大学物理答案-热学
(完整版)大学物理热学习题附答案
一、选择题1．一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为T ，气体分子的质量为m 。
根据理想气体的分子模型和统计假设，分子速度在x 方向的分量平方的平均值 (A) m kT x 32=v (B) m kT x 3312=v (C) m kT x /32=v (D) m kT x /2=v2．一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为T ，气体分子的质量为m 。
根据理想气体分子模型和统计假设，分子速度在x 方向的分量的平均值 (A) m kT π8=x v (B) m kT π831=x v (C) m kT π38=x v (D) =x v 03．温度、压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能ε和平均平动动能w 有如下关系：(A) ε和w都相等 (B) ε相等，w 不相等 (C) w 相等，ε不相等 (D) ε和w 都不相等4．在标准状态下，若氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)和氦气的体积比V 1 / V 2=1 / 2 ，则其内能之比E 1 / E 2为：(A) 3 / 10 (B) 1 / 2 (C) 5 / 6 (D) 5 / 35．水蒸气分解成同温度的氢气和氧气，内能增加了百分之几(不计振动自由度和化学能)？(A) 66.7％ (B) 50％ (C) 25％ (D) 06．两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数n ，单位体积内的气体分子的总平动动能(E K /V )，单位体积内的气体质量ρ，分别有如下关系：(A) n 不同，(E K /V )不同，ρ不同 (B) n 不同，(E K /V )不同，ρ相同(C) n 相同，(E K /V )相同，ρ不同 (D) n 相同，(E K /V )相同，ρ相同7．一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们(A) 温度相同、压强相同 (B) 温度、压强都不相同(C) 温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强(D) 温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强8．关于温度的意义，有下列几种说法：(1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度；(2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义；(3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同；(4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。
大学物理-热学习题课和答案解析
2V
D）n 相同，（EK / V ）相同，ρ相同。 nm 不同
8、给定理想气体，从标准状态（ P0 V0 T0 ）开始作绝热膨胀，
体积增大到3倍，膨胀后温度T， 压强P与标准状态时T0 、
P0的关系为：
√ A)T
(1) 3
T0
P
(1) 3
1
P0
B)T
(
1 3
)
1T0
P
(1) 3
P0
C)T
( 1 ) 3
了。则 根据热力学定律可以断定：
① 理想气体系统在此过程中吸了热。
② 在此过程中外界对理想气体系统作了功。 ③ 理想气体系统的内能增加了。 ④ 理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了功。
√ A） ① ③ B） ② ③ C） ③ D） ③ ④ E） ④
7、两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但
i RT
2 ( E )
(Q) p Cp,mRT
(Q )T
RT
ln
V2 V1
( A)
Q0
E CV ,mT
pV
RT
CV ,m
iR 2
CP,m
CV ,m
R
i2 2
R
循环过程：
热机效率
卡诺热机效率
A Q吸 Q放 1 Q放
Q吸
Q吸
Q吸
卡 诺
A Q吸
1 Q放 Q吸
1 T2 T1
卡诺致冷系数
2kT m
2RT M mol
平均速率:
v 8kT 8RT
m
M mol
4、能量均分原理： 每一个自由度的平均动能为： 一个分子的总平均动能为： mol 理想气体的内能：
大学物理（第四版）答案热学
题6.1：如果将1.0⨯103kg 的水均匀地分布在地球表面上，则单位面积上将约有多少个水分子？题6.1分析：l mol 的任何物质均含有相同的分子个数，即阿伏伽德罗常数 N A 。
由此，可以求出kg 100.13-⨯水的水分子数。
而地球表面积可视为球面作近似计算，通常取地球半径R =6.37⨯106 m 。
解：水的摩尔质量1m ol kg 018.0-⋅=M ，则kg 100.13-⨯=m 水中所含分子数M mN N A /=，则单位面积上的水分子数为272A m 1056.64//-⨯===MR mN S N n π题6.2：设想太阳是由氢原子组成的理想气体，其密度可当作是均匀的。
若此理想气体的压强为Pa 1035.114⨯。
试估计太阳的温度。
（已知氢原子的质量kg 1067.127H -⨯=m ，太阳半径m 1096.68S ⨯=R ，太阳质量kg 1099.130S ⨯=m ）题6.2分析：本题可直接运用物态方程nkT p =进行计算。
解：氢原子的数密度可表示为()⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅==3S H S S H S 34R m m V m m n π根据题给条件，由nkT p =可得太阳的温度为)K 1016.1347S 3SH ⨯===k m R pm nk p T π 说明：实际上太阳结构并非本题中所设想的理想化模型。
因此，计算所得的太阳温度与实际的温度相差较大。
题6.3：一容器内储有氧气，其压强为1.01⨯105 Pa ，温度为27 ℃，求：（l ）气体分子的数密度；（2）氧气的密度；（3）分子的平均平动动能；（4）分子间的平均距离。
（设分子间均匀等距排列）题6.3分析：在题中压强和温度的条件下，氧气可视为理想气体。
因此，可由理想气体的物态方程、密度的定义以及分子的平均平动动能与温度的关系等求解。
又因可将分子看成是均匀等距排列的，故每个分子占有的体积为30d V =，由数密度的含意可知d n V ,10=即可求出。
大学物理热学练习题及答案
大学物理热学练习题及答案第一题：一个物体的质量是1 kg，温度从20°C升高到30°C，如果物体的比热容是4200 J/(kg·°C)，求物体吸收的热量。
解答：根据热量公式Q = mcΔθ，其中 Q 表示吸收的热量，m 表示物体的质量，c 表示比热容，Δθ 表示温度变化。
代入数据得：Q = 1 kg × 4200 J/(kg·°C) × (30°C - 20°C)= 1 kg × 4200 J/(kg·°C) × 10°C= 42,000 J所以物体吸收的热量为42,000 J。
第二题：一块金属材料的质量是0.5 kg，它的比热容是400 J/(kg·°C)，经过加热后，材料的温度升高了60°C。
求该金属材料所吸收的热量。
解答：根据热量公式Q = mcΔθ，其中 Q 表示吸收的热量，m 表示物体的质量，c 表示比热容，Δθ 表示温度变化。
代入数据得：Q = 0.5 kg × 400 J/(kg·°C) × 60°C= 12,000 J所以金属材料吸收的热量为12,000 J。
第三题：一个热容为300 J/(kg·°C)的物体，吸收了500 J的热量后，温度升高了多少摄氏度？解答：根据热量公式Q = mcΔθ，其中 Q 表示吸收的热量，m 表示物体的质量，c 表示比热容，Δθ 表示温度变化。
将已知数据代入公式：500 J = m × 300 J/(kg·°C) × Δθ解方程得：Δθ = 500 J / (m × 300 J/(kg·°C))= 500 J / (m/(kg·°C)) × (kg·°C/300 J)= (500/300) °C≈ 1.67°C所以温度升高了约1.67°C。
大学物理C-04热学练习题答案
练 习 四 热 学一、填空题1.质量为M ，摩尔质量为mol M ，分子数密度为n 的理想气体，处于平衡态时，状态方程为___RT M MpV mol=___，状态方程的另一形式为___nkT p =___，其中k 称为____玻尔兹曼___常数。
2.两种不同种类的理想气体，其分子的平均平动动能相等，但分子数密度不同，则它们的温度 相同 ，压强 不同 ；如果它们的温度、压强相同，但体积不同，则它们的分子数密度 相同 ，单位体积的气体质量 不同 ，单位体积的分子平动动能 相同 。
（填“相同”或“不同”）。
3. 宏观量温度T 与气体分子的平均平动动能ω的关系为ω=___kT 23_，因此，气体的温度是__气体分子的平均平动动能__的量度。
4.设氮气为刚性分子组成的理想气体，其分子的平动自由度数为__3___，转动自由度为___2___。
5.2mol 氢气，在温度为27℃时，它的分子平动动能为 7479J ，分子转动动能为 4986J 。
6.1mol 氧气和2mol 氮气组成混合气体，在标准状态下，氧分子的平均能量为__211042.9-⨯__，氮分子的平均能量为_211042.9-⨯__；氧气与氮气的内能之比为__1:2__。
7.)(v f 为麦克斯韦速率分布函数，⎰∞pv dv v f )(的物理意义是__速率在p υ以上的分子数占总分子数的百分比__，⎰∞02)(2dv v f mv 的物理意义是____分子平均平动动能___，速率分布函数归一化条件的数学表达式为____1d )(0=⎰∞υυf ____，其物理意义是__速率在∞~0内的分子数占总分子数的百分之百____。
8.同一温度下的氢气和氧气的速率分布曲线如右图所示，其中曲线1为__氧气_的速率分布曲线，___氢气___的最概然速率较大（填“氢气”或“氧气”）。
若图中曲线表示同一种气体不同温度时的速率分布曲线，温度分别为T 1和T 2且T 1<T 2；则曲线1代表温度为__ T 1__的分布曲线（填T 1或T 2）。
2020年大学物理 规范作业解答29单元测试热学
M mol1 m1 M mol2 m2
气体分子平均速率 v 8RT
M mol
v 1 M mol
v1 : v2 m2 : m1
6. 一定量的理想气体经历acb过程时吸热500J，则 经历acbda过程时，吸热为_______ 。
根据热二定律 Q E A
由图可知
Eacb
于是得氦气的温度为
P RT M mol
T PM mol 105 4 10 3 401K
R 0.12 8.31
（2）该气体单位体积的内能
E i RT 3 p 3 105 1.5105 J / m3
V 2V 2 2
（3）气体分子的方均根速率
v2
解：（1）在气体体积膨胀过程中，压强随体积变化， 则气体作功
A V2 PdV V2 a2 dV a2 V2 a2 a2
V1
V V1
2
V V1
V1 V2
（2）由理想气体状态方程得
P1V1 P2V2
T1
T2
T1 T2
P1V1 P2V2
a2V1V22 V12a2V2
3 8.31 (600 300) 2
3739.5J
（2）2-3为绝热过程，则
内能增量为 Q23 0
E23
i RT
2
3 2
8.31 (455 600)
1807.425J
根据热力学第一定律有
A23 E23 1807 .425 J
（3）3-1为等压过程，则系统对外做功
3RT M mol
38.31 401 4 103
《大学物理》热力学基础练习题及答案解析
《大学物理》热力学基础练习题及答案解析一、简答题：1、什么是准静态过程?答案：一热力学系统开始时处于某一平衡态，经过一系列状态变化后到达另一平衡态，若中间过程进行是无限缓慢的，每一个中间态都可近似看作是平衡态，那么系统的这个状态变化的过程称为准静态过程。
2、从增加内能来说，做功和热传递是等效的。
但又如何理解它们在本质上的差别呢?答：做功是机械能转换为热能，热传递是热能的传递而不是不同能量的转换。
3、一系统能否吸收热量，仅使其内能变化? 一系统能否吸收热量，而不使其内能变化?答：可以吸热仅使其内能变化，只要不对外做功。
比如加热固体，吸收的热量全部转换为内能升高温度；不能吸热使内能不变，否则违反了热力学第二定律。
4、有人认为：“在任意的绝热过程中，只要系统与外界之间没有热量传递，系统的温度就不会改变。
”此说法对吗? 为什么?答：不对。
对外做功，则内能减少，温度降低。
5、分别在Vp-图、Tp-图上，画出等体、等压、等温和绝热过程的曲线。
V-图和T6、 比较摩尔定体热容和摩尔定压热容的异同。
答案：相同点：都表示1摩尔气体温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
不同点：摩尔定体热容是1摩尔气体，在体积不变的过程中，温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
摩尔定压热容是1摩尔气体，在压强不变的过程中，温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
两者之间的关系为R C C v p +=7、什么是可逆过程与不可逆过程答案：可逆过程：在系统状态变化过程中，如果逆过程能重复正过程的每一状态，而且不引起其它变化；不可逆过程：在系统状态变化过程中，如果逆过程能不重复正过程的每一状态，或者重复正过程时必然引起其它变化。
8、简述热力学第二定律的两种表述。
答案：开尔文表述：不可能制成一种循环工作的热机，它只从单一热源吸收热量，并使其全部变为有用功而不引起其他变化。
克劳修斯表述：热量不可能自动地由低温物体传向高温物体而不引起其他变化。
9、什么是第一类永动机与第二类永动机?答案：违背热力学第一定律（即能量转化与守恒定律）的叫第一类永动机，不违背热力学第一定律但违背热力学第二定律的叫第二类永动机。
大学物理习题及解答(热学)
1．如图所示，开始在状态A ，其压强为Pa100.25⨯，体积为33m 100.2-⨯，沿直线AB 变化到状态B 后，压强变为5100.1⨯Pa ，体积变为33m 100.3-⨯，求此过程中气体所作的功。
（150J ）2．一定量的空气，吸收了1.71⨯103J 的热量，并保持在 1.0⨯105Pa 下膨胀，体积从1.0⨯10-2 m 3 增加到1.5⨯10-2 m 3，问空气对外作了多少功？它的内能改变了多少？(5.0×102J, 1.21×103J )3．一压强为1.0⨯105 Pa ，体积为1.0⨯10-3m 3的氧气自0 ℃加热到100 ℃。
问：（1）当压强不变时，需要多少热量？当体积不变时，需要多少热量？（2）在等压或等体过程中各作了多少功？解：根据题给初态条件得氧气的物质的量为mol1041.42111-⨯===RT V p M mn已知氧气的定压摩尔热容R C Pm 27=，定体摩尔热容R C Vm 25=（1）求Q p 、Q V等压过程氧气（系统）吸热()J8.129d 12m p,p =-=∆+=⎰T T nC E V p Q等体过程氧气（系统）吸热()J1.9312m V,V =-=∆=T T nC E Q（2）按分析中的两种方法求作功值①利用公式⎰=VV p W d )(求解。
在等压过程中，T R M mV p W d d d ==，则得⎰⎰===21J 6.36d d p T T T R M mW W而在等体过程中，因气体的体积不变，故作功为d )(p ==⎰V V p W②利用热力学第一定律WE Q +∆=求解。
氧气的内能变化为 ()J 1.9312m V,=-=∆T T C M mE由于在（1）中已求出Q p 与Q V ，则由热力学第一定律可得在等压、等体过程中所作的功分别为J7.36p p =∆-=E Q WV V =∆-=E Q W4．如图所示，系统从状态A 沿ABC 变化到状态C 的过程中，外界有326 J 的热量传递给系统，同时系统对外作功126 J 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
∴ ΔQ132 = ΔQ13 = A132
而 ΔQ13 =
V
M 7 PV 7 R(T3 − T1 ) = 1 1 R(T3 − T1 ) RT1 2 μ 2
1→ 3，
V1 V3 = ， T1 T3
3 → 2 ， T3V3γ −1 = T1V2γ −1
⎛V 2 T3 = ⎜ ⎜V ⎝ 1
⎞ ⎟ ⎟ ⎠
7.10 若太阳中心压强由 P =
2π Gρ 2 R 2 给出（其中ρ和 R 分别是太阳的平均密度和半径，G 3
为引力常数） 。试估算太阳中心的温度（假设其中心主要由氢原子核组成） 。
8.1
第八章 热力学第一和第二定律 P1=120 大气压、体积 V1=1.0 升、温度 t1=27℃的状态，经（1）绝热膨胀、 （2）等温膨 胀、 （3）自由膨胀，体积增至 V2=5.0 升。求这三个过程中气体对外所作的功及末状态 的压力值。
（3）先绝热后等压
Q Q14 = 0, ΔU142 = 0
同（2）
1
V2 V4 = ， T1 T4
γ −1 γ
V
⎛V1 ⎞ T4V4γ −1 = T1V1γ −1T4 = ⎜ ⎜V ⎟ ⎟ ⎝ 2⎠
⋅ T1 = 246( K )
p
∴ ΔQ142 = A142 = 1.575 × 103 ( J )
（4）先等压后等容
（3）P 不变， Q =
μ
C P ΔT
ΔT =
μQ
7 M R 2
= 5.85( K )
∴T2 = 273.15 + 5.7 = 279.0( K )
V2 V1 = T2 T1 V2 = V1 T2 MRT1T2 MRT2 = = = 5.72 × 10 2 m 3 T1 μP1T1 μP1
A= P 1 (V1 − V2 ) = 121.6 J
解：开始时， P 1V1 =
M1
μ
RT1 M 1′
P2V2 =
M2
μ
RT2
打开活塞混合后 PV1 =
μ
RT1
PV2 =
′ M2
μ
RT2
′ + M2 ′ 又 M1 + M 2 = M1
P PV 1V1 + 2 2) T1 T2 联立可解得： P = = 224(mmHg ) V1 V2 ( + ) T1 T2 (
解： （1）V 不变
Q Q = A + ΔU
∴ Q = 416.8 J , P1 = 1.013 × 10 5 Pa
A=0
T1 = 273.15 K
M = 5 ×10 −3 Kg
Q = ΔU = Q = 8.05 K M 5 R μ 2
M 5 RΔT μ 2
∴ ΔT =
∴ T = 273.15 + 8.05 = 281.2 K
ΔU =
M 5 RΔT = 299.0 J μ 2
计算结果 ΔQ ≠ ΔU + A 是因为 Cp 和 Cv 近似取值 若取实验值 C v = 20.331
C P = 28.646
可得： ΔT = 5.845 K ， T2 = 279.0 K ， ΔU = 297.1J 8.3 有 20.0 升的氢气，温度为 27℃，压强为 P=1.25×105 帕，设氢气经（1）等温过程； （2） 先等压后绝热过程； （3）先绝热后等压； （4）先等压后等容变化到体积为 40.0 升，温 度为 27℃的状态，试计算内能增量、对外作的功和外界传给氢气的热量。
测定气体摩尔质量的一种方法是：容积为 V 的容器内装满被测的气体，测出其压力为 P1，温度为 T，并称出容器连同气体的质量 M1；然后放出一部分气体，使压力降到 P2， 温度仍不变，再称出容器连同气体的质量 M2，试由此求出该气体的摩尔质量。
解：设容器本身的质量为 M’ ，则二状态分别满足
P 1V =
解: 设温度为 T，出厂氧气质量为 M1，最后质量为 M2，每天用氧气质量 M’，故有：
p1v =
M1
μ
RT
∴ M1 =
p1vμ RT p2 vμ RT
p2 v =
M2
μ
RT
∴ M2 =
p ' v' =
M'
μ
RT
∴ M' =
p ' v' μ RT
t=
7.7
ΔM M 1 − M 2 ( p1 − p 2 )v (130 − 10) × 32 = = = = 9.6天 M' M' p' v' 1 × 400
p2 =
20 × 80 = 17mmHg 94
p02 = 734 + 17 = 751mmHg = 1.001×105 Pa
7.9 两个空气容器 A 和 B 经装有阀门的细管相联，容器 A 浸入温度保持为 t1=100℃的水槽 中，而容器 B 浸入温度保持在 t1=－20℃的冷却剂中。开始时，两容器的空气彼此被阀 门分开，容器 A 中的压力等于 P1=5.33×104 帕，容器 B 中的压力 P2=2.00×104 帕。如 果 A 的容积 V1=250 厘米 3，而 B 的容积 V2=400 厘米 3，求阀门打开后的稳定压力。
（2）T 不变， ΔU = 0
μQ
Q= A=
M
μ
RT1 Ln
V2 V1
V ∴ 2 = e MRT1 = 1.077 V1
QP 1V1 =
M
μ
RT1
∴V1 =
MRT1 = 5.6 ×10 − 2 m3 P 1μ
∴V2 = 5.6 ×10 −2 ×1.077 = 6.03 ×10 −2 (m3 ) P2 = P 1V1 = 9.41×10 ( Pa) V2 M
解：设管的截面积为 S，混进管内气体的质量为 M， “0”下标对应精确气压计值。 又因是等温过程
Q p1l1S = p2l2 S =MBiblioteka 80mmμRT
768mmHg 748mmHg
p1 = 768 − 748 = 20mmHg l1 = 80mm
题 7.8 图
Q p01 = 768mmHg
l2 = 748 + 80 − 734 = 94mm
1 2
5
QW52 = 0
ΔU152=0
V
∴ ΔQ152 = A152 = A15 = p1 (V2 − V1 ) = 1.25 × 105 × (40 − 20) ×10 −3 = 2500( J )
8.4 如题 8.4 图所示，使一系统沿路径 ACB 从状态 A 变到状态 B 时，这系统吸收 335 焦 耳的热量，对外作了 126 焦耳的功。 （1）如果这系统经路径 ADB 作功 42 焦耳，系统 将吸收多少热量？（2）要使系统沿曲线从状态 B 回到状态 A，外界需对系统作功 84 焦耳，该系统是吸收还是放出热量？其数量是多少？（3）如果 UD－UA=40 焦耳，试 求沿 AD 及 DB 各吸收热量多少？ 热力学第一定律 ΔU = Q − A ， 已知 Q ACB = 335 J 已知系统对外界作功 AACB = 126 J
解:
P C A
B D V
题 8.4 图
∴ 系统内能改变 ΔU A→ B = U B − U A = (335 − 126) J = 209 J
（1）根据热力学第一定律 ΔU = Q − A 已知系统对外界作功 AADB = 42 J ， 系统内能改变 ΔU = U B − U A = 209 J
∴ QADB = ΔU + AADB = 42 + 209 = 251J ∴ QADB = 251J > 0
5
解：QV1 = 20l ， P a ， T1 = 300 K ， V2 = 40l ， T2 = 300 K 1 = 1.25 × 10 P
∴ ΔU =
M
μ
Cv ΔT ΔQ = W = P 1V1 ln V2 = 1.73 ×103 J V1
p 1 3 绝热 等温 2
（1）等温过程
（2）先等压后绝热（如图） ， 因为绝热过程中， ΔQ = 0
题 8.5 图为一理想气体的可逆循环，其中 MN 为等温线，NK 为绝热线。请在表中填写 各分过程中各增量函数的符号（+表示增加，－表示减少，0 表示不变） 。
解： （1）等压膨胀 ΔV > 0,
ΔT > 0, A > 0
p
K N
L
ΔU > 0 , Q = ΔU + A > 0
dV >0 V ∴ A=0 （2）等容过程 ΔV = 0 dS = νCv dT +νR
( M 1 − M ′)
μ
RT
P2V =
( M 2 − M ′)
μ
RT
联立求解，得 μ = 7.8
(M 1 − M 2 ) R T (P1 − P2 )V
水银气压计混进了一个气泡，因此它的读数比实际的气压小些。当精确的气压计的水 银柱高为 768 毫米时，它的水银柱高只有 748 毫米，此时管中水银面到管顶的距离为 80 毫米。试问，此气压计的水银柱高为 734 毫米时，实际气压应是多少？(把气泡中气 体当作理想气体，并设温度不变。)
是放热
∴ Q AD = ΔU AD + AAD = 40 + 42 = 82 J
Q ΔU AB = U B − U A = 209 J Q ΔU AD = U D − U A = 40 J
是吸热
∴ ΔU DB = U B − U D = 169 J
Q ADB = 0
8.5
∴ QDB = ΔU DB = 169 J 是吸热
第七章 热学基础 7.1 如设单位摩尔气体的尺度约为 10-1m 量级，一个气体分子约为 10-9m 量级。试估算宏 观气体系统是由多大数量级的微观粒子组成的。 7.2 较重的原子核可视为由质子、中子等组成的热学系统。试说明这里的“宏观系统”和 “微观粒子”分别是谁？ 答：在此情况下， “热学”系统指是原子核。这里，系统“宏观”说明它具有热力学属 性，而非一般意义上的宏观分类。 7.3 无规则热运动首先由生物学家布朗在观察悬浮在水中的细小花粉颗粒运动时发现。有 人说，热运动就是指花粉颗粒的无规则运动，这种说法正确吗？进一步的，若将水加 热，花粉颗粒运动更加剧烈，这又说明了什么道理。 答：不正确，热运动指的是水分子的无规则运动。当温度上升，水分子热运动加剧，从 而导致花粉运动加剧。 7.4 讨论热力学第零定律在温度概念引进中的必要性。 答：略 7.5 若一个物体的某种状态量与其物质的量成正比，该状态量属于广延量；若状态量与物 质的量没有关系，则属于强度量。试分析理想气体的三个状态量谁属于广延量，谁又 属于强度量。 答：体积（面积）质量、内能等物理量与物质的量有关，因此是广延量；压强温度等物 理量与物质的量无关，因此是强度量。 7.6 有一氧气瓶，其容积为 32 升，压力为 130 大气压。当压力降到 10 大气压时，就应重 新充气。某工厂若平均每天用 1 大气压下的氧气 400 升，试问，在温度不变的情况下， 一瓶氧气能用多少天？