《无机及分析化学》教案
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
《无机及分析化学》课程设计
《无机及分析化学》课程设计一、课程定位与教学目标1．课程定位《无机及分析化学》是食品专业培养目标中的专业基础课程，也是核心课程之一。
无机与分析化学知识是后续课程《仪器分析》、《食品理化检验技术》、《食品掺伪鉴别检验》、《食品质量与安全》、食品检验工考级培训等的学习必须掌握的基础知识，学好了无机及分析化学知识才能更好的学习这些后续课程。
根据高职高专技能型专业人才培养目标和学校办学特点，按照国家职业分类标准和职业资格认证制度要求，本课程立足于中国国情和现行政策背景，引入行业标准，以食品岗位需求为目标，涉及食品生产的生产、建设、服务、检验、质量管理等众多岗位工作群。
以岗位需求制定课程标准，以任务驱动构建教、学、做一体化教学模式，突出化学分析能力和综合能力培养，并为学生今后学习相关专业知识、职业技能和专业素养奠定基础。
2．教学目标具体的目标分为三个方面：①知识目标：让学生了解无机化学原子结构相关基础理论；掌握四大平衡与四大滴定的基本知识；了解无机化学及分析化学实验常用仪器的主要用途；掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作方法等。
②能力目标：培养学生（1）无机及分析化学实验的基本技能；（2）观察、识记实验现象的能力；（3）数据处理能力；（4）培养学生科学思维，灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。
③情感目标：培养学生（1）严谨工作的态度，团结合作的精神，良好的职业道德。
（2）创新意识、创新思维、创新能力。
（3）获取新知识、新技术能力，环境保护意识（4）沟通协调能力二、教学内容及学时安排以食品检测中的典型工作任务为引领，按“知识需用为准、能力够用为度、技术实用为先”的原则设计安排教学内容，把无机化学和分析化学知识有机地融合在一起，突出教学内容的职业性。
以任务为载体，将知识点分散于各个项目的任务中，每个项目设定一个或多个模块；采取以酸碱滴定技术为主，以点带面，强化学生的技能。
理论教学与实践教学各占一半。
无机及分析化学(下)教案
无机及分析化学(下)教案第一章：绪论1.1 课程简介介绍无机及分析化学(下)课程的内容、目的和要求。
强调课程的重要性和实际应用。
1.2 化学基础知识回顾回顾化学的基本概念、原子和分子的性质。
复习化学方程式、化学平衡和反应速率等基本概念。
1.3 实验室安全与操作规范介绍实验室安全知识，如化学品的安全处理、实验室事故应急处理。
强调实验室操作规范，如仪器的使用、实验数据的记录和处理。
第二章：溶液的性质与配制2.1 溶液的定义与分类介绍溶液的概念、组成和特点。
区分不同类型的溶液，如饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液。
2.2 溶液的稀释与浓缩介绍溶液的稀释和浓缩方法。
讲解溶液稀释和浓缩的计算方法。
2.3 溶液的配制与浓度表示介绍溶液的配制方法，如直接配制和间接配制。
讲解不同浓度表示方法，如质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
第三章：沉淀与滴定分析3.1 沉淀的形成与分类介绍沉淀的形成原理和条件。
区分不同类型的沉淀，如溶解度积沉淀和同离子效应沉淀。
3.2 沉淀滴定分析法介绍沉淀滴定分析法的原理和步骤。
讲解沉淀滴定分析法的应用和操作技巧。
3.3 氧化还原滴定分析法介绍氧化还原滴定分析法的原理和步骤。
讲解氧化还原滴定分析法的应用和操作技巧。
第四章：原子吸收光谱分析4.1 原子吸收光谱分析原理介绍原子吸收光谱分析的原理和基本概念。
讲解原子吸收光谱分析的仪器结构和操作方法。
4.2 原子吸收光谱分析的应用介绍原子吸收光谱分析在不同领域的应用，如环境监测、生物分析和金属分析。
举例说明原子吸收光谱分析的实际应用案例。
4.3 原子吸收光谱分析的准确度和精密度讲解原子吸收光谱分析的准确度和精密度的评估方法。
介绍提高原子吸收光谱分析准确度和精密度的措施。
第五章：X射线荧光光谱分析5.1 X射线荧光光谱分析原理介绍X射线荧光光谱分析的原理和基本概念。
讲解X射线荧光光谱分析的仪器结构和操作方法。
5.2 X射线荧光光谱分析的应用介绍X射线荧光光谱分析在不同领域的应用，如地质分析、材料分析和工业分析。
无机及分析化学课程教学大纲
无机及分析化学课程教学大纲标题：无机及分析化学课程教学大纲一、课程简介无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。
本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。
二、教学目标1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。
2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。
3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据处理等。
4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。
三、教学内容1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。
2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。
3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。
4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。
四、教学方法1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。
2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。
3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。
五、评估方式1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。
2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。
3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课堂表现。
六、实践环节1、基础实验：安排一系列基础化学实验，培养学生掌握基本的实验操作和技术。
2、综合实验：结合课程所学知识，安排一些综合性实验，培养学生解决实际问题的能力。
3、研究性实验：鼓励学生自主设计实验，探索化学领域的新知识，培养学生的创新能力和科学素养。
七、课程思政在课程教学中，注重融入思政教育元素，培养学生正确的世界观、人生观和价值观。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1.了解无机及分析化学的基本概念和基本理论；2.掌握无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法；3.能够进行常见无机离子的识别和分离；4.理解分析化学方法和仪器的使用。
二、教学内容1.无机及分析化学的基本概念和基本理论；2.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法；3.常见无机离子的识别和分离方法；4.分析化学方法和仪器的使用。
三、教学重点1.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法；2.常见无机离子的识别和分离方法。
四、教学难点1.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法；2.常见无机离子的识别和分离方法。
五、教学方法1.讲授相结合的方法，通过教师讲解、示范和学生参与互动的方式进行；2.实验教学，通过实际操作和观察结果来学习化学分析方法。
六、教学过程1.引入：通过实例向学生介绍无机及分析化学的重要性和应用范围；2.知识讲解：（1）无机化合物的命名规则，包括离子的命名和配位化合物的命名；（2）化学方程式的书写方法，包括简单反应方程和复杂离子方程的书写；3.实验操作：（1）通过实验演示和讲解，学生可以掌握无机离子的识别方法；（2）通过实验操作，学生可以学习常见无机离子的分离方法；4.案例分析：通过对真实案例的分析讨论，让学生理解分析化学方法的应用；5.讨论和总结：对学生进行回顾和总结，巩固所学知识；6.作业：布置相应的作业，巩固学生的学习成果。
七、教学评价1.观察学生在实验操作中的表现；2.检查学生对无机化合物命名规则和化学方程式书写方法的理解；3.通过作业和小测验来评价学生的学习效果。
八、教学资源1.教材：无机及分析化学教材；2.实验设备和试剂。
九、教学环境1.实验室或化学教室；2.计算机和多媒体设备。
十、教学延伸1.开展相关的实验组织学生参与，加深对无机及分析化学的理解；2.组织学生参加科学论坛和竞赛，提高科学素质和能力；3.让学生进行相关课题的研究，培养创新和解决问题的能力。
无机及分析化学课程教学大纲
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平时成绩：出勤、作业、课堂表 现等
期末考试：对整个学期所学内容 的考核
教材选用
选用原则：根据专业培养目标和 教学大纲要求，选择符合课程定 位和特点的教材。
选用范围：可以选择国家级规划 教材、国家级精品教材、省级优 秀教材等高质量教材。
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在无机及分析化学课程中的 应用：展示化学反应过程、
实验操作演示等
网络教学
教学方法：在线视频教学、实时互动、作业提交等 教学手段：利用网络平台进行课程管理、在线测试、讨论区等 优势：方便灵活、资源丰富、提高教学效率 适用范围：适用于远程教育、在线课程等
பைடு நூலகம்
评价方式
作业：布置作业，要求学生 完成并进行评价
单击添加标题 课程教学内容 课程评价与考核
课程性质与目标 教学方法与手段 课程资源与教材
课程性质
强调实验和实践能力
培养应用型人才
注重化学理论知识和实际应 用的结合
培养学生独立思考和解决问 题的能力
课程目标
掌握无机及分析化学的基本概念、原理和实验技能。 培养学生对化学现象的观察、分析和解决问题的能力。 培养学生的科学素养和实验能力，为后续课程的学习打下基础。 培养学生的创新意识和实践能力，为未来的科学研究和技术创新做好准备。
选用标准：教材内容应符合教学 大纲要求，具有系统性和完整性， 能够满足教学需要。
选用审核：在选用教材时应经过 教研室和学院审核，确保选用教 材的质量和适用性。
参考书籍
《无机化学》第 四版，高等教育 出版社
《分析化学》第 六版，高等教育 出版社
《无机及分析化 学实验教程》第 二版，科学出版 社
化学无机及分析化学教案
化学无机及分析化学教案一、教学内容概述：化学无机及分析化学是大学化学专业的必修课程之一，旨在培养学生对无机化学基本概念、实验技术和化学分析方法的掌握能力。
本教学内容主要包括无机化学基本原理、无机化合物的结构及性质、无机化合物的合成方法、化学分析方法和实验技术等方面。
二、教学目标：1.掌握无机化学的基本概念和原理，了解无机化合物的结构和性质；2.熟悉无机化合物的常见合成方法和实验技术；3.掌握常用的化学分析方法，能够进行定性和定量分析实验；4.培养学生实验操作和实验报告撰写的能力，培养学生的科学研究思维和实验设计能力。
三、教学内容及安排：1.无机化学基本概念和原理（2周）a.原子结构与化学键b.元素周期表和元素的周期性c.典型无机化合物的分类和命名d.无机酸、无机碱和盐的酸碱反应e.无机离子在溶液中的行为2.无机化合物的结构和性质（2周）a.高聚物和配合物的结构与性质b.无机化合物的晶体结构与性质c.稀土元素化合物的特性和应用d.锂离子电池和太阳能电池的原理与材料3.无机化合物的合成方法（2周）a.氧化还原反应的合成方法b.酸碱反应的合成方法c.沉淀反应和置换反应的合成方法d.高温合成和水热合成的方法4.化学分析方法（2周）a.定性分析方法：火焰试验、沉淀反应、络合滴定等b.定量分析方法：酸碱滴定、电位滴定、光度测定等c.常用分析仪器：原子吸收光谱仪、气相色谱仪等5.实验技术（2周）a.实验室常用仪器设备和玻璃器皿的使用方法b.常见实验操作技术：过滤、结晶、干燥、萃取等c.实验报告撰写和实验设计的基本要求四、教学方法：1.讲授相结合：通过课堂讲述，向学生传授基本概念、原理和实验技术知识。
2.实验操作：针对教学内容安排相应的实验操作，让学生亲自动手进行化学分析实验和无机化合物的合成实验。
3.实践探究：引导学生通过实验和实践，发现问题、解决问题，培养学生的实验技能和科学研究思维。
4.学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨案例分析和实验结果，培养学生的团队合作和交流能力。
无机及分析化学教案.doc
无机及分析化学教案篇一：无机及分析化学教案开课单位：生命科学与技术学院课程名称：无机及分析化学专业年级：2011级生科、生工任课教师：谭建红教材名称：无机及分析化学2011-2012学年第一学期?二教学内容分析）地位教学授课内容绪论课时安排0.5学时教学目的培养学习兴趣；了解化学与职业岗位关系；了解化学发展史（无机、要求了解课程设置、内容、学习方法、考核方法等；本课程的作用与重点重点：培养学习兴趣；与职业岗位关系难点难点：学习方法及主观能动性；自主学习能力培养化学的主要分支和研究内容教学方法：启发、讨论、互动、鼓励、讲授方法手段手段：多媒体课件网络资源一、无机及分析化学的研究内容和任务教1、化学的研究对象、分类和重要作用学2、无机及分析化学的性质、任务内二、无机及分析化学的学习方法容1、理论学习要求提学生应掌握学习的主动权。
纲2、实验学习要求课外学习预习第一章气体和溶液要求教学后记的结构、授课第一章气体和溶液内容课时安排1.5学时教学掌握理想气体状态方程式及其应用；掌握道尔顿分压定律；熟悉溶胶目的性质、稳定性及聚沉作用；了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用；了解大分要求子溶液及凝胶。
教学重点：理想气体状态方程式及其应用；道尔顿分压定律。
重点难点难点：稀溶液的依数性。
教法：启发、互动教学，培养自主学习能力教学1．通过设问、启发来引导学生深入思考、激发兴趣方法2．通过讲授、讨论解决问题手段3．“教、学、做”相结合手段：多媒体课件、电脑、投影仪第一节气体一、理想气体二、理想气体状态方程1．理想气体方程式教2．理想气体方程式应用学内三、道尔顿（dalton）分压定律第二节溶液的依数性容一、依数性概念提二、溶液的蒸气压下降篇二：《无机及分析化学》教案第二章化学热力学初步化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
化学研究的核心部分是化学反应，而化学反应的进行大多伴有能量的变化，包括热能、电能、光能等。
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第二章化学热力学初步化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
化学研究的核心部分是化学反应,而化学反应的进行大多伴有能量的变化,包括热能、电能、光能等。
一个化学反应能否发生、反应的限度如何以及反应过程中的能量变化情况,正是化学热力学研究的基本问题。
第一节热力学第一定律1－1 基本概念和术语1. 1.体系和环境热力学中，把研究的对象称为体系，把体系之外而与体系有关的部分称为环境。
根据体系与环境之间的关系，可将体系分为三类:敞开体系：体系和环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换。
孤立体系:体系和环境之间既没有物质交换，也没有能量交换。
在热力学中,我们主要研究封闭体系。
2. 2.状态和状态函数由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的存在形式称为体系的状态。
在热化学中，系统的状态通常是指热力学平衡态。
在此状态下，系统的所有性质均不随时间而变化。
具体的说,它应该同时满足以下四个条件。
（1)热平衡（ｔhermal eｑuｉlｉbrｉuｍ）(２）力平衡（mechａｎｉcal ｅｑｕｉliｂruｉm）(3）相平衡（pｈaｓe equiｌｉｂrｕｉm)(４)化学平衡（ｃｈemｉcaｌｅquilibruｉm)籍以确定体系状态的物理量称为体系的状态函数。
状态函数具有如下特点：（1）（１）体系的状态一定，状态函数值就一定;（2）（2）体系的状态改变,状态函数值就可能改变。
状态函数的变化值只与体系的始态和终态有关,而与变化的途径无关;（3）（3）在循环过程中,状态函数的变化值为零。
根据体系的性质与体系中物理量之间的关系，可分为广度性质(又称量度性质或广延性质)和强度性质：广度性质:数值上与体系中物质的量成正比，即具有加合性。
如体积V、质量m、物质的量ｎ、热力学能Ｕ、焓H、熵Ｓ、自由能Ｇ等强度性质：数值上与体系中物质的量无关,即不具有加合性。
如温度T、压力P、密度、浓度等。
两个量度性质相除有时就转化为强度性质，如ｍ/V=密度、Ｖ／ｎ＝Vm．将整个系统任意地划分成若干部分,如将烧杯中的溶液分成好几份。
状态函数温度T、压力P、密度、浓度等在整体和部分中的数值是相同的,这类状态函数称为系统的强度性质。
强度性质表现系统“质”的特征，不具有加和性。
另一些状态函数，如体积V、质量ｍ、物质的量n等,在整体和部分中的数值是不相同的,与所含物质的多少成正比,这类状态函数称为系统的广延性质。
广延性质表现系统“量”的特征,具有加和性。
3．过程和途径体系状态发生变化时,变化的经过称为过程；体系由始态到终态,完成一个变化过程的具体步骤称为途径。
（1)等温过程:过程中体系的温度保持不变,且始终与环境的温度相等(2）等压过程:过程中体系的压力保持不变,且始终与环境的压力相等(3）等容过程:过程中体系的体积始终保持不变(4)绝热过程:过程中体系与环境之间没有热交换(5）循环过程:体系经一系列变化后又恢复到起始状态的过程4. 体积功和p-Ｖ图体积功W=pΔVp-Ｖ图:外压P对体系的体积V作图,得到的曲线叫p－V线(图)。
ｐ-V线下覆盖的面积可用以表示体积功的数值。
化学反应涉及较广的是体积功,除体积功以外的其他功统称为非体积功（如电功、磁功、表面功)。
5.热力学能(内能）内能:体系内一切能量的总和,又叫做体系的热力学能(U）。
包括体系内各种形式的能量，如分子或原子的位能、振动能、转动能、平动能、电子的动能以及核能等。
热力学能是体系的状态函数、广延性质。
1-2 热力学第一定律1．热力学第一定律的内容能量守恒定律:在任何过程中，能量是不会自生自灭的,只能从一种形式转化为另一种形式，转化过程中能量的总值不变。
热力学第一定律:体系从始态变到终态,其内能的改变量等于体系从环境吸收的热量减去体系对环境所做的功。
热力学第一定律表达式：ΔＵ=Q－Ｗ举例能量守恒定律应用于热力学体系就称为热力学第一定律，因此热力学第一定律的实质就是能量守恒。
2.功和热功和热是体系与环境之间能量传递的两种不同形式。
体系和环境之间因温度不同而传递的能量形式称为热（Q），单位:千焦规定：体系吸热，Ｑ>0体系放热Q<0体系与环境之间除热以外的其他能量传递形式统称为功（W）,单位:千焦规定：体系对环境做功,Ｗ>０环境对体系做功,W＜０功和热一样，不是状态函数，与体系状态变化的具体过程有关。
1-3 可逆过程可逆过程有下列三个特征:（1)可逆过程由一系列无限接近平衡的状态构成；（2)当系统从始态变到终态,然后循原来途径反向回到始态，则系统与环境完全复原；（3）可逆过程是一个极限，任何超越这个极限的过程均不能实现。
可逆方式是一种理想方式,但有些实际过程可以被近似地认为是可逆的。
例如物质的相变过程。
第二节热化学化学反应总是伴有热量的吸收和放出。
把热力学理论和方法应用到化学反应中,研究化学反应的热量变化的学科称为热化学。
２-1 化学反应的热效应当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量叫做化学反应的热效应，简称为反应热。
1.恒容反应热V1=Ｖ２=Ｖ,ΔV＝０, Ｗ=PΔV＝０ΔＵ=Q-W=Qｖ-0=Ｑv,在封闭体系中，不做其他功的条件下，等容过程的热效应等于体系内能的变化。
实验测定:常用弹式量热计测定有机物的燃烧热2.恒压反应热P1＝P２=P, ΔU=Q-W＝Qp-PΔV,Ｑｐ=ΔU+PΔV＝(Ｕ2-U1)+P(Ｖ2－V1)=(Ｕ2-U1)+(P２Ｖ2-P1Ｖ1)=(U２+Ｐ2V2)－(Ｕ1+Ｐ１Ｖ１)令焓H＝U＋PV ,则Qp＝H２-Ｈ1=ΔＨ在封闭体系中，不做其他功的条件下，等压过程的热效应等于体系的焓变。
注意:由于内能、压力、体积都是体系的状态函数，由它们组合而成的焓必然是体系的状态函数。
焓是体系的广延性质，具有加合性。
理想气体的热力学能U只是温度的函数,故焓Ｈ也只是温度的函数。
体系或化学反应吸热, ΔH>0体系或化学反应放热, ΔH<0热不是状态函数,但恒容或恒压条件下的热效应(Qv和Qp）只取决于始终态,与变化的途径无关。
实验测定:常用保温杯测定中和热、溶解热。
3.恒容反应热Qｖ和恒压反应热Qｐ的关系(1)反应进度(ξ)概念对于化学反应νA A+νBＢ→νG G＋νH Ht=０， n０(Ａ) n０（B) n0(Ｇ）ｎ0(H）t=t, n (A) n (B) n (Ｇ) ｎ (Ｈ)定义ξ=[ n0(A）-n (A)]/ νA=[n0(B)－n (Ｂ)]／νB＝ [ ｎ0(Ｇ)-n （G)]/ νG=[n0(Ｈ)－ｎ (H)］/ νHξ的量纲是moｌ,当ξ=1moｌ时,我们说体系按给出的化学反应方程式进行了1moｌ反应。
所以在计算或指定ξ值时,必须指明相应的化学反应方程式。
（2)Qp和Qv的关系Qｐ=ΔU+PΔV, ΔU=QｖQp=Qv＋ＰΔV对于有气体参加的反应,且气体符合理想气体行为，有ＰΔV＝ΔnRＴΔｎ——气态物质物质的量的变化值故Qｐ=Ｑv+ΔnRT [PΔＶ＝P（V2-Ｖ１)=P（n2RＴ-n１RT）/P=ΔnRT ]当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全部是固体或液体时,近似认为ΔV＝0，则Ｑｐ=Qv。
注意：ΔrH——反应焓变（r:rｅａctioｎ）ΔrHm——摩尔焓变，表示某反应按所给定的反应方程式进行1mｏl反应,即ξ＝１ｍoｌ时的焓变。
ΔｒＨｍ=ΔrH/ ξ，单位J·ｍol－１ΔｒＨm=ΔrUｍ＋ΔνRＴΔν＝Δn2-2盖斯定律1.热化学方程式Ｈ2(g)+1/2O2（g)=H2O(ｌ) ΔrＨｍ（298)＝－２9５.8kJ/mol表示：在标准状态下,1 mol氢气与1/2ｍｏｌ氧气反应生成１ mol水（l）时（即ξ=1ｍｏｌ）,放出295．8kＪ的热量。
标明物质的物理状态、反应条件(温度、压力)和反应热的化学方程式称为热化学方程式。
书写热化学方程式的注意事项:a．注明反应的温度和压力。
如果是29８.15Ｋ、1013２5 Pa，可略去不写;b．标出物质的聚集状态或结晶状态(晶型)。
c. ΔrＨm值与化学方程式的系数有关。
d.正、逆反应的ΔｒHm大小相等、方向相反。
热化学方程式仅代表一个完成的反应，而不管是否真正完成。
2．盖斯（Ｈeｓs)定律---－１8４０年瑞士籍俄国化学家表述：a.一个化学反应不管是一步完成的,还是分几步完成的,其反应的热效应相同;b.一个化学反应如果分几步完成,则总反应的反应热等于各步反应的反应热之和。
盖斯定律实际上是热力学第一定律在恒容、恒压和只做体积功条件下的必然结果，或者说盖斯定律与恒容、恒压和只做体积功条件下的热力学第一定律是一致的。
举例注意：焓是状态函数且具有加和性,故反应热的计算可以利用反应之间的代数关系进行,如果运算中反应式要乘以系数,对应的ΔrHm也要乘以相应的系数。
2-3 生成热（焓)1.热力学标准态气体:指定温度和标准压力下的纯气体,或混合气体中的分压力为标准压力固体、液体：指定温度和标准压力下的纯固体、纯液体溶液中的溶质：指定温度和标准压力下浓度为１mol·Ｌ-1标准压力:P＝１0132５Ｐa，温度虽然没有指定，一般采用２9８.１5K2.标准摩尔生成热(焓)热力学规定：在一定温度、标准压力下,元素的最稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
由元素的最稳定单质生成１mｏｌ化合物的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓,用Δf Hm°表示(f：ｆｏrmaｔｉon, °表示标准状态)，单位kJ/moｌ。
如果一种元素有几种结构不同的单质,只有最稳定的一种其标准摩尔生成焓为零。
如石墨和金刚石，红磷和白磷，氧和臭氧，白锡和灰锡,单斜硫和斜方硫等。
举例说明之３.由标准摩尔生成焓计算反应热ΔｒHm°＝ΣνiΔｆHm°(生成物）-ΣνiΔfＨｍ°(反应物)例题＊离子标准生成焓由于溶液中同时存在正负离子，而溶液是电中性的,所以不可能得到某单独离子的摩尔生成焓。
指定某种离子的标准摩尔生成焓为0,就可以求得其他离子的标准摩尔生成焓了。
水合离子标准摩尔生成焓是指由标准态的稳定单质生成1ｍol溶于足够大量水（即无限稀释溶液）中的离子时的焓变。
规定:H+(aq,∞)的标准摩尔生成焓为0。
例题2－4燃烧热（焓）多数有机物的生成热难以测定,但有机物大多可以燃烧,其燃烧热容易正确测得,故常用标准摩尔燃烧焓的数据计算有机物的反应焓。
在标准压力下，1 mｏl物质完全燃烧时的焓变称为该物质的标准摩尔燃烧焓，用ΔｃHm°表示（C:combusｔｉon)，单位ｋＪ/mol。
所谓完全燃烧,是指有机物中各元素均氧化为稳定的高价态物质，如ＣO2(g)，Ｈ2O（l）,SO2（g),N２(g）,HＸ(g).物质的ΔcHm°＜０,但O2(g)、CＯ(ｇ)、H2O（ｌ）的ΔcHm°＝０ΔrHm°＝ΣνiΔcHm°(反应物）-ΣνiΔｃHm°（生成物)例题利用标准摩尔燃烧焓可以计算准摩尔反应焓，也可以求得一些男以用单质直接生成的有机物的标准摩尔生成焓。