第6讲 水解反应原理的应用
化学物质的水解反应
化学物质的水解反应化学物质的水解反应是一种常见的化学反应类型，它涉及到物质与水之间的相互作用，导致物质分解为更简单的成分。
水解反应不仅在日常生活中常见，也在工业生产和科学研究中得到广泛应用。
本文将介绍水解反应的基本概念、机制以及一些实际应用。
一、水解反应的基本概念水解反应是指物质在水或水溶液中发生分解的化学反应。
在水解反应中，水充当了重要的反应介质，通过与物质分子间的相互作用，将原有的化学键打断，使分子分解为离子或更简单的分子。
水解反应通常遵循质子传递机制，也可以涉及氢氧根离子的参与。
二、水解反应的机理水解反应的机理因物质的性质而异。
在酸性条件下，往往涉及质子传递机制。
例如，酸性环境下的碳酸氢钠水解反应可以表达为：HCO3- + H3O+ → H2O + CO2↑碳酸氢钠在水中与溶液中的酸分子产生反应，生成水和二氧化碳。
这个反应过程涉及到酸分子给出质子（H+），碳酸氢根离子得到质子并释放二氧化碳的过程。
在碱性条件下，水解反应可能涉及氢氧根离子的参与。
以铝离子为例，可以表达为：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓铝离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化铝。
此反应过程中，氢氧根离子给出氢离子，铝离子与氢氧根离子结合形成沉淀。
三、水解反应的实际应用1. 日常生活中的水解反应：水解反应在食物消化中起着重要作用。
蛋白质、淀粉和脂肪等营养物质在人体内通过水解反应进行分解，以便人体吸收和利用。
例如，蛋白质水解产生氨基酸，淀粉水解产生葡萄糖。
2. 工业生产中的水解反应：工业上广泛利用水解反应来制备化学品。
例如，酯水解反应可以生产醇和酸。
酯是一类常用的溶剂和香精，通过水解反应可以得到酯的原始原料。
此外，水解反应也经常用于染料的制备、合成聚合物等工艺。
3. 科学研究中的水解反应：科学研究中的水解反应是深入了解化学反应机制的重要方法。
通过分析反应物和产物之间的差异，可以揭示反应的机理和动力学。
水解反应在药物研发、环境化学等领域都有广泛应用。
水解的原理与应用
水解的原理与应用1. 水解的定义水解是指通过水作为媒介，将化合物或物质分子分解成更简单的组分的化学反应过程。
水解反应是一种重要的化学反应类型，在生物学、化学工程、食品加工等领域有着广泛的应用。
2. 水解的原理水解反应可以通过水分子的加入，使化合物或物质分子中的键断裂，生成更简单的化合物或物质。
其原理可归纳为以下几种类型：2.1 酸性水解酸性水解是指在酸性条件下进行的水解反应。
酸性水解通常涉及酸催化作用，其中酸可以是无机酸如硫酸或盐酸，也可以是有机酸如醋酸。
在酸性条件下，酸可使物质分子中的某些键断裂，生成更小的化合物。
2.2 碱性水解碱性水解是指在碱性条件下进行的水解反应。
在碱性条件下，碱可使物质分子中的某些键断裂，形成更简单的物质。
这种水解反应在肥皂的制备过程中应用较广。
2.3 酶催化水解酶催化水解是指通过酶的作用，在生物体内催化物质的水解反应。
酶催化水解是生物体中许多代谢过程中所必须的一步。
常见的酶催化水解包括葡萄糖的水解、蛋白质的水解等。
3. 水解的应用3.1 水解在食品加工中的应用水解反应在食品加工中被广泛应用，主要是利用水解生成的简单化合物来增加食品的口感、营养价值和保质期。
例如，在味精的生产中，通过水解谷氨酸盐或氯化钠等物质，可以生成味道更鲜美的谷氨酸钠。
3.2 水解在化学工程中的应用水解反应在化学工程中也具有重要的应用价值。
例如，通过水解乙酸乙酯，可以制备乙醇和乙酸。
此外，水解还可用于合成氮肥、烟酸、柠檬酸等有机化学品。
3.3 水解在环境科学中的应用水解反应在环境科学中用于分解、降解有机化合物，以减少环境污染物对生态系统的影响。
例如，通过水解废水中的有机物质，可以将其转化为无害的化合物，从而达到净化水体的目的。
3.4 水解在医药领域的应用水解反应在医药领域中有着广泛的应用，特别是在药物的合成和代谢过程中。
通过水解可以将药物分子分解为更容易被机体吸收和排泄的代谢产物，从而提高药物的疗效和安全性。
水解原理的运用
二、农业生产中的盐类水解问题
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” K CO
2 3
问题6：草木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
NH4+＋H2O
铵盐
HCO3- +OH-，
H2CO3 +OH-，
NH3· H2O+ H+，
双水解，生成大量的NH3· H2O，进一步分解 生成NH3逸出了，从而降低了肥效。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的 加少量的______________ 酸
一、化学实验中的盐类水解问题
某些试剂的实验室存放 问题 2 、盛放 Na S 、 Na CO 的试剂瓶 2 2 3 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否 磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH 用玻璃瓶？ 4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产 生HF，腐蚀玻璃 。
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
五、习题中应考虑盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时
①pH ：NaA大于NaB
酸性 ： HA HB ②pH： MgCl2大于AlCl3； 碱性 ： Mg（OH）2 Al（OH）3
水解的应用 1.净水 2.去油污
实例 明矾净水 用热碱水冼油污物品
原理
①配制FeCl3溶液时常 加入少量盐酸
3.药品的保存 ②配制Na2CO3溶液时 常加入少量NaOH 由MgCl2· 6H2O制无水 MgCl2 在HCl气流中加 热 用Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合 比较NH4Cl溶液中离子 浓度的大小
水解原理的应用例子
水解原理的应用例子概述水解是一种化学反应，它将化合物分解为其构成部分，通过加入水分子来断开原有的化学键。
水解广泛应用于许多领域，包括化学工业、食品加工、医药领域等。
本文将介绍一些水解原理的应用例子。
化学工业水解在化学工业中有着广泛的应用。
下面是几个例子：1.酯水解：酯水解是在酸催化剂的作用下将酯分解为醇和酸的过程。
这种反应常用于生产肥皂等产品的工艺中。
2.脂肪酯水解：脂肪酯水解是将脂肪酯分解为甘油和脂肪酸的过程。
这种反应被广泛应用于生物柴油的生产中。
3.酰胺水解：酰胺水解是将酰胺分解为醇、酸和氨的过程。
这种反应常用于合成有机化合物的工艺中。
食品加工水解在食品加工中也有重要的应用。
下面是几个例子：1.蛋白质水解：蛋白质水解是将蛋白质分解为氨基酸的过程。
这种反应常用于生产增加营养价值的食品，如蛋白质饮料、蛋白质粉等。
2.果糖水解：果糖水解是将果糖分解为葡萄糖的过程。
这种反应常用于生产果酱、果冻等产品中，以提高风味和口感。
3.淀粉水解：淀粉水解是将淀粉分解为糖类的过程。
这种反应常用于生产糖浆、糖果等食品中，以增加甜味。
医药领域水解在医药领域中也有重要的应用。
下面是几个例子：1.药物代谢：许多药物在体内经历水解反应以进行代谢。
这种反应可以改变药物的化学性质，使其更容易被体内吸收、分布和排出。
2.药物制剂：在药物制剂中，水解反应可用于加工和提取活性物质。
例如，通过水解获得的生物碱可以用于制作草药提取物，提供药效。
3.药物释放：在某些药物的制剂中，水解反应可用于控制药物的释放速率。
通过调节水解反应的速率，可以使药物以一定的速度释放，实现长效或控释效果。
小结水解是一种重要的化学反应，其应用涵盖了化学工业、食品加工和医药领域。
从酯水解到药物代谢，水解在各个领域都发挥着重要的作用。
通过对水解原理的研究和应用，人们能够更好地理解和利用水解反应，为各个领域的发展做出贡献。
高中化学知识点盐类的水解及应用-
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一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
水解法的原理及应用
水解法的原理及应用1. 水解法的原理水解法是一种化学反应方法，通过将物质与水反应，将其分解成更简单的化合物或元素。
水解反应是很常见的一类反应，其中水分子作为中间介质进行物质的分解。
水解法的原理可以总结如下：•水分子的裂解: 在水解反应中，水分子（H2O）会裂解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种离子的生成能够提供足够的反应活性，使得其他物质能够与之反应。
•酸碱平衡: 水解反应是酸碱反应的一种，其中酸和碱的反应产生盐和水。
水解法中常用酸碱催化剂来加速反应的进行，使得水解反应能够更有效地发生。
•亲水性物质的分解: 水解法特别适用于亲水性物质的分解。
亲水性物质是指具有亲水基团（如羟基）的化合物，它们与水分子之间有良好的相互作用力，易于发生水解反应。
2. 水解法的应用2.1 原料加工水解法在许多原料加工过程中发挥重要作用。
以下列举几个例子：•食品加工: 在食品加工中，水解法广泛用于分解蛋白质、淀粉和纤维素等物质。
例如，水解酶能够将蛋白质水解成胺基酸，提高食品的口感和营养价值。
•纤维素制备: 纤维素水解是纤维素工业化利用的关键步骤。
通过水解反应，纤维素可以被分解成葡萄糖等简单糖类，进而用于生产生物燃料、纸浆和纤维素醋酸酯等产品。
2.2 药物制备水解法在药物制备中也有广泛的应用。
以下是一些例子：•酯水解: 许多药物是通过酯键与其他官能团连接在一起的。
水解法可以用来分解酯键，从而获得活性药物或药物前体。
例如，通过水解反应制备酯类抗生素。
•毒物代谢: 在药物研发和毒物学研究中，水解法用于模拟体内水解代谢反应，研究毒性物质的稳定性和代谢途径。
2.3 环境修复水解法在环境修复中也有一定应用：•废水处理: 水解法是常用的废水处理方法之一。
通过水解反应，有机物质可以被分解成更简单的化合物，降低污水的污染程度。
•土壤修复: 水解法可以用来修复受到污染的土壤。
通过改变土壤中有机物的结构，使其分解成不活性或减少毒性的化合物，从而提高土壤质量。
第6讲 水解反应原理的应用
第6讲水解反应原理的应用１．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
２．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。
【规律】：①发生水解的离子数减少；②水解的程度是微弱的；③谁弱谁谁解，谁强显谁性；④越弱越水解。
例1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c (Cl－)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH－) B．c (NH4+)> c (Cl－)> c (H+)> c (OH－) C．c (Cl－) = c (NH4+)> c (H+) =c (OH－) D．c (NH4+) = c (Cl－)> c (OH－)> c (H+) 【答案】A【解析】NH4Cl= NH4++Cl－，NH4++H2O NH3·H2O+H+例2．c(NH4+)相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3 。
其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④B．④①③② . C．①④③②D．②④①③【答案】B【解析】NH4Cl= NH4++Cl－，(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，NH4HCO3= NH4++HCO3－，根据电离方程式，②的浓度一定最小；H+抑制NH4+水解，所以③浓度小些；HCO3－促进水解，④浓度最大。
３．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的双水解。
如Al3+、Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。
例3．在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、K＋、SO42－C．Al3＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．Fe3＋、K＋、SCN－、CO32－【答案】B【解析】MnO4－在溶液中显紫色，A错误；Al3＋与AlO2－发生双水解，Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓，C错误；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色），D错误。
《第6讲 水解反应原理的应用》训练
《第6讲水解反应原理的应用》训练１．（2012·江苏·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A．KAl(SO4)2·12H2O = K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3（胶体）具有吸附性，A正确；B．2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路，B正确；C．SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色恢复，不是因为具有氧化性，C错误；D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，失去电子，D正确。
２．（2007·上海·6）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A．纯碱水解显碱性，促进油脂水解去油污，有关；B．铁在潮湿的环境下生锈，因为形成原电池，无关；C．加热促进Fe3+水解，生成更多Fe(OH)3，颜色变深，有关；D．S2－+H2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，有关。
３．（2007·上海·13）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小【答案】B【解析】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的两溶液中盐酸中c(H＋)大，A错误；B．盐酸与醋酸都是一元酸，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，B正确；C．pH＝3的两溶液稀释100倍，盐酸pH为5，醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH>5，C错误；D．NaCl是强酸强碱盐，不水解，不影响c(H＋)，CH3COONa是弱酸强碱盐，CH3COO －结合H+使c(H＋)明显减小，D错误。
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第6讲水解反应原理的应用
１．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
２．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。
【规律】：①发生水解的离子数减少；②水解的程度是微弱的；
③谁弱谁谁解，谁强显谁性；④越弱越水解。
例1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c (Cl－)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH－) B．c (NH4+)> c (Cl－)> c (H+)> c (OH－) C．c (Cl－) = c (NH4+)> c (H+) =c (OH－) D．c (NH4+) = c (Cl－)> c (OH－)> c (H+) 【答案】A
【解析】NH4Cl= NH4++Cl－，NH4++H2O NH3·H2O+H+
例2．c(NH4+)相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3 。
其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④B．④①③② . C．①④③②D．②④①③【答案】B
【解析】NH4Cl= NH4++Cl－，(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，NH4HCO3= NH4++HCO3－，根据电离方程式，②的浓度一定最小；H+抑制NH4+水解，所以③浓度小些；HCO3－促进水解，④浓度最大。
３．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的双水解。
如Al3+、Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。
例3．在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、K＋、SO42－
C．Al3＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．Fe3＋、K＋、SCN－、CO32－
【答案】B
【解析】MnO4－在溶液中显紫色，A错误；Al3＋与AlO2－发生双水解，Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓，C错误；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色），D错误。
４．盐在参加反应时，有时要考虑其水解。
如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。
例4．写出金属Mg与NH4Cl溶液反应的离子反应方程式：
５．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。
如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。
（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
（2）金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3 。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。
（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3 。
Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。
（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等。
例5．
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（5）氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是，原因是。
【答案】
（1）K2CO3浓缩后KHCO3+KOH= K2CO3+H2O
（2）KAl(SO4)2·12H2O 硫酸是不挥发性酸，浓缩后2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O （3）BaCO3Ba(HCO3)2△BaCO3↓+H2O+CO2↑
（4）Na2SO4加热过程中Na2SO3被空气中的O2氧化。
（5）Al2O3AlCl3+3H2O△Al(OH)3↓+3HCl↑，2Al(OH)3△Al2O3+3H2O ６．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如：保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，CO32－水解显碱性腐蚀玻璃；
保存NH4F溶液不用玻璃瓶，F－水解生成的HF腐蚀玻璃。
７．配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。
例6．配制FeCl3溶液：用HCl溶解FeCl3的原因：
配制FeCl2 溶液：①加HCl的原因：
②加铁粉的原因：
【答案】
抑制Fe3+水解
抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化。
８．解释生活、生产中的一些化学现象
如：明矾净水原理KAl(SO4)2·12H2O = K++Al3++2SO42－+12H2O
Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
化肥施用问题铵态氮肥不可与草木灰（水解显碱性）混用
９．某些胶体的制备利用水解原理
如：实验室制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边加边搅拌Fe3++3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3H+
10．强电解质和弱电解质的实验证明。
实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例
实验方法结论
（1）测0.01 mol·L－1HA的pH pH = 2，HA为强酸pH > 2，HA为弱酸
（2）测NaA溶液的pH pH = 7，HA为强酸；pH > 7，HA为弱酸
（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导
电性
导电性弱的为弱酸
（4）往同浓度的HA和HCl（强酸）中投入相同的Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸
（5）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸
例7．甲酸HCOOH的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol·L－1甲酸溶液中c(H+)＝10－2 mol·L－1
B．pH＝5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6
C．10 mL 1 mol·L－1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液反应.
D．甲酸钠能与盐酸发生离子反应
【答案】C
【解析】
A．1 mol·L－1甲酸中c(H+)＝10－2 mol·L－1，表明甲酸不完全电离，是弱电解质；
B．pH＝5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6，表明甲酸存在电离平衡，是弱电解质；
C．酸碱中和的恰好反应是指生成正盐时的比例，与强弱无关；
D．甲酸钠能与盐酸发生离子反应，是强酸制弱酸的原理，表明甲酸是弱酸。
例8．下列溶液在25℃时：
①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2（填“>”、“＝”或“<”）。
②0.01 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7（填“>”、“＝”或“<”）。
观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：
二是：
【答案】
①> ②>
一是：弱电解质溶液中存在电离平衡，只有部分电离；
二是：弱酸强碱盐会发生水解，溶液显碱性。
例3．有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。
现有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而无其他试剂。
简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱。
【答案】各取10 mL，稀释相同的倍数，pH变化大的是强碱。
例4．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL ；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL ；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL ；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH l（选填“>”、“<”或“－”）。
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③两个试管中产生气体速率一样快。
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：。
（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取，做简明扼要的表述）。
【答案】
（1）100mL容量瓶
（2）>
（3）②
（4）①难以实现准确配制pH=1的HA溶液；②难以做到锌的表面积相同
（5）①测NaA溶液的pH>7，则HA为弱酸；②取pH为a（a<5）的HA 1mL，稀释成100mL，pH增大小于2，则HA为弱酸。