5所示。
③充满氢气的集气瓶应盖好并把口向下放置，为什么？如图6所示。
回答：
①由于氢气比空气轻，所以可用向下排空气法收集。
将导气管伸入集气瓶底部的原因：可以将集气瓶中的空气尽可能排净。
②由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
初三化学知识点总结：氢气的制取方法
初三化学知识点总结：氢气的制取方法关于初三化学知识点总结：氢气的制取方法
氢气的.制取方法
在实验室里，常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4反应生成ZnSO4+H2↑。
由于氢气难溶于水，并且密度比空气小，因此可用排水法和向下排空气法两种不同的方法来收集（简易装置如图）
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
实验室制取氢气气的方程式
实验室制取氢气气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢气是一种常见且重要的化学实验，通常用于教学和科研目的。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛用于工业生产、实验室研究以及能源领域。
制备氢气的方法有很多种，其中最常见的方法之一是通过化学反应来产生氢气。
在实验室中，制取氢气的方程式可以用下面的化学反应式来表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一种常见的制取氢气的方法，也是实验室中常用的一种方法。
这个化学反应式显示了盐酸和锌之间的反应产生氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
制备氢气的实验步骤如下：1. 准备实验室器材和试剂：首先需要准备好实验室所需的器材和试剂，包括盐酸、锌粒、玻璃试管、试管架、橡皮塞等。
2. 将适量的盐酸倒入试管中：在一根玻璃试管中倒入适量的盐酸溶液，一般约为3mol/L的浓度。
3. 加入锌粒：将一定量的锌粒慢慢加入到盐酸中，然后将试管封闭。
4. 等待反应进行：在封闭的试管内，盐酸和锌将开始反应，产生氢气。
反应过程中会有气泡产生，并伴随着气体产生的气泡声。
5. 收集氢气：利用气体收集法，将产生的氢气收集在试管内。
可以用水封法或气压平衡法等方法来收集氢气。
通过这种简单的化学反应，我们就可以制备到纯净的氢气。
氢气是一种非常重要的气体，在实验室中有着广泛的应用。
制备氢气的实验不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，还可以加深我们对氢气的理解和应用。
除了上述的盐酸和锌的反应方式外，还有其他一些方法可以制备氢气。
比如用氢化钠和水的反应来制备氢气：2NaH + 2H2O → 2NaOH + 2H2这种方法是通过氢化钠和水的反应来产生氢气，同样可以在实验室中进行。
制备氢气的方法有很多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
实验室制取氢气是一种简单而重要的化学实验。
通过这个实验，我们可以了解氢气的性质和应用，同时也可以掌握一些制备氢气的基本方法。
实验室制取氢气连接顺序
实验室制取氢气连接顺序
实验室制取氢气的连接顺序为：连接仪器、检查装置的气密性、加入固体锌粒、加入液体稀硫酸、收集气体。
其中，检查装置的气密性是非常重要的步骤，确保装置能够正常工作。
加入固体锌粒和液体稀硫酸是反应物，它们会发生反应产生氢气。
收集气体时，由于氢气的密度比空气小，难溶于水，因此可以选择向下排空气法或排水法收集。
此外，还有一些注意事项需要遵守，例如不能用浓硫酸代替稀硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性；不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在靠前的金属，如钠，因为钠与水反应非常剧烈，不易控制。
在实验过程中，必须注意安全，遵循实验室规定，确保实验能够顺利进行。
实验室中制取氢气的方法
实验室中制取氢气的方法1. 嘿，你知道吗，实验室里可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气哦！就像你搭积木一样，把锌和稀硫酸放一起，氢气就“噗噗”地冒出来啦。
比如把锌粒丢进装有稀硫酸的试管里，哇，马上就能看到有气泡产生啦！2. 还有还有啊，也能用铝和氢氧化钠溶液来制取氢气呀！这就像是一场奇妙的魔法，铝和氢氧化钠一相遇，氢气就神奇地出现啦。
就像你发现了一个藏着宝贝的秘密盒子一样惊喜呢，把铝片放进氢氧化钠溶液里试试，嘿嘿，神奇不？3. 哇塞，用铁和稀盐酸反应也能得到氢气哟！这感觉就像是在玩一个有趣的游戏，铁和稀盐酸就是游戏的关键道具。
想象一下，把铁粉放入稀盐酸中，看着氢气不断冒出来，是不是超兴奋啊！4. 你晓得不，金属和酸的反应真是太神奇啦，就拿镁和稀硫酸来说吧，它们能产生大量的氢气呢！这不就像是一场热闹的派对嘛，镁和稀硫酸在里面尽情狂欢，释放出氢气。
试试看把镁条放入稀硫酸里，那场面，绝对让你大开眼界！5. 哎呀呀，另外一种方法就是用电解水来制取氢气啦！这就好像是给水分子施了魔法，把它们变成氢气和氧气。
就如同打开了一道神秘的门，水一电解，氢气就出来啦。
你说神奇不神奇？6. 嘿哟，用氢化钠和水反应也能制取氢气呢！这就像两个好朋友相遇，突然就有了惊喜的变化。
想象一下把氢化钠放入水中，那“咕噜咕噜”冒出来的氢气，多有趣啊！7. 哈哈，还有一种比较特别的方法，用碳和水蒸气在高温下反应也能制得氢气哟！这就如同在一个高温的舞台上，碳和水蒸气表演着一场精彩的节目，产出氢气呢。
是不是很有意思呀？8. 哇哦，实验室制取氢气的方法真不少呢！每种方法都像是一个独特的冒险，充满了乐趣和惊喜。
所以啊，大家一定要去试试呀，感受一下氢气制取的神奇魅力！我的观点结论就是：实验室制取氢气的方法丰富多样，真的很值得我们去探索和实践，去发现其中的奇妙之处呀！。
实验室制取氢气
实验室制取氢气⒈问：为什么制氢气可以用启普发生器？答：由于实验室制氢气所用的试剂为块状固体的锌和酸溶液，在不加热的情况下制取气体，且生成的氢气难溶于水，满足启普发生器的适用条件。
所以，可以用它来制取氢气。
⒉问：怎样检查启普发生器的气密性？答：检查启普发生器气密性的方法是：将启普发生器装置好后，先开启导气管的活塞，经由球形漏斗口注入水充满半球体至容器内浸没底部活塞。
检查半球体上的玻璃活塞是否有水渗出。
若漏水，要倒出容器内的水，取出活塞擦干，重新涂上凡士林，并塞紧后再检查。
若不漏水，则关闭导气管活塞，继续从球形漏斗注入水至漏斗的1/2处时止，标记好水面的位置，静置，然后观察水面是否下降，若水面不下降则表明不漏气。
如下降就表示漏气，检查出漏气的地方，加以调整或在漏斗与容器接口处涂上一薄层凡士林或调换导气管的橡皮塞。
⒊问：为何在启普发生器底座的容器中装有些碎玻璃片等？答：装碎玻璃片等是为了让它们去占据空间，目的是减少启普发生器中酸的用量。
⒋问：制氢简易装置中，长颈漏斗为什么一定要插入液面下？答：主要是为了避免漏气。
如果不将长颈漏斗插入液面下，生成的氢气可能从长颈漏斗里逸散掉，使收集到的氢气量减少或不能收集到氢气。
⒌问：为什么实验室一般都用锌制氢气？能否用常见的金属铁或活泼金属镁？答：实验室制取物质时须考虑，反应速度适中、原料易得而且价格便宜、操作简便及安全问题。
铁和镁都能与酸反应生成氢气，但由于镁与酸反应速度太快，不易控制，操作起来很不方便，而且镁的价格较高。
而铁与酸反应的速度较慢，而且铁片中常含有硫、磷等杂质，使生成的氢气不纯。
因此，实验室制氢气一般都不用铁和镁等。
只有锌与酸反应的速度较适中，而且价格也较低廉。
所以，实验室一般都用锌与稀硫酸反应来制取氢气。
⒍问：用于制氢气的锌，纯度高好还是低好？答：制氢气所用的锌纯度低一些好。
因为纯锌表面易吸附氢气，减少了锌表面与酸的接触机会，使反应速度减慢。
通常用废干电池壳来代替锌粒，其效果很好。
实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法：实验室制取氢气主要有锌与稀硫酸反应、锌与盐酸反应、铝和氢氧化钠反应、电解水等四种方法。
第一种，用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。
第二种，用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与盐酸反应，置换出氢元素生成氢气。
第三种，用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的铝单质与氢氧化钠反应，置换出氢元素生成氢气。
第四种，采用电解水制取氢气，化学反应式：2H2O=O2+2H2(氢气)，该法原理主要是利用电能电离氢元素和氢元素，电离的氢元素生成氢气，该方法成本较高，不建议使用。
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实验室制取氢气
难点：制取氢气的发生装置的改进
氢能是一种新能源，它放热效率高；它清洁无污染，原料资源丰富。
空气中氢气的量及其低，这就需要我们去制取。
实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者稀盐酸，金属：锌。
发生装置：根据反应物的状态和反应的条件。
因为反应物为固态和液态，并且
不用加热，选择第二套装置。
如右图所示
那么如何设计装置，让反应随时开始随时停下，使反应可控？即：做到使
锌粒与稀硫酸能接触，又能巧妙的分开？
方法1：用线系住锌粒，上下拉动
方法2：改用铜网
<提问> 右图装置是否可行？观看动画，讲出原理
<学生>利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸
压回到长颈漏斗内，反应停止。
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