常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4
酸碱指示剂常见的酸有盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊酸红碱蓝； 酚酞酸无碱红。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案
现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的
色吗?
花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
金盈菊花瓣汁 黄色 三角梅花瓣汁 红色
黄色 黄色 黄色 红色
黄色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
8.2 常见的酸和碱
小结：
碱所具有的共同特点
1.能使指示剂变色 使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O
3.碱 + 盐 →新碱 + 新盐
2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁 钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。
实验现象：溶液由无色变为黄色。 化学方程式: Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。 实验现象：有白色沉淀生成。 化学方程式: HCl+AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
实验现象：小块鸡腿肉溶解。 氢氧化钠的性质：强腐蚀性。
知识讲解
●碱溶液的化学性质
碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶 液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性 之一。
实验探究
认识碱的化学性质 1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一 支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。 实验现象： 试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比 倒插入水中的液面上升的高。 化学方程式:
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味、有酸味。
常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名：干冰：固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐：亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体：MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体：红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存有的溶液呈蓝色2、Fe2+：存有的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存有的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存有的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O：无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3：湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
常见的酸
三、浓硫酸的稀释 稀释浓硫 酸时一定 要把浓硫 酸沿器壁 慢慢注入 水里,并不 断搅拌,切 不可将水 倒进浓硫
浓硫酸的三大特性 吸水性 脱水性
使有机 物碳化
腐蚀性
可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不 可干燥NH3
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性 盐，可以用来除锈 CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应， 生成能溶于水的硫酸铜。
2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2 (SO4)3+6H2O
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
和相应的盐。 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐， 可以用来除锈。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
白色沉淀 可用于检验SO42-的存在。 H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
是一种非常重要的化工原料 用于金属表面的除锈
用于生产化肥、农药、火药、染料
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
常见的酸和碱课件(实用)
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石 灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱 外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O) 等。
食醋
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
二．常见的酸
1．几种常见的酸
浓盐酸
颜色、状态 无色、液态
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
2 ．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
巩固： 3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 氢离子 酸根离子 中能解离出________ 和__________ ，即在不同的 氢离子 ； 酸溶液中都含有相同的_________ 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 金属离子 和___________ 氢氧根离子 ，即在不同的 能解离出_________ 氢氧根离子 。 碱溶液中都含有相同的___________
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
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酸性增强
PH=7，溶液呈中性
碱性增强 PH＜7，溶液呈酸性
PH＞7，溶液呈碱性
3、什么是盐
由金属离子和酸根离子组成的化 合物叫做盐。
常见的盐：
硫酸铜(CuSO4) 碳酸钠(Na2CO3) 氯化钠(NaCl)
几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 食盐 白色固体, 能溶于水 硫酸铜 晶体叫胆矾等 白色粉未. 晶体蓝色 能与可溶性碱, 可溶性钡盐反应 作农药,炼铜, 检验水的存在 碳酸钠 纯碱,苏打 白色粉末, 能溶于水 能和酸反应 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
有白色沉淀生成 AgNO3+HCL=AgCl↓+HNO3 同理 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分析
3.氯化铁和氢氧化钠反应
实验步骤：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中 滴入几滴氯化铁的溶液，观察现象 现象 分析
有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
同理 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2、吸水性、腐蚀性、强氧化性 3、难挥发
化学性质和用途
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色 与较活泼金 属 与碱性氧化 物 与碱 与盐 检验氢离子
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
4、硫酸钠和氯化钡反应
实验步骤：在盛有少量硫酸钠溶液的试管中滴 入几滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 同理 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
分析
复分解反应的条件
化学反应 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 盐+盐=盐+盐
能与硝酸 银反应 调味剂,生理 盐水0.9%
盐的化学性质：
1.铜和硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量硝酸银溶液的试管中插 入一根铜丝，观察现象 现象 分析
铜丝表面有红色物质出现
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 同理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
A、氢离子 B、氢分子
C、酸根离子
D、酸分子
6.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
7.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石 灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好 完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%， 计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
分析：由化学反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH 可知， 反应前m液=530+280=810g 反应后m液=810-mCaCO3 设CaCO3的质量为x克，Na2CO3质量为y克，则NaOH的质 量=（810-x）×1%由化学方程式的计算可推知x，然后求 出y。
溶液的是（B ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OHC.H+、K+、CO32-、NO3B.K+、OH-、Ba2+、ClD.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-
4.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥 剂,氧化钙属于：（ D ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
5.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（ A ）
D)HNO3+AgCl
F)NaOH+CaCO3 H)KOH+MgCl2 J)K2SO4+AgCl L)AgNO3+MgCl2
2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别 出来的一种试剂是（ A ） A.稀硫酸 C.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 D.硝酸钡溶液
3、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色
与酸
与盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
改良酸性 土壤等
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 化工生产 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
溶液ＰＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
氢氧化钙物理性质
1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
化学性质和用途
与 指示剂
能使紫色石蕊试剂变蓝色， 无色酚酞变红色
检验氢氧 根离子
与酸性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
除杂质
制氢气 除锈
化工生产 检验氯离子 硫酸根离子
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。
常见的碱
氢氧化钠 （NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠物理性质
1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５.水溶液有涩味和滑腻感
附城初中：赵文华
思考问题：
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离 子的化合物叫做酸。
常见的酸Biblioteka 盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4)
盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体 2、浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾 3、有酸味,腐蚀性 4、工业品:黄色(含Fe3+)
硫酸的物理性质
1、无色、粘稠、油状液体
反应物的 生成物的条件 条件 反应物之 生成物中要有 一可溶 气体、沉淀、 水中的任意一 反应物都 种 可溶
1、判断下列复分解反应能否发生，能发生反应写 出化学方程式，不能反应的说明理由。（ABHL）
A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3
C) HCl+Na2SO4
E) Cu(OH)2+NaCl G)NaOH+KCl I)BaCO3+Na2SO4 K)KCl+Na2SO4