氢氧化铝制备
化学纯氢氧化铝
化学纯氢氧化铝化学纯氢氧化铝是一种白色的粉末，化学式为Al(OH)3。
它是一种重要的无机化合物，因具有良好的化学稳定性、热稳定性和电绝缘性等特性，广泛应用于建筑、化工、电子、医药等领域。
化学纯氢氧化铝的制备方法主要有两种：一是通过纯化天然氢氧化铝矿物得到，二是通过化学反应合成。
在第一种方法中，常用的矿物有泡沫石、石英石、铝土矿等。
这些矿物中含有不同程度的氢氧化铝，通过物理和化学方法可以将其中的杂质去除，得到纯度较高的氢氧化铝。
在第二种方法中，氢氧化铝可以通过铝盐与碱性物质反应得到，反应方程式为AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl。
在反应过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证产物的纯度和产量。
化学纯氢氧化铝具有许多重要的应用。
首先，在建筑领域中，它被广泛用作阻燃材料和建筑材料的填充剂。
由于氢氧化铝本身就具有良好的阻燃性能，因此将其用作阻燃材料可以有效地提高建筑物的防火性能。
同时，将氢氧化铝作为建筑材料的填充剂，可以提高建筑材料的强度和稳定性，从而延长建筑物的使用寿命。
在化工领域中，氢氧化铝被广泛应用于制备氢氧化铝胶体、铝盐等化学品。
氢氧化铝胶体是一种重要的胶体材料，具有良好的分散性和粘度，可以用于制备纸张、涂料、橡胶等产品。
铝盐也是一种重要的化学品，广泛应用于水处理、纸张、染料等行业。
在电子领域中，氢氧化铝也被广泛应用于制备电容器、绝缘材料等产品。
氢氧化铝具有良好的电绝缘性能，可以有效地保护电子元件，提高电子产品的性能和可靠性。
化学纯氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用前景。
随着各行各业的不断发展，氢氧化铝的应用领域也将不断拓展和深化。
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝纳米材料的制备与应用
氢氧化铝纳米材料的制备与应用氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常见的无机化合物，广泛用于水处理、塑料填充剂、焰火制造等领域。
与传统的氢氧化铝相比，纳米氢氧化铝具有更高的比表面积和更好的物理化学性能，因此在药物、电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
一、氢氧化铝纳米材料的制备1、溶胶凝胶法溶胶凝胶法是制备氢氧化铝纳米材料的常用方法之一。
该方法的核心是利用化学反应将溶解溶胶、胶体粒子和成核晶体逐渐转化为凝胶，并将凝胶热处理制成氢氧化铝纳米颗粒。
该方法制备出的氢氧化铝纳米材料具有颗粒度小、比表面积高、热稳定性好等特点。
2、水热法水热法是利用高温高压水溶液中的化学反应生成氢氧化铝纳米晶体的方法。
水热法制备氢氧化铝纳米材料的关键是控制反应条件，如温度、压力、pH值等。
该方法制备的氢氧化铝纳米晶体具有颗粒均匀、晶形良好、表面活性高等优点。
但是，该方法的制备成本相对较高，需要专门设备。
3、机械合成法机械合成法是通过机械碾磨或高能球磨等机械作用，将粗颗粒的氢氧化铝转化为纳米颗粒的方法。
该方法简单易行，成本低，适用于中小规模制备。
但是，机械作用对氢氧化铝纳米颗粒的晶格、结构和形貌等均有影响，制备出的氢氧化铝纳米材料质量不稳定。
二、氢氧化铝纳米材料的应用1、药物氢氧化铝纳米材料具有优异的生物相容性和药物承载能力，可用于构建纳米药物载体。
将药物包裹在氢氧化铝纳米颗粒中，可以提高药物的稳定性、肝素化速度和生物利用度，促进药物对病变组织的作用。
2、电子氢氧化铝纳米材料具有良好的电学性能，在电子领域具有广泛的应用。
将氢氧化铝纳米材料制成电子器件，可用于热敏红外探测器、光电传感器、场效应晶体管等电子器件的制备。
3、航空航天氢氧化铝纳米材料具有优异的耐高温性和耐腐蚀性，可用于航空航天领域。
将氢氧化铝纳米材料用于制备航空航天部件，可以提高部件的耐高温、抗氧化性能和耐腐蚀性能，提高飞行器的可靠性和安全性。
总之，氢氧化铝纳米材料的制备和应用具有广泛的应用前景。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝制备
用三氯化铝与氢氧化钠合成：此合成法的铝胶含量低，透明无沉淀，目前广泛用于制备人用生物制品，认为佐剂效果良好，注射部位无硬结反应，其化学反应式为：
ALCL3+3N a OH→AL(OH)3↓+3N a C L
制法：先将无水三氯化铝用去离子水作成25%溶液，加热融化，使用时再稀释成8%，加温至59-60℃。
化合时将全量三氯化铝溶液放入反应缸，维持温度60℃，然后搅拌540r/min,徐徐加入氢氧化钠溶液，铝胶逐渐形成，通常以21万ml 碱液加到22万ml氯化铝液中约需3小时，当化合液PH值达5.6-6.0时，即为终点，继续搅拌10min，放出分装于大玻璃瓶，121℃高压灭菌30min，灭菌后的铝胶液为透明略带乳光液体，PH±5.5，此方法合成的铝胶AL2O3一般在1.4%-1.5%。
另外，制造铝胶时要注意：（1）氢氧化铝具有较强的吸附力，所以制胶过程洗涤用水不能含有任何杂质，一般用软化水或去离子水。
（2）氢氧化铝胶为两性化合物，要掌握好化合时的PH值，过酸或过碱都会失去胶态。
（3）贮存铝胶应放在耐酸搪瓷缸或耐酸池中并严密封盖，一般在缸或池中贮放不超过3个月。
(4)铝胶不能在低温结冻情况下保存，否则会破坏胶态。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
实验室制备氢氧化铝离子方程式
实验室制备氢氧化铝离子方程式氢氧化铝是一种常见的氧化剂，其化学式为Al(OH)3。
它在水溶液中易溶解，形成离子溶液，其离子方程式如下：
Al(OH)3 + H2O -> Al(OH)4- + H+
在这个方程式中，氢氧化铝发生了分解，并释放出一个阳离子（H+）和一个阴离子（Al(OH)4-）。
这个阳离子就是氢离子，而这个阴离子就是氢氧化铝离子。
在实验室中，氢氧化铝可以通过将铝烧结物与氢氧化钠溶液混合，然后加入过量的氢氧化钾溶液来制备。
具体的反应方程式如下：
Al + 2 NaOH + 2 H2O -> Al(OH)3 + 2 NaOH
这个反应中，铝烧结物与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝和氢氧化钠溶液。
然后，将过量的氢氧化钾溶液加入，可以使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠离子被氢氧化钾离子取代，从而得到纯净的氢氧化铝溶液。
总的来说，氢氧化铝离子可以通过如下方程式制备：
Al + 2 NaOH + 2 H2O + excess KOH -> Al(OH)4- + 2 KOH。
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
最新制备技术的优点是能够提高生产 效率和产品质量，降低能耗和环境污 染，是未来氢氧化铝制备技术的发展 方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低 能耗等方面表现出较好的优势，为氢 氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具 有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的 应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应 用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂 和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能 耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量 需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技 术涌现。目前最新的制备技术包括超 声波辅助制备、微波辅助制备、绿色 化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制 剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗 多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以 作为药物载体，用于包裹和递送药 物，提高药物的生物利用度和稳定 性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝 作用，可用于污水处理中， 去除水中的悬浮物和重金 属离子。
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浑浊塘水成为救命水
Al(OH)3的应用 净水剂
12H2O 明矾 KAl(SO4)2·
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( D ) A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
问题一：往氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶 液直到过量，请你说出实验现象。 现象： 先出现白色沉淀，后来沉淀消失
1、 AlCl3
NaOH
沉淀
过量 溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3· H2O优于 NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl。
Al(OH)3应用 Al(OH)3可以用来净水
AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
哪种方法好？请说明理由。
方法2优于方法1
三、氢氧化铝制备
3、
CO2
沉淀
NaAlO2 Al(OH)3不溶于碳酸 NaAlO2＋CO2＋2H 2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
4、
盐酸 沉淀
过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
天然产的氧化铝形成的名贵饰品
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,熔点高， 硬度大。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度 次于金刚石
刚玉耐磨球
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能 与碱反应生成盐和水的氧化物 与酸反应生成盐和水 碱性氧化物?
问题二：往氯化铝溶液中逐滴加入氨 水溶液，请说出实验现象。
现象：出现沉淀后不溶解
NH3· H2O
2、 AlCl3
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3不溶于氨水
三、氢氧化铝制备 1、往氯化铝溶液中加NaOH溶液
2、往氯化铝溶液中滴加氨水溶液
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物? 与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
二、铝的氢氧化物
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并 保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再 生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉 挛引起的疼痛。
知识拓展:你能画出相关图像吗?
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
沉淀(mol) 沉淀(mol)
1
1
1234
NaOH体积(L)
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
二、氢氧化铝
1、物理性质 白色胶状物质，难溶于水，但能 凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
【交流讨论】
同学们既然氧化铝是两性氧化物， 那么氢氧化铝是不是也是两性氢 氧化物呢？
氢氧化铝是否具有两性？
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
Al(OH)3具有两性
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的方程式、离子方程式