氢氧化铝的性质
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氢氧化铝化学
氢氧化铝化学氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有白色结晶粉末的形态，可溶于酸和碱溶液中。
氢氧化铝在工业上具有许多重要的应用，下面我将为大家介绍氢氧化铝的性质、制备方法以及应用领域。
让我们来了解一下氢氧化铝的性质。
氢氧化铝是一种无毒、无害的化合物，具有弱碱性。
它的溶解度在常温下较低，但随着温度的升高，溶解度也会增大。
当氢氧化铝溶液含有过多的碱时，会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，这种现象被称为“铝胶化”。
此外，氢氧化铝的热稳定性较差，在高温下会分解成氧化铝和水。
那么，如何制备氢氧化铝呢？氢氧化铝的制备方法主要有两种：一种是通过铝与水反应制备，另一种是通过铝盐与碱反应制备。
铝与水反应制备氢氧化铝的反应方程式为：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑这个反应是放热反应，需要注意控制反应的温度和速度，以免产生危险。
另一种制备氢氧化铝的方法是通过铝盐与碱反应。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化铵等。
这种制备方法可以控制反应条件，使得产物的纯度更高。
氢氧化铝在工业上具有广泛的应用。
首先，它被广泛用作阻燃剂。
由于氢氧化铝具有良好的耐火性和阻燃性能，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品等材料的阻燃改性。
其次，氢氧化铝还可以用作药品中的缓冲剂。
由于它具有弱碱性，可以中和胃酸，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。
此外，氢氧化铝还可以用作催化剂的载体、纸张的填料等。
除了工业应用外，氢氧化铝在医学领域也有一定的应用。
它常被用作抗酸药物的成分，用于治疗胃酸过多和消化性溃疡等疾病。
氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝，并能吸附和中和胃酸，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激作用。
氢氧化铝还可以用于水处理领域。
由于它具有良好的絮凝性和沉淀性，可以用于净化水中的悬浮物和重金属离子。
氢氧化铝在水处理中可以起到去除浊度、除臭和除色的作用，使水质达到国家标准。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
高一化学氢氧化铝知识点
高一化学氢氧化铝知识点氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和科学研究中。
它具有多种用途，并在日常生活中也有一定的应用。
本文将重点介绍氢氧化铝的性质、制备方法和应用。
一、氢氧化铝的性质氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是一种白色结晶体，密度较大，熔点较高。
它几乎不溶于水，但能形成胶体溶液。
这是因为在水中，氢氧化铝分解生成三氢氧化铝离子Al3+和氢氧根离子OH-，它们结合形成胶体颗粒。
此外，氢氧化铝也是一种弱碱性物质，具有缓冲作用。
当溶液中的酸或碱浓度发生变化时，氢氧化铝能够吸收或释放氢离子，起到调节溶液酸碱度的作用。
二、氢氧化铝的制备方法氢氧化铝的制备方法有多种，下面介绍其中常见的两种方法。
1. 铝粉法：将铝粉与稀硝酸反应生成亚硝酸铝，在加入氨水后，生成氢氧化铝胶体沉淀。
经过洗涤和干燥处理，即可得到纯净的氢氧化铝粉末。
2. 铝矾石法：铝矾石是一种含铝矿石，其主要成分是氢氧化铝和硫酸铝。
首先将铝矾石粉末与水溶液反应，生成氢氧化铝胶体。
然后通过沉淀和过滤等步骤，获得氢氧化铝颗粒。
三、氢氧化铝的应用氢氧化铝具有多种用途，以下介绍其中几个重要的应用领域。
1. 医药工业：氢氧化铝作为一种无毒、无刺激性的药物成分，广泛用于制备消化药、抗酸药和止痛药等。
它能与胃酸中的盐酸反应生成高铝胶，能够中和胃酸，缓解胃痛、胃酸过多等症状。
2. 陶瓷工业：氢氧化铝可以作为陶瓷原料，用于制备高级陶瓷、电子陶瓷等。
它具有高熔点和良好的耐高温性能，能够提高陶瓷制品的硬度和强度。
3. 食品工业：氢氧化铝在食品加工中常用作酸奶、乳化剂等的稳定剂。
它能够调节食品的质地和口感，延长食品的保质期。
4. 污水处理：氢氧化铝具有良好的沉淀性能，可用于污水处理中的絮凝剂。
通过与污水中的悬浮物结合形成沉淀物，使污水得以净化。
总结：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有白色结晶体，几乎不溶于水，具有缓冲作用和胶体溶液的性质。
它可通过铝粉法和铝矾石法制备得到，并具有广泛的应用领域，如医药工业、陶瓷工业、食品工业和污水处理等。
氢氧化铝的理化性质及危险特性表
氢氧化铝的理化性质及危险特性表理化性质
- 化学式：Al(OH)3
- 分子量：78 g/mol
- 外观：白色结晶或无定形粉末
- 密度：2.4 g/cm³
- 熔点：300℃
- 沸点：不适用
- 溶解性：微溶于水、不溶于有机溶剂
- pH 值：9.0-10.5（10％溶液）
- 毒性：低毒
危险特性
- 火灾危险性：氢氧化铝作为无机物，不可燃，无火灾危险性。
- 爆炸危险性：氢氧化铝作为无机物，无爆炸危险性。
- 化学反应危险性：在常规温度和压力下，氢氧化铝与大多数
化合物不发生反应，较为稳定。
- 毒性：氢氧化铝具有低毒性，但长期接触可能对健康有一定影响。
对眼睛和皮肤有刺激性，呼吸道吸入可能导致咳嗽和气道敏感。
注意事项
- 使用氢氧化铝时，应注意避免直接接触皮肤和眼睛。
如不慎接触，应及时用大量清水冲洗，并寻求医生帮助。
- 在储存和处理氢氧化铝时，应遵守安全操作规程。
避免与酸性物质接触，以免产生有害气体。
- 当操作氢氧化铝粉末时，应使用防护设备，如手套、口罩和护目镜。
以上信息仅供参考，请在使用或处理氢氧化铝时，根据具体情况采取相应的安全防护措施，并遵循相关法律法规。
氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质
氢氧化铝也叫氧化石膏，它是一种无机物化合物，由铝原子和氧原子组成，分子式为Al2O3nH2O，是一种类硅酸盐。
其形状呈白色细晶状，也有粉末状的，有极强的吸水性、结合性和稳定性。
氢氧化铝的物理性质有：温度随着湿度的增加而降低，但一般温度不低于1000°C；相对密度为2.42～2.7；比表面积0.3～0.7m/g；晶体格式为rhombohedral；介电常数介于30～50；硬度3.5～4.5；熔点2500～2800℃。
氢氧化铝的化学性质：它有很强的结合性，可广泛地与其它金属元素结合，形成复杂的硅酸盐，与碳酸结合时可生成混凝土类物质，熔点高，使用温度较高；它不可溶于水和所有有机溶剂，但易溶于稀硫酸，呈酸性；它不受到空气影响，具有一定的抗腐蚀能力。
氢氧化铝的用途广泛，是表面处理技术中常用的方法之一，主要用于钢材、铁材、铝材、铜材、镁合金、钛合金等的抛光和清洗，而且它还可以用于制造化学耐火材料、消防瓦斯灭火剂、陶瓷原料和工业脱模剂等，同时由于它能够有效地与其它金属元素进行化学反应，因此可以用于制造硅酸盐类工业原料、酸洗剂等。
氢氧化铝可以作为建筑材料，如硅酸盐砂浆、砂浆瓷砖等产品，可以用于建筑物的外墙和内墙的水分、抗震和保温，这种建筑材料的表面可以光滑，具有优良的防护和美观性，是一种值得推荐的建筑材料。
总之，氢氧化铝是一种重要的无机化合物，它有多种性质和用途，
能够有效地应用于各种领域，有助于实现人们的科技梦想。
氢氧化铝晶体
氢氧化铝晶体氢氧化铝晶体是一种具有广泛应用的无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是一种无色、无味、无毒的固体，常见的形态是白色结晶粉末或颗粒。
氢氧化铝晶体在自然界中存在于铝矿石中，也可以通过人工合成得到。
氢氧化铝晶体的物理性质氢氧化铝晶体具有一些独特的物理性质，使其在各个领域得到广泛应用。
首先，氢氧化铝晶体具有很高的熔点和沸点，可以在高温下稳定存在。
其次，它具有很高的比表面积和吸附性能，可以用于制备各种催化剂和吸附剂。
此外，氢氧化铝晶体还具有很好的电绝缘性能和导热性能，可以用于制备电子元件和散热材料。
氢氧化铝晶体的化学性质氢氧化铝晶体的化学性质也非常稳定，它可以与酸反应生成相应的盐和水。
由于氢氧化铝晶体的结构中含有大量的氢氧根离子，它具有较强的碱性。
在水中溶解时，氢氧化铝晶体会释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
因此，氢氧化铝晶体常被用作中和酸性溶液或调节溶液pH值的试剂。
氢氧化铝晶体的应用领域氢氧化铝晶体在各个领域都有重要的应用。
首先，它被广泛用作制备高纯度的铝和铝合金的原料。
其次，氢氧化铝晶体在制备陶瓷、玻璃和橡胶等材料时起到了重要的作用。
此外，氢氧化铝晶体还用作防火材料、填料、涂料和塑料添加剂等。
在医药领域，氢氧化铝晶体常被用作抗酸药物的主要成分。
由于其具有很好的缓冲作用和抗酸性能，它可以中和胃酸，缓解胃痛和消化不良。
氢氧化铝晶体还被广泛应用于环境保护领域。
由于其具有吸附性能和催化作用，它可以用于处理废水、除去有害气体和净化大气。
结语氢氧化铝晶体作为一种重要的无机化合物，在各个领域都发挥着重要的作用。
它的物理性质和化学性质使其具有广泛的应用前景。
随着科学技术的不断进步，我们相信氢氧化铝晶体的应用将会更加广泛，为人类的生活带来更多的便利和福祉。
氢氧化铝的性质ppt课件
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
n
2.5
2
1.5
1
0
1 1.5 2
n〔 Ba(OH)2 〕
16
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
17
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
13
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
14
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
10
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
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氢氧化铝的性质一、教学目标1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力4、知道明矾的净水原理二、重点、难点1、知道氢氧化铝的性质2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析三、课前准备1、教师：准备演示实验与学生实验2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途四、教学过程实验室制Al(OH)3实验：在实验1的基础上继续滴加氨水，观察现象。
提问：实验室如何制Al(OH)3？现象：沉淀不溶解得出结论：Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱，例如氨水）反应制Al(OH)3通过实验，培养学生的归纳、总结能力铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方程式(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓(2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O培养分析对比能力和归纳总结能力。
引入实验探究用图像表示三者的转化关系，实验操作基本图像离子方程式。
分组实验1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。
2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
3．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。
4．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量现象1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。
4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O学会用实验解决问题的方法。
通过实验，用分析对比的方法认识到量变到质变的辩证唯物主义观点4、先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓Al(OH)3的用途请学生观察实验生成的Al(OH)3的形状、颜色，得出Al(OH)3的某些物理性质提问：絮状氢氧化铝和胶体溶液中的氢氧化铝都有很强的吸附性，在生产生活中有什么用途？Al(OH)3通常为白色固体，难溶于水，在水溶液中生成的氢氧化物为白色絮状固体。
回答：水的净化体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。
明矾明矾是一种净水剂，让学生通过观察明矾的化学式，用自己的话得出复盐的定义由讨论得出复盐的定义：复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
培养学生归纳、总结能力明矾的净水原理请学生写出明矾在水溶液中的电离方程式，并讨论其净水原理电离：KAl（SO4）2 = K++Al3++2SO42-原理：电离出的铝离子和水反应生成氢氧化铝胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+培养学生课前预习的好习惯明矾与氯化铁晶体作为净水剂的比较指出氯化铁与明矾的净水原理相似，请学生讨论并回答氯化铁的净水原理，并依据自己的知识来比较氯化铁与明矾作为净水剂那个更有利于身体健康？氯化铁的净化原理：Fe3++ 3H2O =Fe(OH)3（胶体）+ 3H+通过讨论得出：人体中积聚过多铝容易引发老年痴呆症等疾病，所以氯化铁晶体作为净水剂更合适。
体会化学在生活中无处不在，激发学习兴趣课题：专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金(氢氧化铝的性质）一、选择题1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液2、在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）A．OH- B．Al3+ C．Cu2+ D．NH4+3、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH）3 C．AlO2- D．Al3+和 Al(OH）34、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（1）NaHCO3 (2) (NH 4)2S (3) Al2O3 (4)Al （5）Al(OH)3A．(3) (4) B．（3）（4）（5） C．（！）（3）（4）（5） D．全部5、不用其他试剂，仅用本组内试剂无法鉴别的是（）A．AlCl3、NaOH B．NaAlO2、HNO3C．NaNO3、NaCl D．HCl、Na2CO36、下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Al3+、Cl-、SO42- B．Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、Cl-、CO32-7、向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH）3 沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里B．一部分为Al(OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里C．全部为Al(OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液里8、将5.1g镁铝合金投到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要得到沉淀量为最大值则加入NaOH溶液的体积应为（）A．560ml B．500ml C．425ml D．250ml9、实验室制备Al(OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．AlCl3溶液中加入NaOH 溶液 B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量热水中10、下列各组物质混合后，可生成Amol沉淀的是（）A．含A mol NaAlO2的溶液与 Amol CO2B．含A mol NaAlO2 的溶液与含 Amol 的AlCl3溶液C．含A mol AlCl3的溶液与含 2AmolBa(OH)2的溶液D．含A mol AlCl3的溶液与含 AmolNaOH 的溶液11、离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓能表示下列实验中某一过程的是（）A．向铝盐溶液中不断加入 NaOH 溶液B．向铝盐溶液中不断加入Na2CO3溶液C．向NaOH溶液中加入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液12、向MgSO4、Al2（SO4）3混合液中，逐渐加入Na2O2，如下图所示，x轴表示加入的质量，y 轴表示生成沉淀的质量，其中正确的图象是（）A B C D二、填空题13、某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-离子中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有：（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有：14、用稀硫酸、NaOH溶液和工业加工金属器具剩余的废铝为原料制取Al（OH）3, 甲、乙、丙三个学生制备的途径如下，请对此回答问题：甲：乙：丙：（1）在三个方案中，其中有一个的化学变化里涉及两种盐在溶液中发生反应，写出该化学反应的离子方程式：（2）从获得同样的产品而原料用量最少的角度来看，三个方案中最理想的是：。
在你认为不够理想的方案中，除去原料消耗量的因素以外，还有方案不理想的理由是（任选一个方案谈一个理由）。
（3）在你认为理想的方案中，为了达到使一定质量的废铝充分利用的目的，在方案实施之前，还要做的定量实验是。
三、简答题15、为测氯化铝溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl3溶液滴入到20ml0.3mol/LNaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则AlCl3溶液的物质的量浓度为多少，A点值为多少？参考答案：(氢氧化铝的性质)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B ACD C B D D B A C B13、Ba2+、Mg2+、Cl-；Ba2+、Cl-、NO3-14、（1）Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al（OH）3↓（2）丙方案甲中氢氧化钠溶液的加入量不易控制（或方案乙中硫酸溶液的加入量不易控制）（3）通过称量，将一定质量的铝按质量比1：3分开三、简答题15、0.1mol/L 0.156g。