人教版九年级化学知识点总结：第十一章盐 化肥
人教版九年级化学知识点总结第十一章盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CO 2 CO NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ ⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质+CO 2 +CO 2 +H 2O+Na 2CO 3+Ca(OH)2 +Na 2CO 3 +Ca(OH)2 +O 2 +O 2+O 2+CuO+CuO +HCl+Ca(OH )2 +HCl +NaOH+CuO+CO 2稀HCl 澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO 4Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2OHCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl ↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 → 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：3、复分解反应的类型金属氧化物+ 酸→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气反应类型：置换反应H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑2HCl + Mg MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑2HCl + Fe FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→盐+ 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O这三种复分解反应一定能发生（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱→盐+ 水2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓（3）酸+ 碱→盐+ 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O（4）盐+ 碱→另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓+ 3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥：含N 量 使用注意事项 NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH 3. H 2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH 3↑NaNO 3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄KCl⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
最新-九年级化学 第十一单元 《盐 化肥》知识点总结 人教新课标版 精品
第11单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO 3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。
（3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →盐 + 金属2（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→ 盐 + 酸3、盐 + 碱→ 盐 + 碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→盐 + 盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元《盐、化肥》知识点归纳
第十一单元《盐、化肥》知识点归纳（记忆过关检测单）1、氯化钠：（1）俗称“食盐”；（2）化学式：NaCl；（3）用途：选种、化雪、生理盐水、调味品、腌渍食品、化工原料（制氢氧化钠、纯碱）等。
（4）NaCl溶液：呈中性。
2、碳酸钠：（1）俗称“纯碱”、“苏打”；（2）化学式：Na2CO3；（3）用途：制洗涤剂、纺织、玻璃造纸等。
（4）Na2CO3溶液：呈碱性。
3、碳酸氢钠：（1）俗称“小苏打”；（2）化学式：NaHCO3；（3）用途：发酵粉（焙制糕点）、治疗胃酸过多等。
（4）NaHCO3溶液：呈碱性。
4、碳酸钙：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、补钙剂、制生石灰等。
（4）CaCO3难溶于水。
注意：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水。
5、盐：一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6、物质的提纯的方法：过滤、蒸发。
如：海水晒盐——原理：蒸发水（氯化钠的溶解度受温度影响小）。
除去粗盐中不溶性杂质，如：泥沙——过滤（泥沙不溶于水，采用固液分离的方法）7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验注意事项：（1）过滤仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。
（2）蒸发皿可以直接加热，且液体不超容积2/3。
待蒸发皿出现较多固体时，停止加热。
（3）溶解时玻璃棒的作用：加快粗盐溶解的速度。
过滤玻璃棒的作用：引流。
蒸发玻璃棒的作用：防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
计算产率玻璃棒的作用：转移固体；（4）取下蒸发皿用坩埚钳。
8、CO32—检验：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、碳酸盐的化学性质：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑（4）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH10、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结一、选择题1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温Fe+ CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中答案：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色解析：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。
故选A。
2．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO答案：C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理解析：C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2答案：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
九年级化学第十一单元盐-化肥知识点总结及习题(答案)
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
第十一单元盐和化肥知识点总结--九年级化学人教版下册
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一．盐——由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
（一）几种常见的盐：1.氯化钠：化学式NaCl，由Na+和Cl-构成，俗称食盐。
白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大；它可作调味品、腌制咸菜、作防腐剂、作消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）等。
2.碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱。
白色粉末状固体，易溶于水。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
制碱先驱侯德榜，制碱方法称为“侯氏制碱法”。
3.碳酸钙：化学式CaCO3，白色固体，不溶于水。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分均是CaCO3。
可作建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2的药品之一。
4.碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。
可用来制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多、区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！二．复分解反应发生的条件1.复分解反应：在溶液中，两种化合物互换成分，生成另外两种新化合物的反应。
2.表达式：AB + CD = AD + CB。
3.发生的条件：①两种反应物均是化合物，且生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才能发生；②复分解反应前后，各元素的化合价不变。
4.部分酸、碱、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐均可溶，氢氧只溶钾、钠、钡和铵；氯盐不溶银，硫酸不溶钡，微溶钙和银；碳酸只溶钾、钠、铵和氢，微溶镁。
三．盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1 比金属2 活泼，金属不是钾、钙、钠）2.盐+ 酸→ 新盐+ 新酸3.盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四．粗盐提纯1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯。
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
粗盐中难溶性杂质的去除
二、盐的化学性质
答案
三、 复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或 水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶
。
四、化学肥料 利：提高农作物的产量；弊：污染环境。 氮 1.化肥的分类： 肥(如 硝酸铵 )， 磷 钾 肥(如 磷酸钙 )， 肥( 氯化钾 )， 复合 如 肥(如 硝酸钾 ) 。 2.化学肥料对农作物的功效： 上、中、下， 氮、钾、磷， 叶、茎、根。
8.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法 正确的是（ D ）
10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回 答下列问题：
(2016天水)下列离子能在pH＝2的水溶液 中大量共存的是( ) A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+ D．Na+、Cl﹣、OH﹣、K+
(2015庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质 的记录，合理的是( ) A．MgCl2、NaOH、NaCl B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
人教版九年级化学知识点第十一单元 盐 化肥 知识点复习总结
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）与氯离子(Cl-)、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸氢根离子（HCO3-）等构成的化合物。
如氯化钠NaCl。
（一）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐（氯化钠NaCl）的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒。
2、碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱、苏打）的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钙CaCO3(俗名大理石或石灰石)用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、碳酸氢钠NaHCO3（俗名小苏打）的用途：发酵粉以及治疗胃酸（HCl）过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、复分解反应：1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。
（1）常见的有气体生成的复分解反应：①含CO32-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑②含HCO3-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑③含NH4+的盐+碱（OH-）→ NH3↑如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑(2)复分解反应中常见的沉淀：三、我国制碱工业的先驱-----侯德榜。
侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。