《元素周期律》专题训练
高中化学专题训练【元素周期律】
元素周期律(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D 项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
] 2．下列元素的原子半径依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。
A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。
]3．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。
]4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。
元素周期表 元素周期律 专题训练及答案
元素周期表元素周期律专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.(2018·重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的有( )A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.稳定性:H2O>H2S>H2SeC.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半径:P>S>Cl【解析】选C。
元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性:O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构有关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。
2.(2018·石嘴山模拟)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是( )A.稳定性:HAt>HClB.氧化性:At2>I2C.沸点:At2>I2D.NaAt的水溶液呈碱性【解析】选C。
Cl和At属于同主族元素,同主族从上到下,非金属性减弱,Cl的非金属性强于At,则HCl比HAt稳定,故A错误;同主族从上到下,非金属性减弱,I的非金属性强于At,则I2的氧化性强于At2,故B错误;I2和At2均由分子构成,结构相似,则At相对分子质量较大,At2的沸点较高,故C正确;HAt属于强酸,则NaAt属于强碱强酸盐,其水溶液显中性,故D错误。
3.(2018·成都模拟)某短周期元素M,其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等,下列有关叙述正确的是( )A.M元素一定是第ⅤA族元素B.M元素一定是第3周期元素C.M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D.M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体【解析】选C。
《元素周期律和元素周期表》专题复习,专题训练
《元素周期和律元素周期表》专题训练题型一、原子结构，化学键等1.原子的组成、核外电子排布、元素化合价、元素相对原子质量。
2.“四同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。
2.原子或离子的结构示意图、物质的电子式、结构式。
3.化学键种类、晶体类型等。
题型二、元素性质的递变规律1.元素化合价、原子半径、最外层电子数的递变规律。
2.周期表的结构：电子层数、周期数、最外层电子数、族序数。
3.右上方—氧化性越强；左下方—还原性越强。
题型三、“位、构、性”关系应用1.物质性质：微粒半径、金属性（还原性）、碱性、非金属性（氧化性）、酸性、氢化物稳定性、熔沸点等。
2.元素金属性（还原性）强弱比较方法：①根据与水或酸反应置换氢的难易程度来判断。
越易，金属性越强。
②根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断。
越强，金属性越强。
③根据金属活动性顺序表来判断：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au④根据氧化还原反应（包括原电池、电解池）来判断，如原电池中负极金属的金属性强于正极金属的金属性。
3.元素非金属性（氧化性）强弱比较方法：①根据与H2化合的难易及氢化物的稳定性来判断。
越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。
酸性越强，则非金属性越强。
③根据氧化还原反应（包括原电池、电解池）来判断。
4.对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。
实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。
②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练单选题1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2OC．H2O2D．H2答案：CA．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；D．H2分子中只有非极性键，D错误；故选C。
2、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。
3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。
培优元素周期律辅导专题训练含详细答案
培优元素周期律辅导专题训练含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______。
（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
元素周期律的应用练习题
元素周期律的应用练习题1. 根据元素周期表完成下列句子。
a) 元素周期表是由___按照___增加的顺序排列而成的。
b) 相同主数层的元素称为___，具有相似的___性质。
c) 具有相同主数层电子配置的元素被归为___。
d) 具有相同化合价的元素位于同一___。
e) 第一主群元素的化合价为___。
f) 具有最高电负性的元素位于___。
g) 同一周期内，原子半径___。
h) 电离能随原子序数的增加___。
i) 电子亲和能随原子序数的增加___。
j) 单原子离子半径___。
2. 选择正确答案。
a) 具有相同价电子数的元素位于同一周期/族。
b) 下列元素中，原子半径最大的是：锂/钠/铷。
c) 氧气原子半径大于氮气原子半径是因为氧气的核电荷/主量子数更大。
d) 从氮至磷，原子半径先减小后增大，这是因为负电荷/正电荷不断增加。
e) 第二周期元素的化合价最高为3，这是由于它们具有___和___。
f) 元素周期表中，垂直列称为主/副族。
g) 反应性最低的金属位于元素周期表的___。
h) 非金属元素的反应性随原子序数的增加而增加/减小。
i) 没有自由态存在的半径最小的阳离子是：Na+/Mg2+/Al3+。
j) 半径最大的阴离子是：S2-/Cl-/P3-。
3. 根据元素周期表回答以下问题。
a) 钠的原子序数是多少？氯的原子序数是多少？b) 从第一周期到第七周期，主层的数量逐渐增加/减少。
c) 第三周期的元素组成了长/短周期。
d) 铜属于第几周期？氧属于第几周期？e) 硝酸钾中的钾元素属于第几周期？f) 锰的原子半径比锰离子半径大/小。
g) 第十七组元素的单质具有强烈/弱氧化性。
h) 具有最高电负性的非金属元素是氟元素。
i) 翻阅元素周期表，找到一个有两个原子的单质。
j) 正电离能最小的元素是钾。
4. 结合已学知识，给出以下化学方程式中所涉及的元素的化合价。
a) 氧气 + 铝→ 氧化铝b) 氯 + 钠→ 氯化钠c) 氢 + 氧→ 水d) 锌 + 硫→ 二硫化锌e) 二氧化碳 + 石灰水→ 碳酸钙 + 水f) 氯化钠 + 硫酸→ 氯化氢 + 硫酸钠g) 三氯化铁 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 氢氧化铁h) 氢氧化铝 + 盐酸→ 氯化铝 + 水i) 硫酸铜 + 锌→ 硫酸锌 + 铜j) 过氧化氢 + 氯化钾→ 氧气 + 氯化铁以上是根据元素周期律的应用练习题，希望可以帮助你巩固对元素周期律的理解。
培优 易错 难题元素周期律辅导专题训练及详细答案
培优易错难题元素周期律辅导专题训练及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。
请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。
【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。
【详解】Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
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《元素周期律》专题训练常考题型：一、微粒半径的比较。
二、元素非金属性或金属性的比较。
三、图像问题。
1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ）A.K、Na、LiB.N、O、FC.Ca2+、K+、Cl－D.Ba2+、Ca2+、Mg2+【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。
2.下列元素中，原子半径最大的是（D ）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。
3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ）A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱【解析】A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。
4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C）A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C【解析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。
【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。
A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。
钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。
故选C。
5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ B ）项①HCl比H2S稳定，②HClO的氧化性比H2SO4强，③Cl2能与H2S反应生成S，④HCl的溶解度比H2S大，⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS，⑥HCl的酸性比H2S强。
A.2项B.3项C.4项D.5项【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO 不是最高价含氧酸，②错误；③Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，③正确；④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，⑥错误；答案选B。
6.下列氢化物中最稳定的是（A ）A.HFB.NH3C.HClD.H2O【解析】元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。
在F、N、O、Cl四种元素中，非金属性最强的是F元素，所以气态氢化物稳定性最强的是HF，故合理选项是A。
7.下列几种酸中，酸性最弱的是（D）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2CO3【解析】P、S、Cl都是第三周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，高氯酸、硫酸、磷酸的酸性依次减弱，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性最弱的是碳酸，故选D。
8.下列元素中金属性最强的是（D）A.LiB.MgC.AlD.Na【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9.如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（D）A.金属性B.对应氢氧化物的碱性C.原子半径D.阳离子的氧化性【解析】A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，A正确，不选；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增大，B正确，不选；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，C正确，不选；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，D错误，符合题意；故选D。
10.下列说法正确的是（B ）A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al 均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。
故选B。
11.下列排列顺序不正确的是（B ）A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞PC.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.金属性：K＞Na＞Li【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的稳定性是HF>H2O>NH3，故A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P>S>Cl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，故C正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。
答案选B。
12.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（D ）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【解析】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故C错误；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
13.下列说法正确的是（A）A.只要含有离子键的化合物就是离子化合物B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.11～17号的非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力【解析】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。
答案选A。
14.下列各组顺序的排列错误的是（ A ）A.沸点：H2O＜H2S＜H2SeB.半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【解析】A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H2S＜H2Se＜H2O，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F−＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体,所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；答案选A。
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q>TD.L与R两元素形成的化合物中，含有离子键和共价键【解析】【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；D. Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；故选B。
16.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（C）A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D.由R、Y两种元素形成的化合物是共价化合物【解析】【分析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R 为H、X为B、Y为N、Z为F。