氢氧化铝的制备和性质实验 实验报告
Al(OH)3
问题：如何从理论上解释Al(OH) 的两性？ 问题：如何从理论上解释Al(OH)3的两性？
分析: 分析: 注意电离平衡的应用
H++AlO2-+H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
（1）与盐酸反应 ） Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2. Al(OH)3的物理性质和化学性质
Al和其化合物的关系 和其化合物的关系 AlCl3
HCl HCl O2 HCl △ NaOH NH3·H2O
Al
NaOH
Al2O3
NaOH
Al(OH)3
NaOH
HCl
NaAlO2
P62 2 和P63 5、8 、
ACD ）
A.氢氧化铝是白色胶状物质。 氢氧化铝是白色胶状物质。 氢氧化铝是白色胶状物质 B.氢氧化铝是灰色胶状物质。 氢氧化铝是灰色胶状物质。 氢氧化铝是灰色胶状物质 C.氢氧化铝几乎不溶于水。 氢氧化铝几乎不溶于水。 氢氧化铝几乎不溶于水 D.氢氧化铝有强的吸附性，能凝聚水中的 氢氧化铝有强的吸附性， 氢氧化铝有强的吸附性 悬浮物,并能吸附色素 并能吸附色素。 悬浮物 并能吸附色素。
（2）与氢氧化钠反应 ） Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- +2H2O
胃药
问题：我们治疗胃痛的胃药利用的是Al(OH)3 问题：我们治疗胃痛的胃药利用的是 的什么性质？ 的什么性质？ 答案：弱碱性，因为它的碱性不强， 答案：弱碱性，因为它的碱性不强，不至于对 胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用， 胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与 酸反应，使胃液酸度降低， 酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸 的作用。 的作用。
实验7氢氧化铝制备
化学探究社 白河高级中学
身边的氢氧化铝
作为塑料的基材、阻燃剂
身边的铝元素
哪种工业制碱原理更好？
一 法国 路布兰制碱法 此法分为三步，先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠： 2NaCl + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2HCl↑ （条件：加热） 然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠： Na2SO4 + 4C ═ Na2S + 4CO↑ （条件：高温） 最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：
Na2S + CaCO3 ═ Na2CO3 + CaS 二 中国 侯氏制碱法 NaCl + CO2 + NH3 + H2O ═ NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3 ═ Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应 条件) (在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷 之处）
化学制造工艺的发展方向
原子经济性反应
原料用量角度比较
目标
所需原料
1mol Al(OH)3 方案1 1mol
NaOH H2SO4 3mol 3mol
Al 1mol
方案2 1mol
1mol 1/2 mol 1mol
方案3 1mol
3/4 mol 3/8 mol 1mol
若从环保角度考虑哪个方案更好呢？
氢氧化铝的工业制法
1、拜耳法。用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得 到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化 铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝。
2、碱石灰烧结法。适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和 石灰按一定比例混合配料Байду номын сангаас在回转窑内烧结成由铝酸钠、铁酸钠、原 硅酸钙和钛酸钠组成的熟料。然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。 此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。
氢氧化铝的制备和性质实验实验报告
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结Байду номын сангаас，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
三、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
产生白色胶状沉淀
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
氢氧化铝的性质
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【 提 高 一 】 向 含 1molKAl(SO4)2 的 溶 液 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 。 请 分 别 以 沉 淀 物 质 的 量 n(mol) 、 沉 淀 质 量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)
氢铝实验报告
一、实验目的1. 学习氢氧化铝的制备方法；2. 掌握氢氧化铝的物理性质和化学性质；3. 分析氢氧化铝在工业生产中的应用。
二、实验原理氢氧化铝是一种两性氢氧化物，化学式为Al(OH)3。
在实验室中，常用铝盐溶液与强碱溶液反应制备氢氧化铝。
氢氧化铝具有很好的吸附性、热稳定性、化学稳定性等特性，广泛应用于化工、环保、医药等领域。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、烘箱、电子天平、移液管、容量瓶等；2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 制备氢氧化铝（1）取一定量的硫酸铝溶液（如0.1mol/L）于烧杯中；（2）用移液管向硫酸铝溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液（如0.1mol/L）；（3）搅拌溶液，观察溶液颜色变化；（4）过滤得到的沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液中无氯离子；（5）将沉淀放入烘箱中，在80℃下干燥2小时，得到氢氧化铝固体。
2. 性质研究（1）物理性质：观察氢氧化铝的颜色、形态、硬度等；（2）化学性质：① 热稳定性：将氢氧化铝固体放入烘箱中，从室温升至800℃，观察颜色变化；② 化学稳定性：将氢氧化铝固体与盐酸、氨水反应，观察溶液颜色变化；③ 吸附性：将氢氧化铝固体加入一定浓度的溶液中，观察吸附效果。
五、实验结果与分析1. 制备的氢氧化铝为白色粉末，呈胶状，具有良好的吸附性。
2. 热稳定性实验：在烘箱中，氢氧化铝颜色逐渐变为棕色，说明氢氧化铝具有良好的热稳定性。
3. 化学稳定性实验：氢氧化铝与盐酸反应，溶液变为无色；与氨水反应，溶液变为无色。
说明氢氧化铝具有良好的化学稳定性。
4. 吸附性实验：将氢氧化铝固体加入一定浓度的溶液中，溶液颜色逐渐变浅，说明氢氧化铝具有良好的吸附性。
六、结论1. 通过实验，成功制备了氢氧化铝；2. 氢氧化铝具有良好的物理性质和化学性质，具有广泛的应用前景；3. 本实验为氢氧化铝在工业生产中的应用提供了实验依据。
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
最新制备技术的优点是能够提高生产 效率和产品质量，降低能耗和环境污 染，是未来氢氧化铝制备技术的发展 方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低 能耗等方面表现出较好的优势，为氢 氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具 有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的 应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应 用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂 和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能 耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量 需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技 术涌现。目前最新的制备技术包括超 声波辅助制备、微波辅助制备、绿色 化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制 剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗 多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以 作为药物载体，用于包裹和递送药 物，提高药物的生物利用度和稳定 性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝 作用，可用于污水处理中， 去除水中的悬浮物和重金 属离子。
实验2-6氢氧化铝的制备
ห้องสมุดไป่ตู้分享 交流
总结 反思
【设疑】在实验室和生活中有哪些含有铝物质或材料？
生活中
实验室
铝箔、 铝合金制品、 明矾净水剂等
铝片、 Al2O3、 明矾、 AlCl3溶液等
思路一
由 铝 盐 制 备
原料 分析
方案 设计
分组 实验
分享 交流
总结 反思
方案一 方案二 方案三
Al3+ NaOH Al(OH)3
氨水
Al3+
【学习小结】
（1）由铝制备Al(OH)3最佳方案
（2）由氧化铝制备Al(OH)3方案与此类似。 （3）由含有Al3＋的铝盐溶液制备Al(OH)3时，选 用弱碱氨水与之反应较为理想。
归纳总结
设计物质制备的实验方案时，应该遵 循的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
【随堂练习】 1．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( B )
NaOH NaAlO2
Al(OH)3
原料 分析
方案 设计
分组 实验
分享 交流
总反总反结思结思
原料 分析
方案 设计
分组 实验
分享 交流
总结 反思
【思考交流】
甲、乙、丙三位同学分别用Al、稀盐酸、NaOH溶 液为原料制备一定量的氢氧化铝，分别设计了如 下实验方案，试分析哪个方案最佳？
甲：Al HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3
Al3+ NaHCO3 Al(OH)3
思路二
由 铝 或 氧 化 铝 制 备
原料 分析
方案 设计
分组 实验
分享 交流
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝是一种广泛应用的I级氧化剂，广泛应用在精细化学、有机合成中用作氧化剂，其实验室制法如下：
首先需要准备好所需要的原料：铝粉、铝片、稀H2SO4、NaCl和NaOH。
然后将铝片和铝粉放入容器中，把容器中的空气排出，加入稀H2SO4，有效药和NaCl，溶液保持在室温下反应2至4小时，反应后，将反应液中的NaCl用水洗净，并加入适量的NaOH，继续反应2至3小时，使氢氧化铝晶体沉淀下来。
最后将上清反应液倒出，用温水冲洗氢氧化铝晶体，并用干燥剂将水分去除，得出所需氢氧化铝粉末。
总之，氢氧化铝实验室制法包括准备所需原料，将铝片粉末放入容器中，加入H2SO4、有效药物和NaCl，反应2至4小时，将反应液中的NaCl洗净，再加入NaOH进行反应，沉淀出氢氧化铝晶体，最后用温水冲洗干燥，得出氢氧化铝粉末即可。
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一、实ห้องสมุดไป่ตู้目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
三、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
沉淀溶解了
化学方程式：
NaOH + Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl + Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
产生白色胶状沉淀
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。