化学反应前后溶液酸碱度及质量的变化
化学反应的平衡常数与酸碱度的关系
化学反应的平衡常数与酸碱度的关系化学反应的平衡常数是描述反应在平衡时反应物和生成物浓度之间的比例关系的一个重要指标。
平衡常数的大小直接反映了反应体系的平衡位置，而酸碱度则是衡量溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度的指标。
两者之间存在一定的关系，下面将详细探讨这个关系。
1. 平衡常数（K）平衡常数是指在特定温度下反应体系达到动态平衡时，反应物和生成物浓度的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数K的大小决定了反应体系的平衡位置。
当K > 1时，表示生成物浓度相对较高，反应偏向生成物的一侧；当K < 1时，表示反应物浓度相对较高，反应偏向反应物的一侧；当K ≈ 1时，表示反应物和生成物浓度接近相等，反应体系处于平衡状态。
2. 酸碱度的表示在化学中，酸碱度的表示常用pH值来衡量。
pH值是对溶液中氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱性。
具体计算方式为：pH = -log[H+]pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性；pH值为7时，表示溶液为中性。
3. 酸碱度与平衡常数的关系对于反应涉及酸碱中和的平衡反应，其平衡常数与酸碱度存在一定的关系。
以弱酸HA和水的自离解反应为例：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-该反应涉及酸溶液中氢离子和水的反应。
平衡常数K表达式可以写为：K = [H3O+][A-] / [HA]根据酸碱反应理论中离子积的概念，离子积（ion product）Q表达式为：Q = [H3O+][A-] / [HA]当Q < K时，表示反应还没有达到平衡，此时反应体系会向生成物的方向进行反应，即酸碱度增加；当Q > K时，反应体系向反应物的方向进行反应，即酸碱度减小；当Q = K时，反应处于平衡状态，酸碱度保持稳定。
中和反应的定义性质及应用
中和反应的定义性质及应用中和反应是指在化学反应中，通过加入一种酸或碱来使溶液的酸碱度发生变化，使pH值逐渐接近中性的过程。
中和反应的定义性质及应用具体如下：定义性质：1. 中和反应是一种酸碱反应，是指在溶液中，酸碱之间相互反应，使溶液的酸碱度逐渐接近于中性的化学反应。
2. 中和反应中，酸和碱的反应可以是可逆反应，也可以是不可逆反应。
典型的中和反应是可逆反应，可以通过调整反应条件改变反应方向，使酸碱度逐渐接近中性。
3. 中和反应中，酸和碱的化学物质发生化学变化，生成盐和水。
典型的中和反应可以用酸的离子方程式表示为：酸+碱→盐+水。
4. 中和反应是一个以氢离子（H+）为原子和离子之间环境的酸度度量的过程。
当酸和碱完全中和时，溶液的pH值等于7，表示酸碱度已经中和为中性。
5. 中和反应的速率可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率较快时，反应进行得较快，酸碱度较快地达到中性。
应用：1. 中和反应在生活中的应用非常广泛。
最常见的应用就是用中和法来校正和调整酸碱度。
例如，在饮料工业中，往往需要调整饮料的酸碱度，在生产过程中，加入一定量的酸或碱来实现调节，使饮料的口感更加适合消费者的需求。
同样，在食品工业中，酸奶、豆浆等发酵食品的制备中也需要使用中和反应进行调节。
2. 中和反应也广泛应用于环境保护领域。
例如，在污水处理过程中，废水中的酸碱物质浓度过高时，可以利用中和反应将其酸碱度调整到中性，以达到环境排放标准。
此外，在酸雨处理中也常用到中和反应，通过加入碱性物质来中和酸性降雨，减少对环境的破坏。
3. 中和反应也在医药和生物领域有重要应用。
例如，在制药过程中，酸碱度是药物制剂的重要指标之一，需要通过中和反应来调整。
同样，在体内，酸碱平衡对于维持生命活动也至关重要，中和反应是体内维持正常PH值平衡的关键反应之一。
4. 中和反应在化学工业和实验室研究中经常使用。
例如，在化学合成反应中，过程中的酸性或碱性条件对反应速率和产物选择有着重要影响。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值溶液的酸碱度与pH值是初中化学中的重要知识点。
了解溶液的酸碱度及其测定方法，可以帮助我们理解酸碱反应以及溶液中离子的行为。
本文将从溶液的酸碱性、pH值的定义、测定方法以及溶液中离子浓度的关系等方面进行归纳总结。
一、溶液的酸碱性在化学中，酸碱性是指溶液中存在的酸性和碱性物质的特征。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
溶液中的H+和OH-会进行化学反应，产生水（H2O）。
如果酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，溶液呈酸性；相反，如果碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，溶液呈碱性；如果酸性物质和碱性物质的浓度相等，溶液呈中性。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱度的指标。
它的取值范围从0到14，其中7代表中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的变化趋势是对溶液酸碱性强弱的评价，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
三、测定pH值的常用方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，常见的指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
通过对溶液滴加少量的酸碱指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸法：pH试纸是一种用来测定溶液pH值的简便方法。
它的原理是试纸上的酸碱指示剂可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色，通过比较颜色与标准色卡的对照，可以确定溶液的pH值范围。
3. pH计法：pH计是一种可以直接测量溶液pH值的仪器。
pH计通过使用玻璃电极检测溶液中氢离子的浓度，将其转换为电压信号，然后通过计算得出溶液的pH值。
四、溶液的pH值与离子浓度的关系在溶液中，酸性物质会产生H+离子，而碱性物质会产生OH-离子。
根据水的离子解离反应，水可以自动解离成H+和OH-离子。
对于酸性溶液，它含有较高的[H+]浓度，而[OH-]浓度较低；对于碱性溶液，它含有较高的[OH-]浓度，而[H+]浓度较低。
图像题 pH的变化图像知识点(大全)
图像题P H 的变化图像知识点（大全）一、化学图像题pH 的变化图像（稀释或中和〉下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）向一定量CuSCU 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液【来源】2020年河南省'漂河市实验中学中考一模化学试题 【答案】D 【解析】 【详解】A 、向一定量的NaOH 溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项图象与选项中的操作项对应合理：B 、某温度下，将KNO?固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由。
不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理：C 、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；D 、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0,故选项图象与选项中的操作项对应不合理。
故选D 。
1. 往一定量的NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量某温度下，将KNCh 固体不断地加入水中持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体A. 溶质质量分数出B.2.卜・列图像与对应叙述正确的是沉淀质量小A.一定量的稀硫酸中加入锌粒B.向pH=l的溶液中加水C.加热KCIO3和MnO2的混合物制02D.一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【来源】2015年初中毕业升学考试（湖南益阳卷）化学（带解析）【答案】D【解析】【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
【详解】A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=l的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7,错误；C、加热KCIO3和MnO2的混合物制。
中和反应复习
a
溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程为： HCl+NaOH=NaCl+H2O
。
（2）该实验操作是将 NaOH 滴加到 另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学
式） HCl、NaCl
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液为 红 色。
一、选择题
实战演练
1．能与稀盐酸发生中和反应的是（ C ）。 A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
2．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（ C）。 A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（ D）。 A．通入二氧化碳 B．加入生石灰 C．加入盐酸 D．加入石灰石
3.1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶 液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用 ___胶__头__滴__管__逐渐滴入稀盐酸，同时不停地 振荡 ，直 至溶液恰好变成___无____色为止。此时试管内溶液的_p_H___ 比滴加稀盐酸前一定_减__小__。
3.2.在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实
三、实验分析与讨论
• 中和实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的 目的是 防止盐酸过量 ；
• 实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的
是 使反应充分、快速进行 ；
• 同学在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因
是 NaOH溶液变质
。
四、探究题
b
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中
和反应的实验探究时，反应过程中
图像题 pH的变化图像专题(含答案)经典
D． 向一定量稀氢氧化钠液中滴入水
【来源】2019年陕西省宝鸡市凤翔县中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；
B．催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误；
C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确；
故选：B。
5．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B． 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人铁粉至过量
C． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【来源】【万唯】山东省东营市2019年初中学业水平考试化学试题《白卷》
D． 向一定量水中加入少量浓硫酸
【来源】2020年广东省佛山市南海区南海外国语学校中考模拟（线上)化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
，故相符；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；
【答案】C
【解析】
【详解】
A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；
B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；
C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；
D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；
化学平衡中的酸碱度和水解反应
化学平衡中的酸碱度和水解反应 化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。在化学平衡中，酸碱度和水解反应起着关键作用。
酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的浓度或活性的度量。酸碱度可以通过pH值来表示，pH值越低表示酸性越强，而pH值越高表示碱性越强。在化学平衡中，酸碱度的变化会影响反应的进行和达到平衡的速度。
酸碱度的变化可以通过酸碱平衡反应来实现。酸碱平衡反应是指在溶液中酸和碱之间发生的化学反应。这些反应通常涉及到酸的质子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）的结合或分离。例如，当酸和碱混合时，酸中的H+离子会与碱中的OH-离子结合形成水，同时产生盐。这个过程被称为中和反应，它可以调节溶液的酸碱度。
水解反应是指一个物质在水中发生分解的反应。水解反应可以是酸性的、碱性的或中性的，取决于反应物和产物的性质。在化学平衡中，水解反应可以改变溶液的酸碱度，并影响反应的平衡位置。
一个典型的例子是氨水的水解反应。氨水是一种碱性溶液，它可以与水发生水解反应生成氨和氢氧根离子。这个反应可以用以下方程式表示：
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- 在这个反应中，氨水中的氨分子与水分子发生结合，形成氨根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。这个反应是可逆的，反应物和产物之间可以相互转化。当氨水的浓度增加时，水解反应会向右移动，生成更多的氨根离子和氢氧根离子，增加溶液的碱性。相反，当氨水的浓度减少时，水解反应会向左移动，减少溶液的碱性。 水解反应还可以发生在酸性溶液中。例如，硫酸铵是一种常见的化学品，它可以在水中水解生成硫酸和铵离子。这个反应可以用以下方程式表示：
(NH4)2SO4 + H2O ⇌ 2NH4+ + SO4^2- 在这个反应中，硫酸铵分子与水分子发生结合，形成两个铵离子和一个硫酸根离子。这个反应也是可逆的，反应物和产物之间可以相互转化。当硫酸铵的浓度增加时，水解反应会向右移动，生成更多的铵离子和硫酸根离子，增加溶液的酸性。相反，当硫酸铵的浓度减少时，水解反应会向左移动，减少溶液的酸性。
酸碱滴定反应和 pH 值的计算
pH值：表示溶液酸碱 性的指标
终点pH值：滴定反应 结束时的pH值，表示
溶液的酸碱性
pH值是酸碱滴 定反应的重要参 数，直接影响反 应的进行
pH值变化会影 响酸碱滴定反应 的终点，从而影 响测量结果的准 确性
pH值变化会影 响酸碱滴定反应 的速度，从而影 响反应的进行
pH值变化会影 响酸碱滴定反应 的平衡，从而影 响反应的进行
汇报：酸和碱发生化学反 应，生成盐和水
指示剂：在滴定过程中，通过指示 剂的颜色变化来判断终点
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
滴定原理：通过滴定剂的加入，使 溶液pH值发生变化，达到终点时 停止滴定
计算pH值：根据滴定剂的消耗量 和已知的酸碱浓度，计算溶液的 pH值
强酸滴定强碱：如HCl滴定NaOH 强碱滴定强酸：如NaOH滴定HCl 弱酸滴定强碱：如HAc滴定NaOH
pH值是衡量溶液酸碱性的指标 pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性 pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小 pH值计算公式：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度
酸碱滴定反应：酸 和碱之间的中和反
应
pH值的计算公式： pH = -log[H+]
酸碱滴定反应的应用：在生物化学 环境中，酸碱滴定反应可以用于测 定溶液的酸碱性，从而了解生物化 学反应的进行情况。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的 指标，在生物化学环境中，pH值 对于生物化学反应的进行和生物体 的生理活动具有重要意义。
pH值的应用：在生物化学环境中， pH值可以用于监测生物体的生理 活动，如细胞内的pH值对于蛋白 质的折叠和酶的活性具有重要影响。
化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)
化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题【答案】A【解析】【分析】碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。
【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确；B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确；D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。
故选A。
【点睛】向硫酸中不断加水pH值不能到7。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析)【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序3．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【来源】2013-2014湖北省松滋市中考化学模拟题一试卷（带解析)【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C考点：酸的性质、饱和溶液的定义4．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是A．B．C．D．【来源】山东省济南市章丘区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题【答案】C【解析】【详解】A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；故选：C。
化学反应的酸碱中和反应和氧化反应
特点
中和反应是放热反应，即反应过程中会释放热量；中和反应的生成物通常为盐和水，具有稳定性。
实际应用举例
工业应用
在工业生产中，中和反应被广泛应用于废水 处理、金属表面处理等领域。
日常生活应用
在日常生活中，中和反应也被用于去除油污 、清洗水垢等方面。
农业应用
常见氧化剂选择依据
01
02
03氧化Biblioteka 强弱选择具有适当氧化性的氧 化剂，以确保反应能够顺 利进行。
选择性
根据反应需求选择具有选 择性的氧化剂，以避免不 必要的副反应。
反应条件
考虑氧化剂所需的反应条 件，如温度、压力、溶剂 等，以确保实验安全可行 。
实验室安全操作规范
实验室通风
保持实验室良好通风，避免有害气体 积聚。
氧化反应类型及特点
01
02
03
04
燃烧反应
物质与氧气发生的剧烈氧化反 应，通常伴随发光、发热现象
。
缓慢氧化
物质与氧气发生的缓慢、不易 察觉的氧化反应，如金属生锈
、食物腐败等。
自发氧化
在一定条件下，物质能够自动 发生氧化反应，如铁在潮湿空
气中生锈。
强制氧化
通过外加能源（如电解）使物 质发生氧化反应，如电解水制
05
CATALOGUE
酸碱中和实验方法与技术
常见指示剂使用方法
酚酞指示剂
常用于酸性或中性溶液的滴定，颜色由无色变为浅红色时表示终点到达。使用时需注意控 制溶液pH值在8.2以下，以避免颜色变化不明显。
甲基橙指示剂
适用于强酸与强碱、强酸与弱碱之间的中和滴定，颜色由红色变为黄色时表示终点到达。 使用时需控制溶液pH值在3.1-4.4之间。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸的质量
碱中加入酸
处理 污水
蒸 馒 头 时 加 入 碳 酸 钠
治疗胃酸过多
黄蜂毒液呈碱性 改 良 酸 性 土 壤
化学反应前后溶液质量的变化
m反应后溶液 = m 原溶液 + m 增加 - m 生成的气（淀）
（若反应中无气体和固体出现，则溶液质量不ห้องสมุดไป่ตู้）
判断溶液质量反应前后如何变化 计算反应后溶液质量
趁热打铁
1. 下列各组物质混合后溶液质量不发生改 变的是( C )
A.铁与稀盐酸 B.碳酸钠粉末与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀硫酸
D.氯化镁溶液和氢氧化钙溶液
• 2．（2006.宜昌）某一化学小组测定某铜矿中碱式碳酸铜 • （Cu2(OH)2CO3）的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，
滴入稀盐酸至恰好完全反应，共用稀盐酸146g，生成4.4g 二氧化碳。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶 于水）。
• 求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？ • （2）反应后所得氯化铜溶液中溶质质量分数是多少？ • （已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑）
3. 含有氯化钠的碳酸钠样品26.5g与 100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好 完全反应。求：反应后所得溶液中溶 质的质量分数。
复习课
化学反应前后 溶液酸碱度及质量的变化
规律总结：
1.酸或碱与大多数物质反应后，均 + 可以使H 或OH 浓度减小，使酸碱性减 弱。 2.当酸与盐反应生成强酸，碱与盐 反应生成强碱时，溶液的酸碱度无明 显变化。
pH
pH
7
7 7
水的质量 酸的稀释
碱的质量 酸中加入可溶性碱
pH
pH
7
7
水的质量 碱的稀释