AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分铝（一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。
铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。
铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。
高温下有强还原性。
铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
（二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4A l+3O2=2Al2O3（发强白光）2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S33.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O35.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 A l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如C r2O3、V2O5以及F e2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求氧化铝：（一）物理性质：白色难溶难溶的固体（二）化学性质：1.与强酸反应：A l2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2.与强碱反应：A l2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O氢氧化铝：化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3+ 3H2O求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。
硼酸的化学性质
硼酸的化学性质
硼酸是一种常见的酸性化合物，它的分子式为H3BO3，主要用于硼烷（Al2O3）的合成，也用于光硅及其它高级核子材料的制备。
硼
酸的结构式中，一个氢原子与一个硼原子存在三种键结，其同系列的硝酸、磷酸等其他酸具有相似的结构。
硼酸具有若干特殊的化学性质，在室温下呈白色无定形晶体，溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
硼酸具有强烈的酸性，与嗜碱性的溶液反应时发生反应的温度较低，碱性溶液中形成硼烷，且生成的产物具有悬浮特性，能用来检测碱性溶液中惰性成分的硼含量。
硼酸有良好的非电解质性质，能与质子性离子反应，吸收热量，蓄热-放热。
硼酸与醋酸或乙酸反应，可以生成用于硼烯体系的有机酸类化合物，如硼酸乙酯、硼酸丁酯和硼酸丙酯，也可以通过电熔技术制备硼酸，在制备氢氧化硼的过程中也可以使用硼酸。
硼酸的另一个重要的用途是用来制备硼烯体系的重要的硼基衍
生物，如醇酸和硼酸酯类化合物，还具有重要的有机合成活性，能作为聚合物的硼酸酯催化剂，特别是在各种丙烯聚合物中，大大提高了聚合物的制备速度和质量，在聚合反应中可以有效降低异构体的生成。
此外，硼酸还有广泛的应用性，如用作制备金属表面处理技术中用于清洗氧化物的溶剂，电镀剂，腐蚀抑制剂，多孔材料，磁性材料，药物剂型，荧光粉，烟草及橡胶的贴合性，以及矿物除垢、腐蚀室测试剂等。
总之，硼酸具有多种独特的特性和应用，在化学领域具有广泛的应用前景，为许多行业发展提供了新的可能性和机会。
三氧化二铝的控制指标
保护海洋生态系统还需要加强国际合作和全球治理。海洋资源和生态系统跨越国界，需要国际社会共同合作来应对。各国应加强信息共享、技术合作和政策协调，共同制定和执行保护海洋生态系统的措施。同时，国际社会还应加强海洋环境保护的法律框架和监管机制，确保国际法律的执行，并对侵犯海洋生态系统的行为给予制裁和处罚。
保护海洋生态系统是当今时代面临的重要问题。只有通过全球合作和共同努力，才能保护海洋生态系统、维护人类的生存和经济发展。政府、科研机构、企业和公ห้องสมุดไป่ตู้都应当意识到自己的责任，采取行动，共同守护海洋的美丽与丰饶。只有这样，海洋生态系统才能得到有效地保护，人类才能在海洋中获得可持续的发展和美好的未来。
保护海洋生态系统需要注重科学技术的支持。科学技术在海洋资源管理和环境保护中发挥着重要的作用。例如，利用遥感和卫星监测技术可以实时监测海洋资源的变化和污染情况，为管理者提供有效的决策依据。生物技术的发展和应用也为海洋生态系统的保护和恢复提供了新的手段，如利用人工养殖技术保护珊瑚礁和海洋生物多样性。此外，科学技术的进步还可以提高海洋能源的开发利用效率，促进清洁能源的产业化。
AL2O3
展开编辑本段概要管制信息本品不受管制名称中文名称：铝氧，三氧化二铝英文别名：Aluminum oxide化学式Al2O3相对分子质量101.96性状白色结晶性粉末。
无臭。
无味。
质极硬。
易吸潮而不潮解。
溶于浓硫酸，缓慢溶于碱液中形成氢氧化物，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。
相对密度(d204)4.0。
熔点约2000℃。
储存密封干燥保存。
SCRC100009用途用作分析试剂。
有机溶剂的脱水。
吸附剂。
有机反应催化剂。
研磨剂。
抛光剂。
质检信息质检项目指标值水中溶解物，% ≤0.5硅酸盐(SiO3) 合格碱金属及碱士金属，% ≤0.50重金属(以Pb计)，% ≤0.005氯化物(Cl)，% ≤0.01硫酸盐(SO4)，% ≤0.05灼烧失量，% ≤5.0铁(Fe)，% ≤0.01编辑本段物理性质式量 101.96 amu熔点 2303 K沸点 3250 K真密度 3.97 g/cm3松装密度：0.85g/mL（325目~0）0.9g/mL（120目~325目）晶体结构三方晶系 (hex)导电性常温状态下不导电热化学属性ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/molΔfH0solid ?1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol·KS0solid 50.9 J/mol·K编辑本段安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
编辑本段应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
编辑本段中国工业概况我国具有较丰富的铝土矿资源，迄今已探明保守储量23亿吨，位居世界第4，具备发展氧化铝工业的资源条件。
氧化铝
氧化铝，又称三氧化二铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土。
氧化铝，化学式为Al2O3，,刚玉型晶体接近于原子晶体，其它晶型的基本上是离子晶体，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm。
外观：白色晶状粉末或固体它的流动性好，难溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产中的主要原料。
有四种同素异构体β－氧化铝δ－氧化铝γ－氧化铝α－氧化铝，主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。
食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
氧化铝是没毒的（陶瓷、烤瓷牙齿等都是氧化铝），我们做菜用的锅很多就是用铝做的。
铝比较活泼，与空气中的氧气反应会变成氧化铝，这层氧化铝薄膜非常致密，附着在表面，阻止里面的铝继续与氧气反应。
平常我们摄入铝的途径只有一个：食物。
使用铝质的锅，再就是含有铝成分的食物（比如油条，炸油条的时候会使用明矾做膨化剂，明矾中含有铝元素）。
平常接触铝制品是没有问题的。
不会有中毒的危险铝有毒,但氧化铝不一定有毒，相反,碳无毒,CO却有毒γ型氧化铝γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用．分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物，主要由硅铝通过氧桥连接组成空旷的骨架结构，在结构中有很多孔径均匀的孔道和排列整齐、内表面积很大的空穴。
氧化铝实验计算公式
氧化铝实验计算公式氧化铝（Al2O3）是一种重要的无机化合物，具有多种应用领域，如陶瓷、催化剂、电子材料等。
在化学实验中，我们经常需要计算氧化铝的含量或者反应产物的量，因此掌握氧化铝实验计算公式是非常重要的。
本文将介绍氧化铝实验计算公式的相关知识，并通过实例演示其应用。
一、氧化铝的化学性质。
氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，化学式为Al2O3。
它是一种无色、无味、无毒的固体，具有很高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，氧化铝通常作为反应物或者产物参与其中，因此需要进行相关的计算。
二、氧化铝实验计算公式。
1. 氧化铝的质量计算。
在实验中，我们常常需要计算氧化铝的质量，这可以通过其化学式和反应物的量来计算。
假设有一定量的铝（Al）与氧气（O2）反应生成氧化铝，可以通过以下公式进行计算：氧化铝的质量 = 铝的质量×（氧的摩尔质量 / 铝的摩尔质量）。
2. 氧化铝的摩尔计算。
在一些反应中，需要计算氧化铝的摩尔量，这可以通过其质量和摩尔质量来计算。
假设已知氧化铝的质量，可以通过以下公式进行计算：氧化铝的摩尔量 = 氧化铝的质量 / 氧化铝的摩尔质量。
3. 反应产物的计算。
在某些反应中，氧化铝可能是反应的产物之一，需要计算其产生的量。
可以通过反应物的量和反应方程式来计算氧化铝的产生量。
三、实例演示。
假设有100克铝与氧气反应生成氧化铝，铝的摩尔质量为27克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔，氧化铝的摩尔质量为102克/摩尔。
根据以上信息，我们可以进行如下计算：1. 计算氧化铝的质量：氧化铝的质量 = 100 ×（16 / 27）= 59.26克。
2. 计算氧化铝的摩尔量：氧化铝的摩尔量 = 59.26 / 102 = 0.58摩尔。
通过以上实例演示，我们可以看到氧化铝实验计算公式的应用方法，这些计算公式可以帮助我们在化学实验中准确计算氧化铝的质量和产生量，为实验提供了重要的参考数据。
四、注意事项。
氧化铝 化学式
氧化铝化学式
氧化铝，化学式为Al2O3，是一种重要的无机化合物。
它由两个铝原子和三个氧原子组成。
氧化铝具有许多重要的物理和化学性质，被广泛应用于各个领域。
氧化铝具有优异的热稳定性和耐腐蚀性。
它能够在高温下保持稳定，并且不被酸和碱侵蚀。
这使得氧化铝成为一种重要的耐火材料，用于制造高温炉和耐火陶瓷。
此外，氧化铝还具有良好的电绝缘性能，常被用作电子元件的绝缘材料。
氧化铝具有良好的光学性质。
它具有较高的折射率和透明度，可以用于制造光学镜片和玻璃。
此外，氧化铝还具有优异的耐磨性和划痕性能，常被用作涂层材料，用于保护玻璃和金属表面。
氧化铝还具有吸附性能。
由于其具有大量的氢键和表面羟基，可以吸附水分子和有机分子。
因此，氧化铝常被用作吸附剂和催化剂载体。
例如，氧化铝催化剂常被用于催化加氢反应、氧化反应和裂化反应等。
氧化铝还具有一定的生物活性。
研究表明，氧化铝纳米颗粒可以通过与细胞膜的相互作用，影响细胞的生长和分化。
这使得氧化铝在生物医学领域有着广泛的应用前景。
例如，氧化铝纳米颗粒可以用于制备生物传感器、药物输送系统和组织工程材料等。
氧化铝作为一种重要的无机化合物，具有多种优异的物理和化学性质，被广泛应用于耐火材料、光学材料、吸附剂和生物医学材料等领域。
随着科学技术的不断发展，相信氧化铝的应用前景将会更加广阔。
氧化铝的性质
氧化铝的性质
及应用
氧化铝是一种由铝元素氧化后的物质，也称为铝氧化物。
它的化学式
为Al2O3，晶体结构为类硅酸盐结构。
氧化铝具有优良的导热性、导电性、热稳定性、耐磨性及不溶于水的性质，主要应用于各种建筑、机械、电子
以及冶金工业。
1、建筑工业：氧化铝可作为建筑建材，如涂料、砖瓦和涂层等，可
耐火、耐腐蚀、无毒。
2、机械工业：氧化铝可制成垫片、活塞环、密封圈、轴套等，具有
良好的耐磨性及高温加工性能。
3、电子工业：氧化铝可应用于电子元件的制造，具有良好的消耗性
能和稳定性，可有效抑制电磁干扰。
4、冶金工业：氧化铝可用于冶金工业，可作为钢铁冶炼、有色金属
冶炼及洗涤时的阴极材料，具有优异的耐腐蚀性、导电性以及导热性能。
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必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。
铝的性质和用途
铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
其他答案
铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
氧化铝：
（一）物理性质：白色难溶难溶的固体
（二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
氢氧化铝：
化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O
β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。
氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。
含铝化合物
铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2Hl＝2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O
8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3