硝酸 硝酸盐
硝酸盐
硝酸盐概述硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。
硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。
常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。
结构结构硝酸根离子具有以下共振式：硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。
化学性质固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。
硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。
硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。
生产方法硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。
硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。
某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。
无水硝酸盐可通过下列途径制得：在液态N2O4中反应：Ni(CO)4 + N2O4→ Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO在纯HNO3-N2O5或液态N2O5中反应：TiCl4 + 4N2O5→ Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2与卤素的硝酸盐在低温反应。
如硝酸氯ClNO3：TiCl4 + 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2某些金属还可形成通式为MOx(NO3)y 的碱式硝酸盐，如BiO(NO3)2。
大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。
某些无水盐具有挥发性。
硝酸盐可以发生分解反应，产物可以是：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；金属氧化物和氮氧化物和氧气（镁和铜之间的硝酸盐）；金属单质和氮氧化物和氧气（铜后金属硝酸盐）。
硝酸盐还原原理
硝酸盐还原原理
硝酸盐还原是一种常见的化学反应，它基于硝酸盐的氧化性质和其他物质的还原性质。
具体原理如下：
硝酸盐是一类含有NO3-离子的化合物，它们在水溶液中呈酸性。
硝酸盐能够氧化许多金属和非金属物质，同时自身也被还原。
在硝酸盐溶液中，硝酸根离子NO3-可以迅速把周围的物质上的电子吸引过来，使其发生氧化反应。
这是因为硝酸根离子在氧化过程中可以减少自身的氧化态，将电子转移给被氧化的物质。
被氧化的物质通过失去电子而被硝酸根离子氧化。
其电子则会被硝酸根离子接收，从而发生还原。
这一反应是一个氧化还原反应，在反应中发生电子的转移以及氧化态的改变。
值得注意的是，硝酸盐还原反应可分为两个半反应：氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应是指硝酸根离子的氧化过程，还原半反应则是指被氧化的物质的还原过程。
两个半反应必须平衡，以确保电子数和原子数的平衡。
硝酸盐还原的原理可以应用于许多化学实验和工业过程中，如金属的电化学腐蚀、爆炸物的制备等。
然而，在具体的实验或过程中，需要根据具体的化学反应方程式来确定具体的硝酸盐还原原理。
除硝酸盐的方法
硝酸盐污染的主要来源包括农业活动、工业废水排放、城市生活污水以及天然地质背景。
为了解决这一问题，我们需要采取多种除硝酸盐的方法。
这些方法包括物理、化学和生物处理技术。
1. 物理方法：通过沉淀、过滤、离子交换和反渗透等技术去除水中的硝酸盐。
这些方法操作简单，但成本较高，且可能产生二次污染。
2. 化学方法：利用化学反应将硝酸盐转化为其他无害物质。
例如，通过添加亚硫酸盐、硫代硫酸盐、铁粉等还原剂，将硝酸盐还原为氮气。
此外，还可以利用电化学方法，通过电解将硝酸盐转化为氮气。
3. 生物方法：利用微生物的生物降解作用去除硝酸盐。
这种方法具有成本低、无二次污染等优点。
常见的生物处理技术包括生物膜法、活性污泥法、生物接触氧化法等。
此外，植物修复也是一种生物方法，通过种植具有硝酸盐吸收和转化能力的植物，去除土壤和水体中的硝酸盐。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的除硝酸盐方法。
同时，还需要加强污染源头的管理和控制，减少硝酸盐的排
放，以实现环境的可持续发展。
硝酸盐与硝酸盐氮换算
硝酸盐与硝酸盐氮换算
硝酸盐氮（N）的计量单位为mg/L（毫克/升），而硝酸盐
（NO3）的计量单位通常也是以mg/L表示。
因此，硝酸盐（NO3）与硝酸盐氮（N）之间存在换算关系。
具体而言，1mg/L的硝酸盐（NO3）相当于0.225mg/L的硝酸
盐氮（N）。
换句话说，如果水中的硝酸盐浓度为10mg/L，则其中的硝酸
盐氮浓度为2.25mg/L。反之，如果知道水中硝酸盐氮的浓度
为3mg/L，则其硝酸盐的浓度为13.33mg/L。
硝酸盐单位
硝酸盐单位
硝酸盐单位是描述硝酸盐浓度的单位。
硝酸盐是一种广泛用于各种化学和农业应用的群体化合物，包括硝酸钠、硝酸镁和硝酸铵。
了解硝酸盐单位的重要性在于，它们对于准确测量硝酸盐浓度和控制硝酸盐含量至关重要。
以下是硝酸盐单位的一些关键信息：
1. 摩尔质量
硝酸盐的摩尔质量可以用来计算硝酸盐的浓度。
例如，在硝酸钾中，摩尔质量为101.1g/mol。
因此，如果你有100g的硝酸钾，你可以用下面的公式计算其浓度：
100g/101.1g/mol = 0.988 mol
2. 毫摩尔
毫摩尔是一个常用的浓度单位，尤其是在测量水中的硝酸盐含量时。
1毫摩尔（mM）等于1毫升水中含有1毫摩尔的硝酸盐。
因此，如果你在100毫升水中测量出10毫摩尔的硝酸盐，那么该水样的硝酸盐含量为10mM。
3. 毫克每升
毫克每升（mg/L）是另一种用于测量水中硝酸盐浓度的单位。
例如，在用于农业灌溉的水中，硝酸盐的安全浓度为40mg/L。
因此，如果你打算用该水进行灌溉，你需要确保其硝酸盐含量不超过40mg/L。
4. 超额含量
超额含量是指在硝酸盐溶液中超过其可溶性的硝酸盐量。
超额含量可以被用作一种化学反应中硝酸盐作用的速度测量。
例如，在土壤中添加硝酸盐，如果超额含量较高，这可能表明土壤缺乏生物活性，反之亦然。
总之，了解硝酸盐单位对于正确解释硝酸盐浓度和处理硝酸盐相关问题非常重要。
上述信息可以帮助你深入了解硝酸盐单位及其应用，以便更好地处理硝酸盐相关问题。
硝酸盐在不同温度下的溶解度表格
硝酸盐在不同温度下的溶解度表格硝酸盐是一种广泛应用的化学物质，可用于农业、工业和医药等领域。
其溶解度因温度而异，这也是研究硝酸盐性质的重要方面之一。
本文将给读者简要介绍硝酸盐在不同温度下的溶解度表格。
一、硝酸钠硝酸钠是一种常见的硝酸盐，其溶解度也受温度影响较大。
1. 0℃时，每100克水中可溶解69.0克硝酸钠。
2. 20℃时，每100克水中可溶解87.2克硝酸钠。
3. 40℃时，每100克水中可溶解114.9克硝酸钠。
4. 60℃时，每100克水中可溶解156.9克硝酸钠。
5. 80℃时，每100克水中可溶解181.2克硝酸钠。
二、硝酸铵硝酸铵是一种可作为肥料和炸药原料的硝酸盐，其溶解度也受温度影响较大。
1. 0℃时，每100克水中可溶解70.6克硝酸铵。
2. 20℃时，每100克水中可溶解101.7克硝酸铵。
3. 40℃时，每100克水中可溶解150.2克硝酸铵。
4. 60℃时，每100克水中可溶解186.8克硝酸铵。
5. 80℃时，每100克水中可溶解228.1克硝酸铵。
三、硝酸钙硝酸钙是一种主要用于工业和化肥生产的硝酸盐，其溶解度也受温度影响较大。
1. 0℃时，每100克水中可溶解0.667克硝酸钙。
2. 20℃时，每100克水中可溶解0.904克硝酸钙。
3. 40℃时，每100克水中可溶解1.337克硝酸钙。
4. 60℃时，每100克水中可溶解1.630克硝酸钙。
5. 80℃时，每100克水中可溶解2.077克硝酸钙。
四、结论通过上述表格可以看出，硝酸盐的溶解度受温度的影响较大。
一般来说，在相同温度下，溶解度越高的硝酸盐也越容易溶解。
此外，硝酸钠的溶解度随温度升高而迅速增加，而硝酸钙的溶解度随温度升高而增加速度比硝酸钠慢。
这些数据为硝酸盐的使用和加工提供了有用的参考，有助于进一步挖掘硝酸盐作为重要化学物质的潜力。
硝酸盐对金属腐蚀机理的影响研究
硝酸盐对金属腐蚀机理的影响研究硝酸盐是一类常见的无机化合物，具有强氧化性和腐蚀性。
在很多工业领域中，使用硝酸盐处理金属可以起到去污、除锈和改善表面状态的作用。
然而，硝酸盐对金属腐蚀的机理还需要进行深入研究。
首先，硝酸盐对金属的腐蚀主要是通过氧化和酸性的作用来实现的。
硝酸盐中的氧化剂会与金属表面上的活性金属形成氧化层，使金属表面逐渐被氧化和腐蚀。
在酸性环境中，硝酸盐溶液会分解产生硝酸根离子和季铵离子，其中硝酸根离子会与金属离子发生置换反应，使金属离子溶解进入溶液中。
这些反应可以加速金属的腐蚀过程。
其次，硝酸盐的浓度对金属腐蚀有重要影响。
随着硝酸盐浓度的增加，氧化剂和酸性物质的浓度也会增加，加速金属腐蚀的速度。
实验研究表明，硝酸盐浓度越高，金属腐蚀越快。
这是因为高浓度的硝酸盐能更快速地与金属发生反应，形成更大的腐蚀面积。
此外，硝酸盐的温度和腐蚀时间也是影响金属腐蚀的重要因素。
高温下，反应速率加快，金属与硝酸盐的反应更加剧烈。
因此，在温度较高的环境中，金属更容易被腐蚀。
在腐蚀时间方面，长时间的接触会使金属表面的腐蚀层更加厚重，腐蚀速率也会增加。
值得注意的是，不同金属对硝酸盐的腐蚀反应可能会有所不同。
一般来说，活泼金属如铁、镁、锌等更容易被硝酸盐腐蚀，而不活泼金属如铜、银、金等腐蚀速度较慢。
这是由于不活泼金属在氧化反应中更难形成氧化层，从而减缓了腐蚀的过程。
为了减缓硝酸盐对金属的腐蚀作用，可以采取一些措施。
例如，可以在金属表面涂覆一层保护层，如涂漆、喷塑等，以隔绝金属与硝酸盐的直接接触。
另外，加入缓蚀剂也是一种有效的方法，缓蚀剂能与硝酸根离子形成络合物，阻止金属离子的形成和溶解。
综上所述，硝酸盐对金属腐蚀有着明显的影响。
硝酸盐通过氧化和酸性作用加速金属的腐蚀速度。
硝酸盐的浓度、温度和腐蚀时间等因素也会影响金属腐蚀的过程。
对于不同金属，硝酸盐的腐蚀反应可能存在差异。
为了减缓金属腐蚀，可以采取一些措施如涂覆保护层或加入缓蚀剂。
硝酸盐检测国标
硝酸盐检测国标硝酸盐是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
然而，过量的硝酸盐会对环境和人体健康造成危害，因此需要对其进行检测。
国家标准《水质硝酸盐的测定》（GB/T 5750.5-2006）规定了硝酸盐检测的方法和标准，下面将对其主要内容进行展开。
一、适用范围该标准适用于各种类型的水样中硝酸盐的测定，包括自来水、地下水、河流水、湖泊水、海水等。
二、检测原理该标准采用亚硝酸盐-硫酸还原法测定水样中的硝酸盐含量。
具体原理如下：将水样中的硝酸盐还原为亚硝酸盐，然后与磺酸钠反应生成氮气，氮气通过吸收器中的硫酸溶液，形成硝酸离子，最后用分光光度计测定吸收器中硝酸离子的光密度，从而计算出水样中硝酸盐的含量。
三、检测方法1.试剂和仪器试剂：硫酸、磺酸钠、亚硝酸钠、硫酸铜、硫酸铁、硫酸钾、硝酸钠、硝酸银、氯化银等。
仪器：分光光度计、电磁搅拌器、恒温水浴器、热板、滤纸等。
2.样品处理将水样过滤，去除杂质，然后加入亚硝酸钠和硫酸，进行还原反应，最后用硝酸钠溶液调节pH值。
3.测定步骤将处理好的样品加入硫酸铜和硫酸铁，进行反应，然后加入磺酸钠，生成氮气。
氮气通过吸收器中的硫酸溶液，形成硝酸离子，最后用分光光度计测定吸收器中硝酸离子的光密度，从而计算出水样中硝酸盐的含量。
四、检测结果的判定根据国家标准，水样中硝酸盐的含量应符合以下要求：自来水、地下水、河流水、湖泊水、海水中硝酸盐的含量不应超过10mg/L。
五、结论硝酸盐检测国标规定了硝酸盐检测的方法和标准，对于保障水质安全和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要严格按照标准要求进行检测，确保检测结果的准确性和可靠性。
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年级：高一科目：化学第四节硝酸硝酸盐【基础知识】：一、硝酸的物理性质：1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。
2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。
3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。
二、硝酸的化学性质：1、强酸性：具有酸的通性。
2、不稳定性：4HNO3光或热4NO2↑ + H2O + O2↑硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。
3、强氧化性：本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO②硝酸越浓，其氧化性就越强。
③还原剂一般被氧化成最高价态。
表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。
②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）④与C、S、P等非金属单质反应，S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2↑ + 2H2O⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。
三、HNO3的制法：1、实验室：①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。
反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)∆KHSO4 + HNO3↑②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。
③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）2、工业制法——氨的催化剂法：①原料：NH3、水、空气②原理：4NH3 + 5O2催化剂∆4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）③循环操作的意义：提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3转化−→−−1mol HNO3。
④尾气处理：有害气体为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O⑤硝酸的浓缩：直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度为69%，要想制得更浓HNO3，需加吸水剂后再蒸馏（常用浓H2SO4或Mg(NO3)2）。
50% HNO396% HNO3四、硝酸盐：1、离子晶体，多为色无，极易溶于水。
2、不稳定，加热时易分解放出氧气，所以在高温时是强氧化剂。
3、硝酸盐均是易爆物，应低温、避光保存，如AgNO3试剂应放在棕色瓶中。
五、氨氧化法制HNO3的转化关系。
（重难点）因4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑NO循环使用则有关系：NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3若生成NH4NO3，则有：2NH3−→−⎧⎨⎩⎫⎬⎭−→−H N ON H33NH4NO3六、硝酸的强氧化性的特殊表现（重难点）1、在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如：FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O（错误）正确为：3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2ONa2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O（错误）正确为：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O2、无论浓、稀HNO3均有强氧化性。
3、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。
氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目来衡量。
4、在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，可由金属与硝酸的反应关系，求还原产物。
5、铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。
6、铜与HNO 3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO 3反应生成NO 2，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO ，最终NO 、NO 2的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO 3的反应现象类似铜。
7、NO 3-、H +与下列离子因氧化——还原反应不能共存。
SSO I Br Fe2322----+、、、、【典型应用】：一、基础篇： 例1：16g 金属铜跟足量的浓硝酸完全反应，被还原的HNO 3物质的量是多少？解题分析：本题是涉及浓HNO 3强氧性的氧化还原反应计算题。
在列出化学方程式求解时容易把4mol 浓HNO 3都当作被铜还原的物质的量。
实际上，4mol 浓硝酸中只有2mol 硝酸在氧化还原反应中作为氧化剂被还原成NO 2。
答案：设被还原的HNO 3为x mol 。
根据反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O知反应中Cu 和被还原的HNO 3的关系式：Cu2H N O 64g 2m ol 16gx3还原得到：64∶16 = 2∶x解得x = 0.5 (mol)答：被还原的HNO 3为0.5 mol 。
例2：根据右图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
（1）当A 是气体单质时， A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ，E 是。
有关反应的化学方程式分别为：。
（2）当A 是固体单质时，A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。
有关反应的化学方程式分别为：。
解题分析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。
本题已知A 是单质，A 既能与O 2反应，又能与H 2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。
A 经两步与O 2的反应，产物D 应为最高价氧化物。
该氧化物对应的水化物E 能与位于金属活动顺序表中H 之后的金属Cu 反应，E 应是强氧化性酸，如浓H 2SO 4或HNO 3。
和HNO 3对应的单质A 是气体N 2；和H 2SO 4对应的单质A 是固体S 。
且N 和S 的氢化物都能跟O 2反应，生成N 和S 的氧化物。
知如上推断正确。
答案：（1）N 2；NH 3；NO ；NO 2；HNO 3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2∆H2S；S + O2点燃SO2；2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4Cu + 2H2SO4(浓)∆CuSO4 + SO2↑ + 2H2O例3：氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？错误解法一：根据氨氧化制硝酸反应原理中的3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO反应，得到起始反应物和最终生成物的关系式：3NH3——3NO2——2HNO3然后代入有关数据和未知数进行计算。
错误解法二：根据工业制硝酸的反应原理计算出产物HNO3的质量为32.73吨，然后求生产出50%的HNO3为32.73×50% = 16.365（吨）。
错误解法三：根据有关反应分步进行计算：先通过反应4NH3 + 5O24NO + 6H2O，计算产率为96%时，10吨氨生成NO的量。
然后通过反应：4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3，计算产率为92%时，所得NO反应后生成的HNO3量。
最后求制得50%的硝酸量。
错误原因：上述解法一的错误在于忽略了反应3NO2 + H2O2HNO3 + NO中，生成的NO在生产中要循环使用。
从生产实际上要求NH3中的N元素按反应4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3，完全转入HNO3中。
这也是防止大气污染的需要。
上述解法二的错误是最后将纯净HNO3换算为50%的硝酸量时，误将32.73吨÷50%算成32.73吨×50%。
上述解法三中虽每一步的解法都是正确的，最后也能得到正确的最终计算结果。
但这一解法是繁琐的。
解题步骤的增加无疑增加了解题的时间，而计算步骤的增加，也加大了出现差误的可能性。
从严格要求的角度上看，这也是不妥的解法，且不可当正确解法对待。
正确解法：设制得50%的HNO3 x 吨根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到NH3——————HNO317g 63g（10×96%×92%）吨（x×50%）吨得到：17∶8.832 = 63∶0.5x解得：x = 65.46（吨）答：制得50%的硝酸65.46吨。
例4：若2mol 金属镁跟5mol的HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 4+错误解法一：认为HNO 3是强氧化性酸，当稀硝酸和金属反应时，还原产物都是NO 。
错误解法二：根据金属镁和稀硝酸反应时Mg 与HNO 3物质的量之比为2∶5，得到还原产物为N 2O ，确定本题答案只有选项C 。
错误原因：上述解法一的错误是忽略了活泼金属和稀硝酸反应时，还原产物中的N 元素有多种价态的情况。
况且HNO 3被还原后的产物若为NO ，则反应的化学方程式应为： 3Mg + 8HNO 3 == 3Mg(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O ，其中Mg 和HNO 3物质的量之比为3∶8，而不2∶5。
本题是两解题，上述解法二漏选了一个选项D 。
正确解法：根据题中限定Mg 和HNO 3物质的量之比为2∶5，2mol Mg 反应后生成2mol的Mg(NO 3)2，化合价共升高4价，同时消耗4mol NO 3-离子，5mol HNO 3中余下1mol HNO 3的N 元素要降低4价，还原产物为含+1价N 元素的N 2O 0.5mol 。
反应的化学方程式为：4Mg + 10HNO 3 == 4Mg(NO 3)2 + N 2O ↑ + 5H 2O 。