高中化学选修四综合练习综合四(人教版)
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108 能 一、单选题 量 1． 下列说法正确的是 生成物 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂 v(正)增大、v(逆)减小 反应物 C. 燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量 反应过程 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A． v(A)=0.2mol/(L•s) B． v(B)=0.2 mol/(L•s) C． v(B)=0.3mol/(L•s) D． v(C)=0.2mol/(L•s) 3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成 H2 的总量，可采取 的措施是 A．加入少量稀 NaOH 溶液 B．加入少量 CH3COONa 固体 C．加入少量 NH4HSO4 固体 D．加入少量 Na2CO3 浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误 的是 ．． A．Cu 电极为正电极 B．原电池工作时，电子从 Zn 电极流出 C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ＋ D．盐桥（琼脂-饱和 KCl 溶液）中的 K 移向 ZnSO4 溶液 5．下列表述中，合理的是 A．将水加热，Kw 增大，pH 不变 B．把 FeCl3 的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3 固体 C．用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液 D．用惰性电极电解足量的 AgNO3 溶液时，当有 0.2 mole-转移时会析出 21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误 的是 ．． a b A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 ＋ B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 +2e-= Cu ＋ C．a 和 b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2 向铜电极移动 Cu Fe D．无论 a 和 b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 －1 2+ 7. 若醋酸用 HAc 表示，则在 0.1mol· L NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 Cu ＋ A．c（Na ）＝ c（Ac—）+c（HAc） SO ＋ ＋ B．c（Na ）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H ） ＋ ＋ C．c（Na ）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H ） ＋ ＋ — — D．c（Na ）> c（Ac ）> c（H ）> c（OH ） 8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB
综合练习四
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综合练习四答案 一、1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 二、9.AD 10.BD 11.A C 12.AD 三、 13. （1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2 分）△H＝ —889.6kJ／mol （1 分） （2） △H＝ —1928kJ／mol （焓变数值 2 分 单位 1 分） （3）ABD （选对 1 个给 1 分，错一个扣 1 分。本小题不出现负分） 14．(1) > 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大 (2) 9 : 11 (3)碱性 > （4）酸性 ＜ 15． （1）A C （2）酸 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 Cu 16． （10 分） （1）吸氧 2H2O+O2+4e =4OH 11.2L （2）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）
稀硫酸 17.（1）最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅 红色，且半分钟内不褪色 8.2—10 （2）0.11mol/L （3）丙 （4）ADE 18. 白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀 Mg(OH)2 存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq) 3+ — 滴入的 FeCl3 溶液电离的 Fe 与溶解平衡产生的 OH 反应生成溶度积更小 （或更难溶） 的 Fe(OH)3 使 Mg(OH)2 的溶解平衡继续向右移动， 直至 Mg(OH)2 全部转化为 Fe(OH)3 沉淀。
综合练习四 1
A．60 s 内 X 的平均反应速率为 0.001 mol· L-1· s-1 B．将容器的容积变为 20 L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2 C．若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X，Y 的转化率将增大 D．若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的△H>0 12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是 υ A C% υ(正) c(C) 有催化剂
100℃ 500℃
υ(逆) B 压强 P
无催化剂
的 转 化 率
10℃ 100℃
A
时间 t
C
时间 t
D
压强 P
三、填空 13.（1）在 25℃、101kPa 下，1g 甲烷燃烧生成 CO2 和液态水时放热 55.6kJ。则表示甲烷燃 ． 烧热 的热化学方程式为______________________________________________。 ．． －1 （2）下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ· mol )： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 (3) 下列说法正确的是（填序号） ： A. 相同温度下， 0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol•L-1 氨水中 NH4+的浓度大； B. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小； C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气； D. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电 离平衡； E. 除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的大； 14．下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 － － 水的离子积常数 1×10 14 KW 1×10 12 试回答以下问题： － （1）若 25℃<t1<t2，则 KW__________1×10 14（填“>”、“<”或“＝”） ，判断的理由是 。 （2）25℃ 下，将 pH＝13 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH＝1 的稀盐酸 V2 L 混合(设混合后溶 液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的 pH＝2，则 V1 : V2＝__________。 （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性”、“中性”或“碱性”） ，溶液中 c(Na ) 或“碱”） ，溶液中 c(Na )
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成 测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分） ： A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 甲 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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二、双项选择题（每题有 2 个 正确选项） ． ． 9．下列有关表述正确的是 A．加入催化剂不会使化学平衡移动 B．把封有 NO2 的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 C．用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ － － D．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O 10. 利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2eD．电解结束，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡生成 0.3 mol 的 Z，下列说法正确的是
乙
丙
18.向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1 滴约 0.05mL）２mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴 0.１mol/LＦeCl3 溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 四、可算 19. 在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5.0molSO2、4.5molO2，经 10min 后反应达平 衡时 O2 的浓度为 0.30mol/L。请计算（写出计算过程） ： （1）10min 内 SO2 的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ； （3）平衡常数 K。 。
综合练习四 2
（2）氯化铝水溶液呈
性 ，其离子方程式表示为 。
；
把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四综合能力检测四.docx
高中化学学习材料唐玲出品综合能力检测四时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。
它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作( ) A．正极B．负极C．阴极D．阳极答案 B解析由题意知Fe、石墨、无机盐形成了原电池，铁在原电池中作负极。
2．对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是( )A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属为阴极，其表面上发生氧化反应答案 B解析外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理，被保护的金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应，故只有B项正确。
3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极答案 A解析铅蓄电池是常见的二次电池，充电时电极反应是放电时电极反应的逆过程。
放电时正极得到电子发生还原反应作正极，充电时则失去电子发生氧化反应作阳极。
4．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。
符合这些条件的是( )A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH 溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D.m是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液答案 D解析由电解原理可知，A项中Fe作阳极时失去电子，不会产生气体，不符合题意；B项中电解水，H2SO4浓度增加，不符合题意；C项电解KOH时也是电解水，KOH浓度增大即c(OH－)增大，故c(H＋)减小，不符合题意；D项中虽电解水，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，c(H ＋)不发生变化。
(完整)化学选修4综合测试题
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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。
2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。
10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。
03 mol/L B．0.3mol/L C．0。
06mol/L D．0。
12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。
05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：综合检测试卷 Word版含答案
(g) CO(g)百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数削减，但活化分子百分数不变。
8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【答案】 D【解析】A项，电解水生成H2和O2该过程将电能转化为了化学能；B项，水力发电是将机械能转化为了电能；C项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D项，干电池是将化学能转化为了电能。
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】 C【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH变小。
10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C项正好接反。
11．下列各项正确的是( )选项电极反应式消灭环境A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是O2的反应，故A项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项错误；惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D项错误。
12．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【答案】 D【解析】A项，H＋与HSO－3不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化而不能大量共存，C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项，K Wc H＋＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。
2019——2020年高二化学期末复习 综合训练(选修4人教版)
2019——2020学年高二化学期末复习 综合训练（选修4人教版）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列过程中ΔH 小于零的是( )A.Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气 答案 D2. 下列说法中，可以证明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C.3个H —H 键形成的同时，有6个N —H 键断裂D.1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成 答案 A3根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1下列判断正确的是( )A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 答案 C4.下列说法正确的是( )A.S(g)＋O 2(g)===SO 2 (g)可用该反应的ΔH 表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl 2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D5. 下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－a kJ·mol －1B.CH 3CH 2OH(l)＋12O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l)ΔH ＝－b kJ·mol －1C.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1D.NH 3(g)＋54O 2(g)===NO(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－d kJ·mol －1答案 A6.下列方程式书写正确的是( )A.H 2S 的电离方程式：H 2S ＋H 2OH 3O ＋＋HS －B.NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3C.CO 2－3的水解方程式：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.HS －的水解方程式：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋答案 A7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)
章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。
电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。
2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。
根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。
3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。
该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。
在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。
4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。
锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。
高中化学人教版选修4课后习题模块综合检测
模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）
选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。