【精品】重庆市2017届九年级《化学》下学期第一次全真模拟试题及答案

重庆市2017届九年级化学下学期第一次全真模拟试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事例中属于化学变化的是A ．活性炭净水B ．蒸馏水获取淡水C ．以葡萄为原料酿酒D ．酒精挥发2．下列关于空气成分的说法正确的是A ．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光B ．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧C ．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应D ．氮气约占空气体积的21% 3．下列物质属于氧化物的是A ．水蒸气B ．氨气C ．臭氧D ．氢氧化钠4．用分子、原子的知识解释生活中的现象，其中合理的是A ．人间四月百花香，说明分子总是在不断运动B ．水结成冰，是因为温度降低后分子停止运动C ．酒精挥发说明酒精分子的体积增大D ．石墨和金刚石的物理性质差异很大，说明二者原子结构不同 5．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列表述错误的是A ．雪碧是一种混合物B ．4种饮料中，苏打水的pH 值最小C ．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D ．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素 6．人体所含元素根据含量的多少，可分为常量元素和微量元素，下列元素中属于常量元素的是A ．IB ．PbC ．CaD ．Zn7．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A ．CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2OB ．H 2CO 3=== CO 2↑+H 2OC ．BaCl 2+2AgNO 3=== 2AgCl ↓+Ba(NO 3)2D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑8．下列关于一氧化碳的说法错误的是A ．一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息B ．一氧化碳难溶于水，可用排水法收集C ．一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料D ．冶金工业常用一氧化碳置换法9．重庆八中渝北校区建设牵动每一位八中人得心，下列建材中主要为有机合成材料的是A ．实木地板B ．塑胶跑道C ．钢筋混凝土D ．不锈钢护栏10．在化学反应A+2B=C+2D 中，m 克A 物质与n 克B 物质恰好完全反应生成e 克C 物质，则同时生成的D 物质质量为A ．22m n e+- B ．2m n e +- C ．2m n e +- D ．m n e +-11．辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。

辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其分子式为C 18H 27NO 3，下列关于辣椒碱说法错误的是A ．O 、C 元素的质量比为9:2B ．其相对分子质量为305C ．属于有机物D ．该物质可与酸发生中和反应12．下列实验设计，不能达到实验目的的是13．如图是固体物质M 的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B ．M 的溶解度随温度升高而一直增大C ．将40℃是M 的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D ．将50℃时M 的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液14．判断金属Zn 、Fe 、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是A ．根据金属元素的相对原子质量的大小B ．根据金属导热性、导电性的强弱C ．根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应D ．根据金属元素的常见化合价的大小15．右表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A ．★处对应物质的化学式是CuNO 3B ．★对应物质属于盐C ．★处应填“不”D ．★对应物质的溶液为浅绿色 16．如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧试验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的下列物理量随时间变化的图象明显不正确的是二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17．（3分）用数字和化学符号表示（1）汽水中的酸__________；（2）硅的原子结构示意图为__________；（3）苛性钠中阴离子__________。

18．（5分）水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。

长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用________的方法来降低水的硬度。

（2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为____________，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是___________（填序号）A ．生理盐水B ．医用碘酒C ．高锰酸钾溶液D ．植物油（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

80℃时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是___________。

（填“甲”或“乙”）19．（4分）“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法。

某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题。

A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是______________________（2）对于实验B，一端时间后观察到试管①中的铁定明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和___________直接接触。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_________________________________反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是______________________20．（4分）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是___________（填元素名称）（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因__________________（3）向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。

AB段发生反应的化学方程式为_________________________图中B点溶液中含有的溶质有___________（填溶质化学式）21．（4分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn(OH)2的溶解度为1.42×10−5g）（1）反应I的原理为：Zn+2SO2===ZnS2O4，该反应的基本类型为___________（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为__________________________________________ （3）操作a的名称为__________（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是___________三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．（5分）请结合下图中的A—F回答问题：（1）标号①的仪器名称：__________（2）B与D组合可完成实验室制取H2气体的操作，其化学反应方程式为___________________________，若用F装置代替B装置，其优点是____________________________________________________________。

（3）实验室选用两种固体物质的混合物制氧气，则化学反应方程式是_______________________________，小松同学利用下图中________（选填“甲”、“乙”或“丙”）来收集并测定氧气的体积。

23．（6分）菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。

为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，同学们提出以下猜想。

（1）猜想与假设：猜想一：只有CO；猜想二：只有CO2；猜想三：___________________（2）某同学设计了如下图所示实验验证猜想①无水草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，189.5℃分解。

根据此信息，你应选择的加热装置为右图中______（填“A”或“B”）②该装置中乙的作用为______________________；末端气球的作用为____________________③实验中下列操作的先后顺序是______________________a．点燃加热装置中的酒精灯b．点燃丙处的酒精喷灯 c．检查装置气密性 d．装入药品④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则猜想__________正确四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）24．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。

经测定A中只含有一种溶质。

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。

（1）原废液中的溶质成分有________（用化学式回答）（2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为_________（结果保留到0.1%）（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%）参考答案1. C2. A3. A4. A5. B6. C7. D8. D9. B 10. D 11. A 12.B 13.C 14. C 15. B 16.D 17 (1)H 2CO 3Si +14 2 8 4 (3)OH -18.(1)煮沸；(2)O 2H O +2H 222点燃==;AC (3)< (4)乙19.（1）达到着火点；（2）空气（氧气）；（3）O H CO Na NaOH CO 23222+=+,溶液变红 20. (1) 汞(2) 4Al+3O 2==2Al 2O 3(3) Zn+2AgNO 3==Zn （NO 3）2+2Ag (4) Zn(NO 3)2、Fe （NO 3）321.(1)化合反应；（2)422242)(2n O S Na OH Zn NaOH O S Z +↓=+(3)过滤（4）使Na 2S 2O 4的溶液度下降22.（1）铁架台（2）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ,能控制反应的发生和停止；（3）↑+==∆2n 33l 222O KC KClO O M ,丙23.（1）既有CO,又CO 2；（2）A ；吸收二氧化碳，吸收尾气防止空气污染；cdab ；三 24.（1）CaCl2,HCl ；（2）4.6%（3）6.1%。