氢氧化铝的制备方程式
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式(一)
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式(一)氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式简介在化学反应中，氧化铝（Al2O3）可以转化为氢氧化铝（Al(OH)3）。
这是一种常见的反应过程，可以通过一系列化学方程式来解释和描述。
方程式以下列举了几个相关的化学方程式，用于说明氧化铝转化为氢氧化铝的反应。
1.水解反应氧化铝与水反应生成氢氧化铝的方程式如下：Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3在这个反应中，氧化铝与水反应生成氢氧化铝。
2.酸碱中和反应氢氧化铝与酸反应生成盐和水的方程式如下：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
3.还原反应氢氧化铝经过还原反应可以生成氧化铝的方程式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝发生还原反应生成氧化铝和水。
示例解释假设我们有100克的氧化铝（Al2O3），想要将其转化为氢氧化铝（Al(OH)3）。
根据水解反应的方程式：Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3，我们可以计算反应的物质的量。
1.计算氧化铝的物质的量：氧化铝的摩尔质量为 g/mol，所以100克的氧化铝的物质的量为100 / = mol2.计算生成的氢氧化铝的物质的量：根据方程式的配比，每1摩尔的氧化铝生成2摩尔的氢氧化铝，所以氧化铝生成的物质的量为 * 2 = mol3.计算所需的水的量：氧化铝和水的配比为1:3，所以所需的水的物质的量为 * 3 = mol因此，我们需要添加摩尔的水，将100克的氧化铝转化为摩尔的氢氧化铝。
结论通过水解反应、酸碱中和反应和还原反应，氧化铝可以转化为氢氧化铝。
这些化学方程式提供了化学转化的描述和解释。
在实际应用中，可以根据需要改变反应条件和配比，以实现各种特定的转化反应。
参考资料•Chemistry LibreTexts. Aluminum Hydroxide.[Link]( Accessed November 28, 2021.。
氢氧化铝的制备和性质实验
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
三、实验操作：
实验操作步骤
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
四、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。
氢氧化铝的制备和性质实验实验报告
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
氢氧化铝的制备和性质实验
一பைடு நூலகம்实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
氢氧化铝水解方程式
氢氧化铝水解方程式一、前言氢氧化铝是一种常见的无机化合物，也是一种重要的材料。
它具有很多优良的物理和化学性质，因此在工业生产和科学研究中得到了广泛应用。
其中，氢氧化铝的水解方程式是了解其性质和应用的关键之一。
二、什么是氢氧化铝1. 氢氧化铝的定义氢氧化铝（Al(OH)3）是由铝离子（Al3+）和水分子（H2O）通过共价键结合而成的无机物质。
它是白色粉末状或结晶体状，无臭、不可溶于水，但易于吸湿，并能与强碱反应。
2. 氢氧化铝的制备方法(1) 硫酸法：将硫酸与黄土或矾土反应生成硫酸铝，并加入适量的碱液进行中和沉淀得到。
(2) 碳酸盐法：将碳酸钠或碳酸钙与硫酸铝反应生成沉淀，并加入适量的碱液进行中和得到。
(3) 水解法：将金属铝或铝合金置于含氢氧化钠的水中，发生水解反应生成氢氧化铝。
三、氢氧化铝的水解方程式1. 氢氧化铝的水解反应在水中，氢氧化铝会发生水解反应，生成铝离子和羟基离子。
其方程式如下：Al(OH)3 + 3H2O → Al3+ + 3OH-2. 氢氧化铝的酸碱性质(1) 羟基离子是一种强碱性物质，可以与酸反应中和产生盐和水。
(2) 铝离子是一种无机阳离子，具有良好的酸硷性质。
在强酸溶液中可以形成配合物，而在强碱溶液中则可以形成沉淀。
四、氢氧化铝的性质及应用1. 物理性质(1) 氢氧化铝是一种白色粉末状或结晶体状的固体物质。
(2) 它具有良好的吸湿性和可塑性，在高温下易于分解。
(3) 氢氧化铝是一种难溶于水的物质，在常温下其溶度极低。
2. 化学性质(1) 氢氧化铝具有一定的酸碱性质，在强酸溶液中可以形成配合物，在强碱溶液中则可以形成沉淀。
(2) 氢氧化铝可以与其他化合物反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铝和氢氧化钠：Al(OH)3 + 3Na2SO4 → Al2(SO4)3 + 6NaOH(3) 氢氧化铝还可以作为催化剂、填料和吸附剂等材料应用于工业生产和科学研究领域。
五、总结通过以上内容的介绍，我们了解到了氢氧化铝的定义、制备方法、水解方程式以及其性质及应用。
四羟基和铝酸钠生成氢氧化铝的化学方程式
氢氧化铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是由铝酸盐在强碱性条件下生成的一种胶状沉淀物。
在工业生产中，常采用四羟基和铝酸钠反应生成氢氧化铝。
以下是四羟基和铝酸钠生成氢氧化铝的化学方程式及反应过程。
1. 反应物介绍四羟基，化学式为Na4Zr(OH)8，是一种无机化合物，是锆的氢氧化物。
它在生物医药、陶瓷等领域具有重要的应用价值。
铝酸钠，化学式为NaAl(SO4)2，是铝的硫酸盐，是一种无机化合物。
2. 反应过程四羟基和铝酸钠在一定条件下可以发生化学反应，生成氢氧化铝。
化学方程式：Na4Zr(OH)8 + NaAl(SO4)2 → Al(OH)3 + Na2ZrO3 + H2SO4反应过程主要包括以下几个步骤：步骤1：四羟基和铝酸钠溶液混合首先将四羟基和铝酸钠溶液混合搅拌，使两种溶液充分接触和混合。
步骤2：反应生成氢氧化铝在混合溶液中，四羟基和铝酸钠发生化学反应，生成氢氧化铝。
生成的氢氧化铝可形成胶状沉淀物，在反应器中沉淀。
步骤3：产物分离将反应产物进行分离，得到氢氧化铝和副产物氧化锆酸钠和硫酸。
3. 化学方程式解析在上述反应过程中，四羟基和铝酸钠发生反应生成氢氧化铝、氧化锆酸钠和硫酸。
化学方程式中的Na4Zr(OH)8代表四羟基，NaAl(SO4)2代表铝酸钠，Al(OH)3代表氢氧化铝，Na2ZrO3代表氧化锆酸钠，H2SO4代表硫酸。
反应过程中发生了化学键的断裂和重组，其中四羟基和铝酸钠中的氧化物和羟基离子重新组合，形成了氢氧化铝、氧化锆酸钠和硫酸。
氢氧化铝以胶状沉淀物形式生成，易于分离和提取。
4. 化学反应的应用四羟基和铝酸钠生成氢氧化铝的反应在工业生产中具有广泛的应用。
氢氧化铝是一种重要的工业原料，被广泛应用于塑料、橡胶、陶瓷、纺织品等领域。
氢氧化铝也作为制备其他铝盐和铝合金的重要中间体，在化工生产和材料加工领域发挥着重要作用。
5. 结语四羟基和铝酸钠生成氢氧化铝的化学方程式及反应过程，展示了化学反应中物质间原子的重组和键的断裂的过程。
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氢氧化铝的制备方程式
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必修一专题三第一单元第二课时
《氢氧化铝》导学案
【教学目标】
1、掌握氢氧化铝的制备及性质。
2、通过实验教学，培养学生的观察能力、动手能力和分析解决问题的能力。
3、了解氢氧化铝的用途，利用所学知识能解释生活中的相关化学问题。
【重点、难点】氢氧化铝的两性和制备；铝三角的转化关系
【教学过程】
【引入】邻居王阿姨胃病范了，医生开了一些药给她，其中有一瓶药叫做“胃舒平”。
胃舒平又名复方氢氧化铝，主要成分是氢氧化铝，用于缓解胃酸过多引起的胃痛，反酸等症状。
你知道“胃舒平”治疗胃病的原理吗？这说明Al(OH)3具有什么性质？
【活动探究1】一、探究氢氧化铝的性质
2、参考教材P66，根据实验现象，写出实验2的化学方程式。
【再写一写】将实验1、2、3的化学方程式全部改写成离子方程式。
1、你觉得实验室如何制备氢氧化铝？哪种方法好？为什么？
2、【问题讨论】工业上从铝土矿制备铝的过程中通入的是过量的二氧化碳，如果用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适？
写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式
如果NaAlO2溶液中加入强酸会有什么现象呢？实验室没有现成的NaAlO2溶液，如何得到？
根据反应现象，以及Al(OH)3的性质，试写出该反应的离子方程式。
也说明：AlO2-不能与
_____离子大量共存，Al3+不能与_____离子大量共存思考：如何实现下面的转化?
Al(OH)3
Al3
+
AlO2
—
在医学上的应用：
你现在知道“胃舒平”的原理了吗？
净水：阅读教材P66资料卡
明矾——复盐
电离方程式：净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+
注：胶体具有很强的性，可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的，由于铝在体内累积对人体健康有害，目前含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
课后查阅资料，Al(OH)3还有什么用途？【总结归纳】
1、氢氧化铝的物理性质
________色、________状、_____溶
于水的______体2、氢氧化铝的化学性质两性
既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
注：不溶于和等。
受热易分解化学方程式：
3、氢氧化铝的制备
4、氢氧化铝的应用
【课堂练习】
1、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．Al 2(SO4) 3溶液中加入NaOH 溶液B．Al 2(SO4) 3溶液中加入足量氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量热水中2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、AlO2-、Cl- C．NH4+、Al3+、H+ 、SO42-D．Na+、H+、Cl-、HCO3- 3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(1)NaHCO3 (2) (NH 4)2CO3
(3) Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A．(3)(4)B．(3)(4)(5) C．(1)(3)(4)(5)D．全部4、仅用本组内试剂无法鉴别的是
A．AlCl3、NaOH B．NaAlO2、HNO3 C．AgNO3、NaCl D．HCl、Na2CO3
【课后练习】
1、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A．H2SO4B．HCl C．CO2D．NH3·H2O 2、取一定质量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，加过量的氢氧化钠溶液，滤出沉淀加强热灼
A、20%
B、40%
C、%
D、60%
3、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相
同的是()
A．NaHSO4和Ba(OH)2
B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
4、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(
)
烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的质量分数为
5、100 mL 1 mol·L的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L的KOH溶液混合后，则生成沉淀的质
-1
-1
量是。
6、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO42-的浓度为mol·L-1，当加入等体积的mol·L-1的KOH时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为。
7、向20 mL 某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉
淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是
__________________________________ _______。
(2)图中B点表示的意义是__________________________________ _______。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__________________________________ _______。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀g，则此时用去NaOH溶液的体积可能为。
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